3.3元素 精选习题 2021年人教版中考化学按章节复习（含解析）

3.3元素

一．选择题（共12小题）

1．下列对分子、原子和离子的认识正确的是（　　）

A．原子在化学变化中能够再分 

B．温度计内汞柱液面上升，说明汞原子体积变大 

C．分子保持物质的化学性质 

D．氯化钠由氯化钠分子构成

2．下列有关微观粒子的说法不正确的是（　　）

①二氧化碳分子和水分子中都含有氧元素

②分子和原子都可以构成物质

③热胀冷缩﹣分子的大小随温度变化而改变

④钠离子和氯离子构成氯化钠分子

⑤原子是不能再分的最小粒子

⑥原子不一定比分子大

A．①②③⑤ B．①③⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤

3．超市中有“加锌加铁酱油”出售，其中“锌、铁”指的是（　　）

A．单质 B．原子 C．分子 D．元素

4．下列关于“相同”或“不相同”的原因分析不正确的是（　　）

A．Na和Na+元素种类相同是因为它们具有相同的质子数 

B．CO2与CO化学性质不同是因为它们的分子构成不同 

C．水与冰状态不同是因为它们的分子种类不同 

D．碳元素与氧元素处在同一周期是因为它们原子的电子层数相同

5．地壳中含量最多的元素是（　　）

A．N B．O C．Si D．Al

6．地壳中含量较多的四种元素按照由少到多顺序排列正确的是（　　）

A．氧硅铝铁 B．硅氧铁铝 C．铝铁氧硅 D．铁铝硅氧

7．元素“Al”的名称是（　　）

A．氯 B．银 C．铝 D．汞

8．下列关于元素符号“H”的说法中，正确的是（　　）

①表示氢元素   ②表示氢气    ③表示1个氢原子    ④表示1个氢分子

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

9．下列物质的构成元素中，全部都是非金属元素的是（　　）

A．Na2SO4 B．Al2O3 C．P2O5 D．KNO3

10．我国科学家最新研制出一种新型石墨烯﹣铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是（　　）

A．它们的化学性质相同 

B．铝原子的中子数为13 

C．碳的相对原子质量为 12.01g 

D．铝元素是地壳中含量最多的金属元素

11．表为元素周期表第三周期的部分内容，则下列说法正确的是（　　）

A．硅的相对原子质量是28.09 g 

B．x的值为15 

C．表中元素都属于非金属元素 

D．铝原子的核外电子数为10

12．下表是元素周期表中第三周期的部分元素（氩元素除外），在化学反应中，从左到右原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．

根据上表得出以下结论，其中不正确的是（　　）

A．失电子能力：Na＞Al 

B．得电子能力：S＜Cl 

C．磷的相对原子质量是30.97 

D．镁和硅两种元素属于非金属元素

二．填空题（共6小题）

13．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是　   　，②表示的是　   　。

（2）《国际防治汞污染公约》中的“汞污染”是指汞　   　（填“原子”、“单质”或“元素”）。

14．图是某省生产的加钙食盐包装标签上的部分文字．请仔细阅读后完成以下问题：

包装标签上钙含量是指　   　（填“单质钙”“碳酸钙”或“钙元素”中）．

15．按要求填空

（1）空气中含量最多，化学性质又不活泼的气体是　   　

（2）既能做反应容器，又能直接加热的玻璃仪器是　   　

（3）根据事实说明空气中含有的成分：通电后各种电光管会发出不同颜色的光，说明空气中含有　   　

（4）地壳中含量最多的金属元素是　   　

16．按表格横向顺序写出1﹣20号元素的名称与符号。

17．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据如表回答有关问题。

（1）原子序数为8的元素属于　   　（填“金属元素”或“非金属元素”）；该元素的原子相对原子质量为　   　。

（2）第11号元素与第17号元素组成的化合物是　   　（填写化学式）。

（3）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是　   　（填序号）。

A．C和Ne   B．Be和Mg   C．Al和Si   D．F和Cl

（4）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为　   　。

18．如图是元素周期表中的一部分．在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．

请回答：

（1）硅的相对原子质量为　   　；原子序数为8的元素位于元素周期表的第　   　周期，元素符号为　   　，它属于　   　（填“金属”或“非金属”）元素．

（2）原子半径：钠　   　镁（填“＞”或“═”或“＜”，下同），原子得电子能力：硫　   　氯．

三．解答题（共2小题）

19．元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分．请你根据下表回答问题：

（1）氟的相对原子质量是　   　．

（2）磷原子核内的中子数为　   　．

（3）上表中金属元素有　   　种．

（4）元素周期表同一横行元素的原子序数从左至右逐渐　   　．

20．下表是元素周期表中部分元素的原子结构示意图：

据表回答下列问题：

（1）原子序数为13的元素的名称是　   　，该元素属于　   　（填“金属”或“非金属”）元素．

（2）写出由1、7、8和15号四种元素组成的一种化学肥料的化学式　   　．（任写一种）

（3）一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大．请比较：氧原子半径　   　硫原子半径；磷原子半径　   　氯原子半径．（填“＞”或“＜”）

