9.2溶解度 精选习题 2021年人教版中考化学按章节复习（含解析）

9.2溶解度

一．选择题（共10小题）

1．要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（　　）

A．蒸发溶剂的方法 B．冷却热饱和溶液的方法 

C．倒掉部分溶液的方法 D．升高温度的方法

2．如图所示装置，将X滴加到Y中后，U形管中的液面变得左高右低，则X、Y对应的试剂组可能是（　　）

A．A、 B．B、 C．C、 D．D、

3．下表列出了不同温度下硝酸钾的溶解度。下列有关说法正确的是（　　）

A．20℃时，100 g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 

B．40℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 g 

C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多 

D．20℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小

4．对下列实验事实的解释错误的是（　　）

A．硫在空气和氧气中燃烧现象不同﹣﹣氧气浓度不同 

B．硝酸钾在热水和冷水中溶解的快慢不同﹣﹣温度不同，硝酸钾的溶解度不同 

C．酒精和食醋的气味不同﹣﹣不同分子性质不同 

D．金刚石和石墨硬度不同﹣﹣碳原子的排列方式不同

5．下列有关溶液的说法正确的是（　　）

①溶液中的溶剂一定是水

②溶液一定是均一、稳定的

③溶液一定是无色的

④增加溶质可以将不饱和溶液变成饱和溶液

⑤溶液是纯净物

⑥饱和溶液一定是浓溶液

A．①②③⑤⑥ B．①④⑥ C．②④⑥ D．②④

6．Ⅰ是80℃含有120g水的 NH4Cl溶液，经过如下操作，得到10g NH4Cl固体。

下列说法正确的是（　　）

A．溶液Ⅰ中溶质的质量可能大于65.6g 

B．溶液Ⅱ中溶质与溶剂的质量比为65.6：100 

C．溶液Ⅲ中溶质的质量分数约为37.2% 

D．溶液Ⅱ→Ⅲ的过程中，开始析出固体的温度必定在40℃～60℃之间

7．如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，能观察到气球先变大后复原的一组物质是（　　）

A．氯化钠和水 

B．铁粉和稀硫酸 

C．氢氧化钠和水 

D．二氧化锰和过氧化氢溶液

8．下列有关溶液的说法正确的是（　　）

A．溶液都是无色透明液体 

B．饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液 

C．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 

D．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出

9．室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中，如图所示，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是（　　）

A．氧化钙 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠

10．喝了汽水以后常常会打嗝。下列图示能正确解释这一现象的是（　　）

A． B． 

C． D．

二．填空题（共4小题）

11．如表是NaCl和KNO3物质在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g 水），请回答问题：

①20℃时，NaCl 的溶解度是　   　g。

②以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是　   　（选填“NaCl”或“KNO3”）。

③20℃时，将40g KNO3 固体加入 50g 水中，充分搅拌，形成的溶液质量为　   　g；加入50g 水后，升温至 40℃，则溶液的溶质质量分数将　   　（“不变”“变大”“变小”）。

④如图试管中盛放的是 40℃时的硝酸钾饱和溶液，将某物质放入烧杯内的水中，不断搅拌，试管中有晶体析出，加入的物质是　   　（填序号）。

A．硝酸铵  B．干冰  C．生石灰  D．浓硫酸

12．根据课本实验回答下列问题。

（1）实验一　   　（填“能”或“不能”）达到实验目的；

（2）实验二能得出影响物质溶解性的因素是　   　；

（3）实验三在不更换反应物的情况下要达到实验目的需要做的改进是　   　。

13．下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。

（1）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到　   　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是　   　。

（3）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（1）中所得硝酸钾溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是　   　（填字母）。

