山东省枣庄市市中区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

这是一份山东省枣庄市市中区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合应用题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

山东省枣庄市市中区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．下列四个事例中一定发生了化学变化的是

A．①② B．②③ C．③④ D．①④
2．下列对实验意外事故的处理方法错误的是
A．若不慎将稀硫酸溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
D．若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
3．下列说法：①二氧化硫和臭氧都是空气污染物；②洁净的空气和水都是纯净物；③因为水体有自净能力，所以生活污水可任意排放；④质量守恒定律告诉我们化学变化不能改变物质种类，也不能改变物质总质量；⑤烧碱和熟石灰的溶液都显碱性。其中正确的是
A．①⑤ B．①②④ C．④⑤ D．①②⑤
4．小红在峨眉山旅游到达金顶时，感觉身体不适，可能发生了“高原反应”，主要是因为 高海拔地区的空气稀薄，不能给人体提供足量的
A．二氧化碳 B．氧气
C．氮气 D．稀有气体
5．下列有关水的说法正确的是( )
A．冰水共存物属于混合物 B．水是由氢元素和氧元素组成的化合物
C．将硬水过滤可得到软水 D．凡是有水生成的反应一定是中和反应
6．室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是( )
A．分子的体积变大 B．分子分解变成了原子
C．分子的间隔变大 D．分子由静止变为运动
7．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是
选项
A
B
C
D
实验装置

硫在氧气中燃烧

测定空气中氧气的含量

铁丝在氧气中燃烧

探究燃烧的条件
解释
集气瓶中的水：吸收放出的热量
量筒中的水:通过水体积的变化得出空气中氧气的体积
集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂
烧杯中的水:①加热铜片；②隔绝空气


A．A B．B C．C D．D
8．在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为
A．SO2 B．CO C．H2S D．SO3
9．下列关于氧气性质的叙述中，不正确的是
A．通常情况下，氧气是无色、无味的气体
B．水生动物可在水中生存是因为氧气能少量溶于水中
C．氧气是可燃物燃烧的催化剂
D．在通常情况下氧气与氮气不能发生化学反应
10．在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
2
1
37
反应后质量/g
15
32
1
未知

A．物质Z一定的该反应的催化剂 B．反应后物质Q的质量为12 g
C．参加反应的X的质量为15 g D．物质Y一定是单质
11．燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是
A．CO气体有毒，可危害人体健康 B．含碳物质燃烧不充分可能产生CO
C．CO可以燃烧，可作燃料 D．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒
12．人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。Mg(OH) 2是一种常见的阻燃剂，在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO,并吸收大量的热。下列说法错误的是（ ）
A．Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点
B．Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度
C．Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝
D．MgCO3比CaCO3易分解，也可作阻燃剂
13．下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是（　　）
A． B． C． D．
14．强化安全意识，提升安全素养。下列做法错误的是（　　）
A．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
B．发现火灾立即拨打119火警电话
C．发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场
D．高楼住宅发生火灾时，如果楼内有电梯，则迅速使用电梯逃生
15．下列措施中，一定能把饱和溶液转变成不饱和溶液的是
A．降低温度 B．增加溶剂 C．增加溶质 D．充分搅拌
16．过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为( )
A．Na2CO3和H2 B．Na2O和O2 C．NaOH和O2 D．Na2CO3和O2
17．下列区分两瓶无色溶液（稀盐酸和氢氧化钙溶液）的方法不正确的是
A．取待测液体，分别加入无色酚酞试液，使无色酚酞变红的是氢氧化钙溶液
B．取待测液体，分别加入碳酸钠溶液，有气泡产生的是稀盐酸
C．取待测液体，分别加入氢氧化钠溶液，有沉淀产生的是氢氧化钙溶液
D．取待测液体，分别通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的是氢氧化钙溶液
18．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
A．23 B．46 C．92 D．96
19．人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是
A．血浆7.35-7.45 B．胆汁7.1-7.3
C．胃液0.9-1.5 D．胰液7.5-8.0
20．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是

A．反应过程中溶液pH由大变小
B．A点对应溶液的溶质只有HCl
C．恰好完全反应时溶液显中性
D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色

二、填空题
21．化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和________。
(2)下图为三种元素的原子结构示意图。

