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2021年山东省青岛市黄岛区中考二模化学试题（word版 含答案）
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这是一份2021年山东省青岛市黄岛区中考二模化学试题（word版 含答案），共24页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，流程题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列物质中，属于化合物的是
A．氧化钙B．硬水C．黄铜D．臭氧
2．目前未计入空气污染指数监测项目的是
A．一氧化碳
B．二氧化氮
C．稀有气体
D．可吸入颗粒物
3．规范的操作是实验成功的基本保证。下列实验操作规范的是
A．铁丝在氧气中燃烧B．倾倒液体
C．加入铁钉D．振荡试管
4．下列对有关事实的微观解释，不合理的是
A．酒香不怕巷子深—分子在不断运动
B．体温计内汞柱上升—汞原子体积变大
C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子—分子很小
D．冰水共存物属于纯净物—冰和水都是由水分子构成的
5．将少量下列物质分别放入水中并充分搅拌，其中不能形成溶液的是
A．白砂糖B．食盐C．小苏打D．植物油
6．下列物质能用作钾肥的是（ ）
A．NH4HCO3B．Ca3(PO4)2C．K2CO3D．CO(NH2)2
7．没有水就没有生命。下列有关水的说法正确的是
A．为了节约用水，提倡直接用工业废水灌溉农田
B．为了防止水体污染，禁止使用化肥和农药
C．水通电分解时正极产生的氢气与负极产生的氧气体积比约为2：1
D．沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的方式中，蒸馏的净化程度最高
8．原子是构成物质的一种基本粒子。下列有关原子的说法正确的是
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
C．原子呈电中性的原因是原子中质子数与中子数相等
D．相对原子质量不是原子的真实质量，也不能反映原子质量的大小
9．关于溶液，下列说法正确的是
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．升高温度，饱和溶液一定能变成不饱和溶浓
C．100g水溶解20g食盐，所得溶液的溶质质量分数为20%
D．溶液中的溶质可以是气体、液体和固体
10．下列有关燃烧与灭火的说法错误的是
A．面粉厂禁止烟火的主要原因是防爆
B．室内起火应迅速打开门窗通风
C．掐断蚊香燃烧的一段可熄灭蚊香，原理是隔离了可燃物
D．火灾现场逃生时可用湿毛巾捂住口鼻
11．头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为（ ）
A．8B．7C．6D．4
12．下列化学用语与所表达的意义对应不正确的是
A．2OH-—2个氢氧根离子B．2N—2个氮元素
C．—氧化铜中铜元素的化合价为+2价D．NH3—1个氨气分子
13．科学家用Xe（氙气）首次合成了 XePtF6，在XePtF6中Xe、F元素的化合价分别显+1、﹣1价，则XePtF6中Pt元素的化合价是（ ）
A．+2B．+4C．+5D．+7
14．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．蜡烛在氧气里燃烧生成二氧化碳和水，并放出热量
B．将铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成无色
C．家庭小实验中，将食醋与纯碱混合有大量气泡产生
D．向白米饭上滴加几滴碘水后出现蓝色
15．磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）能有效抑制新型冠状病毒。下列说法正确的是
A．磷酸氯喹由七种元素组成B．磷酸氯喹中含有64个原子
C．磷酸氯喹中碳元素的质量分数最大D．磷酸氯喹中氯、氮元素的质量比为1:3
16．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
B．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为75g
C．甲物质中混有少量乙物质，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多
17．推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体
B．化合物是由不同元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．离子是带电荷的微粒，则带电荷的微粒一定是离子
D．置换反应中元素化合价一定发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应
18．下列实验方案，不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
19．下列图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A．向一定量的二氧化锰固体中滴加一定量的过氧化氢溶液
B．向一定温度下接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
C．向一定量的氢氧化钠溶液中不断加水
D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
二、多选题
20．归纳法是学习化学的重要方法之一。下列图示正确的是
A．化学反应分类
B．地壳中元素含量
C．金属的化学性质
D．空气中气体的含量
21．葡萄糖完全燃烧时生成CO2和H2O，不完全燃烧时生成CO、CO2和H2O。为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如图所示实验（无水CaCl2只吸收水，不吸收二氧化碳；氧化铜的作用是使葡萄糖不完全燃烧时生成的CO转化为CO2；部分固定装置省略，假设每个装置中均吸收完全或反应完全）称取1.8g葡萄糖完全燃烧后，测得D装置增重1.08g，E装置增重2.64g。则下列推断正确的是
A．用充有空气的储气球代替装置A，更有利于实验的进行
B．装置D和E可以进行对调
C．去掉F装置，测得葡萄糖燃烧生成的CO2的质量会偏大
D．葡萄糖中含有C、H、O三种元素
22．某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，实验流程和现象记录如图：
（资料）氯化钙、氯化钡、氯化钾三种溶液均呈中性
下列推理正确的是
A．此流程共发生三个复分解反应
B．原固体中一定含碳酸钠、氢氧化钾
C．原固体中一定不含硫酸钠、氯化钙、硫酸铜
D．取少量无色溶液B于试管中，先滴加足量的稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明原固体中一定含氯化钾
三、填空题
23．家庭厨房实际上是一个化学世界。请回答下列问题：
（1）厨房中常用的食材有面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含维生素的是__________。
（2）厨房中的小餐桌有的是用玻璃钢制作的。玻璃钢属于__________（选填“金属材料”“合成材料”或“复合材料”）。
（3）氯化钠是重要的调味品，它是由__________构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（4）烹调中可使用加铁酱油，酱油中加“铁”有助于防止因缺铁引起的__________。
（5）小华在洗刷餐具时发现铝盆失去了金属光泽，这是由于__________（用化学方程式表示）。
24．实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图所示装置回答相关问题：
（1）图A是黄铜片和纯铜片相互刻画的实验。实验中发现纯铜片上有划痕，黄铜片上没有划痕，据此可得出的结论是__________。
（2）图B的实验是分别向盛有等质量的细铁丝和锌粒的试管中倒入等质量、溶质质量分数均为10%的稀盐酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。小红同学认为该实验方案不够合理，她的理由是__________。
（3）图C的实验是将两只完全相同的纸船分别放在薄铜片的两侧，向其中一只加入一半水，加热铜片的中部。观察到不装水的纸船很快燃烧，装水的纸船不燃烧。通过此实验，可说明燃烧的条件之一是__________。
（4）图D是验证质量守恒定律的实验。实验时若取用的红磷量不足，对实验结果__________（选填“有”或“没有”）影响。
25．化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示装置，回答相关问题。
（1）图中标有序号①的仪器名称是___________。
（2）确定实验室制取气体的化学反应原理时，下列因素中，不需要考虑的是_________（填字母序号）。
