山东省烟台莱阳市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

这是一份山东省烟台莱阳市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案），共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，流程题，推断题，科学探究题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

山东省烟台莱阳市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．人类使用材料的历史，就是人类利用物质的进步史．制造下列用品所需的材料不是通过化学变化获取的是（ ）
A．木器 B．青铜器 C．铁器 D．塑料器具
2．下列反应中属于置换反应的是
A． B．
C． D．
3．下列说法正确的是
A．尿素CO（NH2）2能使作物枝叶繁茂，还能提高产量，属于复合化肥
B．研制、生产可降解塑料能有效解决“白色污染”问题
C．合金的性能与各成分金属的性能相同
D．蔗糖属于高分子化合物
4．20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是
A．KOH在水中解离出K+和OH-
B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20%
D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
5．下列物质长时间露置于空气中，质量会减轻的是（不考虑水分蒸发）
A．固体氢氧化钠 B．浓硫酸 C．石灰水 D．浓盐酸
6．下列关于溶液的叙述正确的是
A．任何溶液中只可能含有一种溶质
B．溶液一定是均一、稳定、澄清、透明的
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化
7．下列与动植物生命活动有关的说法正确的是
A．蛋白质是人体生命活动主要供能物质
B．人体内血液的正常pH范围是0.9~1.5；如果出现异常，则可能导致疾病
C．绿色植物光合作用将无机物转化为有机物
D．用氯化铅代替氯化钠作为食品添加剂
8．用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是
A．①②③④ B．⑤②④①
C．①③⑤②④① D．①③⑥⑤②④①
9．下列有关溶液的说法正确的是
A．配制的10%NaC1溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为10%
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D．用被蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
10．分别将下列各组物质的稀溶液混合，能共存且形成无色溶液的是
A．K2CO3、KCl、Ca（OH）2 B．FeCl3、HCl、MgSO4
C．H2SO4、NH4Cl、KNO3 D．AgNO3、HCl、HNO3
11．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
Na2CO3溶液
Na2SO4溶液
加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
B
NaCl溶液
CaCl2溶液
通入过量二氧化碳，过滤
C
CO
H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液
D
H2
HCl
依次通过足量的AgNO3溶液，浓硫酸

A．A B．B C．C D．D
12．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）


A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态
B．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B
C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B
D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%
13．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是
A．滤出的固体中可能含有银
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜

二、多选题
14．下列事实中，能说明铁的金属活动性比铜强的是
A．铁的年产量比铜高 B．铁桶不能用来盛装农药波尔多液
C．铁的硬度比铜大 D．相同条件下，铁比铜更易被腐蚀
15．及时对知识进行分类归纳，是一种重要的学习方法。下面是小洁同学以连线方式对相关主题知识进行归纳的情况，其中完全正确的是
A．化学与健康
人体缺氟——会引起龋齿
人体缺锌——会影响人体发育
B．物质的性质与用途
氢氧化钠能中和酸——可治疗胃酸过多
食盐有咸味——可用作调味品
C．安全常识
误服少量重金属溶液——立即喝鲜牛奶
发霉的花生米——可以洗洗食用
D．化学与能源
风能、水能、太阳能——未充分利用的绿色能源
干电池——化学能转化为电能的装置

A．A B．B C．C D．D

三、填空题
16．化学与我们的生产、生活和健康息息相关。
（1）大米中主要含有的营养素是_____。
（2）工厂常用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈。该过程的化学方程式为_____。
（3）“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”。铜绿（主要成分Cu2（OH）2CO3）是铜发生一系列复杂反应的产物，空气中参与该反应过程的物质有_____（填化学式）。
（4）我国自主研制的“海斗”号无人潜水器的通信传输系统中使用了光导纤维。光导纤维是用特种光学玻璃拉制成的玻璃纤维，从材料分类来讲，它属于_____材料。
（5）按照绿色化学的原则，最理想的化工生产方式就是_____。
17．学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、纯碱做了几个小实验。
（1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，碳酸钙不能溶于水，也不能溶于植物油，由此说明物质的溶解能力与__________和__________有关。
（2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件___________有关，小松在设计实验方案验证（2）中假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要控制的变量有_____________
（3）在厨房用含有洗涤剂的水清洗餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的_________作用。
（4）请你用所学的知识解释：含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，湖底会有碳酸钠晶体析出，这是因为_______________
18．我市正在大力建设文明城市，环境、能源已成为我市政府工作关注的重点。
（1）赤潮和水华与工、农业废水以及生活污水中含有较多的_____两种元素有关，请你为解决赤潮和水华问题提一条合理化建议_____。
（2）直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源。煤燃烧时产生的_____是形成酸雨的主要气体之一、该气体通入吸收塔并“喷淋”石灰水可以吸收该气体，反应的化学方程式为_____。
（3）在汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO、NO转化为无毒的CO2和N2，该反应中发生还原反应的物质是_____。