参考答案与试题解析

一．选择题（共12小题）

1．【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性．

【解答】解：A、原子在化学变化中不能再分，A错误；

B、温度计内汞柱液面上升，说明汞原子间的间隔变大，汞原子体积不变，B错误；

C、分子保持物质的化学性质，C正确；

D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，D错误；

故选：C。

【点评】明确分子、原子的概念及基本性质是解答本题关键。

2．【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性．

【解答】解：①二氧化碳分子和水分子中都含有氧原子，元素常用于物质的组成，故错误

②分子和原子都可以构成物质，故正确；

③热胀冷缩，是由于分子间的间隔随温度变化而改变，分子的体积不变，故错误；

④钠离子和氯离子构成氯化钠，氯化钠是由离子构成的，不存在氯化钠分子，故错误；

⑤在化学变化中，原子是不能再分的最小粒子，故错误；

⑥原子不一定比分子大，有的原子比分子小，故正确。

由以上分析可知，C符合题意。

故选：C。

【点评】本题所考查的知识是微观粒子的知识，比较抽象，准确建立起微粒的模型、明确其意义是解答本题的基础。

3．【考点】元素的概念．

【解答】解：“加锌加铁酱油”出售，其中“锌、铁”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“锌、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选：D。

【点评】本题难度不大，主要考查了元素的有关知识，从而加深了学生对分子、原子、离子和元素的认识。

4．【考点】分子的定义与分子的特性；元素的概念．

【解答】解：A、决定元素种类的是核内质子数，Na和Na+元素种类相同是因为它们具有相同的质子数，故A说法正确；

B、同种分子性质相同，不同分子性质不同，CO2与CO化学性质不同是因为它们的分子构成不同，故B说法正确；

C、水与冰状态不同与分子间隔有关，分子种类相同，故C说法错误；

D、周期数等于原子电子层数，故D说法正确。

故选：C。

【点评】解答本题关键是熟悉分子的性质，原子结构特点。

5．【考点】地壳中元素的分布与含量．

【解答】解：地壳中元素含量的顺序由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等，

故选：B。

【点评】本题主要考查了地壳中元素含量有多到少的顺序的识记，在平时要加强基础知识的记忆。

6．【考点】地壳中元素的分布与含量．

【解答】解：地壳中含量较多的四种元素按照由少到多顺序排列为：氧、硅、铝、铁。

故选：A。

【点评】本题主要考查了地壳中元素含量有多到少的顺序的识记，在平时要加强基础知识的记忆。

7．【考点】元素的符号及其意义．

【解答】解：A、元素“Al”的名称是铝，不是氯，故选项错误

B、元素“Al”的名称是铝，不是银，故选项错误。

C、元素“Al”的名称是铝，故选项正确。

D、元素“Al”的名称是铝，不是汞，故选项错误。

故选：C。

【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。

8．【考点】元素的符号及其意义．

【解答】解：H是氢的元素符号，可表示氢元素或一个氢原子，①③正确；

故选：C。

【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、化学式等）的书写和理解能力。

9．【考点】元素的简单分类．

【解答】解：题中四种物质涉及的元素：

金属元素：钠、铝、钾；

非金属元素：硫、氧、磷和氮。

故选：C。

【点评】本题难度较小，主要涉及物质的元素组成和分类，根据已有的知识解答即可。

10．【考点】元素周期表的特点及其应用．

【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；则碳原子和铝原子的核外电子数为6、13，碳原子核外有2个电子层，第一层上有2个电子、最外层上有4个电子；铝原子核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、最外层上有3个电子，它们原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，该元素的原子序数＝质子数＝电子数＝13，而与中子数无关，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

D、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，故选项说法正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。