①氧原子在化学反应中容易________电子(填“得到”或“失去”)。
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水，写出该反应的化学方程式________。
③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：
A．硒原子的核电荷数为________。
B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子________相同。
C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式________。
22．在人类生活、生产活动中处处离不开溶液。
（1）下列物质加入水中，能形成溶液的是____________。（填序号）
a泥土 b 食用油 c 食盐
（2）下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是____________。（填序号）
a 硝酸铵 b 氢氧化钠 c 浓硫酸
（3）电解水时加入少量NaOH 能增强导电性，是因为其溶于水能产生自由移动的_____和______（填离子符号），与电源正极相连的电极上产生的气体是_________。
（4）0.9 %的生理盐水中质量分数最大的元素是_________。
23．联系已学的化学知识，回答下列问题。
（1）最轻的气体是_________________。
（2）发生森林火灾时，为防止火势蔓延，常将部分树木砍掉设置隔离带，其灭火原理是_______________。 
（3）标出氧化铝中铝元素的化合价_____________。
（4）敞口放置的一瓶浓硫酸，一段时间后其质量_____________（填“增加”或“减小”或“不变”），其溶质质量分数_____________（填“变大”或“变小”或“不变”），这是因为浓硫酸具有_____________。
（5）“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环，其中一种与另外两种在变化上有本质的区别，它是_____循环，这种循环主要是由______的运动引起的。

三、综合应用题
24．长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究 性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数利用图I装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图I所示。请回答：


(1)向图I装置A中不断通入氮气的目的是_______________；
(2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图II数据计算：水垢中碳酸钙的质量是________，水垢中氢氧化镁的质量分数是___________； (不要求计算过程，精确到0.1)
(3)若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果_______(填“增大” “减小”或“不变”)。

四、实验题
25．在实验室中利用下列仪器进行制取气体的实验，请回答下列问题:


（1）写出标号仪器的名称：D____________,H____________。
（2）利用图中仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是_______(填字母，按对应装置连接顺序排列)，所用药品是______________________。
（3）若用装置I收集氧气，气体应从_______端导管进入(填“左”或“右”)。

五、科学探究题
26．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:

(1)A试管中的实验现象为______________，C试管中所发生反应的化学方程式为____________。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么?
（作出猜想）猜想:NaCl
猜想二:NaCl和CaCl2
猜想三:______________
猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl
（设计实验）请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。
_________
猜想二不成立
取少量滤液于试管中, 滴加_______(填名称)。
_________
猜想三成立
（迁移拓展）稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有__________。

六、计算题
27．胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，某同学取一片该药物(规格为lg)于烧杯中，加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应）。
请计算该药物中氢氧化镁的质量分数（要求写出计算过程）。


