高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物评课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物评课ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了科学史话，思考与交流，氯气的实验室制法，课堂练习，物理性质，颜色状态，如何掌握，化学性质，课堂总结等内容，欢迎下载使用。

一、氯气（chlrine)
⒈氯气的发现和确认：——舍勒
请写出舍勒发现氯气的化学方程式
MnO2 + HCl --
①气体发生装置：固—液加热制气装置
②气体净化装置：饱和食盐水（除HCl）→浓硫酸（除水蒸气）
③气体收集装置：向上排空气法
④尾气处理装置：用氢氧化钠溶液吸收尾气
熔点 沸点溶解性密度 硬度
最外层有7个电子，易得1个电子 氯元素显-1价
通常状况下，氯气是一种黄绿色有刺激性 气味的有毒气体，比空气重，易液化，能溶于 水（1：2）
问题： 根据氯的原子结构分析氯气表现什么性质？
练习： 写出Cl2与Na、Fe、Al、Cu反应的化学方程式。
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
⑵ Cl2与非金属的反应
①与H2的反应 实验： H2在Cl2中燃烧（实验4-3） 现象： 原理：
无色液体 白色固体
②与P的反应
⒈铜在氯气中燃烧与氢气在氯气中燃烧有什么共同点?⒉燃烧是否一定有氧气参加?⒊什么叫燃烧?
燃烧（广义）：剧烈的发光发热的化学反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
实验 ①干燥的红纸放入Cl2中 现象： ②润湿的红纸放入Cl2中 现象： 结论：
潮湿的Cl2具有漂白性，干燥的Cl2没有 漂白性，起漂白作用的是HClO
打开自来水时为何偶尔会闻到一股刺激性气味？
⑶ Cl2与H2O的反应
思考：液氯和氯水是同一物质吗？本质有何区别？
新制的氯水主要成份： H2O、Cl2 、HCl、HClO
思考：根据Cl2与H2O反应的生成物分析，如果把 Cl2通入NaOH溶液中会有什么情况出现呢？写出 反应方程式。
5. 化学性质⑶ Cl2与H2O的反应
⑷Cl2与碱的反应Cl2+2NaOH =NaCl + NaClO + H2O
Cl2+Ca(OH)2 —— ？
2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
氯气可直接做漂白剂，但日常使用的却是漂 白液、漂白粉或漂白精等，那么漂白粉等的漂白 原理如何？工业上为什么不直接用HClO而要制成 Ca(ClO)2呢？
思考：根据Cl2与H2O反应的生成物分析，如果把Cl2通入NaOH溶液中会有什么情况出现呢？写出反应方程式。
5. 化学性质 ⑶ Cl2与H2O的反应
以NaClO为有效成份的漂白用的液体
CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，其中有 效成份是Ca(ClO)2
含Ca(ClO)2较高浓度的漂白性物质
⑶ Cl2与H2O的反应
Cl2+2NaOH =NaCl + NaClO + H2O
结论：Cl2是活泼的非金属单质，常作氧化剂，氯元素在自然界中只能以化合物形式存在，应用很广泛。
⑴ Cl2与金属的反应
⑵ Cl2与H2的反应
实验：P85 实验4-6
解释原因，写方程式，总结Cl-的检验方法。
加入HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明Cl-存在。
Ag++ Cl- = AgCl↓
2.HNO3酸化的作用：
F Cl Br I
F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
2Na + Cl2 = 2NaCl
Cu + Cl2 = CuCl2
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3