化学九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试授课课件ppt

这是一份化学九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试授课课件ppt，共51页。

一、选择题(每小题3分,共42分)1.(独家原创试题)碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体,此特性可使 其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠的俗名是 (　　)A.烧碱　　B.纯碱　　C.小苏打　　D.熟石灰
答案    C　烧碱是氢氧化钠的俗名;纯碱是碳酸钠的俗名;小苏打是碳酸氢 钠的俗名;熟石灰是氢氧化钙的俗名。
2.(2017四川内江中考)下列反应属于复分解反应的是(　　)A.CO2+H2O  H2CO3B.2HCl+Ca(OH)2  CaCl2+2H2OC.2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2↑D.2Na+2H2O  2NaOH+H2↑
答案    B　A中的反应属于化合反应;B中的反应属于复分解反应;C中的反 应属于分解反应;D中的反应属于置换反应。
3.(独家原创试题)化肥用量过大或使用不当,都会造成环境污染。下列有 关化肥的说法不正确的是  (　　)A.最好采用分层施肥、深施肥等方法减少化肥损失,提高肥料利用率B.化肥与有机肥配合使用,增强土壤保肥能力和化肥利用率C.制定防止化肥污染的法律法规和无公害农产品施肥技术规范D.为保证农产品的产量,要尽量多地施用化肥
答案    D　适量施用化肥既有利于提高农作物的产量,又有利于减缓环境 污染;尽量多地施用化肥是不正确的。
4.(2018江苏南京中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,玻璃棒的 用途不正确的是 (　　)A.称取粗盐后,把粗盐研磨细B.溶解时搅拌,加速粗盐溶解C.称量精盐前,把精盐固体转移到纸上D.蒸发时搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅
答案    A　称取粗盐后,应用研钵和研杵把粗盐研磨细;溶解时玻璃棒的作 用是搅拌,加速粗盐溶解;称量精盐前,应用玻璃棒把精盐固体转移到纸上; 蒸发时搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。
5.(2019重庆中考A卷)将下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种 溶液中,会出现三种不同现象的是(　　)A.Na2CO3溶液　　B.MgCl2溶液C.Ba(OH)2溶液　　D.酚酞溶液
答案    A　将Na2CO3溶液滴入Ca(OH)2溶液中有白色沉淀出现;滴入H2SO4 溶液中有气泡产生;滴入Na2SO4溶液中没有明显现象,会出现三种不同的现 象,故A正确。将MgCl2溶液滴入Ca(OH)2溶液中有白色沉淀出现;滴入H2 SO4、Na2SO4溶液中没有明显现象,故B错误。将Ba(OH)2溶液滴入Ca(OH)2 溶液中无明显现象;滴入H2SO4、Na2SO4溶液中会出现白色沉淀,故C错 误。将酚酞溶液滴入Ca(OH)2溶液中变红;滴入H2SO4、Na2SO4溶液中呈现 无色,故D错误。
6.离子检验的常用方法有三种:
下列离子检验的方法不合理的是 (　　)A.H+——沉淀法　　B.N ——气体法C.Cu2+——显色法　　D.C ——气体法
答案    A　H+的检验方法一般是加指示剂或与金属反应有气体生成或与 不溶的金属氧化物反应生成可溶物等,不能用沉淀法。
7.(2019山东潍坊中考)NH4NO3是一种化学肥料,某NH4NO3溶液的pH=4。 以下说法错误的是 (　　)A.NH4NO3是一种复合肥料B.NH4NO3不能与熟石灰混合使用C.久施NH4NO3的土壤可能被酸化D.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
答案    A　NH4NO3中含有氮元素,属于氮肥;NH4NO3与熟石灰混合使用能 放出有刺激性气味的氨气,降低肥效;NH4NO3溶液的pH=4,显酸性,久施NH4 NO3的土壤可能被酸化;NH4NO3溶液的pH=4,显酸性,能使紫色石蕊溶液变 红,所以盐溶液也可能使酸碱指示剂变色。
8.(2018湖北荆州中考)实验室有四瓶失去标签的无色溶液,分别是碳酸钠 溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们,将上 述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁,做如下实验:各取少许,将甲分别滴加 到另外三种溶液中,观察到乙和丁中产生白色沉淀,丙中无明显现象。据此 可判断甲是 (　　)A.碳酸钠溶液　　B.氯化钡溶液C.硫酸钠溶液　　D.稀盐酸
答案    B    碳酸钠只能与另外三种溶液中的氯化钡溶液反应生成碳酸钡 白色沉淀,A错误。氯化钡溶液与碳酸钠溶液、硫酸钠溶液反应,分别生成 碳酸钡、硫酸钡白色沉淀,与稀盐酸不反应,无明显现象,B正确。硫酸钠溶 液只能与另外三种溶液中的氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,C错 误。稀盐酸与另外三种溶液混合,均没有沉淀生成,D错误。
9.(2019湖南株洲中考)下列选项中各种溶质的溶液混合,无明显现象的是  (　　)A.NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3　　B.KNO3、AgNO3、NaClC.KCl、CH3COOH、Na2CO3　　D.H2SO4、K2SO4、HNO3
答案    D　A项中NaOH与NH4Cl、Fe2(SO4)3反应,分别生成有刺激性气味 的气体、红褐色沉淀,有明显现象。B项中AgNO3与NaCl反应会生成氯化 银白色沉淀,有明显现象。C项中CH3COOH与Na2CO3反应会产生二氧化碳 气体,有明显现象。D项中各物质在溶液中相互不反应,混合后无明显现 象。