参考答案
1．B
【详解】
①玻璃片上出现水珠，没有生成新物质，属于物理变化；②大理石投入到稀盐酸中，生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化；③自制汽水，小苏打和柠檬酸反应生成二氧化碳等新物质，属于化学变化；④品红在水中扩散，没有生成新物质，属于物理变化；只有②③属于化学变化。故选B。
2．A
【详解】
A、若不慎将稀硫酸溅入眼睛，不要先用手揉眼睛，应立即用大量的水冲洗，故A错误；B、若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，硼酸属于弱酸，以中和碱，故B正确；C、若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖，这是常用的有效方法，故C正确；D、若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钠，水和二氧化碳，故D正确。
3．A
【详解】
①空气污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等，故说法正确；
②水是纯净物，洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，属于混合物，故说法错误；
③水体虽然有自净能力，但生活污水的任意排放，会严重污染水体，无法达到自净，故说法错误；
④化学反应前后物质种类发生改变，物质总质量不变，故说法错误；
⑤烧碱是氢氧化钠、熟石灰是氢氧化钙，两者的溶液都显碱性，故说法正确；
故选A。
4．B
【详解】
“高原反应”，主要是因为高海拔地区的空气稀薄，不能给人体提供足量的氧气，氧气用途之一供给动植物呼吸。故本题选B。
【点睛】
熟记常见气体的性质和用途。
5．B
【详解】
A、冰是水的固体状态，属于同种物质，是纯净物，错误；B、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，正确；C、硬水软化的方法有：蒸馏或煮沸，过滤只能除去不溶于液体的物质，并不能除去可溶性的钙、镁化合物，错误；D、中和反应一定生成盐和水，但凡是有水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，错误。故选B。
6．C
【详解】
室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，是由于干冰升华造成的。干冰升华是由固态变为气态，分子间隔变大。故选C。
7．A
【详解】
A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，排放到空气中会污染空气，水能与二氧化硫反应，吸收二氧化硫，故集气瓶中水的作用是：吸收二氧化硫，符合题意；
B、红磷燃烧消耗氧气，待冷却至室温后，装置内压强减小，打开止水夹，在压强差的作用下，量筒中的水进入集气瓶，通过水体积的变化得出空气中氧气的体积，不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，集气瓶中放少量水，是为了防止高温熔融物溅落，炸裂试管，不符合题意；
D、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，这时水的作用是：提供热量，铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，说明燃烧需要空气（或氧气），这时水的作用是：隔绝空气，不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】
反应前有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，反应后有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子。根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子。因此X的化学式为SO2。故选A。
点睛：掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。
9．C
【详解】
A、通常情况下，氧气是无色、无味的气体，正确；
B、氧气不易溶于水，可以供给呼吸，水生动物可在水中生存是因为氧气能少量溶于水中，正确；
C、氧气支持燃烧，是可燃物燃烧的助燃剂，错误；
D、氮气化学性质不活泼，在通常情况下氧气与氮气不能发生化学反应，正确；
故选C。
10．B
【详解】
A、Z的质量在反应前后不变，可能是催化剂，可能是不参与反应也不是催化剂的物质，错误；
B、根据质量守恒定律，反应后物质Q的质量=20g+2g+37g-15g-32g=12g，正确；
C、参加反应的X的质量为20g-15g=5g，错误；
D、X和Q的质量反应后减小，为反应物，Y的质量反应后增大，为生成物，X和Q反应生成Y，属于化合反应，物质Y一定是化合物，错误。
故选B。
11．D
【详解】
A、CO气体有毒，CO会和血液中的血红蛋白结合，降低血红蛋白的输氧能力，会危害人体健康，正确；
B、含碳物质燃烧充分生成CO2，燃烧不充分可能产生CO，正确；
C、CO可以燃烧，具有可燃性，可作燃料，正确；
D、CO难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止CO中毒，错误；
故选D。
12．A
【分析】
本题考查的是灭火的原理和方法，灭火的原理：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下。
【详解】
A、着火点是物质的固有的属性，是不会改变的，只能改变可燃物的温度，故A错误；
B、Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度到可燃物的着火点以下，故B正确；
C、Mg(OH)2分解的产物水蒸气和耐高温的MgO，可以隔绝氧气或空气，故C正确；
D、碳酸镁和碳酸钙都不具有可燃性，受热都会分解出二氧化碳，都可作阻燃剂，故D正确。故选A
13．D
【详解】
A、表示禁止吸烟，错误；B、表示节约用水，错误；C、表示回收利用，错误；D、表示禁止燃放烟花爆竹，正确。故选D。
14．D
【详解】
A、天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，这是正确的做法，故A正确；B、发现火灾立即拨打119火警电话，并采用适当措施，故B正确；C、发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场，这是逃生的正确做法；D、高楼住宅发生火灾时，不应使用电梯逃生，这样做非常危险，故D错误。
点睛∶强化安全意识，提升安全素养。遇到火灾，应采取正确措施保护自己，并预防意外事故发生。
15．B
【详解】
A、对于溶解度随温度升高而增大的物质升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液，所以降低温度不一定能成功，故A错误；
B、增加溶剂可使物质的饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确；
C、增加溶质依然是饱和溶液，故C错误；
D、充分搅拌不影响饱和溶液的状态，故D错误。
故选：B。
16．D
【详解】
由题中信息及质量守恒定律可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气与另一种物质，另一种物质中必定含有钠元素和碳元素，故选D。
点睛：掌握化学反应前后元素的种类不变是解题关键。
17．C
【详解】
A、酚酞遇碱变红，遇酸不变色，取待测液体，分别加入无色酚酞试液，使无色酚酞变红的是氢氧化钙溶液，正确；
B、取待测液体，分别加入碳酸钠溶液，有气泡产生的是稀盐酸，因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，正确；
C、取待测液体，分别加入氢氧化钠溶液，与稀盐酸反应，但无明显现象，与氢氧化钙溶液不反应，错误；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取待测液体，分别通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的是氢氧化钙溶液，正确；
故选C。
18．B
【详解】
根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x，

