还剩8页未读，
继续阅读
高中化学第一节 钠及其化合物课时训练
展开
这是一份高中化学第一节 钠及其化合物课时训练，共11页。
1．焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示：
下列叙述中不正确的是( )
A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质
B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察
C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
2．[2022·山东济阳高一段考]我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开辟了新路径。下列有关小苏打的说法错误的是( )
A．可用于制备苏打
B．可用于糕点生产中
C．与H＋作用易产生CO2
D．可用饱和食盐水与CO2反应制得
3．[2022·河北唐山一中高一检测](双选)下列实验装置能达到实验目的的是( )
4.[2022·山东泰安高一检测]Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是( )
A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人
B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀
5．下列各组物质与其用途不对应的是( )
A．过氧化钠：供氧剂
B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
C．小苏打：发酵粉的主要成分
D．纯碱：除去物品上的油污
6．[2022·清华大学附中高一检测]Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。下列用来解释事实的方程式不合理的是( )
A．Na2CO3与食醋混用产生CO2气体：
CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2H＋===CO2＋H2O
B．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：
2OH－＋CO2===CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋H2O
C．NaHCO3可用于治疗胃酸过多症：
HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H＋===CO2↑＋H2O
D．NaHCO3可作发酵粉：
2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋CO2↑＋H2O
7．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是( )
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D.分别配成溶液，再逐滴加入同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢
8．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是( )
A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3
C．Na2CO3D．Na2O
9．有关Na2CO3的性质的说法正确的是( )
A．Na2CO3的水溶液呈碱性，因此Na2CO3属于碱
B．向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明溶液中一定含CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))
C．碳酸钠不稳定，受热易分解
D．一定条件下，Na2CO3和NaHCO3可以相互转化
10．[2022·河北武邑中学高一检测](双选)下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是( )
A．甲为纯碱，乙为小苏打
B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3
C．要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
D．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊
11．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )
A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
12．下表中叙述Ⅲ不正确的是( )
[等级突破]
13．Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，请回答：
(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的离子方程式分别为_________________________________________________________________________、________________________________________________________________________ 。
(2)除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的方法，写出化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)两物质的焰色试验分别为________色、________色。
(4)检验某盐中含有钾元素的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
具体操作为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14．[2022·北京平谷区高一检测]NaHCO3和Na2CO3广泛应用在食品和工业上。小组的研究过程如下：
(1)溶解：如图一
①分别取少量两种药品(约1 g)加几滴水，Ⅱ中的现象为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②再将温度计分别插入其中，温度计的示数变化为(填“降低”或“升高”)
Ⅰ________；Ⅱ________。
③分别向两支试管中继续加5 mL水后，再各加两滴酚酞的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
结论是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)相关性质：小组又设计了图二和图三两个装置：
①两个装置的实验目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②观察到有白色沉淀生成的是________(填字母序号)，由此得出的结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
③在这两个装置中，你认为比较好的是________(填“图二”或“图三”)，你的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
15．[2022·深圳高一检测]Na2CO3纯度的分析：实验装置如图所示，装置B中盛有10.0 g的Na2CO3样品[假设杂质不参加反应，原容器中CO2含量可忽略不计，各装置内反应完全。实验室可供选择的试剂和药品还有锌粒、稀硫酸、CaCO3(s)、蒸馏水]。
(1)装置A锥形瓶内盛有________，装置A的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
装置B分液漏斗中装有________。
(2)若无装置C，实验结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。装置E的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若实验后，装置D的质量增加3.96 g，则该Na2CO3样品的纯度为________。
课时作业11 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验
