山东省威海市文登区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题(word版含答案)

这是一份山东省威海市文登区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题(word版含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合应用题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列过程中没有发生化学变化的是
A．牛奶发酵过程中某些菌种使牛奶中的部分蛋白质被分解成小分子
B．利用膜法从海水中获得淡水
C．海水制镁
D．用75%酒精杀菌消毒
2．下列关于溶液的说法错误的是
A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀
B．溶液都是由溶质和溶剂组成的，溶质质量分数和体积分数都可以定量表示溶液的组成
C．海水“晒盐”后剩余的苦卤一定是食盐的饱和溶液
D．向溶液中加入溶质后溶质质量分数可能会变大，析出晶体后溶质质量分数一定会变小
3．如图是MgCl2、KC1和MgSO4的溶解度曲线。下列说法中错误的个数是
①一定温度下，三种物质的溶解度不随水的质量改变而改变
②t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
③将t3℃时氯化钾和硫酸镁的饱和溶液降温至t2℃时，两溶液溶质质量分数相等
④t2℃时，50g氯化镁的饱和溶液中溶解了35g氯化镁
⑤将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
A．1个B．2个C．3个D．4个
4．下列生活中的做法不正确的是
A．胃酸过多的病人，可服用含氢氧化铝的药物中和过量的胃酸
B．重金属盐中毒可喝牛奶、豆浆等食品缓解中毒现象
C．吗啡、海洛因、摇头丸等有一定的药用价值，可少量吸食
D．变质发霉的食物即使经过高温蒸煮也不能食用
5．山梨酸钾（ C6H7COOK）为白色固体，由离子构成，水溶液的pH约为8，是一种常用的食品添加剂，由于它价格偏高，有些不法商家在其中掺入碳酸钾作假，碳酸钾不具备防腐作用。下列有关山梨酸钾和食品添加剂的认识正确的是
A．山梨酸钾能有效保持食品的新鲜，可以按安全标准量添加
B．山梨酸钾中起防腐作用的是钾离子
C．山梨酸钾是一种碱
D．天然的食品添加剂是对健康无害的，而人工合成的食品添加剂是对人体有害的
6．下列说法科学的是
A．服用乳酸亚铁糖浆可以治疗骨质疏松
B．葡萄糖酸锌口服液、维D钙片、加碘食盐中含人体所需的锌、钙、碘等微量元素
C．各种面食中富含淀粉，淀粉在人体内最终变成葡萄糖
D．用灼烧闻气味的方法可以检验某食品中是否含有蛋白质
7．我国科学家侯德榜创立“侯氏制碱法”，为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献，图1是侯氏制碱法的反应原理，图2是相关物质的溶解度曲线，反应控温30℃，下列说法不正确的是
A．该过程中除水外，能够循环利用的物质是二氧化碳和NaC1溶液
B．30℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，因此制碱过程中首先析出的是碳酸氢钠
C．制得的纯碱中含有少量小苏打可用稀盐酸除去
D．侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率
8．某同学设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的实验方案，仅用组内试剂，无法完成的是
A．Zn、Cu、Ag、稀硫酸B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C．Zn、Ag、CuSO4溶液D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
9．下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列图像不能正确反映其对应实验过程中相关量的变化关系的是
A．将一氧化碳通过盛有一定量炽热氧化铁的硬质玻璃管
B．向装有未打磨的铝片的试管中逐渐加入稀盐酸
C．向一定量的氢氢化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
D．等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应
二、填空题
11．宏观辨识与微观探析
我们生活在物质的世界，学习化学可以让我们更好的认识和应用物质，下列现象都是由化学变化引起的：①氮肥氯化铵与熟石灰混用会降低肥效；②用铁桶配制波尔多液会降低药效；③点燃酒精灯，酒精燃烧放出大量的热。④将稀盐酸和醋酸滴到紫色牵牛花瓣上，紫色牵牛花瓣都会变红。