四、流程题
19．烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。以下是我市对海水资源的部分利用。
（1）利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是_____（填字母序号）。
A 在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B 在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C 当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
（2）将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用纯净的NaCl配制100g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为_____克。配制该溶液时需要的玻璃仪器有_____、胶头滴管、试剂瓶。如果配制的溶液的溶质质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是_____（任写一个）。
（3）粗盐加工处理后使用。现有某工业生产的氯化钠中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如下图所示：

①提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式）_____、_____，所加试剂均稍过量的目的是_____。
②写出提纯过程中步骤Ⅱ发生反应的化学方程式_____。
③步骤Ⅲ中实际参加反应的离子有（写符号）_____。
（4）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下：

提取Mg的过程中，试剂A最好选用_____（从我市有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用_____。电解无水MgCl2的过程中，能量的转化是_____。
（5）海水制碱。氨碱法制纯碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，此过程发生反应的化学方程式是_____，将碳酸氢钠固体加热分解即得到纯碱。向滤出碳酸氢钠晶体后的NH4C1溶液中加入熟石灰，可以回收_____以循环使用。
20．回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。
（活动一）回收铜并制取氧化锌，实验方案如下：

（1）步骤I所得滤液a中溶质的成分是____（填写化学式）。
（2）步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是______。
（3）步骤IV加入适量NaOH溶液的目的是________。
（活动二）利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下：
方案A：
方案B：
（信息）
（4）方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为____。
（5）小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是____（写出一条即可）。

五、推断题
21．A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，它们之间部分反应关系如下图所示。“一”表示相连的两种物质能够发生反应。实验室常用A与E反应来制取某种气体，这种气体是理想的燃料；B可以制造玻璃；A与C能发生中和反应，且有白色沉淀生成；D的水溶液呈蓝色，且与A含有一种相同的离子。

（1）A的化学式为_____。B的化学式为_____。
（2）C与D反应的化学方程式为_____。
（3）下列既可以与A反应又可以与D反应的物质是_____（填序号）。
①氯化钡②氢氧化钾③银④氧化铁

六、科学探究题
22．某实验小组为探究酸的化学性质，甲、乙、丙同学完成了如下图所示的实验。实验完毕后，甲、乙同学把实验所得溶液倒入同一烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀A生成。
（分析）（1）丙同学试管中的反应现象_____。
（2）由以上实验现象推知，甲同学实验后所得溶液中一定含有的溶质是_____（填化学式，下同），乙同学实验后所得溶液中一定含有的溶质是_____。
（3）同学们将烧杯内的白色沉淀A进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。

（猜想）甲同学猜想：NaCl乙同学猜想：NaC1、CaCl2
丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HC1；你的猜想：_____。
（讨论）你认为_____同学的猜想一定不正确，理由是_____。
（实验）请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤是取少量滤液于试管中，向其中滴加_____，观察到的实验现象是_____，则你的猜想成立。
23．某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
（1）（实验探究一）取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变____色，写出可能发生该反应的一个化学方程式______________________________________________________________．
（2）（实验探究二）另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题：

①白色沉淀E是______________．
②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵．小强认为这个结论不正确，他的理由__________________________________．为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是_____________________________．

七、实验题
24．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）实验一，向盛满二氧化碳的广口瓶中滴加氢氧化钾浓溶液，发现小气球胀大，产生该现象的原因用化学方程式表示为_____。
（2）实验二，向试管中的氢氧化钠固体加入水后，发现U型管的液面左低右高，产生该现象的原因是_____。
（3）实验三，在实验室探究工业炼铁的反应。
①玻璃管中的实验现象为_____，反应的化学方程式是_____。
②装置B的两个作用是_____、_____。
③对该实验的分析正确的是_____（填序号）
a、实验结束时应先熄灭酒精喷灯，然后继续通CO至试管冷却
b、B中增加的质量与A中固体减少的质量相等
c、实验前应该先点燃酒精喷灯预热氧化铁，然后通入一氧化碳
d、反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铁又被氧化