1．解析：A项，如果不这样做，会给待测元素火焰颜色带来干扰，正确；B项，观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，正确；C项，焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰，错误；D项，铁丝与铂丝灼烧时都没有特殊焰色，可以进行焰色试验的实验，正确。
答案：C
2．解析：NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称苏打，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则可用于制备苏打，故A正确；碳酸氢钠能与H＋反应生成二氧化碳，用于制发酵粉，可用于糕点生产中，故B、C正确；饱和食盐水与CO2不反应，所以不能用饱和食盐水与CO2反应制得小苏打，故D错误。
答案：D
3．解析：在大试管中存有一定量的空气，若Na与水的反应放热，放出的热量使空气膨胀，导致U形管中的红墨水左边液面下降，右边液面上升，能达到实验目的，故A正确；Na2O2与H2O反应生成的O2能使带火星的木条复燃，能达到实验目的，故B正确；进行焰色试验可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸待测溶液，然后在酒精灯的外焰上灼烧，若观察钾元素的焰色试验，需要透过蓝色的钴玻璃观察，不能达到实验目的，故C错误；比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，应该把NaHCO3放在小试管，把Na2CO3放在大试管，若观察到与小试管连接的澄清石灰水变浑浊，就证明稳定性Na2CO3>NaHCO3，不能达到实验目的，故D错误。
答案：AB
4．解析：小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A正确，不符合题意；NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体，遇热膨胀而形成小孔，使得馒头或面包暄软多孔，故B正确，不符合题意；Na2CO3和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙，所以不能用澄清石灰水来鉴别，故C错误，符合题意；Na2CO3比NaHCO3易溶于水，所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3沉淀，故D正确，不符合题意。
答案：C
5．答案：B
6．答案：A
7．解析：A项中的石灰水与Na2CO3和NaHCO3皆能发生反应产生CaCO3沉淀；B项中CaCl2与NaHCO3不反应，与Na2CO3反应产生CaCO3沉淀；C项加热时，只有NaHCO3受热分解，2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；D项NaHCO3与盐酸反应速率比Na2CO3快。
答案：A
8．解析：在题中所给出的两种物质中NaHCO3是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。因NaHCO3是过量的，又充分加热，有足够的CO2使Na2O2最终全部转化为Na2CO3，过量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3稳定，受热不易分解，故最后排出产生的气体后，残留的固体是Na2CO3。
答案：C
9．解析：Na2CO3的水溶液呈碱性，但Na2CO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，不属于碱，故A错误。溶液中含有SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 或Ag＋，向溶液中加入BaCl2溶液，也有白色沉淀生成，故B错误。碳酸钠很稳定，受热不分解，故C错误。向碳酸钠溶液中通入CO2，Na2CO3可以转化为NaHCO3：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。向NaHCO3溶液中加入适量NaOH溶液，NaHCO3可以转化为Na2CO3：NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O。一定条件下，Na2CO3和NaHCO3可以相互转化，故D正确。
答案：D
10．解析：用酒精灯加热时，外管温度高，内管温度低，NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，故将Na2CO3放在外管中，温度高却未分解，NaHCO3放在内管中，温度低却分解，证明Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，NaHCO3受热分解产生CO2，可使澄清石灰水变浑浊。甲为小苏打（NaHCO3），乙为纯碱（Na2CO3），故A、B项均错误；NaHCO3分解产生的水可以使无水硫酸铜变蓝色，故C项正确；Na2CO3不会分解产生CO2，故不能使丙中澄清石灰水变浑浊，故D项正确。
答案：AB
11．解析：由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，选项C合理。
答案：C
12．解析：向苏打溶液和小苏打溶液中滴加澄清石灰水（少量），均产生白色沉淀，离子反应如下：CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋Ca2＋===CaCO3↓，Ca2＋＋2OH－＋2HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===CaCO3↓＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2H2O，故不能用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液。
答案：B
13．解析：（1）Na2CO3和NaHCO3均能与足量盐酸反应，生成NaCl、CO2和H2O。（2）Na2CO3固体受热不易分解，NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O。（3）Na2CO3和NaHCO3都含有Na＋，焰色试验的火焰颜色均为黄色。（4）检验某盐中含有钾元素，应该用焰色试验，观察其焰色时要透过蓝色钴玻璃，防止可能含有的杂质Na元素的干扰。
答案：（1）CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H＋===CO2↑＋H2O （2）2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋CO2↑＋H2O （3）黄 黄 （4）焰色试验 用洁净的铂丝蘸取样品，用无色火焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，有紫色火焰则证明样品含有钾元素
14．答案：（1）①固体完全溶解 ②降低 升高 ③两种溶液均变成红色，但碳酸钠溶液的颜色较红 浓度相同的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠 （2）①探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 ②b d 碳酸钠比碳酸氢钠稳定 ③图二 同时加热，对比性强，效果更好、更有说服力
15．答案：（1）锌粒 生成H2把装置B中产生的CO2气体都赶到装置D中，使装置B中的CO2气体全部被装置D中的碱石灰吸收 稀硫酸 （2）偏高 防止空气中的水蒸气、CO2等进入装置D中，使装置D中碱石灰的质量增加，对实验造成误差 （3）95.4%A.验证Na和水反应是否为放热反应
B.检验Na2O2与H2O反应有O2生成
C.观察K2CO3的焰色试验
D.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
叙述Ⅲ
A
将少量稀硫酸逐滴加入苏打溶液中，并不断振荡
无明显现象
可用稀硫酸或稀盐酸鉴别苏打溶液和小苏打溶液
B
向苏打溶液中滴加澄清石灰水(少量)
产生白色沉淀
可用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液
C
加热小苏打固体
产生无色气体和水蒸气
可用加热法除去苏打中的小苏打
D
向苏打稀溶液中通入过量二氧化碳气体
无明显现象
可用二氧化碳除去小苏打溶液中的苏打
1．焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示：
下列叙述中不正确的是( )
A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质
B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察
C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
