山东省青岛市黄岛区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

这是一份山东省青岛市黄岛区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案），共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，推断题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

山东省青岛市黄岛区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．下列历史典故中发生了化学变化的是
A．铁杵磨成针 B．司马光砸缸 C．火烧赤壁 D．刻舟求剑
2．下列各组物质中，由分子构成的是（　　）
A．铁 B．水 C．氯化钠 D．金刚石
3．将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A．植物油 B．食盐 C．食醋 D．白糖
4．下列关于空气的说法错误的是
A．氮气充入食品包装袋中以防腐 B．稀有气体可制成多种用途的电光源如霓虹灯
C．分离液态空气获得氧气是化学变化 D．空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应
5．水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要的意义。下列说法错误的是
A．可以用肥皂水来区分硬水和软水
B．碘酒中的溶质是碘，溶剂是水
C．天然淡水经沉降、过滤和灭菌等过程，可以转化为生活用的自来水
D．实验室配制 0.9%的 生理盐水的操作步骤是：计算、称量、溶解 、装瓶保存
6．2020年世界环境 日中国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法不可取的是
A．洗手后及时关闭水龙头 B．生活垃圾分类放置处理
C．用自备的布袋取代塑料袋购物 D．短途出行乘坐私家汽车取代自行车
7．2020年 1月 1日 起，青岛市规定区域内禁止燃放烟花爆竹。下列为“禁止燃放烟花爆竹”标志的是
A． B． C． D．
8．2020年6月23日，我国北斗三号全国卫星导航系统星座部署完美收官。该导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。下列有关铷的说法错误的是

A．属于金属元素
B．元素符号是Rb
C．相对原子质量为85.47
D．Rb原子的最外层电子数为37
9．下列关于“相等”的说法不正确的是
A．化学反应前后分子个数一定相等
B．原子中核外电子数与核内质子数一定相等
C．浓溶液在加水稀释前后溶质的质量一定相等
D．参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和一定相等
10．太空舱里常用NiFe2O4作气体转化的催化剂。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
11．关于燃烧和灭火，下列说法正确的是
A．可燃性气体达到爆炸极限时就会发生爆炸
B．炒菜时油锅起火，向锅中放入较多菜叶灭火，是降低了油的着火点
C．木柴架空有利于燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积
D．燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
12．一些物质的近似 pH 如图所示，下列有关说法正确的是


A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒
D．厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用
13．下列化学用语书写正确的是
A．2个氢原子：H2 B．1个硫酸根离子：
C．2个氮分子：2N2 D．氢氧化铝的化学式：AlOH3
14．物质的性质决定用途。下列物质的性质和用途没有直接联系的是
A．生石灰能与水反应，用作食品干燥剂 B．活性炭有吸附性，用于去除色素和异味
C．盐酸能与某些金属反应，用于金属除锈 D．小苏打能与酸反应，用于治疗胃酸过多
15．分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中不正确的是
A．氧化物：水 、干冰、氧化铁 B．混合物：空气、牛奶、冰水混合物
C．溶液：盐酸、生理盐水、白酒 D．单质：液氮、铜粉 、氦气
16．下列实验方案，不能达到目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
探究分子运动
向水中滴加少量红墨水，观察现象
B
除去铜粉中混有的铁粉
用磁铁靠近粉末
C
鉴别CH4和H2
分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
D
分离氯化钙和碳酸钙的固体混合物
加足量水溶解、过滤、洗涤，然后蒸发滤液

A．A B．B C．C D．D
17．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项
宏观事实
微观解释
A
过氧化氢分解生成水和氧气
化学反应前后原子的种类改变
B
氯化钠易溶于水不溶于植物油
水分子与油分子对钠离子、氯离子的作用不同
C
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
构成二者的分子不同
D
稀盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
Cl-和Ag+反应生成AgCl

A．A B．B C．C D．D
18．下列图像能正确表示其对应关系的是
A．图 A是在密闭容器中加热铜粉
B．图 B是用等质量等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C．图 C是向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
D．图 D是高温煅烧一定质量的石灰石
19．室温下，用数字 pH仪连接电脑实时测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是