（1）宏观物质的微观构成
在下表中填写物质的化学式、构成物质微粒的符号及物质类别
（2）宏观变化的微观实质
宏观变化是构成物质的微粒相互作用的结果，上述①②③在发生化学变化的过程中，发生有效的相互作用而促使变化发生的微粒分别是①_____________，②______________，③_________________。请另写一个与反应①反应物不同，但反应实质相同的化学反应方程式_________________。
（3）宏观现象的微观解释
请从微观的角度解释④中产生相同现象的原因_________________。通过分析组成和结构，也可以预测物质的某些性质。根据下图硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测 NaHSO4的性质，其中合理的是_________________。
A其水溶液能使紫色石蕊试液变红
B其水溶液能与金属锌反应生成氢气
C其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀
D其水溶液能与金属镁发生置换反应得到金属钠
三、综合应用题
12．手机中的化学
手机已经成为日常生活中必不可少的通讯工具，如图是某品牌的一款手机，请回答下列问题。
（1）图1所用材料属于合金的是______________（填字母序号）。玻璃钢具有诸多优点，可以作为替代金属和塑料的理想材料。请写出玻璃钢作为替代材料的优点（写两条即可）：____________________。
（2）手机所用电池具有质量轻，充电时间短，放电时间长等优点，某种锂电池的工作原理是 ，放电时的能量转化为__________→__________。
（3）如图2是某款锂电池手机在不同温度下的电压随时间变化的图像，请结合图像分析手机电池冬天不耐用的原因是__________________________。
（4）最早采用电解熔融氯化锂的方法制取锂，图3是锂原子结构示意图，该反应的化学方程式为______________________。
（5）我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有多种金属，随意丢弃会造成资源浪费并污染土壤和水体。某手机电路板中含有Sn、Fe、Cu、Au、Ag等金属，如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。（其中Sn、Au在化合物中的化合价分别为+2价、+3价）
①过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ均涉及的操作是________________。完成此操作需要的仪器有________________。操作Ⅴ的名称是________________。
②写出过程Ⅱ中反应的化学方程式________________。
③写出过程Ⅲ中反应的化学方程式________________。
④滤液4中的溶质是________________。
⑤若步骤Ⅳ实验过程中加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图如图所示。
图中“”所代表粒子的符号为________________。
（6）智能手机屏幕解锁图形如图所示，若以氧化铜为起点，相邻之间可以反应就可以连接，当连接了五个点才可以开锁：
请写出解锁路径：CuO-______-__________-________-______。
四、实验题
13．金属的锈蚀与防护
小林学习金属的相关知识后，关注到生活中有以下现象：切过咸菜的菜刀，不及时清洗，很容易就锈蚀了，小林同学为探究该现象，做了如下实验：
实验现象：①②7天后铁钉表面无变化，③2天后铁钉表面出现红色，④1天后铁钉表面出现红色。
（1）该方案中采用了对照实验的方法，能获得铁生锈与氧气、与水有关的对照实验分别是（填实验编号）______________和______________。通过上述实验现象的分析可知，切过咸菜的菜刀，不及时清洗，很容易就锈蚀了的原因是________________。
（2）防止切过咸菜的菜刀生锈的措施________________。
（3）小林同学发现家中有一瓶除锈剂，可用来除去菜刀表面的锈，回想起化学课上学过的稀盐酸和稀硫酸均可用于金属表面除锈，为探究除锈剂的成分，小林在老师的指导下开展了实验：
①上图中可以用来检验该除锈剂中是否含有酸的试剂有______________（填数字编号，下同）。
②上图中的________________可用来确定该除锈剂的成分是稀盐酸还是稀硫酸。从微观角度解释该反应可用于区分稀盐酸和稀硫酸的原因_________________________。
③经探究确定该除锈剂的主要成分是稀硫酸，则用除锈剂除铁锈过程中发生化学反应的方程式为（不考虑其它成分发生的化学反应）________________________。