A所要制取气体的颜色和气味 B药品容易获得，能生成所要制取的气体
C反应条件易于控制，反应速率适中 D操作简便易行，安全可靠，节能环保
（3）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选用的发生装置和收集装置的组合是_________（填字母序号）；该反应的化学方程式为____________。某同学将制得的二氧化碳气体通入澄清的石灰水中，未观察到明显现象，其可能的原因是____________。（任写一条）
26．善于用微观的眼光看宏观世界能产生创新的灵感。
（1）如图为硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，则硒的相对原子质量为____________，x的数值为____________。
（2）如图A到D的结构示意图中，属于同种元素的粒子是__________（填字母序号，下同）；与硒原子化学性质相似的粒子是____________。
（3）如图是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B、C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是___________。（填字母序号）
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与___________有关。
27．人类社会的发展离不开金属。
（1）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度可以在瞬间达到700℃以上。据此可知合金锻钢应该具备耐磨和___________等特性。
（2）古人炼铁使用的是传统的熔炉炼铁法，其过程大致可分为造炉、选矿、熔炼、煅造，其中熔炼过程是在高温条件下利用还原剂将铁矿石中的铁还原出来。现利用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分为Fe3O4）炼铁，该反应的化学方程式为___________。
（3）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面形成致密的氧化膜，从而有效避免腐蚀。致密的氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是____________。
（4）某工厂的废水中含有Mg2+、Fe2+、Cu2+、Ag+等阳离子，某化学兴趣小组的同学取该工厂废水样品进行下列实验。
①若a=b，则滤液中一定含有的阳离子是____________（填离子符号，下同），一定不含有的阳离子是____________。
②若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有____________（填化学式）。
四、流程题
28．小明周末从大珠山带回一瓶浑浊的山泉水，他在实验室中模仿自来水厂净化水的过程，最终制成了蒸馏水，其操作过程如图所示：
（1）操作①的名称是过滤，若经过过滤操作后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是：__________（任写一条）。
（2）操作②主要是利用活性炭的____________性除去一些异味和色素。
（3）取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是___________（选填“硬水”或“软水”）。
（4）小明用得到的蒸馏水配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，如图是他配制该氯化钠溶液的实验操作示意图：
①量取所需要的水应选择_____________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒。
②用上图所示的字母序号表示配制该溶液的操作顺序：____________。
③量取水的操作如图C所示，若其它操作都正确，则所配制的溶液中氯化钠的质量分数将___________10%（选填“>”、“=”或“<”）
29．为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，小刚同学设计的实验流程如图所示（已知碳酸氢铵不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）：
请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：
（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是___________。
（2）操作③__________（选填“能”或“不能”）改用Ba(NO3)2溶液，理由是____________。
（3）步骤④中加入过量碳酸钾溶液的目的是除尽___________。
（4）小刚同学仔细研究了实验流程，发现设计的方案还有一个不严密的地方，请你帮他进行改进：__________。
五、综合应用题
30．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：
（1）稀硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有__________（写离子符号）。
（2）图中的气球是“魔幻可变气球”。实验前，将某固体X放入广口瓶中，分液漏斗M、N中分别装有一定量的液体药品，若打开M的开关，液体药品流下，气球变瘪，则固体X和M中的液体药品组合可以是_________（答一种组合即可，下同）；若打开N的开关，液体药品流下，气球变大，则固体X和N中的液体药品组合可以是__________。
（3）如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将__________（填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”）加入到另一种溶液中。
②当加入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质是__________。（写化学式）
（4）某兴趣小组的同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中，每次充分反应后，测得的相关实验数据如表所示：
①表格中m的值为__________。
②计算恰好完全反应时所得溶液的溶质的质量分数（写出必要的计算过程）__________。
实验目的
实验方案
A
除去CO2中混有的少量CO
通入过量氧气，点燃
B
检验氧气是否收集满
将带火星的木条放在集气瓶口
C
鉴别氧化铜粉末和木炭粉
取样，分别加入稀硫酸，观察现象
D
检验某固体物质是否是铵盐
取样，加入少量熟石灰粉末，混匀后研磨，观察现象
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
氢氧化钠溶液的质量/g
20
20
20
20
20
所得沉淀质量/g
4.9
9.8
14.7
m
19.6
参考答案
1．A
【详解】
A、氧化钙是由一种物质组成的纯净物，属于化合物，符合题意；
B、硬水中含有水和可溶性物质，属于混合物，不符合题意；
C、黄铜是铜锌合金，属于混合物，不符合题意；
D、臭氧是由一种物质组成的纯净物，属于单质，不符合题意。
故选A。
2．C
【详解】
A、一氧化碳是一种常见的有害气体，目前计入空气污染指数监测项目，不符合题意；
B、二氧化氮是一种常见的有害气体，目前计入空气污染指数监测项目，不符合题意；
C、稀有气体是空气的成分之一，对空气无污染，未计入空气污染指数监测项目，符合题意；
D、可吸入颗粒物是空气污染物，目前计入空气污染指数监测项目，不符合题意。故选C。
3．B
【详解】
A、铁丝燃烧，放出大量的热，应在集气瓶底部放少量水，或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，不符合题意；
B、向试管中倾倒液体 一放二向三倾四靠， 即一放是将瓶塞倒放桌上，二向是 手心向作标签，三倾是试剂瓶和试管都倾斜，倾倒液体，四靠是倒完后，管口与瓶口靠三下，符合题意；
C、直接加入可能砸破试管，应先将试管横放，将铁钉放在试管口，然后慢慢竖立试管，使铁钉滑到试管底部，不符合题意；
D、振荡试管时应该左右振荡试管，上下振荡试管可能使得试管内液体洒落，不符合题意。
故选B。
4．B
【分析】
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【详解】
A、酒香不怕巷子深，是因为分子是在不断的运动的缘故，故选项解释正确；
B、温度计内汞柱液面上升，是因为汞原子间的间隔受热时增大，汞原子体积不变，故选项解释错误；
C、一滴水中大约有1. 67×1021个水分子，说明了水分子的质量和体积都很小，故选项解释正确；
D、冰水共存物属于纯净物，冰和水都是由水分子构成的，故选项解释正确。
故选：B。
【点睛】
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5．D