A．冰     B．氢氧化钠    C．硝酸铵    D．干冰

14．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。

（1）t1℃时，A物质的溶解度是　   　g。

（2）p点的含义是　   　。

（3）保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是　   　。

（4）将t2℃时等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量最少的是　   　。

（5）t1℃时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为　   　。

三．实验探究题（共3小题）

15．如图所示是利用海水提取粗盐的过程：

（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是　   　（填字母，非单选）；

A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变

B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加

D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液

（2）从食盐水中获得食盐晶体应选择下面　   　装置，下述装置中仪器①的名称是　   　；用装置A进行实验时，当　   　时停止加热。

16．以下各图所示是某校兴趣小组测定硝酸钾溶解度的部分操作实况。

图A是给试管中水和硝酸钾固体加热；

图B是在加热过程中进行搅拌；

图C是待硝酸钾全部溶解后，将试管从烧杯中取出，停止加热；

图D是在溶液中插入温度计；

图E是用玻璃棒轻轻摩擦试管内壁，当溶液中刚出现硝酸钾晶体时，记下温度计上所示温度。

请根据上述实验内容，回答下列问题：

（1）当试管中硝酸钾的总量达到15.5g时，小组同学分别测出的温度为74.9℃、75.0℃、75.3℃，他们将在实验报告中记录的温度是　   　。他们进行反复实验的目的是　   　。

（2）如表所示为兴趣小组在实验报告中，设计的记录实验数据的表格。请根据表格中已有数据，分析实验时，试管中盛有水的体积为　   　，并将表中空格内的相应溶解度填写完整。

17．下列两个实验如图分别在试管中进行，回答问题。

参考答案与试题解析

一．选择题（共10小题）

1．【考点】结晶的原理、方法及其应用．菁优网版权所有

【解答】解：A、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，故选项正确。

B、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，而不是冷却热饱和溶液的方法，故选项错误。

C、倒掉部分溶液的方法，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故选项错误。

D、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，升高温度，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故选项错误。

故选：A。

【点评】本题难度不大，了解结晶的原理与方法（降温结晶、蒸发结晶）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

2．【考点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质．菁优网版权所有

【解答】解：A、氯化钠溶于水后温度基本保持不变，不会使U型管左侧液面下降、右侧液面上升，故A错误；

B、固体硝酸铵溶于水要吸收大量热量，会使U型管左侧液面上升、右侧下降，故B正确；

C、氢氧化钠溶于水后放出大量热量，会使U型管左侧液面下降、右侧液面上升，故C错误；

D、盐酸与锌反应产生氢气，瓶内气体增加，左侧液面下降、右侧液面上升，故D错误。

故选：B。

【点评】解答本题要记住氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙放入水中都会放出大量的热，固体硝酸铵溶于水要吸收大量的热，碳酸盐与酸反应放出气体。

3．【考点】固体溶解度的概念．菁优网版权所有

【解答】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度是一定的，是100克水中最多溶解的质量，不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故错误；

B、40℃时，163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克，故错误；

C、100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，因为没有说明水的质量，故错误。

D、根据饱和溶液中溶质的质量分数与该温度下溶解度的关系：×100%，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，20℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小，故正确。

故选：D。

【点评】此题是对溶解度及影响因素的考查，解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握。

4．【考点】氧气的化学性质；影响溶解快慢的因素；分子的定义与分子的特性；碳元素组成的单质．菁优网版权所有

【解答】解：A、硫在空气和氧气中燃烧现象不同，是由于氧气浓度不同，正确；

B、硝酸钾在热水和冷水中溶解的快慢不同，是由于温度不同，硝酸钾的溶解速率不同，错误；

C、通过气味辨别酒精和食醋，是因为分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到气味；闻到不同的气味，它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，正确；

D、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于其碳原子排列组成不同，正确。

故选：B。

【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质。

5．【考点】常见的溶剂；溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．菁优网版权所有

【解答】解：①溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，①错误；

②溶液一定是均一、稳定的，②正确；

③溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色，③错误；

④增加溶质可以将不饱和溶液变成饱和溶液，④正确；

⑤溶液由溶质和溶剂组成，是混合物，⑤错误；

⑥饱和溶液是在一定温度一定量溶剂里不能继续溶解某溶质的溶液叫该物质的饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液，⑥错误；