④实验室欲用98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制100mL9.8%密度为1.1g/mL）的稀硫酸用于除锈，则需量取水的体积为________________________mL。
五、科学探究题
14．探究石灰石分解
《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，实验课上，同学们对 “烧石（石灰石）成灰”展开深入探究。
（1）为证明石灰石已分解，甲同学按右图所示进行实验，观察到烧杯内壁澄清石灰水变浑浊，从而得出石灰石已分解的结论，你认为甲同学的方案是否合理？为什么？________________________。
（2）为探究锻烧后“灰”的主要成分，小组同学设计并进行实验，请将下表填写完整〔石灰石中的杂质不溶于水，也不参与反应）
依据上述实验证据，小组同学推理得出：锻烧后的“灰”中含有生石灰和碳酸钙。检验物质应用了物质的性质，上述你设计的方案中应用了相关物质的哪些性质？________________________。
（3）物质的性质决定了物质的用途。战国时《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙），并把这种灰称为“蜃”。“蜃”与草木灰（主要成分为碳酸钾）、水混合后所得的溶液可用来洗涤帛丝。写出上述反应过程中发生化学变化的方程式________________________。其化学反应的基本类型分别是________________________。
六、计算题
15．测定氢氧化钠的质量分数
某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。小组同学用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验（忽略其他可能发生的反应对实验的影响）。实验过程中发生反应的化学方程式是 。一段时间后，关闭电源，从K处导出40g待测液，向其中逐滴加入质量分数为4.9%的稀硫酸至pH等于7，测得反应后溶液的总质量为140g，试计算待测液中氢氧化钠的质量分数。
选项
实验目的
实验操作
A
稀释浓硫酸
将浓硫酸沿容器壁慢慢注入盛水的量筒中，用玻璃棒搅拌
B
分离氯化钾和二氧化锰的固体混合物
溶解，过滤，洗涤，干燥
C
除去二氧化碳中的氯化氢
通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
D
除去硫酸镁溶液中的硫酸
加入过量的氧化镁，过滤
物质名称
化学式
构成物质的微粒
物质类别
氯化铵
_____
_____
_____
铁
_____
_____
_____
酒精
_____
_____
_____
实验方案
现象
____
_____
参考答案
1．B
【详解】
A、牛奶发酵过程中某些菌种使牛奶中的部分蛋白质被分解成小分子，生成新物质，属于化学变化，不符合题意；
B、利用膜法从海水中获得淡水只是物质的分离，没有生成新物质，物理变化，符合题意；
C、海水制镁的到了新物质镁，化学变化，不符合题意；
D、酒精杀菌消毒是酒精与蛋白质发生反应，使其变性，属于化学变化，不符合题意；
故选B。
2．D
【详解】
A、溶液具有均一性、稳定性，与乳化作用相比，溶解后形成溶液，能使物质混合得更均匀，正确；
B、溶液都是由溶质和溶剂组成的，溶质质量分数和体积分数都可以定量表示溶液的组成，正确；
C、海水“晒盐”后过滤得到粗盐和母液，剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液，正确；
D、使饱和溶液析出晶体的方法有改变温度、蒸发溶剂等，当改变温度时，溶质析出，溶质质量分数变小，但当恒温蒸发水时，由于溶剂的减少而使饱和溶液析出晶体，但析出晶体后的溶液仍为该温度下的饱和溶液，析出晶体前后溶质质量分数是不变的，错误；
故选D。
3．B
【详解】
①一定温度下，三种物质的溶解度不随水的质量改变而改变，因为固体的溶解度随温度变化而变化，说法正确；
②t1℃时三种物质的溶解度，氯化镁最大，故该温度下，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2，说法正确；
③将t3℃时氯化钾和硫酸镁的饱和溶液降温至t2℃时，氯化钾的溶解度减小，有晶体析出，还是饱和溶液，降温后，溶质质量分数减小，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，但降温过程中没有增加硫酸镁，溶质质量分数不变。因为t2℃时氯化钾的溶解度大于t3℃时硫酸镁的溶解度，所以t2℃时氯化钾的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时硫酸镁的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后氯化钾的溶质质量分数大于硫酸镁的溶质质量分数，说法错误；