八、计算题
25．消毒是预防甲型H1N1流感的重要措施之一、某机场要用4500g溶质质量分数为2%的过氧乙酸溶液消毒。
（1）则需要用多少g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液来配制？（写出计算过程）
（2）过氧乙酸能杀灭病毒的主要原理是_____。
26．某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：


试计算：
（1）产生沉淀的总质量是_____克；
（2）109.8g废液中氯化铜的质量是_____克。
（3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。


参考答案
1．A
【详解】
A、木器的制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，正确；B、青铜器的制作过程中有新物质生成，属于化学变化，错误；C、铁器的制作过程中有新物质生成，属于化学变化，错误；D、塑料器具的制作过程中有新物质生成，属于化学变化，错误。故选A。
【点睛】
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。
2．C
【详解】
A、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，该反应物是两种化合物，错误；
B、该反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点是 “多变一”， 是化学反应的常见的四大基本反应类型之一，属于化合反应；错误；
C、该反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，属于化学中四大基本反应类型之一置换反应。正确；
D、该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于属于化学中四大基本反应类型之一复分解反应。错误；
故选C。
3．B
【详解】
A、尿素只含氮一种营养元素，属于氮肥，氮肥有促进植物生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质的作用，不符合题意；
B、研制、生产可降解塑料能有效解决“白色污染”问题，符合题意；
C、合金比组成它的纯金属的硬度大、熔点低，抗腐蚀性好，故合金的性能比各成分金属的性能优良，不符合题意；
D、蔗糖含碳元素，属于有机物，但是相对分子质量很小，不属于高分子化合物，不符合题意。
故选B。
4．C
【详解】
A、KOH在水中解离出K+和OH- ，选项正确；
B、一个K+带一个单位正电荷，选项正确；
C、该溶液的溶质质量分数为<20%，选项错误；
D、氢氧化钾溶液显碱性，向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红，选项正确。
故选C。
5．D
【详解】
A、氢氧化钠固体既能吸收空气中的水蒸气，又能吸收二氧化碳，质量会增加，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，不符合题意；
C、石灰水在空气中会吸收二氧化碳而质量增加，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，符合题意。
故选D。
6．B
【详解】
A、溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物，所以溶质可以是一种或多种，故错误；
B、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，故正确；
C、溶液的饱和与浓稀没有关系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故错误；
D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，故错误。
故选B。
7．C
【详解】
A、糖类、油脂和蛋白质是人体的三大供能物质，其中糖类是人体生命活动主要供能物质，选项说法错误；
B、人体内血浆的正常pH范围是7.35～7.45，选项说法错误；
C、绿色植物的光合作用是将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，二氧化碳和水属于无机物，葡萄糖属于有机物，即绿色植物光合作用将无机物转化为有机物，选项说法正确；
D、氯化铅是一种重金属盐，有毒，不能代替氯化钠作为食品添加剂，选项说法错误。
故选C。
8．B
【详解】
配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解。故选B。
9．A
【详解】
A、溶液具有均一性，配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，溶质的质量分数不变，故选项说法正确；
B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水是长期放置后不会分层的液体，但属于纯净物，不属于溶液，故选项说法错误；
C、KNO3饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大，如低温时的硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数可能小于温度较高时硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数，故选项说法错误；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果可能偏低、不变或偏高，故选项说法错误。
故选A。
10．C
【详解】
A、碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意；
B、氯化铁是黄色的，不符合题意；
C、硫酸、氯化铵、硝酸钾不能形成沉淀，气体和水，可以大量共存，且溶液是无色的，符合题意；
D、硝酸银能与盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，不能大量共存，不符合题意。
故选C。
11．D
【详解】
A、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液均能与过量的Ba（NO3）2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