2．[2022·山东济阳高一段考]我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开辟了新路径。下列有关小苏打的说法错误的是( )
A．可用于制备苏打
B．可用于糕点生产中
C．与H＋作用易产生CO2
D．可用饱和食盐水与CO2反应制得
3．[2022·河北唐山一中高一检测](双选)下列实验装置能达到实验目的的是( )
4.[2022·山东泰安高一检测]Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是( )
A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人
B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀
5．下列各组物质与其用途不对应的是( )
A．过氧化钠：供氧剂
B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
C．小苏打：发酵粉的主要成分
D．纯碱：除去物品上的油污
6．[2022·清华大学附中高一检测]Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。下列用来解释事实的方程式不合理的是( )
A．Na2CO3与食醋混用产生CO2气体：
CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2H＋===CO2＋H2O
B．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：
2OH－＋CO2===CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋H2O
C．NaHCO3可用于治疗胃酸过多症：
HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H＋===CO2↑＋H2O
D．NaHCO3可作发酵粉：
2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋CO2↑＋H2O
7．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是( )
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D.分别配成溶液，再逐滴加入同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢
8．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是( )
A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3
C．Na2CO3D．Na2O
9．有关Na2CO3的性质的说法正确的是( )
A．Na2CO3的水溶液呈碱性，因此Na2CO3属于碱
B．向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明溶液中一定含CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))
C．碳酸钠不稳定，受热易分解
D．一定条件下，Na2CO3和NaHCO3可以相互转化
10．[2022·河北武邑中学高一检测](双选)下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是( )
A．甲为纯碱，乙为小苏打
B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3
C．要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
D．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊
11．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )
A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
12．下表中叙述Ⅲ不正确的是( )
[等级突破]
13．Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，请回答：
(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的离子方程式分别为_________________________________________________________________________、________________________________________________________________________ 。
(2)除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的方法，写出化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)两物质的焰色试验分别为________色、________色。
(4)检验某盐中含有钾元素的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
具体操作为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14．[2022·北京平谷区高一检测]NaHCO3和Na2CO3广泛应用在食品和工业上。小组的研究过程如下：
(1)溶解：如图一
①分别取少量两种药品(约1 g)加几滴水，Ⅱ中的现象为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②再将温度计分别插入其中，温度计的示数变化为(填“降低”或“升高”)
Ⅰ________；Ⅱ________。
③分别向两支试管中继续加5 mL水后，再各加两滴酚酞的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
结论是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)相关性质：小组又设计了图二和图三两个装置：
①两个装置的实验目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②观察到有白色沉淀生成的是________(填字母序号)，由此得出的结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
③在这两个装置中，你认为比较好的是________(填“图二”或“图三”)，你的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
15．[2022·深圳高一检测]Na2CO3纯度的分析：实验装置如图所示，装置B中盛有10.0 g的Na2CO3样品[假设杂质不参加反应，原容器中CO2含量可忽略不计，各装置内反应完全。实验室可供选择的试剂和药品还有锌粒、稀硫酸、CaCO3(s)、蒸馏水]。
(1)装置A锥形瓶内盛有________，装置A的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
装置B分液漏斗中装有________。
(2)若无装置C，实验结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。装置E的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若实验后，装置D的质量增加3.96 g，则该Na2CO3样品的纯度为________。
课时作业11 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验
1．解析：A项，如果不这样做，会给待测元素火焰颜色带来干扰，正确；B项，观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，正确；C项，焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰，错误；D项，铁丝与铂丝灼烧时都没有特殊焰色，可以进行焰色试验的实验，正确。
答案：C
2．解析：NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称苏打，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则可用于制备苏打，故A正确；碳酸氢钠能与H＋反应生成二氧化碳，用于制发酵粉，可用于糕点生产中，故B、C正确；饱和食盐水与CO2不反应，所以不能用饱和食盐水与CO2反应制得小苏打，故D错误。
