9.3溶液的浓度 精选习题 2021年人教版中考化学按章节复习（含解析）

9.3溶液的浓度

一．选择题（共8小题）

1．下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（　　）

A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃ 

B．将一定量饱和石灰水升温10℃ 

C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖 

D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水

2．有一瓶溶质质量分数为10%的溶液，当蒸发掉60g水后，溶质质量分数变为20%，则原溶液中溶质的质量是（　　）（假设都是不饱和溶液）

A．12克 B．60克 C．120克 D．无法确定

3．烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1 g/cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5 mL溶液，用每次20 mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（　　）

A． B． C． D．无法确定

4．Ca（OH）2在80℃时，饱和溶液溶质的质量分数为x，20℃时，饱和溶液溶质的质量分数为y，常压下取80℃时Ca（OH）2饱和溶液a g，蒸发掉w g水，趁热滤去析出的固体，再恢复到20℃，滤液中溶质质量分数为z，则下列关系正确的是（　　）

A．y＝z B．z＞x＞y C．y＞x＞z D．x＝z

5．下图中能正确反映题中所描述的变化事实的（　　）

A． 接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体 

B． 不饱和硝酸钾溶液升温 

C． 一定量水中加入硝酸钾固体 

D． 加热蒸发不饱和的氯化钠溶液

6．有W（g）浓度为15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为30%，可以采用的方法是（　　）

A．蒸发掉溶剂的 B．加入（g）的硝酸钾 

C．蒸发掉（g）溶剂 D．加入W（g）硝酸钾

7．密度为0、91g/cm3的氨水，其溶质的质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为（　　）

A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法估算

8．双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒．某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1：10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为（　　）

A．3.1% B．30% C．35.2% D．38.6%

二．填空题（共3小题）

9．60℃时，将36g硝酸钾溶于204g水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为　   　．将此溶液均分成三等份：

（1）取第一份溶液，将温度升至90℃，所得溶液中溶质的质量分数为　   　；

（2）取第二份溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体　   　g；

（3）取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水　   　g．

10．在溶解性、溶解度、溶质质量分数三个概念中，与温度无关的是　   　；　   　是物质　   　的定量表示．要增大Na2SO4在水中的溶解度，可采用　   　方法．

11．将一种盐溶于水时，会使水的冰点（凝固点）降低，冰点降低多少与盐在溶液中的质量分数有关．如果将此盐溶液降温，则在零度以下某温度会析出冰．但当盐在溶液中的质量分数比较大时，在将溶液冷却的过程中先析出的固体不是冰而是盐的晶体．如右图所示，横坐标为氯化钙溶液中溶质的质量分数，纵坐标为温度．试填空或简答．

（1）氯化钙溶液可用作冷冻剂，当无水氯化钙与水混合的质量比为　   　：　   　时（填写最简整数比），冷却效果最好．

（2）指出两条曲线分别表示的具体含义．

曲线AB：　   　；

曲线BC：　   　．

（3）将10℃时38%的氯化钙溶液降温到﹣40℃时，下列有关说法正确的是　   　 （填序号）．此小题为不定项选择填空，多选、错选不给分）

A．此时溶液处于不饱和状态      B．溶液中析出了氯化钙晶体

C．溶液中已经有冰析出          D．此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存

E．此时冰、氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存．

三．计算题（共4小题）

12．现有200g质量分数为10%的硝酸钠溶液，要使该溶液的溶质质量分数提高到15%。

求：需要向此溶液中加入固体硝酸钠多少g？（精确到小数点后一位）

13．根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：

（1）写出硝酸钾和氯化钠具相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间）　   　；

  （2）50℃，向100克水中加入90克硝酸钾，充分搅拌后所的溶液质量为　   　；

  （3）计算20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）

14．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算：

（1）该硫酸未开启前质量为　   　克 （盛装的瓶子除外）；其中溶质的质量是　   　克。

（2）欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少克？水多少毫升？

15．某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下．

根据标签计算．

（1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为　   　（结果用最简整数比表示）．

（2）这瓶盐酸溶液的质量为　   　g．

（3）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为　   　g，需要这种浓盐酸　   　瓶．

参考答案与试题解析

一．选择题（共8小题）

1．【考点】固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数．菁优网版权所有

【解答】解：A、将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃，硝酸钾的溶解度变大，溶质质量分数不变，故A不符合题意；

B、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，一定量饱和石灰水升温10℃，溶解度会变小，会析出部分氢氧化钙，溶质质量分数会变小，溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化，故B符合题意；

C、取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖，溶解度不变，溶质的质量分数会变大，故C不符合题意；

D、取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水，溶质的溶解度不变，溶质质量分数变小，故D不符合题意。