【分析】
溶液是在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【详解】
白砂糖、食盐、小苏打都易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液。
故选：D。
【点睛】
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
6．C
【详解】
A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故A不正确；
B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故B不正确；
C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C正确；
D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故D不正确。故选C。
7．D
【详解】
A、工业废水中含有对农作物有害的物质，故不能直接用工业废水灌溉农田，A错误；
B、化肥和农药的不合理使用会造成水体污染，但不能禁止使用，要合理的使用化肥和农药，B错误；
C、水通电分解时正极产生的氧气与负极产生的氢气体积比约为1：2，C错误；
D、沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的方式中，蒸馏的净化程度最高，D正确。
故选D。
8．A
【详解】
A、原子的质量主要集中在原子核上，核外电子仅占原子质量的几千分之一，符合题意；
B、原子中不一定含有中子，H原子中不含有中子，不符合题意；
C、原子呈电中性的原因是原子中质子数与核外电子数相等，电量相等，电性相反，不符合题意；
D、相对原子质量不是原子的真实质量，可以反映原子质量的大小，不符合题意。
故选A。
9．D
【详解】
A、水也是均一稳定的液体，不符合题意；
B、如果物质的溶解度随温度的上升而下降，则这时溶液会有结晶生成，仍是饱和溶液，不符合题意；
C、100g水溶解20g食盐，所得溶液的溶质质量分数为20÷120=16.6%，不符合题意；
D、溶液中的溶质可以是气体、液体和固体，符合题意；
故选D。
10．B
【详解】
A、面粉厂里有大量的面粉粉尘，容易引发爆炸，禁止烟火的主要原因是防爆，故选项说法正确；
B、室内着火打开窗户通风会引入更多的空气，会导致火势更旺，故选项说法错误；
C、将燃烧了一段的蚊香掐断，其原理是清除了可燃物，故选项说法正确；
D、用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道，所以发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区，故选项说法正确。
故选：B。
11．A
【详解】
pH>7溶液显碱性，pH=7溶液显中性，pH<7溶液显酸性。故选A。
12．B
【详解】
A、离子符号前面的数字表示离子个数，故2OH-表示两个氢氧根离子，不符合题意；
B、元素符号前面的数字表示原子个数，故2N表示两个N原子，符合题意；
C、位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价，故表示氧化铜化合物中铜元素的化合价为+2价，不符合题意；
D、NH3表示一个氨气分子，不符合题意。
故选B。
13．C
【分析】
化合物的整体化合价为0。
【详解】
在XePtF6中，（+1）+x+（﹣1）*6=0，可知x=+5，故选C
14．A
【详解】
A、现象中不能描述出生成的物质的名称，A错误；
B、将铝丝插入硫酸铜溶液中，铝能够置换出硫酸铜中铜，并生成氯化铝，氯化铝溶液为无色，故可观察到铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成无色，B正确；
C、纯碱为碳酸钠，食醋中含有醋酸，醋酸能够与碳酸钠反应生成二氧化碳，故可观察到有大量气泡产生，C正确；
D、白米饭中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝，D正确。
故选A。
15．C
【详解】
A、由化学式可知，磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）中含有碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成的，故选项说法错误；
B、由化学式可知，每个磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）分子由64个原子构成， 故选项说法错误；
C、由化学式可知， 磷酸氯喹中碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素的质量比为（12×18）：（1×32）：35. 5：（14×3）：（16×8）：（31×2）=432：64：71：84：256：124，则磷酸氯喹中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确；
D、由化学式可知，磷酸氯喹中氯、氮元素的质量比为35. 5：（14×3）≠1：3，故选项说法错误。
故选：C。
16．B
【详解】
A、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等，没有确定溶液的状态，不能判定t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等，故A错误；
B、t2℃时，甲的溶解度是50g，将40g甲物质加入50g水中，只有25g甲物质溶解，所以充分溶解后溶液的质量为75g，故B正确；
C、甲、乙两种物质的溶解度都随温度的降低而降低，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以甲物质中混有少量乙物质，可采用降温结晶的方法提纯甲，故C错误；
D、没有确定溶液的质量，不能确定由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量，故D错误。故选B。
17．B
【详解】
A、稀有气体可做保护气，可做保护气的不一定是稀有气体，如氮气可以做保护气，故选项说法错误；
B、化合物是含有不同种元素的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，该选项说法正确；
C、带电的粒子不一定是离子，例如质子，故选项说法错误；
D、有元素化合价变化的不一定为置换反应，如碳与氧气生成二氧化碳，故选项说法错误。
故选：B。
18．A
【详解】
A、由于二氧化碳中混有的一氧化碳的量很少，故一氧化碳不能被点燃，且带入新的杂质氧气，A错误；
B、检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，如木条复燃，说明氧气已经收集满，B正确；
C、鉴别氧化铜粉末和木炭粉，可分别加入稀硫酸，固体消失溶液变为蓝色的是氧化铜，无明显现象的是木炭粉，C正确；
D、检验某固体物质是否是铵盐，可加入少量熟石灰粉末，混匀后研磨，如产生有刺激性气味的气体，则说明含有铵盐，D正确。
故选A。
19．B
【详解】
A、过氧化氢和二氧化锰反应制取氧气，二氧化锰作催化剂，质量不变，故选项正确；
B、在一定温度下，接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，最初的质量分数不为零，随着硝酸钾的逐步溶解，溶液最终要达到饱和，当达到饱和后，继续加入硝酸钾，硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不再改变，故选项错误；
C、向一定量的氢氧化钠溶液中不断加水，氢氧化钠溶液被稀释，碱性不断减小，但pH不会小于7，故选项正确；
D、参加反应的酸相同则生成的氢气质量相同，相同质量的铝和铁和足量的稀盐酸反应，铝生成的氢气多而铁生成的氢气少，故选项正确。
故选：B。
20．AB
【详解】
A、四大基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，图示正确；
B、地壳中元素含量由高到低分别是氧、硅、铝、铁，图示正确；
C、某些金属单质和氧气反应生成金属氧化物，金在高温下不与氧气反应；某些金属与酸反应生成盐和氢气，金与酸不反应，图示错误；
D、空气中气体含量由大到小依次为氮气、氧气和二氧化碳，图示错误；
答案：AB。
21．CD
【详解】
A、空气含有二氧化碳，会影响实验中对反应生成二氧化碳质量的测量，A错误；
B、氢氧化钠固体既能吸收二氧化碳也能吸收水，故不能调换装置D和E，B错误；
C、若去掉F装置，空气中的二氧化碳和水蒸汽会进入E中，从而导致测得葡萄糖燃烧生成的二氧化碳的质量会偏大，C正确；
D、1.8g葡萄糖燃烧生成水的质量为1.08g， 生成的水中氢元素的质量为，生成的二氧化碳的质量为2.64g，生成的二氧化碳中碳元素的质量为 ，其中水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素全部来自于葡萄糖，故葡萄糖中的碳元素和氢元素的质量和为，故葡萄糖中还含有氧元素，故葡萄糖中含有C、H、O三种元素，D正确。