A．图中X溶液为氢氧化钠溶液
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示 HCl与 NaOH等质量反应
D．c点溶液中的溶质是 NaCl和 NaOH

二、多选题
20．下列关于实验现象描述正确的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白烟
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
C．将木炭在空气中点燃后伸至氧气瓶中，生成二氧化碳气体
D．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡冒出
21．推理和归纳是学习化学的重要方法，以下说法正确的是
A．离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子
B．同种分子可构成纯净物，纯净物不一定是由同种分子构成
C．化合物中含有不同种元素，由不同种元素组成的纯净物不一定是化合物
D．酸和碱发生中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
22．某化学兴趣小组设计实验验证可燃物燃烧的条件，实验装置如下图所示 （夹持仪器已略去）。已知：白 磷、红磷的着火点分别是 40° C、 240°C．实验步骤：

I、将一定量的白磷、红磷分别浸入 80°C热水中。
II、升高右侧漏斗至红磷露出水面。
III、升高左侧漏斗至白磷露出水面。
下列说法正确的是
A．操作I中 ，白 磷、红磷均不燃烧
B．操作II和III中 ，白 磷、红磷均燃烧
C．对比操作II和III，可验证可燃物燃烧的条件是可燃物需与氧气接触
D．白磷需要低温密封保存

三、填空题
23．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）氢 、碳和氧的原子结构示意图如图 1所示，回答下列问题。

①碳元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。
②氧原子在化学反应中易 _____（填 “得”或“失’’）电子。
③氢元素和碳元素组成的一种物质乙烯（C2H4）是重要的基本化工原料。根据乙烯的化学式 C2H4，从微观角度可获得的信息有 _____（写一条即可）。
（2）根据图 2，回答下列问题。

①氢氧化钾和氢氧化钠的化学性质相似，是因为二者在水中解离出共同的阴离子，其符号为_____。
②请写出氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式_____。
（3）科学家利用“人工树叶”模拟植物的光合作用，吸收二氧化碳，获得甲烷和氧气，其反应的微观示意图如图3。

写出上述反应的化学方程式_____。
24．水和溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）生活中常用_____的方法将硬水软化；用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用了洗涤剂对油污的_____作用。
（2）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是_____（填字母序号）。
A 氢气在氧气中燃烧 B 水的蒸发 C 水的电解 D 水的净化
（3）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的 KC1固体，充分溶解，加入 KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：

Ⅰ、该温度下，实验②所得溶液是 KCl的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
Ⅱ、实验③所得溶液中溶质的质量分数是_____（结果精确到 0.1%）。
25．化学助力防疫。
（1）起床后，测体温。测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是汞原子_____。
（2）外出时，戴 口罩。医用口罩生产中采用环氧乙烷 （化学式为 C2H4O）灭菌消毒。环氧乙烷中碳 、氢元素的质量比为_____ （填最简整数比）。
（3）到校后，勤消毒。过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳走，分解的化学方程式为： ，其中X的化学式为_____。用于手部消毒的酒精溶液属于易燃物 ，使用时要注意安全，酒精 （C2H6O）完全燃烧的化学方程式为_____。
26．实验是科学探究的重要方法。请根据下列装置图，回答问题。


（1）现要测定某酸性溶液的 pH 如图①，若先将玻璃棒润湿，会导致测定值与实际值比较_____（填“偏大’·或“偏小”或“无法确定”）。
（2）利用图②装置稀释浓硫酸时，为确保实验安全，倾倒的B为 _____（填“浓硫酸”或“水”）。
（3）利用图③装置测得空气中氧气的体积分数小于 21%，可能的原因是_____ （任写一条 ）。
（4）利用图④装置验证质量守恒定律时，烧杯内盛有氯化铁溶液，为达到实验 目的，试管中可放入一种与氯化铁溶液反应的 C物质，请写出发生反应的化学方程式 _____（只写一个）。