B、氯化钠和氯化钙都不和二氧化碳反应，错误；
C、先通过浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，氢氧化钠能吸收二氧化碳，但又会带出水蒸气，错误；
D、硝酸银溶液可以和氯化氢反应生成氯化银和稀硝酸，可以除去氯化氢，再通过浓硫酸，可以干燥氢气，正确；
故选D。
12．D
【详解】
A、某一点若恰好落在溶解度曲线上，则为该温度下的饱和溶液。在溶解度曲线下方是不饱和溶液。在溶解度曲线的上方是饱和溶液而且有部分溶质无法继续被溶解。通过图示可知，阴影均在A、C溶解度曲线的上方，则说明阴影区域表示A、C的饱和状态，并且有溶质未被溶解。A错误；
B、通过图示可知，A物质的溶解度受温度变化影响较大，提纯应该选择降温结晶的方法。B物质的溶解度受温度变化影响较小，提纯应该选择蒸发结晶的方法。则为了除去B中的杂质A，则应该选择蒸发结晶的方法提纯物质B，从而除去杂质A。B错误；
C、将A和B的饱和溶液从t2℃降温到t1℃后，则降温后B溶液的溶质质量分数大于A溶液的溶质质量分数。但是由于题干没有描述溶液的质量，则不能比较温度变化时析出晶体质量的大小。C错误；
D、t1℃时，A的溶解度为20g，则说明在t1℃时，100g的水中，最多能溶解A物质20g。则200g的水最多能溶解A物质40g。则此时溶液中，溶质的质量为40g，溶液的质量为：40g+200g=240g，则此时，该溶液的溶质质量分数为：。D正确。
故选D。
13．C
【分析】
铁比铜活泼，铜比银活泼，向废液中加入一定量的铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中不含有硝酸银。
【详解】
A、滤出的固体中一定含有反应生成的银，不一定含有铜，选项说法不正确；
B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜、铁，该选项说法不正确；
C、滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，该选项说法正确；
D、滤液中一定含有有硝酸亚铁，不含有硝酸银，可能含有硝酸铜，该选项说法不正确。
故选:C。
14．BD
【详解】
A、铁的年产量比铜高不能说明铁比铜活泼，故A错误；
B、波尔多液中含有硫酸铜，铁能和硫酸铜溶液反应，所以铁桶不能用来盛装农药波尔多液能说明铁比铜活泼，故B正确；
C、铁的硬度比铜大，是铁的物理性质，金属活动性是化学性质，故C错误；
D、相同条件下，铁比铜更易被腐，正确，金属越活泼，越容易和其他物质反应，能说明铁比铜活泼，故D正确。
故选：BD。
15．AD
【详解】
A、缺氟，会引起龋齿，缺锌，会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，符合题意；
B、氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，食盐有咸味，可用作调味品，不符合题意；
C、重金属能使蛋白质变性，会使人体组织受到损失，故误食少量重金属溶液，可以立即喝鲜牛奶，使重金属优先与食物中的蛋白质结合，使人体组织免受损伤，发霉的花生米中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，不能食用，不符合题意；
D、风能、水能、太阳能不会产生污染，属于绿色能源，但是还未充分利用，干电池是化学能转化为电能，符合题意。
故选AD。
16．糖类 O2、CO2、H2O 无机非金属 反应物的原子全部转化为期望的最终产物（合理即可）
【详解】
（1）大米中主要含有的营养素是糖类；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为；
（3）铜绿是铜发生一系列复杂反应的产物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、O、H、C，故反应物中也应含Cu、O、H、C，故参与该反应过程的物质有O2、H2O、CO2；
（4）玻璃纤维属于无机非金属材料；
（5）按照绿色化学的原则，最理想的化工生产方式就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。
17．溶质的性质 溶剂的性质 温度 溶质、溶剂的量 乳化 碳酸钠的溶解度随温度降低而降低且变化较大，故温度降低其溶解度减少，所以会有晶体析出
【详解】
（1）物质溶解与否，一方面决定于溶质的性质；另一方面也与溶剂性质有关；
（2）溶解能力的大小，首先取决于物质本身的性质，其次还与温度、压强、溶剂有关；本题要验证温度对溶解能力的影响，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，还需要控制溶质、溶剂的质量；
（3）洗涤剂具有乳化功能，能够去除油污；
（4）碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，所以含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，温度降低碳酸钠的溶解度减小，所以会有碳酸钠晶体析出。
18．氮、磷 使用无磷洗衣粉等 SO2 一氧化氮 （或填NO）
【详解】
（1）水体富营养化，是指水体中氮、磷元素过多引起的，会出现水华和赤潮，农业中过量使用化肥和农药、生活中使用含磷洗衣粉，都会引起水体污染，造成水华和赤潮，故答案填：氮、磷， 不使用含磷洗衣粉或合理的使用化肥和农药等；
（2）煤中含有的硫元素和氮元素在煤燃烧的过程中转化为二氧化硫和氮氧化物，污染空气，会形成酸雨，因此煤燃烧时产生的SO2是形成酸雨的主要气体之一， 用石灰水吸收的反应方程式为：；
（3）一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，在这一过程中，一氧化氮失去氧后生成氮气，故发生还原反应的是一氧化氮 （或填NO）。
19．AC 0.9 烧杯、量筒、玻璃棒 称量氯化钠时操作错误，如左盘放了纸片右盘未放纸片等；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数等；氯化钠中混有杂质等。（合理皆可） Na2CO3 HCl 把要除去的杂质全部除去 Ba2+和 熟石灰 稀盐酸 电能转化为化学能 氨气（NH3）
【详解】
（1）A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能，说法正确；