故选CD。
22．BC
【详解】
步骤①后得无色溶液，表明固体中不含有硫酸铜，因为硫酸铜是蓝色的，第③步骤后有气体生成，表明沉淀中有碳酸钡存在，则固体中有碳酸钠存在、没有氯化钙存在，因为氯化钙与碳酸钠能反应，不能共存，加入足量的稀硝酸，产生气体和无色溶液，说明不含硫酸钠，因为硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于水，说明固体中不含有硫酸钠；步骤②后溶液pH>7，这说明固体中一定含有氢氧化钾，综上所述，固体中一定没有硫酸铜、氯化钙、硫酸钠，一定含有碳酸钠、氢氧化钾，可能含有氯化钾；
A、步骤②会发生碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
步骤③则发生碳酸钡与硝酸生成硝酸钡、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，共两个复分解反应，不符合题意；
B、由以上分析可知，原固体中一定含有碳酸钠、氢氧化钾，符合题意；
C、由以上分析可知，原固体中一定没有硫酸铜、氯化钙、硫酸钠，符合题意；
D、加入氯化钡会引入氯离子，氯离子会与银离子反应生成氯化银沉淀，故先滴加足量的稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，不能证明原固体中一定含氯化钾，不符合题意。
故选BC。
23．青菜 复合材料 离子 贫血
【详解】
（1）蔬菜、水果等食物中富含大量的维生素，故填青菜；
（2）玻璃钢既不是玻璃也不是钢，而是在塑料中加入玻璃纤维制成的，故玻璃钢属于复合材料；
（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物；
（4）人体缺铁易患贫血，所以酱油中加“铁”是为了防止缺铁引起的贫血；
（5）在常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，因此失去了光泽，反应的化学方程式为：。
24．黄铜的硬度比纯铜大 铁丝和锌粒与稀盐酸的接触面积不一样 温度达到可燃物自身的着火点 没有
【详解】
①、材料间相互刻划，谁留下痕迹表明谁材质更软，实验中发现纯铜片上有划痕，黄铜片上没有划痕，表明黄铜的硬度比纯铜大；
②、化学反应的速率与反应物的接触程度密切相关，铁丝、锌粒两者与盐酸的接触程度差异较大，难以以反应现象的剧烈程度来判断两者的金属活动性强弱；
③、水的存在，抑制了纸片温度的持续上升，使得其温度难以达到纸片的着火点，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物自身的着火点；
④、没有，因为其实验体系是一个密闭环境，不会使得反应质量的变化。
25．集气瓶 A BE 所用盐酸浓度过大（或二氧化碳中含有较多的氯化氢气体或石灰水完全变质等）
【详解】
（1）序号①的仪器名称是集气瓶；
（2）A、无需考虑制备气体的颜色、气体等物理性质，符合题意；
B、药品的获得直接关乎实验的进度，需要考虑，不符合题意；
C、反应条件易于控制，反应速率适中关乎到实验的便捷性，需要考虑，不符合题意；
D、操作简便易行，安全可靠，节能环保关乎到实验的安全性、操作性，需要考虑，不符合题意；
故选A；
（3）大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，是固液常温型制备气体，因此反应装置选择B，而二氧化碳密度大于空气且可溶于水，应该用向上排空气法收集气体，选用E装置收集；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、和二氧化碳，其反应的化学方程式为；制得的二氧化碳气体通入澄清的石灰水中，未观察到明显现象，可能是所用盐酸浓度过大、使得气体制备过程中盐酸挥发、混入了制得的二氧化碳中；也可能是石灰水完全变质等原因导致的。
26．78.96 6 AB AD BC 分子的种类
【详解】
（1）如图为硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，元素名称硒正下方的数字表示该元素的相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，硒原子的结构示意图可知：原子核内质子数=核外电子数，，；
（2）元素是具有相同质子数一类原子的总称，如图A到D的结构示意图中，属于同种元素的粒子是AB；最外层电子数决定原子的化学性质，与硒原子化学性质相似的粒子是AD；
（3）①温度越高，分子运动速率越快，温度是变量，其余量是常量，在A、B、C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是BC；
②从图中可见，A和B的分子种类不同，分子运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子的种类有关。
27．熔点高（或耐高温） 把铁与水和氧气隔绝 Mg2+、Zn2+ Ag+ Fe、Cu、Ag
【详解】
（1）瞬间达到700℃以上，因此合金锻钢应该具备耐高温的特性；
（2）一氧化碳与四氧化三铁高温下发生还原反应生成铁单质和二氧化碳，其化学方程式为：；
（3）致密的氧化膜能有效的把铁与水和氧气隔绝，使得其生锈条件不再被满足，从而保护了内层的铁；
（4）①其金属活动性顺序为：Mg>Zn>Fe>H>Cu>Ag，向废水中加入锌粉，锌先与银离子反应生成锌离子和银，即，65份的锌置换出 216份的银，固体质量增加，待银离子完全反应后，锌与铜离子反应生成锌离子和铜，即， 65份的锌置换出64份的铜，固体质量减少，待铜离子完全反应后，锌与亚铁离子反应生成锌离子和铁，即， 65份的锌置换出56份的铁，固体质量减小，锌与镁离子不反应，若a=b时，说明一定发生了锌和银离子、锌与铜离子的反应，可能发生了锌与亚铁离子的反应，溶液中一定存在不参与反应的镁离子和反应生成的锌离子，故这时溶液中一定存在Mg2+、Zn2+；
Ag+是最先被置换出的，而且其相对原子质量大于Zn，这是a=b，如果加入的Zn的量仅足够其置换了Ag，那么这时a②向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁单质存在，而Zn粉置换的顺序是先Ag、后Cu、最后Fe，这时滤渣有Fe存在，这也一定含有Ag、Cu。
28．滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘或仪器不干净） 吸附 硬水 50mL DACEB ＜
【详解】
（1）过滤之后滤液任然浑浊，可能的原因有：滤纸破损、仪器不干净或漏斗内液面高于滤纸边缘，故填滤纸破损或仪器不干净或漏斗内液面高于滤纸边缘；
（2）净化水时利用活性炭，主要是因为活性炭具有吸附性，能去除异味异色，故填吸附性；
（3）硬水中含有较多的钙镁离子，加入肥皂水后能产生大量的浮渣，故填硬水；
（4）①配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，所需水的体积为：，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故选择50ml的量筒；
②配制一定溶质质量分数的溶液顺序是：计算→称量→溶解→装瓶，故操作顺序是：DACEB；
③量取水时仰视读数，使得水的实际体积大于理论体积，会使所配制的溶液溶质质量分数偏小，故填﹤；
29．加热 不能 改用Ba(NO3)2 溶液会使溶液中引入新的杂质离子 氯化钙和过量的氯化钡 向步骤⑤所得滤液中加入过量的稀盐酸之后再加热煮沸
【详解】
（1）碳酸氢铵加热易分解为水、二氧化碳、氨气等气体，因此步骤①可以用加热的方法除去碳酸氢铵；
（2）操作③不能改用Ba(NO3)2溶液，原因是改用有Ba(NO3)2 溶液会使溶液中引入新的杂质离子 NO3- ，不符合除杂的原则；
（3）加入过量的碳酸钾，会与氯化钙、氯化钡反应生成沉淀和氯化钾，可以除去氯化钙和过量的氯化钡；
（4）由于加入的碳酸钾是过量的，所以向步骤⑤所得滤液中加入过量的稀盐酸之后再加热煮沸，这可以除去碳酸钾，并将其转化为氯化钾。
30．H+ 碳酸钠和稀盐酸（或二氧化锰和过氧化氢溶液或锌粒和稀硫酸或氢氧化钠固体和水等） 硝酸铵固体和水 氢氧化钠溶液 Na2SO4和NaOH 19.6 设恰好完全反应时生成硫酸钠的质量为x
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 14.2%。
【详解】
（1）稀硫酸和盐酸有相似化学性质是因为它们的水溶液中都有H+；
（2）打开M，气球变瘪，说明M中液体与固体X接触后使瓶内压强变大，只要有气体生成的都可以，M可以是稀盐酸，X是Na2CO3（二氧化锰和过氧化氢溶液或锌粒和稀硫酸或氢氧化钠固体和水），两者反应生成CO2使瓶内压强变大；打开N，气球变大说明M中液体与X接触后使并瓶内压强减小，则X可以是NH4NO3，N中液体是水，因为NH4NO3易溶于水吸热，使瓶内压强变小；
（3）①由pH变化图像可知，pH变大，说明是将NaOH溶液加入稀硫酸中；
②由图像知，当溶液质量为b时，pH＞7,说明NaOH过量，而NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4，所以此时溶液中溶质为：NaOH、Na2SO4；
