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人教版九年级上化学1-8基本知识点合集（填空版）含答案
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这是一份化学九年级上册本册综合学案设计，共16页。学案主要包含了创新改进实验，实验结论，实验反思等内容，欢迎下载使用。
期末01 第一部分 回归基础——基本知识点
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
1．1869年， 发现了元素周期律并编制出元素周期表。
2．绿色化学：又称为环境友好化学，其核心就是利用化学原理在源头上消除污染，使更多的化学生产工艺和产品向着 环境友好 的方向发展。
第一单元 走进化学世界
1．化学变化是指 有新物质生成 的变化；物理变化是指 没有新物质生成 的变化。
电灯发光、风力发电、石油分馏属于 变化。物质的燃烧，物质变质、煤的干馏属于 变化。
2. 化学性质：物质在 化学变化 中表现出来的性质；物理性质：物质不需要发生 化学变化 就表现出来的
性质。稳定性、还原性、酸性、碱性属于 性质。溶解性、挥发性、导电性、吸附性属于 性质。
3．蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的 ；吹灭蜡烛，出现大量白烟是 石蜡固体小颗粒 。
4．人呼出的气体中二氧化碳 、水蒸气比空气中的 ，氧气比空气 ，呼出的气体主要是 氮气 。
5．用量筒量量取液体时，还需要用到的仪器是 ，视线应与 凹液面最低处 保持水平。
6. 如何证明蜡烛燃烧后有水生成的操作方法：在火焰上方罩一个 ，若
，则证明蜡烛燃烧后有水生成 ，证明燃烧后有二氧化碳生成的操作方法：
在火焰上方罩 ，若 则证明蜡烛燃烧后有CO2生成。
第二单元 我们周围的空气
1． 空气成分中，按 计算，含量最多是 氮气 ，约占 %；其次是 氧气 ，约占 %。
稀有气体约占 % ；二氧化碳约占 %。
氧气质量分数约占空气的21%，对吗？ 。氧气有可燃性，对吗？ 。
2． 稀有气体包括 氦 、 氖 、 氩 、氪、氙，氡。稀有气体在通电时能 发出不同颜色的光 ，这是 性质（填物理或化学）；稀有气体不与任何物质反应对吗？ 。
3．氧气可用于气焊的原因是氧气具有 性 ，氮气可以作保护气或食品防腐的原因是 。
用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉的气体是 氮气 。
4. 空气质量指数计入评价的主要污染物为： SO2 、 CO 、 NO2、可吸入颗粒物（PM10）、 细颗粒物 （PM2.5）和 臭氧 等。是否包括CO2 。是否包括N2 。
5．工业上制取氧气的方法叫 ，原理：先降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的
不同，进行分离。此过程属 变化（填“物理”或“化学”）。
6．催化剂概念的要点：“一变”（改变 ）；“两不变”（反应前后 和
保持不变）。催化剂在反应前后性质不改变对吗？ 。实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰在该反应中叫 ，其所起的作用叫 。不能写催化剂作用!