④t2℃时，氯化镁的溶解度是70g，因此50g水中溶解35g氯化镁可以达到饱和状态，不是50g氯化镁的饱和溶液中溶解了35g氯化镁，说法错误；
⑤将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，氯化镁和氯化钾的溶解度增加，不会析出晶体，硫酸镁的溶解度减小，会析出晶体，说法正确。
故错误的个数是2个。故选B。
4．C
【详解】
A、氢氧化铝可以和胃酸中主要成分盐酸反应，故胃酸过多的病人，可服用含氢氧化铝的药物中和过量的胃酸，正确；
B、重金属盐能使人中毒，是因其产生的重金属离子可使蛋白质变性，食用含有蛋白质的食品可以防止人体蛋白质被破坏，所以喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属盐中毒现象，正确；
C、吗啡、海洛因、摇头丸等会麻醉人的神经，危害极大，不可吸食，错误；
D、霉变食品中的霉菌毒素在高温下也很难分解，故变质发霉的食物即使经过高温蒸煮也不能食用，正确；
故选C。
5．A
【详解】
A、山梨酸钾能有效保持食品的新鲜，可以按安全标准量添加，在限量范围内使用食品添加剂是安全的，对人体没有伤害，正确；
B、根据题目信息可知，碳酸钾不具备防腐作用，说明钾离子不能防腐；所以山梨酸钾中起防腐作用的是山梨酸根离子，而不是钾离子，错误；
C、碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，山梨酸钾不是碱，错误；
D、天然的食品添加剂和人工合成的食品添加剂只要用得恰当，对人体不造成伤害，错误；
故选A。
6．D
【详解】
A、乳酸亚铁主要补充人体所需的铁元素，而骨质疏松的原因是缺乏钙元素，选项说法不科学，不符合题意；
B、葡萄糖酸锌口服液、维D钙片、加碘食盐中含人体所需的锌、碘等微量元素，但钙是常量元素，说法不科学，选项不符合题意；
C、淀粉在消化道内变成葡萄糖，进入血液，称血糖，随血液循环到达组织、细胞后，人体内氧化分解最终变成二氧化碳和水，选项说法不科学，不符合题意；
D、蛋白质灼烧后有烧焦羽毛气味，可以用灼烧闻气味的方法可以检验某食品中是否含有蛋白质，选项说法科学，符合题意；
答案：D。
7．C
【详解】
A．由工艺流程图可知，该过程中除水外，能够循环利用的物质是二氧化碳和NaCl溶液，选项说法正确；
B．因为相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，所以制碱过程中首先析出的是碳酸氢钠，选项说法正确；
C、纯碱是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，都会和盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故不能用盐酸除去纯碱中的少量小苏打，选项说法错误；
D、氨碱法氯化钠的利用率只有72%%-74%，侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率，选项说法正确；
故选C。
8．A
【详解】
A、将形状、大小相同的金属片与相同质量、相同溶质质量分数的稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜、银与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，故锌比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，符合题意；
B、铜与硫酸锌不反应，说明锌比铜活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意；
C、锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，银与硫酸铜不反应，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意；
D、锌能与稀硫酸反应，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明锌比铜活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意。
故选A
9．D
【详解】
A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发除去，但是不能在量筒中进行稀释，不符合题意；
B、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，可溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，然后蒸发得到氯化钾，不符合题意；