故选：B。

【点评】本题考查的是溶液的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

2．【考点】用水稀释改变浓度的方法．菁优网版权所有

【解答】解：设10%的溶液的质量为x，则蒸发60g水后溶液质量为（x﹣60）g

x×10%＝（x﹣60）g×20%

x＝120g

120g溶质质量分数为10%的溶液中溶质的质量＝120g×10%＝12g

故选：A。

【点评】蒸发溶液质量一半的水时，蒸发后所得溶液的溶质质量分数为原溶液溶质质量分数的2倍．

3．【考点】用水稀释改变浓度的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．菁优网版权所有

【解答】解：因为稀释前溶液的密度是1 g/cm3，所以稀释前溶液的质量和体积数值上是相等的，所以上述公式中的m1可用V1代替，又因为稀释后溶液的密度会小于1 g/cm3，所以稀释后溶液的质量和体积数值上应该不相等，所以用V2代替m2的话，公式中间应该用≈，即V1w1≈V2w2

第一次稀释：数据代入公式为 0.5w1≈20.5w2

第二次稀释：数据代入公式为 0.5w2≈20.5w3

两式相比得≈，化简得≈，即≈，也就是说最后烧杯中残留醋酸溶液的浓度约为原来的。

故选：C。

【点评】此题实际考查的是有关溶液稀释的问题，溶液稀释前后溶质的质量不变，这一点需牢记，稀释问题主要就是依靠这一点来做题的．但此题难度较大，对于初中学生来说是一道相当难的题目．

4．【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．菁优网版权所有

【解答】解：Ca（OH）2在80℃时，饱和溶液溶质的质量分数为x，20℃时，饱和溶液溶质的质量分数为y，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故x＜y，。

常压下取80℃时Ca（OH）2饱和溶液a g，蒸发掉w g水，趁热滤去析出的固体此时还是该温度下的饱和溶液，也就是此时溶质的质量分数为x。再恢复到20℃，此时有高温度下的饱和溶液变成了低温的不饱和溶液，但是溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数保持不变，所以x＝z

综上所述，z＝x＜y。

故选：D。

【点评】记住氢氧化钙的溶解度受温度影响的情况是解答本题关健。

5．【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．菁优网版权所有

【解答】解：A、该曲线图表示随固体质量增加，溶液的溶质质量分数也在变大，当达到一定值时不再改变；与实验操作结果相符；故A正确；

B、该图曲线表示，随加热时间增加溶液的溶质质量分数也在不断增大，当达到一定值时不再改变；与实验操作结果不符；故B不正确；

C、该图曲线表示，随固体质量增加溶液的溶质质量分数由一定量开始增加，当达到一定值时不再改变；与实验操作结果不符；故C不正确；

D、该图曲线表示，随加热时间增加溶液的溶质质量分数从0开始在不断增大，当达到一定值时不再改变；与实验操作结果不符；故D不正确；

故选：A。

【点评】对表示变化的曲线进行分析时，曲线的起点、折点及趋势的正确认识，是解答此类问题中的关键。

6．【考点】有关溶质质量分数的简单计算．菁优网版权所有

【解答】解：设需要再溶解硝酸钾的质量为x

（W g+x）×30%＝Wg×15%+x

解得x＝g，即还需要继续溶解g硝酸钾固体；

设需要蒸发水的质量为y

（W g﹣y）×30%＝Wg×15%

解得y＝g，即需要蒸发掉g水

故选：C。

【点评】要使溶液的溶质质量分数增大一倍，在不析出固体溶质的情况下，需要蒸发掉相当于溶液质量一半的水．

7．【考点】用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．菁优网版权所有

【解答】解：设加水的体积为V，则25%的氨水体积也为V

该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数＝×100%≈11.9%＜12.5%

故选：C。

【点评】根据加水稀释时溶液中溶质质量不变的特点，可由稀释前后溶质质量相等完成稀释类问题的计算．

8．【考点】有关溶质质量分数的简单计算；元素质量比的计算．菁优网版权所有

【解答】解：方法一

    取双氧水溶液100g，设其中的H2O2质量为X，则H2O的质量为100g﹣X

    H2O2中氢元素的质量为：X            氧元素的质量为：X

   H2O中氢元素的质量为：（100g﹣X）    氧元素的质量为：（100g﹣X）

由题意得：＝       解得：X＝38.6g

  溶液的溶质质量分数＝×100%＝38.6%。

   方法二

设溶液中H2O2和H2O的分子个数比为X：Y，

则＝  解得：＝，即溶液中H2O2 和 H2O的分子个数比为1：3

溶液的溶质质量分数＝×100%＝38.6%。

【点评】该题主要考查溶质质量分数的定义及相关计算，从微观角度解答，计算更简单．

二．填空题（共3小题）

9．【考点】有关溶质质量分数的简单计算．菁优网版权所有

【解答】解：将36g硝酸钾溶解在204g水中，所得溶液的溶质的质量分数＝×100%＝15%；

（1）根据溶液的均一性，平均分成三份后，溶液的溶质质量分数不变；温度升高，溶质的溶解度变大，但溶液因没有溶质可继续溶解而溶液组成不变，溶液的溶质质量分数仍为15%；