第三单元：构成物质的奥秘
1．微观粒子的特征：质量和体积都很小，微观粒子是不断运动的，微观粒子之间有一定的间隔等。物体的热胀冷缩现象，是微粒的大小改变了，对吗？ 。
2. 分子是保持物质 化学性质 的最小粒子，保持水分子化学性质的最小粒子是 。原子是 化学变化 中的最小的粒子，分子和原子的根本区别是 。
3. 原子的构成（参考右图） （ ）（每个 带 个单位 电荷）
（ ）
原子 （ ）（不带电）
（ ）（每个 带 个单位 电荷）
原子的质量主要集中是 上，电子的质量可以 忽略不计 。
4．在原子中，核电荷数= 数= 数，是否一定等中子数？ 。
5．所有原子的原子核都是由质子和中子构成对吗？ 举例。 。
6. 原子结构示意图：写出右边原子结构示意图各部位所表示的含义。
①小圆圈表示 原子核 ； ②小圆圈内的数字表示 质子数 ；
③弧线表示 电子层 ； ④弧线上的数字表示 该层上的电子数 。
7．默写1-20号元素的名称和符号：氢H、
。
写出元素符号：锰 、钡 、碘 、锌 、铁 、铜 、汞 、银 、铂 、金 。
8. 原子和离子的结构示意图：根据核外电子排布规律画出下列粒子的结构示意图，并填写粒子符号：
粒子名称
氧原子
氖原子
镁离子
铝离子
硫原子
氯离子
钾原子
钙离子
粒子符号
粒子的结构示意图
9. 水由 构成，铁由 构成，氯化钠由 构成，其中构成氯化钠的微粒符号是 和 。
10．相对原子质量是原子质量与碳-12原子质量的1/12 的比值，书写无单位；在数值上≈ 数+ 数。
11．元素是 具有核电荷数（或质子数）相同的一类原子的总称。元素的种类由 决
定。具有相同质子数的粒子一定是同种元素，对吗？举例。 ，如：1个水分子（H2O）和1个氖原子（Ne） ，质子数都是10个，但不能说是同种元素。
12．有些元素化学性质相似的原因是 相同。镁和氦的原子最外层电子数相同，化学性
质相似，对吗？ 。
13．地壳中含量最多的前五种元素符号分别是 ，地壳中含量最多金属与非金属元素组成的氧化物是 。海洋含量最多的元素是 ，人体含量最多的元素是 ，金属元素是 。
14．元素在元素周期表的位置：周期数等于： 。主族数等于： 。
第二周期的金属元素有 种，分别是 。（其中“硼”不是金属元素！）
15．在下图横线上填写周期中“镁”单元格包含的信息和根据镁原子结构示意图回答有关问题：
（1）镁位于元素周期表第 周期；
（2）镁位于元素周期表第 主族；
（3）镁原子中子数是 ；镁离子的最外层电子数是 。
16．元素的最高正价数值= 原子的最外层电子数 (除去氧和氟元素）
非金属元素的负价= 原子的最外层电子数 -8 （如右图硫元素）
17．H,C,O元素组成的酸 ；由C,O元素组成的阴离子符号是 ；
由H,O元素组成的阴离子 ；由7、8、13号（N、O、Al）元素组成的物质化学式是 ；
由H、N、O元素组成的物质的化学式： ；Na和S元素组成的物质化学式 。
第四单元 自然界的水
1. 写出你能做到的一点节水措施：如： 。
2. 明矾在净水过程中的作用是 悬浮杂质，使杂质沉降下去 ，利用活性炭净水时，能除去色素和异味，是因为它的结构疏松多孔，具有 性；投药消毒是 变化（填物理或化学）。
3. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，区别硬水和软水的方法是 ，现象是：硬水浮渣 ，泡沫 ；软水浮渣 ，泡沫 ，生活上软化水方法是 。过滤能否把硬水转化为软水？ 。
水垢：水垢的主要成分包括CaCO3和Mg(OH)2等。在家里，可以用 等除去水垢。
4. 蒸馏时要在蒸馏瓶加入碎瓷片（沸石）作用是 。蒸馏是净化水程度最高的操作。
5．纯净氢气燃烧的现象：产生 色火焰 ，放热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，过一会儿，烧杯内壁产生 。混有一定量空气或氧气）的氢气遇明火可能会发生爆炸。因此点燃氢气前要 。
6．氢气的验纯是否纯净的判断：发出 尖锐爆鸣 声表明气体不纯， 则表示气体较纯。氢气验纯时没任何声音说明氢气已纯净，对吗？ 。