四、实验题
27．二氧化碳的制取与·性质是初中化学实验的重要内容，根据下图回答问题。

（1）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取 CO2，反应的化学方程式为_____，应选择的发生装置是_____ （填装置序号），能用 D装置收集二氧化碳的原因是_____，检验制取的气体是二氧化碳的方法是_____ （写出操作、现象及结论）。
（2）若将收集到的二氧化碳气体，沿烧杯内壁慢漫倒入装置 F中 ，可以观察到的现象是_____，说明二氧化碳具有的化学性质是_____。

五、推断题
28．2022年第 24届冬季奥运会将在我国的北京市和张家口市联合举行。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其 中A、 B、 C、 D分别是 Fe、 Na2SO4、Ba（OH）2、 O2中 的一种，A可以供给呼吸。

（1）B与 HCl发生反应的化学方程式为 _____。
（2）D的化学式为_____，C与 D发生反应的现象为 _____。
（3）C与 HCl发生的反应属于_____反应 （填基本反应类型）。
（4）请写出一种和 B、C、 D属不同类别的物质，且能和盐酸反应的物质的化学式_____。

六、科学探究题
29．学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
探究一：溶解过程中的能量变化
如图所示，向 20mL水中加入5g氢氧化钠，固体全部溶解，溶液温度_____ （填 “升高”、“降低”或“不变”）。
探究二：氢氧化钠的化学性质
如下图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：

A试管中观察到的现象是_____，说明溶液显碱性。
（2）写出B试管中发生反应的化学方程式_____。
（3）C、D试管中均无明显现象。
（提出问题 ）怎样证明 C、D试管中发生了反应？
（分析讨论）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路I：验证反应物减少或消失；思路II：验证有_____。
①请设计实验证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应 ：_____（写出实验操作与现象）。
②为了证明D中已发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验，请完成下列实验报告单。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量通入二氧化碳一段时间后的溶液于试管中，向其中加入 _____
_____
氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应
探究三：氢氧化钠的应用
为测定氯化钠和氯化镁固体混合物中氯化镁的质量分数，某同学取固体混合物 40g放入烧杯中，加水使其完全溶解，再加入溶质质量分数为 20%的 氢氧化钠溶液，反应过程中滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。