（4）①由表格数据可知，每加入20gNaOH溶液生成4.9g沉淀，所以，m=14. 7+4. 9=19. 6；
②由表格数据可知，第四次加入NaOH溶液时，恰好完全反应，计算过程见答案。
故答案为：①H+；②碳酸钠和稀盐酸（或二氧化锰和过氧化氢溶液或锌粒和稀硫酸或氢氧化钠固体和水等）；③硝酸铵固体和水；④氢氧化钠溶液；⑤Na2SO4和NaOH；⑥19.6；⑦见答案。
一、单选题
1．下列物质中，属于化合物的是
A．氧化钙B．硬水C．黄铜D．臭氧
2．目前未计入空气污染指数监测项目的是
A．一氧化碳
B．二氧化氮
C．稀有气体
D．可吸入颗粒物
3．规范的操作是实验成功的基本保证。下列实验操作规范的是
A．铁丝在氧气中燃烧B．倾倒液体
C．加入铁钉D．振荡试管
4．下列对有关事实的微观解释，不合理的是
A．酒香不怕巷子深—分子在不断运动
B．体温计内汞柱上升—汞原子体积变大
C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子—分子很小
D．冰水共存物属于纯净物—冰和水都是由水分子构成的
5．将少量下列物质分别放入水中并充分搅拌，其中不能形成溶液的是
A．白砂糖B．食盐C．小苏打D．植物油
6．下列物质能用作钾肥的是（ ）
A．NH4HCO3B．Ca3(PO4)2C．K2CO3D．CO(NH2)2
7．没有水就没有生命。下列有关水的说法正确的是
A．为了节约用水，提倡直接用工业废水灌溉农田
B．为了防止水体污染，禁止使用化肥和农药
C．水通电分解时正极产生的氢气与负极产生的氧气体积比约为2：1
D．沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的方式中，蒸馏的净化程度最高
8．原子是构成物质的一种基本粒子。下列有关原子的说法正确的是
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
C．原子呈电中性的原因是原子中质子数与中子数相等
D．相对原子质量不是原子的真实质量，也不能反映原子质量的大小
9．关于溶液，下列说法正确的是
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．升高温度，饱和溶液一定能变成不饱和溶浓
C．100g水溶解20g食盐，所得溶液的溶质质量分数为20%
D．溶液中的溶质可以是气体、液体和固体
10．下列有关燃烧与灭火的说法错误的是
A．面粉厂禁止烟火的主要原因是防爆
B．室内起火应迅速打开门窗通风
C．掐断蚊香燃烧的一段可熄灭蚊香，原理是隔离了可燃物
D．火灾现场逃生时可用湿毛巾捂住口鼻
11．头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为（ ）
A．8B．7C．6D．4
12．下列化学用语与所表达的意义对应不正确的是
A．2OH-—2个氢氧根离子B．2N—2个氮元素
C．—氧化铜中铜元素的化合价为+2价D．NH3—1个氨气分子
13．科学家用Xe（氙气）首次合成了 XePtF6，在XePtF6中Xe、F元素的化合价分别显+1、﹣1价，则XePtF6中Pt元素的化合价是（ ）
A．+2B．+4C．+5D．+7
14．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．蜡烛在氧气里燃烧生成二氧化碳和水，并放出热量
B．将铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成无色
C．家庭小实验中，将食醋与纯碱混合有大量气泡产生
D．向白米饭上滴加几滴碘水后出现蓝色
15．磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）能有效抑制新型冠状病毒。下列说法正确的是
A．磷酸氯喹由七种元素组成B．磷酸氯喹中含有64个原子
C．磷酸氯喹中碳元素的质量分数最大D．磷酸氯喹中氯、氮元素的质量比为1:3
16．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
B．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为75g
C．甲物质中混有少量乙物质，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多
17．推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体
B．化合物是由不同元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．离子是带电荷的微粒，则带电荷的微粒一定是离子
D．置换反应中元素化合价一定发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应
18．下列实验方案，不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
19．下列图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A．向一定量的二氧化锰固体中滴加一定量的过氧化氢溶液
B．向一定温度下接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
C．向一定量的氢氧化钠溶液中不断加水
D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
二、多选题
20．归纳法是学习化学的重要方法之一。下列图示正确的是
A．化学反应分类
B．地壳中元素含量
C．金属的化学性质
D．空气中气体的含量
21．葡萄糖完全燃烧时生成CO2和H2O，不完全燃烧时生成CO、CO2和H2O。为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如图所示实验（无水CaCl2只吸收水，不吸收二氧化碳；氧化铜的作用是使葡萄糖不完全燃烧时生成的CO转化为CO2；部分固定装置省略，假设每个装置中均吸收完全或反应完全）称取1.8g葡萄糖完全燃烧后，测得D装置增重1.08g，E装置增重2.64g。则下列推断正确的是
A．用充有空气的储气球代替装置A，更有利于实验的进行
B．装置D和E可以进行对调
C．去掉F装置，测得葡萄糖燃烧生成的CO2的质量会偏大
D．葡萄糖中含有C、H、O三种元素
22．某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，实验流程和现象记录如图：
（资料）氯化钙、氯化钡、氯化钾三种溶液均呈中性
下列推理正确的是
A．此流程共发生三个复分解反应
B．原固体中一定含碳酸钠、氢氧化钾
C．原固体中一定不含硫酸钠、氯化钙、硫酸铜
D．取少量无色溶液B于试管中，先滴加足量的稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明原固体中一定含氯化钾
三、填空题
23．家庭厨房实际上是一个化学世界。请回答下列问题：
（1）厨房中常用的食材有面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含维生素的是__________。
（2）厨房中的小餐桌有的是用玻璃钢制作的。玻璃钢属于__________（选填“金属材料”“合成材料”或“复合材料”）。
（3）氯化钠是重要的调味品，它是由__________构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（4）烹调中可使用加铁酱油，酱油中加“铁”有助于防止因缺铁引起的__________。
（5）小华在洗刷餐具时发现铝盆失去了金属光泽，这是由于__________（用化学方程式表示）。
24．实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图所示装置回答相关问题：
（1）图A是黄铜片和纯铜片相互刻画的实验。实验中发现纯铜片上有划痕，黄铜片上没有划痕，据此可得出的结论是__________。
（2）图B的实验是分别向盛有等质量的细铁丝和锌粒的试管中倒入等质量、溶质质量分数均为10%的稀盐酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。小红同学认为该实验方案不够合理，她的理由是__________。
（3）图C的实验是将两只完全相同的纸船分别放在薄铜片的两侧，向其中一只加入一半水，加热铜片的中部。观察到不装水的纸船很快燃烧，装水的纸船不燃烧。通过此实验，可说明燃烧的条件之一是__________。
（4）图D是验证质量守恒定律的实验。实验时若取用的红磷量不足，对实验结果__________（选填“有”或“没有”）影响。
25．化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示装置，回答相关问题。
（1）图中标有序号①的仪器名称是___________。
（2）确定实验室制取气体的化学反应原理时，下列因素中，不需要考虑的是_________（填字母序号）。
A所要制取气体的颜色和气味 B药品容易获得，能生成所要制取的气体
C反应条件易于控制，反应速率适中 D操作简便易行，安全可靠，节能环保