答案：D
3．解析：在大试管中存有一定量的空气，若Na与水的反应放热，放出的热量使空气膨胀，导致U形管中的红墨水左边液面下降，右边液面上升，能达到实验目的，故A正确；Na2O2与H2O反应生成的O2能使带火星的木条复燃，能达到实验目的，故B正确；进行焰色试验可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸待测溶液，然后在酒精灯的外焰上灼烧，若观察钾元素的焰色试验，需要透过蓝色的钴玻璃观察，不能达到实验目的，故C错误；比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，应该把NaHCO3放在小试管，把Na2CO3放在大试管，若观察到与小试管连接的澄清石灰水变浑浊，就证明稳定性Na2CO3>NaHCO3，不能达到实验目的，故D错误。
答案：AB
4．解析：小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A正确，不符合题意；NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体，遇热膨胀而形成小孔，使得馒头或面包暄软多孔，故B正确，不符合题意；Na2CO3和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙，所以不能用澄清石灰水来鉴别，故C错误，符合题意；Na2CO3比NaHCO3易溶于水，所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3沉淀，故D正确，不符合题意。
答案：C
5．答案：B
6．答案：A
7．解析：A项中的石灰水与Na2CO3和NaHCO3皆能发生反应产生CaCO3沉淀；B项中CaCl2与NaHCO3不反应，与Na2CO3反应产生CaCO3沉淀；C项加热时，只有NaHCO3受热分解，2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；D项NaHCO3与盐酸反应速率比Na2CO3快。
答案：A
8．解析：在题中所给出的两种物质中NaHCO3是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。因NaHCO3是过量的，又充分加热，有足够的CO2使Na2O2最终全部转化为Na2CO3，过量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3稳定，受热不易分解，故最后排出产生的气体后，残留的固体是Na2CO3。
答案：C
9．解析：Na2CO3的水溶液呈碱性，但Na2CO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，不属于碱，故A错误。溶液中含有SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 或Ag＋，向溶液中加入BaCl2溶液，也有白色沉淀生成，故B错误。碳酸钠很稳定，受热不分解，故C错误。向碳酸钠溶液中通入CO2，Na2CO3可以转化为NaHCO3：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。向NaHCO3溶液中加入适量NaOH溶液，NaHCO3可以转化为Na2CO3：NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O。一定条件下，Na2CO3和NaHCO3可以相互转化，故D正确。
答案：D
10．解析：用酒精灯加热时，外管温度高，内管温度低，NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，故将Na2CO3放在外管中，温度高却未分解，NaHCO3放在内管中，温度低却分解，证明Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，NaHCO3受热分解产生CO2，可使澄清石灰水变浑浊。甲为小苏打（NaHCO3），乙为纯碱（Na2CO3），故A、B项均错误；NaHCO3分解产生的水可以使无水硫酸铜变蓝色，故C项正确；Na2CO3不会分解产生CO2，故不能使丙中澄清石灰水变浑浊，故D项正确。
答案：AB
11．解析：由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，选项C合理。
答案：C
12．解析：向苏打溶液和小苏打溶液中滴加澄清石灰水（少量），均产生白色沉淀，离子反应如下：CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋Ca2＋===CaCO3↓，Ca2＋＋2OH－＋2HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===CaCO3↓＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2H2O，故不能用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液。
答案：B
13．解析：（1）Na2CO3和NaHCO3均能与足量盐酸反应，生成NaCl、CO2和H2O。（2）Na2CO3固体受热不易分解，NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O。（3）Na2CO3和NaHCO3都含有Na＋，焰色试验的火焰颜色均为黄色。（4）检验某盐中含有钾元素，应该用焰色试验，观察其焰色时要透过蓝色钴玻璃，防止可能含有的杂质Na元素的干扰。
答案：（1）CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H＋===CO2↑＋H2O （2）2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋CO2↑＋H2O （3）黄 黄 （4）焰色试验 用洁净的铂丝蘸取样品，用无色火焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，有紫色火焰则证明样品含有钾元素
14．答案：（1）①固体完全溶解 ②降低 升高 ③两种溶液均变成红色，但碳酸钠溶液的颜色较红 浓度相同的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠 （2）①探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 ②b d 碳酸钠比碳酸氢钠稳定 ③图二 同时加热，对比性强，效果更好、更有说服力
15．答案：（1）锌粒 生成H2把装置B中产生的CO2气体都赶到装置D中，使装置B中的CO2气体全部被装置D中的碱石灰吸收 稀硫酸 （2）偏高 防止空气中的水蒸气、CO2等进入装置D中，使装置D中碱石灰的质量增加，对实验造成误差 （3）95.4%A.验证Na和水反应是否为放热反应
B.检验Na2O2与H2O反应有O2生成
C.观察K2CO3的焰色试验
D.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
叙述Ⅲ
A
将少量稀硫酸逐滴加入苏打溶液中，并不断振荡
无明显现象
可用稀硫酸或稀盐酸鉴别苏打溶液和小苏打溶液
B
向苏打溶液中滴加澄清石灰水(少量)
产生白色沉淀
可用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液
C
加热小苏打固体
产生无色气体和水蒸气
可用加热法除去苏打中的小苏打
D
向苏打稀溶液中通入过量二氧化碳气体
无明显现象
可用二氧化碳除去小苏打溶液中的苏打
相关试卷
化学第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物第2课时课后练习题： 这是一份化学第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物第2课时课后练习题，共7页。试卷主要包含了下列关于碳酸氢钠的叙述正确的是，将26等内容，欢迎下载使用。
人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物当堂检测题： 这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物当堂检测题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
人教版 (2019)必修 第一册实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变当堂达标检测题： 这是一份人教版 (2019)必修 第一册实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变当堂达标检测题，共5页。