10.(独家原创试题)粗盐经过初步提纯后,得到的食盐中还含有其他可溶性 的杂质,需要进一步提纯。除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作 有:①加入过量BaCl2溶液;②过滤;③加入适量盐酸;④蒸发结晶;⑤加入过 量Na2CO3溶液。正确的操作顺序是 (　　)A.①⑤②③④　　B.③①⑤②④C.①③⑤④②　　D.⑤③②①④
答案    A　硫酸根离子用钡离子沉淀,钙离子用碳酸根离子沉淀,但是加入 碳酸根离子要放在加入钡离子之后,这样碳酸根离子会除去反应剩余的钡 离子;完全反应后,再进行过滤,然后再加入盐酸除去反应剩余的碳酸根离 子,最后进行蒸发结晶,所以正确的顺序为①⑤②③④。
11.(2018四川达州中考)在pH=7的无色溶液中,下列离子可以大量共存的是  (　　)A.Na+　Ca2+　N 　C 　　B.N 　Cu2+　Cl-　S C.Ba2+　K+　OH-　N 　　D.Na+　K+　N 　Cl-
答案    D    A中Ca2+与C 能结合成碳酸钙沉淀,不能大量共存;B中四种离子间不能结合成沉淀或气体或水,能大量共存,但含有铜离子的水溶液显蓝 色;C中含有大量氢氧根离子,溶液显碱性,pH>7;D中四种离子相互间不能 结合成沉淀或气体或水,能大量共存,且不存在有色离子。
12.(2019四川攀枝花中考)已知:常温下CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。 向含有HCl与CaCl2的混合溶液中逐滴滴入过量的X,溶液pH与滴入X的量 的关系如图11-4-1所示,则X可能是下列物质中的 (　　) 图11-4-1A.水　　B.氢氧化钠溶液C.纯碱溶液　　D.硝酸银溶液
答案    C    HCl和CaCl2的混合溶液显酸性,加水稀释,酸性逐渐变弱,pH增 大,但不可能等于7或大于7,A错误。向含有HCl与CaCl2的混合溶液中逐渐 加入氢氧化钠溶液,盐酸与氢氧化钠发生中和反应,酸性逐渐变弱,完全反 应时显中性,继续滴加氢氧化钠溶液,溶液显碱性,曲线在pH=7时不会有水 平一段,B错误。向HCl和CaCl2的混合溶液中加入纯碱溶液时,碳酸钠先和 盐酸反应,随着反应的进行溶液的酸性减弱,pH升高,当恰好完全反应时溶 液显中性;继续加入碳酸钠时,碳酸钠又和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯 化钠,在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变,当氯化钙完全反应 后,再加入碳酸钠,溶液的pH又升高,C正确。HCl与CaCl2均能与硝酸银溶 液反应,但溶液始终显酸性,pH不可能等于7或大于7,D错误。
13.(2019湖南岳阳中考)下列实验操作或方法能达到实验目的的是  (    　)
答案    C    稀硫酸与氯化钠溶液都不能使酚酞溶液变色,滴加酚酞溶液不 能鉴别稀硫酸与氯化钠溶液,A不正确;从粗盐中得到纯净的氯化钠,操作顺 序应该是溶解、过滤、蒸发结晶,B不正确;取四种固体加水溶解,观察四种 溶液,呈蓝色的是硝酸铜溶液,将其分别与其他三种溶液混合,不能产生沉 淀的是硫酸钾溶液,再取硫酸钾溶液与另外两种溶液混合,产生白色沉淀的 是氢氧化钡溶液,没有明显现象的是氢氧化钠溶液,C正确;大量二氧化碳中 含有少量的一氧化碳时,一氧化碳不能被点燃,D不正确。
14.(2015湖北孝感中考)甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图11- 4-2所示(“—”表示相连的物质间能发生反应)。下列符合对应反应关系 的选项是 (　　) 图11-4-2
答案    A　选项B中甲与丙、乙与丙之间不反应;选项C中乙与丙之间不反 应;选项D中乙与丙之间不反应。
15.(5分)碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)是生活中常见的盐,有着广 泛的用途。根据所学知识回答:(1)碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是　　　    (填化学式)。(2)碳酸钠常用作食用碱,水溶液pH　　　    (填“>”“=”或“<”)7。(3)碳酸氢钠在医疗上用于治疗胃酸过多,反应的化学方程式为    。(4)碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠,常用加热的方法除去碳酸氢钠,反 应的化学方程式为2NaHCO3  Na2CO3+    ↑+H2O,则“    ”中的化学式为     。(5)干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火,其灭火原理是        。
二、填空题(共28分)
答案　(1)H2CO3　(2)>(3)NaHCO3+HCl  NaCl+H2O+CO2↑　(4)CO2(5)碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳气体,隔绝了空气而灭火
解析　(1)碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是碳酸;(2)碳酸钠水溶 液显碱性,pH>7;(3)胃酸的主要成分是盐酸,碳酸氢钠与之反应的化学方程 式为NaHCO3+HCl  NaCl+H2O+CO2↑;(4)根据化学反应前后原子种类及数目不变,可以推出“    ”中的化学式为CO2;(5)干粉灭火器利用碳酸氢 钠来灭火,其灭火原理是碳酸氢钠受热分解产生了二氧化碳,隔绝空气而灭 火。