7．单质：由 同种 元素组成的 纯净物 。化合物：由 不同种 元素组成的 纯净物 。氧化物：由 种元素组成的化合物，其中一种是 元素（XO）。O2、KMnO4是氧化物吗？ 。
由同种元素组成的物质一定是单质，对吗？ 错，如氧气和臭氧组成的物质，不是单质，是混合物 。
由不同种元素组成的物质一定是化合物，对吗？错，如氧气和氮气组成的物质，不是化合物，是混合物
8．默写化合价与常见离子口诀：
9. 写出常见离子符号（可以根据原子结构示意图推导出来或回顾化合价口诀写出来）。
氢离子 锂离子 氧离子 氟离子 钠离子 镁离子
铝离子 硫离子 氯离子 钾离子 钙离子 银离子
钡离子 锌离子 铁离子 铜离子 亚铁离子
铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根
10. 化合物的分类：化合物主要有两大类： 无机化合物 和 有机化合物 (简称：有机物)。
有机物都含有碳元素，如_______________________等。少量含碳元素的化合物如CO、CO2 、H2CO3 、CaCO3等具有无机化合物的特点，因此把它们看作无机化合物。把以下物质填到下列物质的分类表中：
Mg， H2O，H2SO4，CuSO4 ，NaOH，Fe2O3，H2，Ca(OH)2，HCl， FeCl2 ，MgCl2，AgNO3
Al2(SO4)3，CaCO3，CH4，C2H5OH，空气，大理石
单质
氧化物
纯净物 无机化合物 酸
碱
物质 化合物 盐
有机化合物
混合物
10. 按物质分类要求，写出下列物质的化学式：
单质
气体单质
氦 氖 氩 氢气 氧气 氮气 氯气 Cl2
固体单质
金属单质：钠 镁 铝 钙 铁 铜 锌
非金属单质：碳 硫 磷
氧化物
非金属氧化物
水 过氧化氢 一氧化碳 二氧化碳
金属氧化物
氧化钙 氧化铜 氧化铁 四氧化三铁
酸 类：硫酸 硝酸 碳酸 盐酸
碱 类：氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铁 氢氧化铝
硝酸盐：硝酸钾 硝酸钠 硝酸铜 硝酸铁
硫酸盐：硫酸钠 硫酸锌 硫酸铁 硫酸铝
碳酸盐：碳酸钠 碳酸钾 碳酸钙 碳酸钡
铵 盐：氯化铵 硝酸铵 硫酸铵 碳酸铵
其它物质：高锰酸钾 锰酸钾 氯酸钾 硫化氢
11．写物质的名称：Fe2O3 AgCl HCl Mg(OH)2
Fe(NO3)2 CuSO4 MgCO3 (NH4)2CO3
12. 用化学用语表示。
（1）五氧化二磷中磷元素的化合价 （2）正二价的镁元素
13. 写出下列化学符号中“2”表示的意义。
（1）CO2 （2）Ca2+
（3） （4）SO42-
14．大理石,石灰水,不锈钢,可燃冰,合金,稀有气体,乙醇汽油,石油,煤,天然气,18K金,属于 物。（纯净物或混合物，下同）。水,蒸馏水,纯净水,水蒸气,冰水,液氧,铁水,干冰,水银,生石灰,CuSO4·5H2O是 物。
CO2,MnO2,Fe3O4,水H2O,干冰CO2都含有 两 种元素，且有一种是 元素，故属于 物。
15. 高锰酸钾是氧化物吗 ；液氧是氧化物吗 ；金是合金吗 ; 氧化铁是金属材料吗 。
16．由同种元素组成的物质一定是单质吗？ ，请举例说明 。
第五单元 质量守恒定律
1．质量守恒定律：大量实验证明， 各物质的质量 总和，等于 质量总和。
（1）化学反应“质量守恒”的根本原因：
微观上：在化学反应中，反应前后原子的 没有改变，
没有改变， 也没有改变。
宏观上：反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也没有改变。
（2）化学反应前后，物质的种类 改变，分子的种类
改变，分子的个数 改变。（以上填“一定”或“不一定”）。
水结成冰质量不变，符号质量守恒定律，对吗？ 。（下一题：相对原子质量：O-16，S-32）
2．1克硫和1克氧气在点燃的条件下，恰好完全反应，生成2克的二氧化硫，对吗？
3．配平化学方程式： C3H6 + O2 点燃 CO2+ H2O，你用的配平方法叫 定1法（设1法）。