故选：D。

【点评】明确溶液、饱和溶液、浓溶液的定义是解答本题关键。

6．【考点】晶体和结晶的概念与现象．菁优网版权所有

【解答】解：A．由分析可知，溶液Ⅰ中，氯化铵的质量为47.2g，说法错误；

B．由分析可知，溶液Ⅱ中，溶质的质量为47.2g，溶剂的质量为100g，所以溶液Ⅱ中溶质与溶剂的质量比为47.2：100，说法错误；

C．溶液Ⅲ是20℃时氯化铵的饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为，说法错误；

D．因为溶液Ⅱ中，氯化铵的质量为47.2g，溶剂的量为100g，45.8g＜47.2g＜55.2g，由溶解度曲线可知，溶液Ⅱ→Ⅲ的过程中，开始析出固体的温度必定在40℃～60℃之间，说法正确。

故选：D。

【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记晶体和结晶的概念与现象，结晶的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识；然后，结合所给的实验、问题情景或图表信息，联系溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。

7．【考点】催化剂的特点与催化作用；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质．菁优网版权所有

【解答】解：A、氯化钠溶于水温度变化不大，小气球不能鼓起来，故错误。

B、铁粉和稀硫酸反应放出大量气体氢气，瓶内气体增多压强增大，小气球鼓起来不恢复，故错误；

C、氢氧化钠溶于水时放出热量，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强变大，小气球鼓起来，但随着温度降低、压强减小，过一段时间小气球会恢复到原状，故正确；

D、二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来，但不恢复，故错误。

故选：C。

【点评】解答本题要充分理解物质之间相互作用时的实验现象方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。

8．【考点】溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液．菁优网版权所有

【解答】解：A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；

B、饱和溶液就是不能继续溶解该溶质的溶液，如硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解氯化钠，B错误；

C、相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，C错误；

D、汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出，D正确；

故选：D。

【点评】明确溶液的基本知识是解答本题关键。

9．【考点】溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．菁优网版权所有

【解答】解：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和，可以采用降低温度的方法，

A、氧化钙加入水中，溶液的温度升高，故A错误，

B、氯化钠加入水中，溶液的温度基本不变，故B错误，

C、硝酸铵加入水中，溶液的温度明显的降低，故C正确，

D、氢氧化钠加入水中，溶液的温度升高，故D错误，

故选：C。

【点评】本题主要考查了饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化的方法，要加以识记。

10．【考点】气体溶解度的影响因素．菁优网版权所有

【解答】解：喝了汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的。

A、反映的是气体的溶解度随温度升高而升高，故此选项错误。

B、反映的是气体的溶解度随温度升高而降低，故此选项正确。

C、反映的是气体的溶解度不受压强的影响，故此选项错误。

D、反映的是气体的溶解度随压强的升高而降低，故此选项错误。

故选：B。

【点评】此题是利用生活中的现象进行的分析题，结合图象分析过程，抓住气体的溶解度随温度升高而降低是解题的关键。

二．填空题（共4小题）

11．【考点】溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素．菁优网版权所有

【解答】解：①从图表中可知，20℃时，NaCl 的溶解度是36.0g。

②从图表中可知，硝酸钾的溶解度变化受温度影响较大，氯化钠的溶解度变化受温度影响较小。

③20℃时，KNO3 的溶解度是31.6g，即在该温度下，100g水中最多溶解31.6g，所以50g水中最多溶解15.8g，所以将40g KNO3 固体加入 50g 水中，只能溶解15.8g硝酸钾，所得溶液质量：15.8g+50g＝65.8g，升高温度到40℃，溶解度变大，会溶解一部分硝酸钾，溶质增多，溶质质量分数变大；

④如图试管中盛放的是 40℃时的硝酸钾饱和溶液，将某物质放入烧杯内的水中，不断搅拌，试管中有晶体析，说明硝酸钾的溶解度变小，析出晶体，所以该物质溶于水能使溶液温度降低，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，干冰溶于水，溶液温度降低，生石灰溶于水，溶液温度升高，浓硫酸溶于水，溶液温度升高。

故答案为：①36.0；②NaCl；③65.8；变大；④AB。

【点评】此题是对固体溶解度知识的考查，解题时借助图表的信息对题目的要求进行分析探讨即可，熟记常见物质的溶解度受温度的影响。

12．【考点】空气组成的测定；物质的溶解性及影响溶解性的因素；质量守恒定律及其应用．菁

【解答】解：（1）木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量。

（2）碘难溶于水，易溶于汽油，能得出影响物质溶解性的因素是溶剂的种类。

（3）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，在不更换反应物的情况下要达到实验目的需要做的改进是在密闭装置中进行实验。