则=，解得x=46，故选B。
19．C
【详解】
pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。其中呈酸性的是胃液。故选C。
20．C
【详解】
A、向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应过程中溶液pH由小变大，错误；
B、A点的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，错误；
C、盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，正确；
D、向滴有酚酞的盐酸溶液显无色，逐滴加入氢氧化钠溶液，至氢氧化钠溶液过量，溶液显碱性，反应过程中溶液的颜色由无色变为红色，错误；
故选：C。
21．离子 得到 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O A．34 B．最外层电子数 C．Se+O2SeO2
【详解】
(1)构成物质的粒子有分子、原子和离子。(2)①氧原子在化学反应中容易得到2个电子。②二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。③A．硒原子的核电荷数为34。B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子最外层电子数相同。C．硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，反应的化学方程式：Se+O2SeO2
22．c a Na+ OH- O2 氧元素
【详解】
（1）溶液是均一稳定的混合物；a泥土与水形成悬浊液，b 食用油与水形成乳浊液，c 食盐与水形成溶液；故选c；
（2）a 硝酸铵溶于水吸热温度降低，b 氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，c 浓硫酸溶于水放出大量热，温度升高；故选a；
（3）电解水时加入少量NaOH 能增强导电性，是因为其溶于水能产生自由移动的钠离子Na+和氢氧根离子OH-；水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；故与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气；
（4）0.9 %的生理盐水中最多的物质是水，故质量分数最大的元素是氧元素。
23．H2 移走可燃物 增加 变小 吸水性 水 水分子
【详解】
（1）氢气的密度最小，则最轻的气体是氢气（H2）。
（2）灭火原理是移除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下，发生森林火灾时，为防止火势蔓延，常将部分树木砍掉设置隔离带，是将可燃物移走，则其灭火原理是移走可燃物。
（3）氧化铝中氧元素的化合价为-2价，设铝元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则，，元素化合价的标法：标在化学式元素符号正上方，且符号前，数字后，其中“1”不可省略，则氧化铝中铝元素的化合价表示为。
（4）浓硫酸具有吸水性，敞口放置的一瓶浓硫酸，吸收空气中的水蒸气，则一段时间后其质量增加，由可知，溶液质量增加，溶质质量不变，则其溶质质量分数变小，这是因为浓硫酸具有吸水性。
（5）“氧循环”和“碳循环”均有新物质生成，发生化学变化，“水循环”是水的状态的改变，没有新物质生成，发生物理变化，则其中一种与另外两种在变化上有本质的区别，它是水循环，这种循环主要是由水分子的运动引起的。
24．将A装置中的二氧化碳全部转移到C装置中与氢氧化钠反应 7.5g 25.0% 偏大
【详解】
（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是将A装置中的二氧化碳全部转移到C装置中与氢氧化钠反应；
（2）由图可知生成二氧化碳的质量为3.3g，设原样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
=，解得x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数为=75%，故氢氧化镁的质量分数为1-75%=25.0%
（3）如果考虑盐酸的挥发，则C装置中吸收少量的氯化氢，故测量结果偏大；
25．酒精灯 长颈漏斗 GBHA 石灰石或大理石和盐酸 右
【详解】
（1）D仪器的名称为酒精灯，H仪器的名称为长颈漏斗。
（2）实验室用石灰石或大理石和盐酸制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应不需要加热，故需要锥形瓶、长颈漏斗、双孔塞、集气瓶，所用药品是石灰石或大理石和盐酸。
（3）若用装置I收集氧气，氧气密度比水小，气体应从右端导管进入。
26．紫色石蕊溶液变红( 或溶液由紫色变为红色) Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2O NaCl和Na2CO3(或氯化钠和碳酸钠) 无沉淀产生(或无明显变化) 稀盐酸(或稀硫酸) 产生气泡 氢离子（或H+）
【详解】
(1)根据酸能使紫色石蕊溶液变红解答；根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水解答；(2) 【作出猜想】猜想三:根据观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现解答；【设计实验】根据实验步骤和实验结论分析解答；【迁移拓展】根据酸具有相似化学性质的原因解答。(1)A试管中的实验现象为紫色石蕊溶液变红( 或溶液由紫色变为红色)；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应得到化学方程式为Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2O；(2) 【作出猜想】猜想三：观察到烧杯中先有气泡产生，说明是盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳；后有白色沉淀出现， 说明碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故滤液中溶质的成分是NaCl和Na2CO3(或氯化钠和碳酸钠)；【设计实验】碳酸钠与氯化钙溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀，故无沉淀产生(或无明显变化)，说明猜想二不成立；取少量滤液于试管中, 滴加稀盐酸(或稀硫酸)，产生气泡，说明猜想三成立；【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有氢离子（或H+）。
27．解： 设1g该药物中氢氧化镁的质量分数为x

x= 0.58=58%
答：该药物中氢氧化镁的质量分数为58%。
【详解】
见答案。