化学第一节 钠及其化合物随堂练习题

这是一份化学第一节 钠及其化合物随堂练习题，共6页。

课时分层作业(九)


(建议用时：25分钟)


[合格过关练]


1．Na2CO3又称纯碱，苏打，是一种重要的化工原料。下列关于Na2CO3的说法，错误的是( )


A．它的俗名是纯碱 B．它是一种碱


C．它的水溶液呈碱性 D．它是一种盐


B [碳酸钠的俗名是纯碱，A正确；碳酸钠是一种盐，不是碱，B错误；碳酸钠溶于水，碳酸根离子水解，它的水溶液呈碱性，C正确；碳酸钠是由碳酸根离子和钠离子组成的一种盐，D正确。]


2．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法，正确的是( )


A．在水中的溶解度：NaHCO3>Na2CO3


B．热稳定性：NaHCO3

C．与稀盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3

D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3


B [A项，在水中的溶解度：NaHCO3Na2CO3；D项，NaHCO3与Na2CO3之间可以相互转化。]


3．依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应来鉴别的是( )


A．NaCl、KCl B．Na2CO3、KCl


C．CaCl2、NaClD．K2CO3、CaCl2


A [NaCl、KCl的阴离子均为氯离子，故只能通过阳离子来鉴别，而钠离子和钾离子只能利用焰色反应检验，焰色反应为黄色的为NaCl，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)的为KCl，A项正确；Na2CO3、KCl的阴离子不同，故可以通过阴离子的不同来鉴别两者，如加入盐酸，有气体生成的是Na2CO3，无明显现象的是KCl，B项错误；CaCl2、NaCl的阳离子不同，但钙离子和钠离子不一定非得通过焰色反应鉴别，还可以通过加入Na2CO3溶液来鉴别，如果有沉淀生成，则为CaCl2，无明显现象的是NaCl，C项错误；K2CO3、CaCl2的阴离子不同，故可以通过阴离子来鉴别，如加入盐酸，有气体生成的是K2CO3，无明显现象的是CaCl2，D项错误。]


4．焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：





铂丝的清洗和灼烧 观察钾的焰色反应


下列叙述中不正确的是( )


A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质


B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察


C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰


D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验


C [A项，如果不这样做，会给样品火焰颜色带来干扰，正确；B项，观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，正确；C项，焰色反应应选择本身颜色较浅的火焰，错误；D项，铁丝与铂丝灼烧时都没有焰色，可以进行焰色反应的实验，正确。]


5．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的是( )


A．Na＋、H＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－


B．Ca2＋、NOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)、Cl－


C．K＋、H＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)


D．Ca2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)


B [A.该组离子能共存，但加入OH－没有沉淀析出，加入H＋不能放出气体，错误； B．该组离子能共存，加入OH－有CaCO3沉淀析出，加入H＋能放出CO2气体，正确； C．该组离子能共存，但加入OH－没有沉淀析出，加入H＋不能放出气体， 错误； D．该组离子中Ca2＋与SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)发生反应产生沉淀而不能大量共存， 错误。]


[教师备选] 下列实验装置不能达到实验目的的是( )





D [A项，在大试管中存在一定量的空气，若Na与水的反应是放热反应，放出的热量使空气膨胀，导致U形管中的红墨水左面液面下降，右面液面上升，正确；B项，Na2O2与H2O反应生成的O2能使带火星的木条复燃，正确；C项，进行焰色反应可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸待测溶液，然后在酒精灯的火焰上灼烧，若观察到火焰呈黄色，就证明在纯碱中含有钠元素，正确；D项，比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，应该把NaHCO3放在内管，把Na2CO3放在外管，若观察到与内管连接的澄清石灰水先变浑浊，就证明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，否则由于玻璃的导热性差，观察到与外管连接的澄清石灰水先变浑浊，错误。]


6．按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。





A B D E


(1)A中现象是___________________________________________________。


(2)B中浓硫酸的作用是_____________________________________________________。


(3)C中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。


(4)D中的现象是_________________________________________________。


(5)E中收集的气体是_____________________________________________________(填名称)。


[解析] NaHCO3受热分解生成的水蒸气在A中的试管口冷凝为水珠，而CO2通过浓硫酸干燥后与C中的Na2O2反应产生O2，未完全反应的CO2会使澄清石灰水变浑浊。


[答案] (1)试管口有水珠 (2)干燥二氧化碳


(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 (4)澄清石灰水变浑浊 (5)氧气


[素养培优练]


7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )


A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液


B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体


C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热


D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤


D [Na2CO3和Na2SO4均能与Ba(OH)2反应，不能达到除杂的目的。]


8．(易错题)在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是( )


①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3 ④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3


A．①② B．③⑥ C．④⑤ D．②⑤


B [③中NaHCO3溶液受热时NaHCO3不分解，只有NaHCO3固体受热才分解；⑥中分别向两支试管中滴Ba(OH)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3↓，2NaHCO3＋Ba(OH)2===Na2CO3＋BaCO3↓＋2H2O。]


9．(素养题)侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜于1943年独立发明，它打破了当时外国的技术封锁。某化学小组模拟侯氏制碱法，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。然后再将NaHCO3制成Na2CO3。





(1)装置乙的作用是________。


(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有________、洗涤、灼烧。NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式为_____________________________________________________。


(3)侯氏制碱法制取NaHCO3时，应先通NH3，后通CO2，目的是_____________________________________________________。


[解析] (1)装置甲是制备二氧化碳气体的发生装置，生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，对制备碳酸氢钠有影响，装置乙的作用是吸收氯化氢气体；最后的尾气中含有氨气，不能排放到空气中，需要进行尾气吸收；(2)由装置丙中产生NaHCO3发生的反应为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；制取Na2CO3时需要过滤得到晶体，洗涤后加热灼烧得到碳酸钠。(3)氨气在水中溶解度大，先通氨气可以吸收更多的CO2，提高HCOeq \\al(－,3)的生成率。


[答案] (1)吸收HCl (2)过滤


2NaHCO3eq \(=====,\s\up10(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑


(3)增大二氧化碳的溶解度