请计算：
（1）m的值为_____。
（2）该固体混合物中氯化镁的质量分数是多少？_____（写出计算过程，结果保留到 0.1%）


参考答案
1．C
【详解】
A、铁杵磨成针过程没有生成新物质，属于物理变化，错误；
B、司马光砸缸过程没有生成新物质，属于物理变化，错误；
C、火烧赤壁设计燃烧，会生成新物质，属于化学变化，正确；
D、刻舟求剑过程没有生成新物质，属于物理变化，错误；
故选C。
2．B
【详解】
A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误；
B、水是由水分子构成的，故选项正确；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
故选B。
3．A
【详解】
A、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，符合题意。
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
C、食醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
故选：A。
4．C
【详解】
A、氮气化学性质不活泼，常用到作保护气，充入食品包装袋中以防腐，故选项A说法正确；
B、稀有气体通电后能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源如霓虹灯，故选项B说法正确；
C、利用液态氮和液态氧的沸点不同，分离液态空气获得氧气，没有新物质生成，属于物理变化，故选项C说法不正确；
D、导致温室效应的主要气体是二氧化碳，所以空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应，故选项D说法正确。
故选C。
5．B
【详解】
A、区分硬水和软水可用肥皂水，水样中加肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故选项A说法正确；
B、碘酒是碘溶于酒精形成的，碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精，故选项B说法不正确；
C、由自来水的净化过程可知，天然淡水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，能除去水中的不溶性杂质和一些可溶性杂质，可供人们生活用水，故选项C说法正确；
D、实验室配制0.9%的生理盐水，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶保存，故选项D说法正确。
故选B。
6．D
【详解】
A、洗手后及时关闭水龙头节约水资源，正确；
B、生活垃圾分类放置处理，保护环境，正确；
C、用自备的布袋取代塑料袋购物，减少白色污染，正确；
D、短途出行乘坐私家汽车取代自行车会增加空气污染物，错误；
故选：D。
7．D
【详解】
A、图A为禁止带火种标志，不符合题意；
B、图B为禁止吸烟标志，不符合题意；
C、图C为禁止烟火标志，不符合题意；
D、图D为禁止燃放烟花爆竹标志，符合题意。
故选D。
8．D
【详解】
A、铷元素汉字名称中，有“钅”字旁可知，该元素属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铷的元素符号是Rb，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷的相对原子质量为85.47，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数=37，故铷原子的核外电子数为37，符合题意。
故选D。
9．A
【详解】
A、化学反应前后分子个数不一定相等，如2H2+O22H2O，错误；
B、原子中核外电子数与核内质子数一定相等，整个原子不显电性，正确；
C、浓溶液在加水稀释前后溶质的质量一定相等，变化的是溶剂的质量，正确；
D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和一定相等，正确；
故选A。
10．B
【分析】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NiFe2O4的化学式进行解答即可。
【详解】
NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素显﹣2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+3）×2+（﹣2）×4＝0，则x＝+2价。
故选B
【点睛】
掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
11．C
【详解】
A、可燃性气体达到爆炸极限时不一定就会发生爆炸，还需要遇到明火或电火花，选项说法错误；
B、炒菜时油锅起火，向锅中放入较多菜叶灭火，是降低了油的温度，低于了油的着火点且隔绝了氧气，选项说法错误；
C、增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃料的燃烧。所以木柴架空有利于燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积，选项说法正确；
D、燃烧都伴随着发光、放热，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电后发光、放热，但不是燃烧，故选项说法错误。
故选：C。
12．D
【详解】
A、pH值越大，碱性越强，由图可知，肥皂水的pH值比鸡蛋清大，故鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性弱，不符合题意；
B、由图可知，厕所清洁剂的pH＜7，显酸性，能与碳酸钙反应，能腐蚀大理石地面，不符合题意；
C、人被蚊虫叮咬后，会产生酸性物质，应在肿包处涂抹碱性物质，酸碱中和，减轻痛痒，牛奶呈弱酸性，不符合题意；
D、厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，两者会发生反应，不能混合使用，符合题意。
故选D。
13．C
【详解】
A、原子用化学式表示，多个原子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为2H，不符合题意；
B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故1个硫酸根离子表示为SO42-，不符合题意；
C、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氮分子表示为2N2，符合题意；
D、氢氧化铝中铝元素化合价为+3价，氢氧根的化合价为-1价，故氢氧化铝的化学式可表示为Al(OH)3，不符合题意。
故选C。
14．C
【详解】
A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故选项A性质和用途有关；
B、活性炭具有吸附性，用于去除色素和异味，故选项B性质和用途有关；