B．氯化钠的溶解度随温度变化不大，在结晶池中主要通过蒸发结晶使氯化钠析出，说法错误；
C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液，说法正确。
故说法正确的是：AC。
（2）欲用纯净的NaCl配制100g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为：100g×0.9%=0.9g。用固体溶质配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶。如果配制的溶液的溶质质量分数低于0.9%，可以从溶质和溶剂两个方面找原因，具体原因可能是：称量氯化钠时操作错误，如左盘放了纸片右盘未放纸片等；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数等；氯化钠中混有杂质等。
（3）①往溶液中加入过量的氢氧化钡和硫酸镁反应生氢氧化镁和硫酸钡，除去硫酸镁；再往混合物中加入过量的碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，最后在滤液中加入过量的盐酸除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠，故所用试剂X、Y分别是Na2CO3、HCl；所加试剂均稍过量的目的是：把要除去的杂质全部除去。
②在步骤Ⅱ中，硫酸镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁和硫酸钡，化学方程式为：MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；
③步骤Ⅲ中碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，实际参加反应的离子是：Ba2+和 CO32−。
（4）提取Mg的过程中，因为题干中提示：从我市有丰富的石灰石资源考虑，也就是要利用石灰石制取氧化钙，进而制取氢氧化钙，故试剂A最好选用熟石灰，氢氧化钙和硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁。因为要制取氯化镁，所以试剂B选用稀盐酸，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水。电解无水MgCl2的过程中，能量的转化是：电能转化为化学能。
（5）将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，即氯化钠、水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：。因为氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水，所以可回收氨气以循环使用。
20．ZnSO4、CuSO4、H2SO4 稀硫酸 使硫酸锌完全反应 方案B会生成二氧化硫，污染空气
【分析】
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸锌和氢氧化钠反应生成氢氧化锌和硫酸钠。
【详解】
（1）金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，步骤I是过滤，故所得滤液a中溶质的成分是硫酸锌、硫酸铜、过量的稀硫酸，化学式为ZnSO4、CuSO4、H2SO4。
（2）滤液a中溶质的成分是硫酸锌、硫酸铜、稀硫酸，步骤II加入过量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则滤渣中含有锌和铜，加入过量的试剂甲，过滤得到铜和滤液c，滤液b是硫酸锌，滤液c和滤液b均与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化锌，则滤液c也是硫酸锌溶液，故步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是稀硫酸。
（3）硫酸锌和氢氧化钠反应生成氢氧化锌和硫酸钠，故步骤IV加入适量NaOH溶液的目的是使硫酸锌完全反应。
（4）方案A中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为。
（5）由质量守恒定律可知，反应前后元素的质量和种类均不变，浓硫酸中含有硫元素，生成物中含有二氧化硫，故小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是浓硫酸中含有硫元素，会生成二氧化硫，污染空气。
21．H2SO4 Na2CO3 ①②
【分析】
实验室常用A与E反应来制取某种气体，这种气体是理想的燃料，氢能源是最清洁的能源，实验室用锌和硫酸反应制取氢气；B可以制造玻璃，故B是碳酸钠；A与C能发生中和反应，且有白色沉淀生成，C和碳酸钠能反应，故C是氢氧化钡；D的水溶液呈蓝色，且与A含有一种相同的离子，故A是硫酸，D是硫酸铜，E是锌。带入验证，推导正确。
【详解】
（1）A的化学式为H2SO4。B的化学式为Na2CO3。
（2）C与D反应即氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，化学方程式为：。
（3）A是硫酸，D是硫酸铜。
①氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，正确；
②氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，氢氧化钾和硫酸铜反应生成硫酸钾和氢氧化铜，正确；
③银的活动性位于铜之后，不和硫酸、硫酸铜反应。错误；
④氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁不和硫酸铜反应，错误；
故选①②。
【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22．有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色 CaCl2、HCl NaCl、Na2CO3 NaCl、Na2CO3 丙 有盐酸就不会有白色沉淀（合理即可） 无色酚酞试液（稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水等均可） 无色变红色（冒气泡、白色沉淀等）（答案合理皆可）
【详解】
分析：
