高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液达标测试

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液达标测试，共8页。

C.它的水溶液呈碱性D.它是一种盐
2.(2019·海淀区高一检测)下列物质的溶液,能与1 ml·L-1小苏打溶液发生化学反应,既无气体生成也无沉淀生成的是( )
A.苏打 B.氯化氢 C.熟石灰 D.烧碱
3.节日燃放的五彩缤纷的烟花,与高中化学中的“焰色试验”相关。下列说法正确的是( )
A.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
B.NaCl与Na2CO3在灼烧时火焰颜色相同
C.焰色试验是化学变化
D.所有金属及其化合物在灼烧时火焰均有颜色
4.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )
A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液
C.加热灼烧D.配成溶液后通入CO2
【补偿训练】
下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法,正确的是( )
A.在水中的溶解度:NaHCO3>Na2CO3
B.热稳定性:NaHCO3C.与稀盐酸反应生成CO2的速率:NaHCO3D.Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化成Na2CO3
5.下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是( )
A.加热时无气体放出
B.滴加盐酸时有气泡放出
C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成
D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
6.(2019·潍坊高一检测)小明通过学习知道Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应,Na2CO3溶液还会与石灰水反应。
【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗?如果能反应,生成物可能是什么?
【进行实验】小明将NaHCO3溶液与石灰水混合,结果产生白色沉淀,已知Ca(HCO3)2能溶于水,碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是________;为了进一步了解生成的含钠化合物有什么,继续探究:
【做出猜想】①只有NaOH ②有Na2CO3和NaOH
③__________
【实验设计】
步骤1:取少量上述实验后的上层清液于试管中,再滴加足量的CaCl2溶液(中性),观察到产生白色沉淀,由此可知生成的含钠化合物一定含有________;
步骤2:将步骤1中反应后的混合物过滤,往滤液中先滴加几滴酚酞溶液,再滴加足量的稀盐酸,观察到溶液颜色变化情况为________________________,整个实验过程中无气泡产生,由此可知猜想②成立。
【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀,则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为 __。
【补偿训练】
除去下列物质中的少量杂质。
(1)NaHCO3溶液中的Na2CO3,方法是________,反应的离子方程式是__________。
(2)NaCl溶液中的Na2CO3,方法是________,反应的离子方程式是__________。
(3)NaOH溶液中的Na2CO3,方法是________,反应的离子方程式是__________。
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1.Na2CO3又称纯碱,苏打,是一种重要的化工原料。下列关于Na2CO3的说法,错误的是( )
A.它的俗名是纯碱 B.它是一种碱
C.它的水溶液呈碱性D.它是一种盐
【解析】选B。碳酸钠的俗名是纯碱,A正确;碳酸钠是一种盐,不是碱,B错误;碳酸钠溶于水,碳酸根离子水解,它的水溶液呈碱性,C正确;碳酸钠是由碳酸根离子和钠离子组成的一种盐,D正确。
2.(2019·海淀区高一检测)下列物质的溶液,能与1 ml·L-1小苏打溶液发生化学反应,既无气体生成也无沉淀生成的是( )
A.苏打 B.氯化氢 C.熟石灰 D.烧碱
【解析】选D。A项,不反应,不符合题意;B项,反应为NaHCO3+HClNaCl+
CO2↑+H2O,不符合题意;C项,反应为NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2O或2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,不符合题意;D项,反应为NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O,符合题意。
3.节日燃放的五彩缤纷的烟花,与高中化学中的“焰色试验”相关。下列说法正确的是( )
A.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
B.NaCl与Na2CO3在灼烧时火焰颜色相同