C、稀盐酸可以用于除去铁锈，是因为稀盐酸能和铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，不是因为能和金属反应，故选项C性质和用途无关；
D、小苏打有弱的碱性，能与胃酸中的盐酸反应，所以用于治疗胃酸过多，故选项D性质和用途有关。
故选C。
【点睛】
物质的性质决定用途，了解常见物质的性质和用途是解答本题的关键。
15．B
【详解】
A、水、干冰（固态的二氧化碳）、氧化铁都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，选项说法正确；
B、空气、牛奶都是由多种物质组成的，均属于混合物，冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，选项说法错误；
C、盐酸是氯化氢气体的水溶液，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，白酒是酒精的水溶液，选项说法正确；
D、液氮、铜粉 、氦气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，选项说法正确。
故选：B。
16．C
【详解】
A、分子都是不断运动的，且分子间有一定的间隔，所以向蒸馏水中滴加红墨水后，会观察到小烧杯中的液体由无色变红色，故选项A能达到实验目的；
B、铁粉能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，能除去杂质，故选项B能达到实验目的；
C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，实验过程中干冷的烧杯内壁都出现水雾，不能区分，故选项C不能达到实验目的；
D、氯化钙能溶于水，碳酸钙难溶于水，通过加足量水溶解、过滤、洗涤，然后蒸发结晶，能除去杂质，故选项D能达到实验目的。
故选C。
17．A
【详解】
A、过氧化氢分解生成水和氧气说明化学反应前后分子的种类改变，原子的种类不变，故A解释错误；
B、氯化钠易溶于水不溶于植物油说明水分子与油分子对钠离子、氯离子的作用不同，故B解释正确；
C、分子是决定物质化学性质的最小微粒，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为构成二者的分子不同，故C解释正确；
D、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，该反应的实质是Cl-和Ag+反应生成AgCl，AgCl是难溶于水的白色沉淀，故D解释正确。
故选A。
18．A
【详解】
A、根据质量守恒定律，在密闭容器中加热铜粉，物质总质量不变，正确；
B、催化剂只能改变反应的速率，对生成物的质量没有影响，所以生成的氧气的质量是相等的，错误；
C、稀释氢氧化钠溶液时，碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，错误；
D、石灰石主要成分碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，固体中氧元素质量减小，后不变，错误；
故选A。
19．C
【详解】
A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，图中X溶液为氢氧化钠溶液，正确；
B、a点溶液pH小于7，呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，正确；
C、b点溶液pH等于7，呈中性，表示氢氧化钠和盐酸完全反应，生成氯化钠和水，化学方程式为：，每36.5份质量的盐酸和40份质量的氢氧化钠反应，不是等质量反应，错误；
D、c点溶液pH大于7，呈碱性，溶质是 NaCl和 NaOH，正确；
故选C。
20．BD
【详解】
A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，故选项A不正确；
B、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量，故选项B正确；
C、将空气中燃着的木炭伸入氧气瓶中，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，故选项C不正确；
D、把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成，故选项D正确。
故选BD。
【点睛】
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
21．AB
【详解】
A、带电荷的粒子除了离子，还有电子、质子等，故选项推理正确。
B、同种分子可构成纯净物，纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能由原子或离子构成，故选项推理正确。
C、化合物中含有不同种元素，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理错误。
D、酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应，氧化铁等和酸反应均生成盐和水，但均非中和反应，故选项推理错误。
故选AB。
22．AD
【详解】
A、操作I中 ，白磷、红磷都没有接触氧气，均不燃烧，正确；
B、操作II中 ，红磷接触氧气，但是没有达到红磷的着火点，不燃烧，操作III中，白磷和氧气接触，且达到白磷的着火点，会燃烧，错误；
C、操作I中 ，白磷没有接触氧气，不燃烧，操作III中，白磷和氧气接触，且达到白磷的着火点，会燃烧，对比操作I和III，可验证可燃物燃烧的条件是可燃物需与氧气接触，错误；
D、白磷在高于40°C并与氧气接触就会燃烧，故需要低温密封保存，正确；
故选AD。
23．非金属 得 乙烯分子是由碳原子和氢原子构成的 OH-
【详解】
（1）①碳是“石”字旁，碳元素属于非金属元素。
②由图可知，氧原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子。
③根据乙烯的化学式C2H4，从微观角度可获得的信息有乙烯分子是由碳原子和氢原子构成的或一个乙烯分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的。
（2）NaOH和KOH化学性质相似，是因为电离时生成的阴离子都是OH-，相同的离子化学性质相同，氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，化学方程式为： 2KOH+CO2=K2CO3+H2O。
（3）根据微观示意图，水和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为：。
24．加热煮沸 乳化 AC 饱和 28.6%
【详解】
（1）加热硬水，溶解在水中的可溶性钙镁化合物会以沉淀的形式析出，从而使硬水软化，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用了洗涤剂对油污的乳化作用。