（3）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选用的发生装置和收集装置的组合是_________（填字母序号）；该反应的化学方程式为____________。某同学将制得的二氧化碳气体通入澄清的石灰水中，未观察到明显现象，其可能的原因是____________。（任写一条）
26．善于用微观的眼光看宏观世界能产生创新的灵感。
（1）如图为硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，则硒的相对原子质量为____________，x的数值为____________。
（2）如图A到D的结构示意图中，属于同种元素的粒子是__________（填字母序号，下同）；与硒原子化学性质相似的粒子是____________。
（3）如图是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B、C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是___________。（填字母序号）
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与___________有关。
27．人类社会的发展离不开金属。
（1）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度可以在瞬间达到700℃以上。据此可知合金锻钢应该具备耐磨和___________等特性。
（2）古人炼铁使用的是传统的熔炉炼铁法，其过程大致可分为造炉、选矿、熔炼、煅造，其中熔炼过程是在高温条件下利用还原剂将铁矿石中的铁还原出来。现利用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分为Fe3O4）炼铁，该反应的化学方程式为___________。
（3）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面形成致密的氧化膜，从而有效避免腐蚀。致密的氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是____________。
（4）某工厂的废水中含有Mg2+、Fe2+、Cu2+、Ag+等阳离子，某化学兴趣小组的同学取该工厂废水样品进行下列实验。
①若a=b，则滤液中一定含有的阳离子是____________（填离子符号，下同），一定不含有的阳离子是____________。
②若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有____________（填化学式）。
四、流程题
28．小明周末从大珠山带回一瓶浑浊的山泉水，他在实验室中模仿自来水厂净化水的过程，最终制成了蒸馏水，其操作过程如图所示：
（1）操作①的名称是过滤，若经过过滤操作后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是：__________（任写一条）。
（2）操作②主要是利用活性炭的____________性除去一些异味和色素。
（3）取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是___________（选填“硬水”或“软水”）。
（4）小明用得到的蒸馏水配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，如图是他配制该氯化钠溶液的实验操作示意图：
①量取所需要的水应选择_____________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒。
②用上图所示的字母序号表示配制该溶液的操作顺序：____________。
③量取水的操作如图C所示，若其它操作都正确，则所配制的溶液中氯化钠的质量分数将___________10%（选填“>”、“=”或“<”）
29．为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，小刚同学设计的实验流程如图所示（已知碳酸氢铵不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）：
请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：
（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是___________。
（2）操作③__________（选填“能”或“不能”）改用Ba(NO3)2溶液，理由是____________。
（3）步骤④中加入过量碳酸钾溶液的目的是除尽___________。
（4）小刚同学仔细研究了实验流程，发现设计的方案还有一个不严密的地方，请你帮他进行改进：__________。
五、综合应用题
30．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：
（1）稀硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有__________（写离子符号）。
（2）图中的气球是“魔幻可变气球”。实验前，将某固体X放入广口瓶中，分液漏斗M、N中分别装有一定量的液体药品，若打开M的开关，液体药品流下，气球变瘪，则固体X和M中的液体药品组合可以是_________（答一种组合即可，下同）；若打开N的开关，液体药品流下，气球变大，则固体X和N中的液体药品组合可以是__________。
（3）如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将__________（填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”）加入到另一种溶液中。
②当加入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质是__________。（写化学式）
（4）某兴趣小组的同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中，每次充分反应后，测得的相关实验数据如表所示：
①表格中m的值为__________。
②计算恰好完全反应时所得溶液的溶质的质量分数（写出必要的计算过程）__________。
实验目的
实验方案
A
除去CO2中混有的少量CO
通入过量氧气，点燃
B
检验氧气是否收集满
将带火星的木条放在集气瓶口
C
鉴别氧化铜粉末和木炭粉
取样，分别加入稀硫酸，观察现象
D
检验某固体物质是否是铵盐
取样，加入少量熟石灰粉末，混匀后研磨，观察现象
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
氢氧化钠溶液的质量/g
20
20
20
20
20
所得沉淀质量/g
4.9
9.8
14.7
m
19.6
参考答案
1．A
【详解】
A、氧化钙是由一种物质组成的纯净物，属于化合物，符合题意；
B、硬水中含有水和可溶性物质，属于混合物，不符合题意；
C、黄铜是铜锌合金，属于混合物，不符合题意；
D、臭氧是由一种物质组成的纯净物，属于单质，不符合题意。
故选A。
2．C
【详解】
A、一氧化碳是一种常见的有害气体，目前计入空气污染指数监测项目，不符合题意；
B、二氧化氮是一种常见的有害气体，目前计入空气污染指数监测项目，不符合题意；
C、稀有气体是空气的成分之一，对空气无污染，未计入空气污染指数监测项目，符合题意；
D、可吸入颗粒物是空气污染物，目前计入空气污染指数监测项目，不符合题意。故选C。
3．B
【详解】
A、铁丝燃烧，放出大量的热，应在集气瓶底部放少量水，或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，不符合题意；
B、向试管中倾倒液体 一放二向三倾四靠， 即一放是将瓶塞倒放桌上，二向是 手心向作标签，三倾是试剂瓶和试管都倾斜，倾倒液体，四靠是倒完后，管口与瓶口靠三下，符合题意；
C、直接加入可能砸破试管，应先将试管横放，将铁钉放在试管口，然后慢慢竖立试管，使铁钉滑到试管底部，不符合题意；
D、振荡试管时应该左右振荡试管，上下振荡试管可能使得试管内液体洒落，不符合题意。
故选B。
4．B
【分析】
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【详解】
A、酒香不怕巷子深，是因为分子是在不断的运动的缘故，故选项解释正确；
B、温度计内汞柱液面上升，是因为汞原子间的间隔受热时增大，汞原子体积不变，故选项解释错误；
C、一滴水中大约有1. 67×1021个水分子，说明了水分子的质量和体积都很小，故选项解释正确；
D、冰水共存物属于纯净物，冰和水都是由水分子构成的，故选项解释正确。
故选：B。
【点睛】
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5．D
【分析】
溶液是在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【详解】
白砂糖、食盐、小苏打都易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液。
