人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算课文内容课件ppt
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算课文内容课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了反应热的大小比较，Q1﹥Q2，△H1＜△H2，Q1Q2，△H1△H2，正误判断等内容，欢迎下载使用。
1）与“符号”相关的反应热比较ΔH是有符号“＋”“－”的，比较时要带着符号比。1．吸热反应的ΔH为“＋”，放热反应的ΔH为“－”，所以吸热反应的ΔH一定大于放热反应的ΔH。2．对于放热反应来说，ΔH＝－Q kJ·ml－1，虽然“—”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多，ΔH反而越小。
2）与“化学计量数”相关的反应热比较 热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示各反应物和生成物的物质的量，可以是分数。当化学计量数发生变化(如加倍或减半)时，反应热也要随之变化。若一反应的化学计量数是另一反应化学计量数的n倍，则其反应热是另一反应的反应热的n倍。例如：H2(g)＋1/2 O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－a kJ·ml－1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－b kJ·ml－1，a
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