奇数配偶法（相同的原子在同一边出现次数不止1次，一边是奇数个，一边是偶数个时）
（1） H2S + O2 点燃 H2O + SO2 （2） NH3 + O2 催化剂 NO2 + H2O
第六单元 碳和碳的氧化物
1．在天然物质里， 硬度最大，金刚石、石墨、C60的物理性质有很
大差异的原因是 碳原子的排列方式不同；但它们的化学性质相似，它们
完全燃烧的产物是 ，常温下碳的化学性质 。
金刚石转化为石墨是 变化。C60是由碳原子构成的单质，对吗？ 。
2．由于木炭和活性炭具有 疏松多孔 的结构，因此它们具有 能力，属于其 性质。常用来吸附色素和异味，吸附毒气，作脱色剂。铅笔芯中含“铅”吗？ 。
3．木炭具有 性，通常用作燃料，碳具有 性，可用于冶金工业。
4．还原反应：在C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜，这种 含氧化合物里的氧被夺去反应叫做还原反应，氧化铜发生还原反应。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有 性。
CuO被还原成为Cu的实验现象是 。
5．实验室制CO2的药品是： ；为何不用稀硫酸与大理石 生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应进行。为何不用Na2CO3与稀盐酸：反应速率太快，不易控制。为何只能用向上排空气法收集CO2： ，能与水反应， ，且不与空气成分反应。
6．检验二氧化碳用的试剂是 ；除去二氧化碳宜用 。CO能否与石灰水反应？ 。
7．空气的平均相对分子质量为 ，其它气体相对分子质量与它相比，即知道其密度与空气密度大小比较。
8．干冰能用作制冷剂是因为 。干冰还能用于人工降雨或制造舞台云雾。
9．产生温室效应的主要气体是CO2。产生CO2的主要途径：化石燃料的燃烧 和 人与动植物的呼吸作用；绿色植物的光合作用主要是吸收CO2，放出O2。低碳生活是指减少 排放。日常生活中你怎样做才算是“低碳”呢？（写一点）如： 。
10．CO 于水，CO具有可燃性和还原性，燃烧火焰呈 色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 。如果发生煤气泄漏，应该马上关闭煤气阀门，打开门窗通风，切不能开灯（会产生火花，造成爆炸事故）。
第七单元 燃料及其利用
1． 燃烧需要的条件：可燃物、 、温度达到可燃物的着火点；灭火的原理（只满足其一即可灭火）：①清除或隔绝可燃物 ② 隔绝氧气③降低温度到可燃物的着火点以下。（着火点不能降低）。
2．图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火，常用 灭火器（灭火不留下任何痕迹）。
3．CaO+H2O = Ca(OH)2此反应 热量。常见放热反应有：物质的燃烧、活泼金属与酸的反应等。有些反应是吸收热量的， 如： C+CO2 高温 2CO 。
4．化石燃料包括 、 、 ，是不可再生能源。其中较为清洁的是 天然气，称为工业粮食的是 煤 ，乙醇汽油是化合物吗？ 。煤的干馏属于 变化；石油的分馏属于 变化。
5．天然气，沼气，瓦斯的主要成分是 。乙醇化学式 ，俗称 。
6．使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是 燃烧时要有足够的空气 ；二是燃料与空气有足够大的接触面积 。
7．煤等化石燃烧燃烧主要带来的污染物是SO2,NO2,CO,炭粒,尘粉，造成酸雨的气体是 。
8．氢气作为最理想的能源，但未被广泛使用的原因是： ，储存困难。
9. 列举两例人们正利用和开发的新能源 。
第八单元 金属和金属材料
1．金属材料包括纯金属以及合金。年产量最高，使用最广的金属是 ，金属铜呈 色，汞是 体。
2．合金：在金属中加热熔合某些 金属 （或 非金属 ）形成的具有金属特性的混合物。合金中至少含一种金属即可。氧化铁（Fe2O3）含有铁元素，是不是合金？ 。合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更 ，抗腐蚀性比纯金属 ，熔点比纯金属 。生铁和钢都是铁和 的合金。