（2）平均分成三份后，其中每份溶液的质量＝（36g+204g）×＝80g；使其溶质质量分数增大为原来的2倍，即溶液的溶质质量分数＝15%×2＝30%；设需要增加硝酸钾的质量为x，80g×15%+x＝（80g+x）×30%，解得x≈17.1g；

（3）溶液的溶质质量分数减小为原来的一半，即溶液的溶质质量分数＝15%×＝7.5%；设需要加水的质量为y，80g×15%＝（y+80g）×7.5%，解得y＝80g．

故答案为：15%；（1）15%；（2）17.1；（3）80．

【点评】本题难度不大，溶质质量分数＝100%、溶液稀释前后溶质的质量不变并能灵活运用是正确解答本题的关键．

10．【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．菁优网版权所有

【解答】解：溶解性是指物质在溶剂里溶解能力的大小受自身与外界环境的影响；固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，一般来说固体溶解度随温度升高而升高；溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比．

故答案为：溶质的质量分数；溶解度；溶解性；升高温度

【点评】此题重点考查了溶解性、溶解度、溶质质量分数三个概念之间的相关知识，是对这些知识的强化与拓展．

11．【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．菁优网版权所有

【解答】解：（1）用氯化钙溶液作冷冻剂，冷却效果最好的应该是使水凝固点最小的，由图可知，当氯化钙的质量分数为30%时水的凝固点最小，所以当氯化钙的质量分数为30%时溶液的冷却效果最好，此时无水氯化钙与水混合的质量比30%：70%＝3：7｡

（2）纯水的凝固点是0℃，当向水中加入氯化钙变成氯化钙溶液时，水的凝固点开始下降，当溶液中氯化钙的质量分数达到30%时，水的凝固点不变，这说明了虚线AB表示的是水的冰点随溶质质量分数变化的曲线；而当氯化钙溶液中氯化钙的质量分数大于30%时，随着温度的降低，溶液中氯化钙的含量减少，说明此时析出的是氯化钙晶体，实线BC显然表示的是氯化钙饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线｡

（3）将10℃时38%的氯化钙溶液降温到﹣40℃时，氯化钙溶液的溶质的质量分数减小，说明溶液中有氯化钙晶体析出，此时溶液处于饱和状态，此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存；由图可知，﹣55℃时，才有冰析出，故此时溶液中没有冰析出；故BD正确．

故答案为：（1）3：7；

（2）水的冰点随溶质质量分数变化的曲线；氯化钙饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线；

（3）BD．

【点评】本题考查同学们灵活运用知识的能力，结合题意读懂图示是解答本题的关键．

三．计算题（共4小题）

12．【考点】溶质的质量分数．菁优网版权所有

【解答】解：设需要向此溶液中加入固体硝酸钠质量为x

×100%＝15%

∴x≈11.8g

答：需要向此溶液中加入固体硝酸钠质量为11.8g。

【点评】本题主要考查的是溶质的质量分数的求法。

13．【考点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．菁优网版权所有

【解答】解：（1）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能；

故填：20～30℃；

（2）在50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸钾，所以在50℃时，100g水中加入90g硝酸钾，只能溶解85.5g，还有不溶解的硝酸钾，所以溶液属于饱和溶液，饱和溶液的质量为：85.5g+100g＝185.5g；故填：185.5g；

（3）因为饱和溶液中溶质的质量分数＝，由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，所以20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：≈26.5%；故填：26.5%．

【点评】此题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复习了有关混合物分离的一些常识性的基础知识．

14．【考点】有关溶质质量分数的简单计算．菁优网版权所有

【解答】解：（1）500cm3＝500mL，该硫酸未开启前质量为1.84g/cm3×500cm3＝920g；其中溶质的质量是920g×98%＝901.6g。故填：920；901.6；

（2）设需要这种硫酸的质量为x，则x×98%＝600g×19.6%   x＝120g。需要水的质量为600g﹣120g＝480g，体积为＝480mL

故填：120g；480mL。

【点评】本题难度不是很大，掌握溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键所在。

15．【考点】有关溶质质量分数的简单计算；元素质量比的计算．菁优网版权所有

【解答】解：（1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为1：35.5＝2：71，

（2）标签表明，该瓶浓盐酸的体积为500mL，密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为38%，该瓶浓盐酸的质量＝500mL×1.19g/cm3＝595g；

（3）设需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为x，

3800g×10%＝x×38%

x＝1000g

体积为：＝840.3mL，每瓶浓盐酸的体积为500mL，所以需要2瓶．

故答案为：（1）2：71；（2）595；（3）1000；2．

【点评】根据标签上的信息，确定浓盐酸的体积、密度及质量分数，然后利用计算公式完成所要求的计算，注意解题的步骤要齐全，格式要规范．

声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布

日期：2020/5/7 10:32:01；用户：5张静；邮箱：13304200793；学号：35603330