（1）丙同学试管中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故现象为：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；
（2）甲同学：氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，乙同学：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验完毕后，甲、乙同学把实验所得溶液倒入同一烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀A生成，说明甲同学实验后所得溶液中稀盐酸过量，乙同学实验后，碳酸钠过量，故甲同学实验后，一定含有氢氧化钙和稀盐酸反应生成的CaCl2和过量的HCl；
乙同学实验后所得溶液中一定含有的溶质是碳酸钠与稀盐酸反应生成的NaCl和过量的Na2CO3；
猜想：
甲同学：氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，乙同学：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验完毕后，甲、乙同学把实验所得溶液倒入同一烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀A生成，说明甲同学实验后所得溶液中稀盐酸过量，乙同学实验后，碳酸钠过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，如果恰好完全反应，则溶质只含氯化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为：氯化钠、碳酸钠，如果氯化钙过量，则溶质为氯化钠、氯化钙，故猜想为：NaCl、Na2CO3；
讨论：
丙同学的猜想一定不正确，因为有盐酸就不会有白色沉淀，因为盐酸能与碳酸钙反应；
实验：
碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙，产生白色沉淀，碳酸钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可取少量滤液于试管中，向其中滴加氯化钙（或氢氧化钙、无色酚酞试液），观察到的实验现象是产生白色沉淀（或溶液变红），则你的猜想成立
23．蓝 NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NH3↑+2H2O或(NH4)2SO4+Ca(OH)2 =CaSO4+2NH3↑+2H2O 硫酸钡 步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验 将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸
【详解】
（1）氨气溶于水显碱性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，铵态氮肥遇碱放出氨气，可能发生该反应的化学方程式是NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NH3↑+2H2O或（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；
（2）①硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，白色沉淀E是硫酸钡；
②步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸．故填：步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验；将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸．
24． 氢氧化钠固体溶于水放出热量使锥形瓶内气体压强增大 红棕色固体变为黑色 吸收反应生成的二氧化碳 防止一氧化碳逸出污染空气或收集较纯净的CO ad
【详解】
（1）氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，化学方程式为：。
（2）向试管中的氢氧化钠固体加入水后，发现U型管的液面左低右高，产生该现象的原因是氢氧化钠固体溶于水放出热量使锥形瓶内气体压强增大，故U型管的液面左低右高。
（3）①一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，玻璃管中的实验现象为红棕色固体变为黑色，化学方程式为：。
②装置B中氢氧化钠可以吸收二氧化碳，生成碳酸钠和水，同时两个导管都是长管，故有两个作用，分别是吸收反应生成的二氧化碳、收集较纯净的CO，防止一氧化碳逸出污染空气。
③a、实验结束时应先熄灭酒精喷灯，然后继续通CO至试管冷却，防止生成的铁被氧化，正确；
b、B中增加的质量是二氧化碳的质量，A中固体减少的质量是氧元素的质量，不相等，错误；
c、实验前应该先通入一氧化碳，排尽装置内的空气，再点燃酒精喷灯预热氧化铁，防止一氧化碳和空气混合加热发生爆炸，错误；
d、反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铁又被氧化，正确；
故选ad。
25．（1）设需要质量分数为15%过氧乙酸溶液的质量为x，则
x×15%=4500g×2%，解得x=600g
（2）过氧乙酸能使病毒中的蛋白质失去生理活性
【详解】
（1）见答案；
（2）过氧乙酸具有氧化性，能使病毒中的蛋白质失去生理活性。
26．（1）9.8；（2）13.5；（3）11.7%
【详解】
（1）由图可知，产生沉淀的总质量是9.8g；
（2）解：设109.8g废液中氯化铜的质量是x，氢氧化钠溶液的溶质质量分数是y，反应生成氯化钠的质量为z

x=13.5g
y=16%
z=11.7g
（3）解：设氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为m


m=11.7g
加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为： 。
答：（1）产生沉淀的总质量是9.8克；
（2）109.8g废液中氯化铜的质量是13.5克。
（3）加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。