3．铝抗腐蚀性好的原因是： ，防止内层的铝进一步被氧化。“真金不怕火炼”是说明金的化学性质比较稳定，在高温时也不与氧气反应。
4．金属活动性顺序表:钾K 。
注意：（1）金属与酸或金属化合物溶液的反应：不选择K、Ca、Na等金属，因为它们与水反应。（2）金属与多种金属化合物的混合溶液反应，最弱的金属先被置换出来（在活动顺序表里相隔距离较远的先反应）。（3）多种金属与某金属化合物溶液反应，最活泼的金属先与化合物溶液反应。
5．铁与稀盐酸、稀硫酸反应，生成的是亚铁的化合物 和 ，而不是三价的铁的化合物。
6．铝丝、铁丝在反应前，表面先用 砂纸 打磨光亮，目的是 。
7．金属矿石的主要成分：赤铁矿 ，磁铁矿 。
8．高炉炼铁的原料是 铁矿石、焦炭、石灰石，焦炭的作用是：①提供热量 ② 生成还原剂CO。
石灰石的作用是将铁矿石中的SiO2转化为炉渣除去；Fe2O3被还原的实验现象是 。
9．炼钢主要原料是生铁，通入纯氧，降低 碳 的含量。为何不通入空气因为氮气排出，带走热量。
10. 铁制品锈蚀过程，实际是铁与 等发生化学反应的过程。 防止铁生锈的原理有 隔绝空气 或 隔绝水 ）。具体方法有保持干燥，涂油，刷漆，镀其它金属 ，铁锈的化学式是：Fe2O3·xH2O，铁锈属于 （纯净物或混合物）。
11．铜绿主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它是铜与空气中的 O2 、 H2O 、 反应得到。
12．四大基本反应类型是指 、 、 、复分解反应（氧化，还原反应不是基本反应类型）。CO＋CuO ∆ Cu＋CO2是置换反应吗？ 为什么？
第二部分 回归基础——课本实验
1. 二百多年前，拉瓦锡定量研究了空气的成分
实验装置图
问题设置
1.一部分银白色的液态汞变成______色粉末，容器里空气的体积差不多减少了_____。2. 得出了空气由 组成的结论。3.反应的化学方程式：_____________________________。
4.关于拉瓦锡的实验，下列说法不正确的是_________（填序号）。
A.实验时能观察到钟罩内汞面上升 B.在汞槽中汞起到了液封作用
C.曲颈甑中发生的是分解反应 D.测定结果氧气约占空气体积的1/5
2． 红磷燃烧测定空气里氧气含量
实验装置
实验现象
实验结论及反应的表达式
红磷燃烧产生 ；
冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水 ，瓶内液面上升约 。
空气中氧气约占空气体积的 。
反应的化学方程式：
（1）为何不能用碳，硫代替红磷： 碳、硫燃烧虽然消耗氧气，但会产生 ，使压强 ，水不倒流； 为何不能用铁丝代替红磷： 。
（2）实验开始时，在集气瓶里放少量水的目的：吸收热量，有利于降低温度；吸收产物，防止污染空气 。
（3）若实验结果小于1/5，原因可能是① ；② ；③ 。
若实验结果大于1/5，原因可能是 ①弹簧夹没有夹紧，红磷燃烧时集气瓶内气体因受热膨胀沿导管逸出；② 燃烧匙伸入集气瓶过慢，使装置内气体受热逸出 。
（4）倒流进集气瓶的水为何不能充满整个集气瓶？因为剩余的主要是氮气，红磷燃烧没有消耗氮气。剩余气体有哪些性质？物理性质 ，化学性质 。
【创新改进实验】
实验装置图
问题设置
实验前，集气瓶中空气的体积为300 mL，量筒中水的液面读数为150 mL，装置不漏气且红磷足量。（1）若实验开始时忘记夹紧装置中的弹簧夹，当阳光点燃红磷后，开始阶段在量筒中会看到的现象是_________________
_____________________。（2）若各项操作都正确，根据理论预测，实验结束后量筒中液面读数应约为______ mL。（3）该创新实验改进后的优点有_________________________；_______________________（任写两点）。
3．氧气的性质实验
（1）木炭在氧气中燃烧实验现象：发出 光，在空气中