故答案为：

（1）不能；

（2）溶剂的种类；

（3）在密闭装置中进行实验。

【点评】本题难度不大，了解影响物质溶解性的因素、验证质量守恒定律的原理、测定空气中氧气含量的实验原理等是正确解答本题的关键。

13．【考点】溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象．菁优网版权所有

【解答】解：（1）由溶解度表可知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g；所以20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到饱和溶液；

（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，向100g水中加入40g硝酸钾，得到的是饱和溶液且有硝酸钾剩余，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是加水；

（3）小烧杯中溶液已经是饱和溶液，要使饱和溶液析出晶体，就要使温度降低，因此加入的物质溶于水吸热，因此可加入A、C、D

故答案为：（1）饱和   （2）加适量水   （3）ACD

【点评】分离混合物的方法有过滤和结晶，过滤适合分离固体与液体，结晶方法有降温结晶和蒸发溶剂结晶。

14．【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用．菁优网版权所有

【解答】解：（1）t1℃时，A物质的溶解度是20g；故答案为：20；

（2）p点的含义是：在t1℃时，A、C的溶解度相等；故答案为：在t1℃时，A、C的溶解度相等；

（3）保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是：加溶质或恒温蒸发溶剂；故答案为：加溶质或恒温蒸发溶剂；

（4）将t2℃时等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量最少的是A，因为降温后溶剂的质量不变；故答案为：A；

（5）t1℃时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为：B＞A＝C，因为在该温度下20g水中只能溶解4gA或C，B溶解的多；故答案为：B＞A＝C；

【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液与不饱和溶液的相互转化，本考点主要出现在选择题和填空题中。

三．实验探究题（共3小题）

15．【考点】蒸发与蒸馏操作；饱和溶液和不饱和溶液；海水晒盐的原理和过程．菁优网版权所有

【解答】解：（1）A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变，故选项说法正确。

B．在蒸发池里，随着水分的蒸发，有氯化钠析出，海水中氯化钠的质量逐渐减少，故选项说法错误。

C．在蒸发池里，随着水分的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，故选项说法错误。

D．析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法正确。

（2）食盐的溶解度受温度影响变化不大，从食盐水中获得食盐晶体，采用的是蒸发结晶的方法，应选择A装置；仪器①的名称是漏斗；用装置A进行实验时，当蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。

故答案为：

（1）AD；

（2）A；漏斗；蒸发皿中出现较多量的固体。

【点评】本题难度不大，掌握海水晒盐的原理、结晶的方法、蒸发操作的注意事项等是正确解答本题的关键。

16．【考点】固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象．菁优网版权所有

【解答】解：（1）进行了三次实验，是为了减少实验的误差，由于温度的平均值是75.1℃，故记录的数据应该是75.1℃；

（2）试管中硝酸钾的质量为5g时其溶解度时50g，故水的体积是10mL，故39.6℃时的溶解度时65g，45.8℃时的溶解度时80g，54.7℃时的溶解度时100g，64.9℃时的溶解度时125g；

故答案为：（1）75.1℃；减少实验的误差；（2）10ml；65；80；100；125；

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度测量的有关知识，从而培养分析问题、解决问题的能力。

17．【考点】二氧化碳的化学性质；物质的溶解性及影响溶解性的因素．菁优网版权所有

【解答】解：（1）实验②、③分别是高锰酸钾、碘溶解在等体积的汽油里，现象分别是固体几乎不溶解，固体溶解，形成紫红色溶液，目的是比较高锰酸钾和碘在汽油中溶解情况，故填：②③；

（2）对比实验①、②、③的现象，可得出的结论是H2O和 CO2反应生成了新的物质，能使紫色石蕊变色，故填：H2O和 CO2反应生成了新的物质，能使紫色石蕊变色。

【点评】主要考查了影响固体溶解性的内部因素和外在的因素，培养学生分析问题、解决问题的能力。

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日期：2020/5/7 10:28:03；用户：5张静；邮箱：13304200793；学号：35603330