16.(2019山东临沂中考)(5分)盐中含有金属离子(或N )和酸根离子,组成相似的盐具有一些相似的化学性质。(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显　　　    色,因为它们都具有相同 的铜离子。向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液,有相同的实验现 象发生,写出其中一个反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　         。(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液,能发生反应 的物质是　　　    (填化学式),另外一种物质不反应。(3)向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液,能同时将铜离子和硫酸根离子转 变成沉淀,该纯净物的化学式为　　　    。
答案　(1)蓝　CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4[或Cu(NO3)2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaNO3]　(2)CuSO4　(3)Ba(OH)2
解析　(1)硫酸铜和硝酸铜的溶液中都含有铜离子,所以两物质的溶液都为 蓝色;硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠,硫酸铜和氢氧化 钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶 液中分别加入BaCl2溶液,硝酸铜和氯化钡不能发生反应,硫酸铜和氯化钡 能反应,生成硫酸钡沉淀和氯化铜。(3)能将铜离子转化为沉淀的是氢氧根 离子,能将硫酸根转化为沉淀的是钡离子,故加入的溶液是氢氧化钡溶液。
17.(2017浙江丽水中考)(6分)“寓学于乐”是一种有效的学习方式,图11-4- 3是“盖房子”的游戏示意图,其规则是根据“上下相邻两层的物质之间 均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质,还有二氧化 碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答: 图11-4-3(1)二氧化碳应放在　　    处(填序号);
(2)将氢氧化钠溶液滴到③中,产生的实验现象是　　　　　　　　　　     　　    ;(3)第二层内的两物质间能相互转化,请写出其中的一个化学方程式:    。
答案　(1)①　(2)有蓝色沉淀生成(3)2NaOH+CO2  Na2CO3+H2O或Na2CO3+Ca(OH)2  CaCO3↓+2NaOH(答案合理即可)
解析　由题意知上下相邻两层的物质能发生反应,二氧化碳属于非金属氧 化物,能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,不能和稀硫酸、硝酸钙、铁反 应,所以二氧化碳应该放在①位置。碳酸钠能和稀硫酸反应生成二氧化 碳、水和硫酸钠,还能和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠;硫酸铜溶液 能和铁发生反应生成铜和硫酸亚铁,还能和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化 铜蓝色沉淀和硫酸钠,所以②位置上是碳酸钠溶液,③位置上为硫酸铜溶 液。
18.(2019河南中考)(6分)为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4 杂质,某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗 盐水按以下流程进行实验探究。粗盐水        精盐图11-4-4(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是　　　　    。(2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式:    。(3)上述流程中,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,所得精盐产品中含哪 些杂质?(BaSO4不溶于水,也不溶于酸)
答案　(1)玻璃棒　(2)Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl(或BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl)(3)氯化钙、氯化镁、氯化钡
解析　(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到玻璃棒。(2)加入碳酸钠溶液 时,碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠,和氯化钡反应生成 白色沉淀碳酸钡和氯化钠。(3)题给流程中,若将过滤和加盐酸的操作顺序 颠倒,盐酸会和碳酸钙反应生成氯化钙,和氢氧化镁反应生成氯化镁,和碳 酸钡反应生成氯化钡,故所得精盐产品中的杂质有氯化钙、氯化镁、氯化 钡。
19.(2018 四川巴中中考)(6分)某固体粉末中可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯 化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分,进行如下实验: 图11-4-5回答下列问题:(1)反应Ⅰ的化学方程式为    。(2)白色沉淀C是　　    (填化学式)。(3)原固体粉末中一定含有　　　　　　    (填化学式)。
答案　(1)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑    (2)BaSO4　(3)CaCO3、Na2SO4
解析　固体粉末加足量的水溶解,过滤得到无色滤液和白色沉淀,由于硫酸 铜溶液是蓝色的,故一定不含硫酸铜;产生的白色沉淀A加足量的稀盐酸会 全部溶解产生气体,故白色沉淀A是碳酸钙;无色滤液B中加入硝酸钡溶液 产生白色沉淀C,故无色滤液B中含有硫酸钠,产生的白色沉淀C是硫酸钡, 固体粉末中一定不含有氯化钡。