（2）水在通电条件下生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物中含氢、氧元素，故反应物水由氢、氧两种元素组成。 氢气和氧气在点燃条件下生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含氢、氧元素，故生成物水由氢、氧两种元素组成。水的蒸发和水的净化不是化学变化，故选AC。
（3）饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，实验②加入20gKCl，还是得到140g溶液，没有溶解KCl，故是饱和溶液。实验③所得溶液中溶质是40g，溶剂是100g，质量分数是。
25．间隔变大 6：1 O2
【详解】
（1）水银体温计测体温，温度升高时，汞原子间间隔增大，汞柱上升，故填：间隔增大；
（2）环氧乙烷中碳 、氢元素的质量比为(12×2):(1×4)=6:1，故填：6:1；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为4、8、6，反应后C、H、O的原子个数分别为4、8、4，所以一个X分子中含2个氧原子，化学式为O2；酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 C2H6O+3O22CO2+3H2O，故填：O2；C2H6O+3O22CO2+3H2O。
26．偏大 浓硫酸 装置漏气（或红磷不足等）
【详解】
（1）测某酸性溶液的的pH值时，先将玻璃棒润湿，再将被测溶液滴到pH试纸上，相当于稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测得pH会偏大，故填：偏大；
（2）稀释浓硫酸时，一定要注意安全，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒搅拌，使产生的热量及时散失，所以倾倒的B为浓硫酸，故填：浓硫酸；
（3）该实验是对空气中氧气含量的测定，如果所测数值小于21%，则可能是装置漏气（装置中有空气进入）、红磷的量不足（O2没有耗尽）；未冷却至室温就读数（气体受热膨胀，进入集气瓶的水偏小）等，故填：装置漏气（或红磷不足等）；
（4）所有的化学反应都遵守质量守恒定律，可在试管C中加入氢氧化钠溶液，氯化铁溶液能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能达实验目的，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，故填：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（合理即可）。
27． B 二氧化碳的密度比空气大 将生成的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭（合理即可） 不燃烧，也不支持燃烧
【详解】
（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应不需要加热，选固液常温型发生装置，选B。二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，用D装置收集，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验制取的气体是二氧化碳的方法是将生成的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳。
（2）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，若将收集到的二氧化碳气体，沿烧杯内壁慢漫倒入装置 F中 ，可以观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
28． Na2SO4 有白色沉淀生成 复分解 Fe2O3
【分析】
A可以供给呼吸，A为氧气，氧气只能与铁反应，则B为铁；盐酸能与氢氧化钡反应，不能与硫酸钠反应，所以C为氢氧化钡，D为硫酸钠，代入检验，验证合理；
【详解】
（1）B为铁，与 HCl反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（2）D为硫酸钠，化学式为Na2SO4；C为氢氧化钡，C与 D发生反应生成硫酸钡白色沉淀，反应现象为有白色沉淀生成，故填：Na2SO4；有白色沉淀生成；
（3）C为氢氧化钡，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，符合“两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应，故填：复分解；
（4）B、C、 D分别为单质、碱和盐，与盐酸反应还可以是金属氧化物，如Fe2O3、CuO等，故填：Fe2O3、CuO等。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
29．升高 溶液变红 新物质生成 向试管中的氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液，溶液变红，而后向其中逐滴滴加稀盐酸，溶液褪为无色 足量的稀盐酸（或氯化钙） 有气泡产生（或产生白色沉淀） 8.7 当加入的氢氧化钠质量为80g时，为完全反应，
设氯化镁的质量为x。



氯化镁的质量分数为：
答：该固体混合物中氯化镁的质量分数为 47.5%。
【详解】
探究一：氢氧化钠溶于水放出热量，故溶液温度升高。
探究二：酚酞遇碱变红色，A试管中观察到的现象是溶液变红，说明溶液显碱性。B试管中发生反应氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：。
分析讨论：探究上述反应是否发生，思路I：验证反应物减少或消失；思路II：验证有新物质生成，都可以证明反应发生。
①无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应可以借助指示剂，方案如下：向试管中的氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液，溶液变红，而后向其中逐滴滴加稀盐酸，溶液褪为无色。
②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可以检验碳酸钠的存在，进而证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳、与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，取少量通入二氧化碳一段时间后的溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸（或氯化钙），有气泡产生（或产生白色沉淀），则氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。
探究三：（1）由图中信息可知，20g氢氧化钠溶液完全反应生成2.9g沉淀，加入氢氧化钠溶液60g以后仍然产生沉淀，说明加入60g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠完全反应，生成氢氧化镁质量是2.9g×3=8.7g。
（2）见答案。