11．【考点】元素周期表的特点及其应用．

【解答】解：A、根据元素周期表中每一小方格提供的信息可知，硅的相对原子质量是28.09，不是28.09g，故错误；

B、根据元素周期表中每一周期元素的原子序数从左到右依次增大可知，磷在14号元素和16号元素之间，因此x＝15，故正确；

C、铝属于金属元素，故错误。

D、根据元素周期表中每一小方格提供的信息可知，铝的原子序数是13，在原子中，原子序数＝核外电子数，因此铝原子的核外电子数为13，故错误。

故选：B。

【点评】本题考查学生对元素周期表中的规律和每一个小格所提供的信息的了解情况，并学以致用。

12．【考点】元素周期表的特点及其应用．

【解答】解：A、在电子层数相等的条件下，质子数越少，失电子能力越强，所以失电子能力：Na＞Al，故A正确；

B、在电子层数相等的条件下，质子数越多，得电子能力越强，所以得电子能力：S＜Cl，故B正确；

C、根据图示信息可以知道磷元素的相对原子质量为30.97，故C正确；

D、根据图示信息可以知道，镁为金属元素，硅为非金属元素，故D错误。

故选：D。

【点评】了解元素周期表的特点及其应用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．

二．填空题（共6小题）

13．【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．

【解答】解：（1）图中①能构成汞，故表示的是 原子，②能构成水，故表示的是分子，故填：原子；分子。

（2）物质是由元素组成的，故“汞污染”是指汞元素，故填：元素。

【点评】加强对物质的组成和构成的掌握是正确解答本题的关键。

14．【考点】元素的概念．

【解答】解：因为某种加钙食盐中的钙是以化合物的形式存在，化合物是由元素组成的，故包装标签上钙含量是指钙元素；

故答案为：钙元素．

【点评】读懂和理解标签上标示的物质成分及其含量信息，进行分析解答此类题．

15．【考点】用于加热的仪器；空气的成分及各成分的体积分数；地壳中元素的分布与含量．

【解答】解：（1）空气中含量最多，化学性质又不活泼的气体是氮气；

（2）既能做反应容器，又能直接加热的玻璃仪器是试管；

（3）根据事实说明空气中含有的成分：通电后各种电光管会发出不同颜色的光，说明空气中含有稀有气体；

（4）地壳中含量最多的金属元素是铝。

故填：（1）氮气；（2）试管；（3）稀有气体；（4）铝。

【点评】此题难度不大，掌握空气中各气体的成分以及性质、地壳中各元素的含量等即可解答。

16．【考点】元素的符号及其意义．

【解答】解：在元素周期表中1～20号元素的名称依次是氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙，它们的元素符号依次是H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca。

故答案为：

【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法，熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。

17．【考点】元素周期表的特点及其应用．

【解答】解：（1）原子序数为8的元素是氧元素，氧元素属于非金属元素；

氧元素的原子相对原子质量为16.00。

故填：非金属元素；16.00。

（2）第11号元素（钠元素）与第17号元素（氯元素）组成的化合物是氯化钠，氯化钠中钠元素化价是+1，氯元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化钠的化学式是NaCl。

故填：NaCl。

（3）A．C和Ne不是同一族的元素，化学性质不相似；

B．Be和Mg是同一族的元素，化学性质相似；

C．Al和Si不是同一族的元素，化学性质不相似；

D．F和Cl是同一族的元素，化学性质相似。

故填：BD。

（4）氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O。

故填：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O。

【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

18．【考点】元素周期表的特点及其应用．

【解答】解：（1）根据图中的元素周期表，可查出硅的相对原子质量为28.09，原子序数为8的元素位于元素周期表的第2周期，元素符号是O，故答案为：28.09； 2； O．

（2）在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，

故答案为：＞；＜．

【点评】本题考查学生根据元素周期表，题中所给的信息解题的能力．

三．解答题（共2小题）

19．【考点】元素周期表的特点及其应用．

【解答】解：（1）元素周期表可知氟元素的相对原子质量19.00；

（2）相对原子质量≈质子数+中子数，磷原子核内的中子数为16；

（3）金属元素的名称带有金字旁，上表中金属元素有锂、铍、钠、镁、铝共5种；

（4）周期表中，同一横行，同一横行元素的原子序数从左至右逐渐增大．

故答案为：

（1）19.00； 

（2）16；

（3）5；   

（4）增大．

【点评】本题考查学生根据元素周期表中所给信息应用到实际中解题的能力和有关化学用语的书写，难度较小．

20．【考点】元素周期表的特点及其应用．

【解答】解：（1）由图表查找可知：13号元素是铝元素，根据汉字特点中含有“钅”所以该元素属金属元素；

（2）查表知1、7、8和15号四种元素的种类分别是氢、氮、氧和磷，相关化肥的化学式可以NH4H2PO4；

（3）依据题干提供的信息可知由于氧、硫两者元素的原子最外层电子数相同，但电子层数硫比氧多以层，所以硫的原子半径大，磷、氯原子的电子层数相等，而氯的最外层电子数大，所以氯的原子半径小于磷；

故答案为：（1）铝；金属；（2）NH4H2PO4；（3）＜；＞；

【点评】本题考查学生对元素周期律知识与微粒结构示意图的理解，解题的关键是能够掌握元素周期表的所能提供的信息．