20.(2019湖南衡阳中考)(12分)宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠 溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,宏宏邀约几个喜欢探究的同学 对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。(1)【提出问题1】该溶液是否变质?【实验探究1】
(2)【提出问题2】该溶液变质程度怎样?【提出猜想】猜想一:已完全变质,该溶液中溶质只含Na2CO3。
三、实验探究题(共22分)
猜想二:部分变质,该溶液中溶质含有①　　　　　    。【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。【实验探究2】
(3)【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体?【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体,同学们取该样品并设计了如 下实验方案。 图11-4-6请回答下列问题:①操作a和操作b中都需用到玻璃棒,其中操作a中玻璃棒的作用为　　         。
②根据实验流程可知,最终所得氢氧化钠固体质量　　　    变质后样品中 氢氧化钠的质量(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)【反思交流】在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是     　　　　　　　　　　　　　    。
答案　(1)①气泡　②CO2+2NaOH  Na2CO3+H2O(2)①NaOH、Na2CO3　②白色沉淀　③二(3)①引流　②大于　(4)将碳酸钠完全除去
解析　(1)氢氧化钠变质,是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了 碳酸钠和水,加入盐酸后,碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体,有气泡产 生。(2)①氢氧化钠部分变质,溶液中含有没有变质的氢氧化钠和变质生成 的碳酸钠;②氯化钡和碳酸钠反应能生成碳酸钡白色沉淀;③过量的氯化 钡溶液能把碳酸钠完全消耗掉,此时再取上层清液滴加酚酞溶液,溶液变 红,说明溶液呈碱性,溶液中还含有氢氧化钠,所以氢氧化钠部分变质,猜想 二成立。(3)①操作a是过滤操作,玻璃棒的作用是引流;②氢氧化钙和碳酸 钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以氢氧化钠的质量会比原溶液中的 多。(4)在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是完全除去变 质生成的碳酸钠,防止对氢氧化钠的检验造成干扰。
21.(2018湖南邵阳中考)(10分)在粗盐的提纯实验中(1)其主要操作步骤顺序是　　　    。①过滤　②溶解　③蒸发　④计算产率(2)图11-4-7是某同学过滤的操作图,指出图中的明显错误:　　　　　　     　    ;过滤后,如果滤液仍然浑浊,其原因可能是　　　　　　　    。(填一 种) 过滤图11-4-7(3)蒸发时,蒸发皿内出现　　　　    时应停止加热。(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质,欲除去可溶性杂质MgCl2、
CaCl2得到纯净的NaCl,可采用如图11-4-8所示流程。 图11-4-8①图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是　　　    。A.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸B.Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸C.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸②反思交流:通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化 钠的质量　　    (填“增多”“减少”或“不变”)。
答案　(1)②①③④　(2)没有使用玻璃棒引流　滤纸破损(或其他合理答 案)　(3)较多固体　(4)①A　②增多
解析　(1)粗盐提纯时除去不溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发和 计算产率。(2)过滤操作中要用玻璃棒引流;过滤后,如果滤液仍然浑浊,可 能的原因是滤纸破损或液面高于滤纸边缘等。(3)蒸发时,当蒸发皿内出现 较多固体时应停止加热。(4)①要除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净 的NaCl,加入试剂及其顺序为氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸。②通 过题给操作,有氯化钠生成,故制得的氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化 钠的质量多。
22.(2019四川巴中中考)(8分)向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3 溶液,生成沉淀的质量变化与加入Na2CO3溶液质量的关系如图11-4-9所示; 请回答问题: 图11-4-9(1)生成沉淀的质量为　　　    g。(2)求所用Na2CO3溶液的溶质质量分数。(计算结果保留一位小数)
答案　(1)10(2)由题图可知,与CaCl2溶液反应的Na2CO3溶液的质量为95 g-45 g=50 g。设Na2CO3溶液的溶质质量分数为xNa2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl106　　　　　　　10050 g×x　　　　　10 g =     x=21.2%答:所用Na2CO3溶液的溶质质量分数为21.2%。