C.焰色试验是化学变化
D.所有金属及其化合物在灼烧时火焰均有颜色
【解析】选B。只有钾的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察,滤去黄色的光,避免钠的焰色试验对钾的焰色试验产生干扰,A项错误;焰色试验是元素的性质,只要所含的金属元素相同,无论是单质还是化合物,在灼烧时火焰的颜色都相同,NaCl与Na2CO3在灼烧时火焰的颜色均为黄色,B项正确;焰色试验属于物理变化,C项错误;并不是所有的金属及其化合物在灼烧时火焰都有颜色,D项错误。
4.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )
A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液
C.加热灼烧D.配成溶液后通入CO2
【解析】选C。加入盐酸二者均参与反应,A项错误;加入NaOH溶液时不易控制加入量,容易引入新杂质NaOH,B项错误;加热灼烧时,NaHCO3发生分解反应转化为Na2CO3,C项正确;配成溶液后通入CO2,Na2CO3将转化为NaHCO3,D项错误。
【补偿训练】
下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法,正确的是( )
A.在水中的溶解度:NaHCO3>Na2CO3
B.热稳定性:NaHCO3C.与稀盐酸反应生成CO2的速率:NaHCO3D.Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化成Na2CO3
【解析】选B。A项,在水中的溶解度:NaHCO3Na2CO3;D项,NaHCO3与Na2CO3之间可以相互转化。
5.下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是( )
A.加热时无气体放出
B.滴加盐酸时有气泡放出
C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成
D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
【解析】选C。无论是否含有碳酸钠,加热碳酸氢钠粉末时均有气体放出,A项错误;无论是否含有碳酸钠,滴加盐酸时均有气泡放出,B项错误;无论是否含有碳酸钠,滴加澄清石灰水均有沉淀产生,D项错误。
6.(2019·潍坊高一检测)小明通过学习知道Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应,Na2CO3溶液还会与石灰水反应。
【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗?如果能反应,生成物可能是什么?
【进行实验】小明将NaHCO3溶液与石灰水混合,结果产生白色沉淀,已知Ca(HCO3)2能溶于水,碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是________;为了进一步了解生成的含钠化合物有什么,继续探究:
【做出猜想】①只有NaOH ②有Na2CO3和NaOH
③__________
【实验设计】
步骤1:取少量上述实验后的上层清液于试管中,再滴加足量的CaCl2溶液(中性),观察到产生白色沉淀,由此可知生成的含钠化合物一定含有________;
步骤2:将步骤1中反应后的混合物过滤,往滤液中先滴加几滴酚酞溶液,再滴加足量的稀盐酸,观察到溶液颜色变化情况为________________________,整个实验过程中无气泡产生,由此可知猜想②成立。
【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀,则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为 __。
【解析】因为题给信息Ca(HCO3)2能溶于水,而HC能与OH-反应生成C,故将NaHCO3溶液与石灰水混合后,产物除CaCO3外,溶液中还可能有:①Ca(OH)2过量时:发生反应NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2O;②恰好反应时:2NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+Na2CO3+2H2O;③NaHCO3过量时,产物有CaCO3、Na2CO3,剩余NaHCO3。依据以上分析可猜想:生成的含钠化合物只能有三种情况:①NaOH、
②Na2CO3和NaOH、③Na2CO3。
答案:【进行实验】CaCO3【做出猜想】只有Na2CO3
【实验设计】Na2CO3 溶液先由无色变红色,然后红色变为无色【拓展提高】Ca(OH)2+NaHCO3CaCO3↓+NaOH+H2O
【补偿训练】
除去下列物质中的少量杂质。
(1)NaHCO3溶液中的Na2CO3,方法是________,反应的离子方程式是__________。
(2)NaCl溶液中的Na2CO3,方法是________,反应的离子方程式是__________。
(3)NaOH溶液中的Na2CO3,方法是________,反应的离子方程式是__________。
【解析】本题考查Na2CO3、NaHCO3的化学性质及除杂方法试剂的选用。除杂时注意不要引入其他杂质离子。
答案:(1)通入CO2气体
C+CO2+H2O2HC
(2)加入适量盐酸 C+2H+CO2↑+H2O
(3)加入适量的Ca(OH)2溶液(过滤)
C+Ca2+CaCO3↓