故选：D。
【点睛】
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
6．C
【详解】
A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故A不正确；
B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故B不正确；
C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C正确；
D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故D不正确。故选C。
7．D
【详解】
A、工业废水中含有对农作物有害的物质，故不能直接用工业废水灌溉农田，A错误；
B、化肥和农药的不合理使用会造成水体污染，但不能禁止使用，要合理的使用化肥和农药，B错误；
C、水通电分解时正极产生的氧气与负极产生的氢气体积比约为1：2，C错误；
D、沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的方式中，蒸馏的净化程度最高，D正确。
故选D。
8．A
【详解】
A、原子的质量主要集中在原子核上，核外电子仅占原子质量的几千分之一，符合题意；
B、原子中不一定含有中子，H原子中不含有中子，不符合题意；
C、原子呈电中性的原因是原子中质子数与核外电子数相等，电量相等，电性相反，不符合题意；
D、相对原子质量不是原子的真实质量，可以反映原子质量的大小，不符合题意。
故选A。
9．D
【详解】
A、水也是均一稳定的液体，不符合题意；
B、如果物质的溶解度随温度的上升而下降，则这时溶液会有结晶生成，仍是饱和溶液，不符合题意；
C、100g水溶解20g食盐，所得溶液的溶质质量分数为20÷120=16.6%，不符合题意；
D、溶液中的溶质可以是气体、液体和固体，符合题意；
故选D。
10．B
【详解】
A、面粉厂里有大量的面粉粉尘，容易引发爆炸，禁止烟火的主要原因是防爆，故选项说法正确；
B、室内着火打开窗户通风会引入更多的空气，会导致火势更旺，故选项说法错误；
C、将燃烧了一段的蚊香掐断，其原理是清除了可燃物，故选项说法正确；
D、用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道，所以发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区，故选项说法正确。
故选：B。
11．A
【详解】
pH>7溶液显碱性，pH=7溶液显中性，pH<7溶液显酸性。故选A。
12．B
【详解】
A、离子符号前面的数字表示离子个数，故2OH-表示两个氢氧根离子，不符合题意；
B、元素符号前面的数字表示原子个数，故2N表示两个N原子，符合题意；
C、位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价，故表示氧化铜化合物中铜元素的化合价为+2价，不符合题意；
D、NH3表示一个氨气分子，不符合题意。
故选B。
13．C
【分析】
化合物的整体化合价为0。
【详解】
在XePtF6中，（+1）+x+（﹣1）*6=0，可知x=+5，故选C
14．A
【详解】
A、现象中不能描述出生成的物质的名称，A错误；
B、将铝丝插入硫酸铜溶液中，铝能够置换出硫酸铜中铜，并生成氯化铝，氯化铝溶液为无色，故可观察到铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成无色，B正确；
C、纯碱为碳酸钠，食醋中含有醋酸，醋酸能够与碳酸钠反应生成二氧化碳，故可观察到有大量气泡产生，C正确；
D、白米饭中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝，D正确。
故选A。
15．C
【详解】
A、由化学式可知，磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）中含有碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成的，故选项说法错误；
B、由化学式可知，每个磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）分子由64个原子构成， 故选项说法错误；
C、由化学式可知， 磷酸氯喹中碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素的质量比为（12×18）：（1×32）：35. 5：（14×3）：（16×8）：（31×2）=432：64：71：84：256：124，则磷酸氯喹中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确；
D、由化学式可知，磷酸氯喹中氯、氮元素的质量比为35. 5：（14×3）≠1：3，故选项说法错误。
故选：C。
16．B
【详解】
A、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等，没有确定溶液的状态，不能判定t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等，故A错误；
B、t2℃时，甲的溶解度是50g，将40g甲物质加入50g水中，只有25g甲物质溶解，所以充分溶解后溶液的质量为75g，故B正确；
C、甲、乙两种物质的溶解度都随温度的降低而降低，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以甲物质中混有少量乙物质，可采用降温结晶的方法提纯甲，故C错误；
D、没有确定溶液的质量，不能确定由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量，故D错误。故选B。
17．B
【详解】
A、稀有气体可做保护气，可做保护气的不一定是稀有气体，如氮气可以做保护气，故选项说法错误；
B、化合物是含有不同种元素的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，该选项说法正确；
C、带电的粒子不一定是离子，例如质子，故选项说法错误；
D、有元素化合价变化的不一定为置换反应，如碳与氧气生成二氧化碳，故选项说法错误。
故选：B。
18．A
【详解】
A、由于二氧化碳中混有的一氧化碳的量很少，故一氧化碳不能被点燃，且带入新的杂质氧气，A错误；
B、检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，如木条复燃，说明氧气已经收集满，B正确；
C、鉴别氧化铜粉末和木炭粉，可分别加入稀硫酸，固体消失溶液变为蓝色的是氧化铜，无明显现象的是木炭粉，C正确；
D、检验某固体物质是否是铵盐，可加入少量熟石灰粉末，混匀后研磨，如产生有刺激性气味的气体，则说明含有铵盐，D正确。
故选A。
19．B
【详解】
A、过氧化氢和二氧化锰反应制取氧气，二氧化锰作催化剂，质量不变，故选项正确；
B、在一定温度下，接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，最初的质量分数不为零，随着硝酸钾的逐步溶解，溶液最终要达到饱和，当达到饱和后，继续加入硝酸钾，硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不再改变，故选项错误；
C、向一定量的氢氧化钠溶液中不断加水，氢氧化钠溶液被稀释，碱性不断减小，但pH不会小于7，故选项正确；
D、参加反应的酸相同则生成的氢气质量相同，相同质量的铝和铁和足量的稀盐酸反应，铝生成的氢气多而铁生成的氢气少，故选项正确。
故选：B。
20．AB
【详解】
A、四大基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，图示正确；
B、地壳中元素含量由高到低分别是氧、硅、铝、铁，图示正确；
C、某些金属单质和氧气反应生成金属氧化物，金在高温下不与氧气反应；某些金属与酸反应生成盐和氢气，金与酸不反应，图示错误；
D、空气中气体含量由大到小依次为氮气、氧气和二氧化碳，图示错误；
答案：AB。
21．CD
【详解】
A、空气含有二氧化碳，会影响实验中对反应生成二氧化碳质量的测量，A错误；
B、氢氧化钠固体既能吸收二氧化碳也能吸收水，故不能调换装置D和E，B错误；
C、若去掉F装置，空气中的二氧化碳和水蒸汽会进入E中，从而导致测得葡萄糖燃烧生成的二氧化碳的质量会偏大，C正确；
D、1.8g葡萄糖燃烧生成水的质量为1.08g， 生成的水中氢元素的质量为，生成的二氧化碳的质量为2.64g，生成的二氧化碳中碳元素的质量为 ，其中水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素全部来自于葡萄糖，故葡萄糖中的碳元素和氢元素的质量和为，故葡萄糖中还含有氧元素，故葡萄糖中含有C、H、O三种元素，D正确。
故选CD。
22．BC
【详解】