C、氢氧化钠不但能与氯化氢反应，也能与二氧化碳反应，不符合题意；
D、加入过量的氧化镁，氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水，过滤，除去过量的氧化镁，可达到目的，符合题意。
故选D。
10．C
【详解】
A、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以将CO通过盛有一定量炽热Fe2O3的硬质玻璃管，固体的质量会不断减少，当反应完毕后固体的质量不变，为一定值，故A正确；
B、未打磨的铝片的试管中逐渐加入稀盐酸，盐酸先将表面的氧化铝保护膜溶解，不会产生氢气，然后是金属铝和盐酸之间的反应，此阶段会产生氢气，故B正确；
C、向一定量的氢氢化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的质量分数逐渐上升，氢氧化钠反应完全后，继续加入盐酸，氯化钠的质量分数下降，故C错误；
D、由于镁的活泼性大于铁，所以，等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应，镁用的时间少，酸相同，故生成的氢气的质量相等，故D正确；
故选C。
11．NH4Cl 、Cl- 盐 Fe Fe 单质（或金属单质） C2H5OH C2H5OH 有机物 、OH- Fe、Cu2+ C2H5OH、O2 (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑
（方程式合理即可，反应物有一种不同即可） 稀盐酸和醋酸中都含有氢离子 ABC
【详解】
（1）氯化铵的化学式为NH4Cl，由、Cl-构成，氯化铵属于盐；铁的化学式为Fe，铁由铁原子构成，铁属于单质；酒精的化学式为C2H5OH，酒精由C2H5OH分子构成，酒精属于有机物。
（2）宏观变化是构成物质的微粒相互作用的结果，上述①②③在发生化学变化的过程中，发生有效的相互作用而促使变化发生的微粒分别是①、OH-，② Fe、Cu2+，③ C2H5OH、O2。铵盐与碱反应生成盐、氨气和水，与反应①反应物不同，但反应实质相同的化学反应方程式可以是：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑
（3）石蕊溶液遇酸性溶液变红，是因为酸溶液中都含有氢离子，则④中产生相同现象的原因稀盐酸和醋酸中都含有氢离子。通过分析组成和结构，也可以预测物质的某些性质。
A NaHSO4的水溶液因为含有氢离子，所以显酸性，能使紫色石蕊试液变红，此选项正确；
B NaHSO4的水溶液因为含有氢离子，所以显酸性，能与金属锌反应生成氢气，此选项正确；
C NaHSO4的水溶液中含有硫酸根离子，其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，此选项正确；
D钠的金属活动性比镁强，其水溶液不能与金属镁发生置换反应得到金属钠，此选项错误。
故选ABC。
12．AC 硬度大、密度小 化学能 电能 冬天温度低，温度越低，电压下降到放电终止电压的时间越短 过滤 烧杯、漏斗、带铁圈的铁架台、玻璃棒 蒸发结晶 、、 硫酸亚铁 Fe2+ HCl Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2
【详解】
（1）合金是指金属和金属或非金属熔合在一起具有金属特性的物质，不锈钢和铝合金都属于合金，故填：AC；玻璃钢具有硬度大、密度小的特点，故填：硬度大，密度小；
（2）锂电池放点过程中是化学能转化为电能，故填：化学能；电能；
（3）手机电池冬天不耐用的原因是冬天温度低，温度越低，电压下降到放电终止电压的时间越短；
（4）氯化锂通电生成锂和氯气，锂原子最外层只有一个电子，在反应中易失去最外层电子，形成一个带1个单位正电荷的锂离子，则氯化锂的化学式LiCl，该反应的化学方程式为；
（5）①过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ都是分离难溶性固体与液体的方法，属于过滤操作，过滤操作中用到的仪器有烧杯、漏斗、带铁圈的铁架台、玻璃棒；操作V是实现溶液转化为晶体的过程，该操作属于蒸发结晶；
②加入稀硫酸后，Sn和Fe能与稀硫酸发生反应，而Cu、Au和Ag不能与稀硫酸发生反应，成为滤渣，滤液Ⅰ中含有的主要成分为硫酸铜和硫酸锡，因为铁的金属活动性比铜和锡强，因此铁能和硫酸锡发生置换反应，同时还发生了铁和硫酸的反应，反应的化学方程式为：
、；
③滤渣Ⅰ中有铜、金和银，铜能够和稀硫酸，氧气，在加热的条件下反应生成硫酸铜，该反应的化学方程式：；
④根据工艺流程图可知滤液4和滤液2的主要成分一直，滤液2主要成分为硫酸亚铁，滤液4的主要成分是硫酸亚铁，
⑤步骤Ⅳ实验过程中加入铁粉是指硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，图中“”所代表粒子的符号为Fe2+；
（6）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以解锁路径：CuO- HCl - Ca（OH）2- Na2CO3- BaCl2。
13．②③ ①③ 切过咸菜的菜刀表面留有少量氯化钠，氯化钠能加快铁生锈 用清水洗净后擦干 ③④⑥ ② 稀盐酸和稀硫酸的酸根离子不同 99
【详解】
（1）该方案中采用了对照实验的方法，获得铁生锈与氧气、与水有关的对照实验那么控制的变量应该分别是氧气或水，故分别是②③和①③。通过上述实验现象的分析可知，切过咸菜的菜刀，不及时清洗，很容易就锈蚀了的原因是切过咸菜的菜刀表面留有少量氯化钠，氯化钠能加快铁生锈。
（2）防止切过咸菜的菜刀生锈的措施用清水洗净后擦干。
（3）①盐酸和食盐水、氯化钡溶液不反应，和氢氧化钠反应没有明显现象，酸可以使石蕊变试液变红色但不能使酚酞变色、可以和活泼金属锌生成氢气，可以和氧化铜反应生成蓝色溶液；故图中可以用来检验该除锈剂中是否含有酸的试剂有③④⑥。
②氯化钡和稀盐酸不反应、和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故图中的氯化钡溶液可用来确定该除锈剂的成分是稀盐酸还是稀硫酸。从微观角度解释该反应可用于区分稀盐酸和稀硫酸的原因是稀盐酸和稀硫酸的酸根离子不同（或稀硫酸中的硫酸根离子能与钡离子结合生成沉淀而盐酸中的氯离子不能）。
③硫酸和铁锈成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O。
④溶液稀释前后溶质质量不变；配制100mL9.8%（密度为1.1g/mL）的稀硫酸需要98%的浓硫酸质量为100mL×1.1g/mL×9.8%÷98%=11g，需要水的质量为100mL×1.1g/mL-11g=99g，则需量取水的体积为99g÷1.0g/mL=99mL。
14．不合理， 煤气灯的燃料一氧化碳燃烧也可生成二氧化碳，所以澄清石灰水变浑浊不一定是来源于石灰石的分解 取样品，加水溶解后过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，观察现象；向上步所得滤渣中滴加足量稀盐酸，观察现象 酚酞试液变红；有气体生成 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞试液变红；碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳 、、 分解反应、化合反应、复分解反应
【详解】
（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；煤气灯的燃料一氧化碳燃烧也可生成二氧化碳，所以澄清石灰水变浑浊不一定是来源于石灰石的分解，故不合理；
（2）题干提供，锻烧后的“灰”中含有生石灰和碳酸钙。生石灰和水反应生成碱性物质氢氧化钙能使酚酞试液变红色，碳酸钙能和酸反应生成二氧化碳气体；故实验方案为：取样品，加水溶解后过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，观察现象；向上步所得滤渣中滴加稀盐酸，观察现象；对应的实验现象分别为：酚酞试液变红；有气体生成；
检验物质应用了物质的性质，设计的方案中应用了物质性质有：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞试液变红（或碱能使酚酞变红）；碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳（或碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳）；
（3）“煤饼烧蛎房成灰”中反应为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳气体，，该反应为一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；蜃”与草木灰（主要成分为碳酸钾）、水混合发生反应有：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，，反应为两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，，该反应为两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
15．设待测液中氢氧化钠的质量为x
解得x=4g；
氢氧化钠中溶质的质量分数为
答：待测液中氢氧化钠的质量分数为10%。
【详解】
根据题意可知，参加反应的硫酸的质量=140g-40g=100g。详见答案。