步骤①后得无色溶液，表明固体中不含有硫酸铜，因为硫酸铜是蓝色的，第③步骤后有气体生成，表明沉淀中有碳酸钡存在，则固体中有碳酸钠存在、没有氯化钙存在，因为氯化钙与碳酸钠能反应，不能共存，加入足量的稀硝酸，产生气体和无色溶液，说明不含硫酸钠，因为硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于水，说明固体中不含有硫酸钠；步骤②后溶液pH>7，这说明固体中一定含有氢氧化钾，综上所述，固体中一定没有硫酸铜、氯化钙、硫酸钠，一定含有碳酸钠、氢氧化钾，可能含有氯化钾；
A、步骤②会发生碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
步骤③则发生碳酸钡与硝酸生成硝酸钡、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，共两个复分解反应，不符合题意；
B、由以上分析可知，原固体中一定含有碳酸钠、氢氧化钾，符合题意；
C、由以上分析可知，原固体中一定没有硫酸铜、氯化钙、硫酸钠，符合题意；
D、加入氯化钡会引入氯离子，氯离子会与银离子反应生成氯化银沉淀，故先滴加足量的稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，不能证明原固体中一定含氯化钾，不符合题意。
故选BC。
23．青菜 复合材料 离子 贫血
【详解】
（1）蔬菜、水果等食物中富含大量的维生素，故填青菜；
（2）玻璃钢既不是玻璃也不是钢，而是在塑料中加入玻璃纤维制成的，故玻璃钢属于复合材料；
（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物；
（4）人体缺铁易患贫血，所以酱油中加“铁”是为了防止缺铁引起的贫血；
（5）在常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，因此失去了光泽，反应的化学方程式为：。
24．黄铜的硬度比纯铜大 铁丝和锌粒与稀盐酸的接触面积不一样 温度达到可燃物自身的着火点 没有
【详解】
①、材料间相互刻划，谁留下痕迹表明谁材质更软，实验中发现纯铜片上有划痕，黄铜片上没有划痕，表明黄铜的硬度比纯铜大；
②、化学反应的速率与反应物的接触程度密切相关，铁丝、锌粒两者与盐酸的接触程度差异较大，难以以反应现象的剧烈程度来判断两者的金属活动性强弱；
③、水的存在，抑制了纸片温度的持续上升，使得其温度难以达到纸片的着火点，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物自身的着火点；
④、没有，因为其实验体系是一个密闭环境，不会使得反应质量的变化。
25．集气瓶 A BE 所用盐酸浓度过大（或二氧化碳中含有较多的氯化氢气体或石灰水完全变质等）
【详解】
（1）序号①的仪器名称是集气瓶；
（2）A、无需考虑制备气体的颜色、气体等物理性质，符合题意；
B、药品的获得直接关乎实验的进度，需要考虑，不符合题意；
C、反应条件易于控制，反应速率适中关乎到实验的便捷性，需要考虑，不符合题意；
D、操作简便易行，安全可靠，节能环保关乎到实验的安全性、操作性，需要考虑，不符合题意；
故选A；
（3）大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，是固液常温型制备气体，因此反应装置选择B，而二氧化碳密度大于空气且可溶于水，应该用向上排空气法收集气体，选用E装置收集；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、和二氧化碳，其反应的化学方程式为；制得的二氧化碳气体通入澄清的石灰水中，未观察到明显现象，可能是所用盐酸浓度过大、使得气体制备过程中盐酸挥发、混入了制得的二氧化碳中；也可能是石灰水完全变质等原因导致的。
26．78.96 6 AB AD BC 分子的种类
【详解】
（1）如图为硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，元素名称硒正下方的数字表示该元素的相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，硒原子的结构示意图可知：原子核内质子数=核外电子数，，；
（2）元素是具有相同质子数一类原子的总称，如图A到D的结构示意图中，属于同种元素的粒子是AB；最外层电子数决定原子的化学性质，与硒原子化学性质相似的粒子是AD；
（3）①温度越高，分子运动速率越快，温度是变量，其余量是常量，在A、B、C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是BC；
②从图中可见，A和B的分子种类不同，分子运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子的种类有关。
27．熔点高（或耐高温） 把铁与水和氧气隔绝 Mg2+、Zn2+ Ag+ Fe、Cu、Ag
【详解】
（1）瞬间达到700℃以上，因此合金锻钢应该具备耐高温的特性；
（2）一氧化碳与四氧化三铁高温下发生还原反应生成铁单质和二氧化碳，其化学方程式为：；
（3）致密的氧化膜能有效的把铁与水和氧气隔绝，使得其生锈条件不再被满足，从而保护了内层的铁；
（4）①其金属活动性顺序为：Mg>Zn>Fe>H>Cu>Ag，向废水中加入锌粉，锌先与银离子反应生成锌离子和银，即，65份的锌置换出 216份的银，固体质量增加，待银离子完全反应后，锌与铜离子反应生成锌离子和铜，即， 65份的锌置换出64份的铜，固体质量减少，待铜离子完全反应后，锌与亚铁离子反应生成锌离子和铁，即， 65份的锌置换出56份的铁，固体质量减小，锌与镁离子不反应，若a=b时，说明一定发生了锌和银离子、锌与铜离子的反应，可能发生了锌与亚铁离子的反应，溶液中一定存在不参与反应的镁离子和反应生成的锌离子，故这时溶液中一定存在Mg2+、Zn2+；
Ag+是最先被置换出的，而且其相对原子质量大于Zn，这是a=b，如果加入的Zn的量仅足够其置换了Ag，那么这时a
28．滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘或仪器不干净） 吸附 硬水 50mL DACEB ＜
【详解】
（1）过滤之后滤液任然浑浊，可能的原因有：滤纸破损、仪器不干净或漏斗内液面高于滤纸边缘，故填滤纸破损或仪器不干净或漏斗内液面高于滤纸边缘；
（2）净化水时利用活性炭，主要是因为活性炭具有吸附性，能去除异味异色，故填吸附性；
（3）硬水中含有较多的钙镁离子，加入肥皂水后能产生大量的浮渣，故填硬水；
（4）①配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，所需水的体积为：，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故选择50ml的量筒；
②配制一定溶质质量分数的溶液顺序是：计算→称量→溶解→装瓶，故操作顺序是：DACEB；
③量取水时仰视读数，使得水的实际体积大于理论体积，会使所配制的溶液溶质质量分数偏小，故填﹤；
29．加热 不能 改用Ba(NO3)2 溶液会使溶液中引入新的杂质离子 氯化钙和过量的氯化钡 向步骤⑤所得滤液中加入过量的稀盐酸之后再加热煮沸
【详解】
（1）碳酸氢铵加热易分解为水、二氧化碳、氨气等气体，因此步骤①可以用加热的方法除去碳酸氢铵；
（2）操作③不能改用Ba(NO3)2溶液，原因是改用有Ba(NO3)2 溶液会使溶液中引入新的杂质离子 NO3- ，不符合除杂的原则；
（3）加入过量的碳酸钾，会与氯化钙、氯化钡反应生成沉淀和氯化钾，可以除去氯化钙和过量的氯化钡；
（4）由于加入的碳酸钾是过量的，所以向步骤⑤所得滤液中加入过量的稀盐酸之后再加热煮沸，这可以除去碳酸钾，并将其转化为氯化钾。
30．H+ 碳酸钠和稀盐酸（或二氧化锰和过氧化氢溶液或锌粒和稀硫酸或氢氧化钠固体和水等） 硝酸铵固体和水 氢氧化钠溶液 Na2SO4和NaOH 19.6 设恰好完全反应时生成硫酸钠的质量为x
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 14.2%。
【详解】
（1）稀硫酸和盐酸有相似化学性质是因为它们的水溶液中都有H+；
（2）打开M，气球变瘪，说明M中液体与固体X接触后使瓶内压强变大，只要有气体生成的都可以，M可以是稀盐酸，X是Na2CO3（二氧化锰和过氧化氢溶液或锌粒和稀硫酸或氢氧化钠固体和水），两者反应生成CO2使瓶内压强变大；打开N，气球变大说明M中液体与X接触后使并瓶内压强减小，则X可以是NH4NO3，N中液体是水，因为NH4NO3易溶于水吸热，使瓶内压强变小；
（3）①由pH变化图像可知，pH变大，说明是将NaOH溶液加入稀硫酸中；
②由图像知，当溶液质量为b时，pH＞7,说明NaOH过量，而NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4，所以此时溶液中溶质为：NaOH、Na2SO4；
（4）①由表格数据可知，每加入20gNaOH溶液生成4.9g沉淀，所以，m=14. 7+4. 9=19. 6；
②由表格数据可知，第四次加入NaOH溶液时，恰好完全反应，计算过程见答案。
故答案为：①H+；②碳酸钠和稀盐酸（或二氧化锰和过氧化氢溶液或锌粒和稀硫酸或氢氧化钠固体和水等）；③硝酸铵固体和水；④氢氧化钠溶液；⑤Na2SO4和NaOH；⑥19.6；⑦见答案。
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