发出 红 光，生成的气体能使澄清的石灰水 。
木炭为何要缓慢伸入集气瓶： 。
（2）硫在空气中燃烧实验现象：火焰 色，在O2中燃烧
火焰 色。在集气瓶底留一些水的目的是 。
（3）铁在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧， ，生成 色固体，放出大量的热，需留水或铺细沙目的 ，此实验火柴梗的作用是 引燃铁丝 ，铁丝为何要绕成螺旋状 增大铁丝的受热面积，有利于铁丝的持续燃烧 。
4.有关分子运动的实验
实验① 实验②
实验①：
。
实验②：
烧杯A
烧杯B
①分子在不断 ，且温度越高
；
②氨分子运动到酚酞溶液中，形成氨水，使酚酞溶液变 色。
以上实验得到的分子具有的基本性质是： 。
5.有关过滤
（1）适用范围：用于 与 的分离。
（2）实验仪器： 、 、 、 ；
实验用品： 。
（3） 操作要点及违反操作可能产生的后果：
一贴：滤纸紧贴 ，如果滤纸未贴紧（留有气泡），会造成 ；
二低： 滤纸边缘 低于漏斗边缘，液面 低于滤纸边缘，如果液面高于滤纸边缘，滤液会不经滤纸而流下。
三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠 ；玻璃棒下端紧靠 ，如果玻璃棒靠在一层滤纸这边，可能造成滤纸 ；漏斗下端紧靠 ，如果没有紧靠，会造成 过滤速度慢和造成液滴飞溅 。
（4）问题思考
①玻璃棒在过滤中的作用是 ，过滤过程中能不能用玻璃棒搅拌？ 。
②如果过滤后，滤液仍然浑浊，原因可能是 、
、 ，接下来如何操作？ 更换滤纸，重新过滤 。
③过滤后所得的水是 （填”纯净物”或“混合物”），请说明原因 。
6．电解水探究水的元素组成。（Ar：H-1，O-32）
（1）在电解水的中，负极放出 ，正极放出 ，体积比为
，质量比为 ，此实验得到的结论是 。
（2） 电解时加入少量硫酸钠，氢氧化钠或稀硫酸，作用是 。
7．自制简易净水器（每两种材料间均用纱布隔开）。
（1）图中所用材料的摆放顺序，有一处错误是 。
（2）小卵石的作用是 过滤颗粒较大的不溶性杂质 。使用一段时间后，
部分物质吸附杂质已达饱和。这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂
和 ，需要更换的是膨松棉和 。
8.蒸馏的有关知识。
（1）蒸馏是根据液态混合物中各成分的 不同进行分离的一种方法。
（2）实验时应注意：
①烧瓶需垫 。②烧瓶中水的体积约为其容积的 1/3至2/3 。
③烧瓶中加沸石（或碎瓷片）的目的是 。
④不能使液体剧烈沸腾以防止 液体沸腾直接溅入冷凝管，带入杂质 。
⑤冷凝水下进上出的目的是 便于冷水充满冷凝管，有利于水蒸气的冷却 。
⑥为什么要弃去开始馏出的部分液体？ 开始馏出的液体有杂质 。
9. 实验室制取蒸馏水的简易装置。
石棉网的作用是 。烧杯中的冷水的作用是
，如果撤掉烧杯，试管内观察到的现象是 。
10．验证质量守恒定律的四个实验。
实验1 实验2 实验3 实验4
（1）实验1的现象 。气球的作用是 。
为何要在锥形瓶底放一些沙子 。反应后，天平是否平衡 。
（2）实验2的现象是 ，化学方程式 。
（3）实验3结束后，天平是否平衡？ ，原因是 。如何改进装置以验证质量守恒定律 ，化学方程式 。
（4）实验4：镁条燃烧，反应前称量石棉网和镁条质量，反应后称量石棉网和燃烧后得到的产物质量：
①如果测得反应后质量比反应前质量大，原因 。
②如果测得反应后质量比反应前质量小，原因 损失的氧化镁质量比增加的氧元素的质量大。
③如果测得反应后的质量与反应前总质量相等，原因是 参加反应且未称量的氧气的质量恰好等于损失的氧化镁的质量 。
11．C、CO和CO2的性质实验。（图片与题号对应）
实验一 实验二 实验三 实验四
（1）实验一：试管内实验现象是固体由 色变成 色 ，化学方程式是 。澄清石灰水处的现象是 ，化学方程式是 。在酒精灯上加网罩的作用是 。反应完毕后，要先 ，然后 ，目的是
。为什么要待试管冷却后才将粉末倒在纸上观察？ 。
（2）实验二：硬质玻璃管内的现象是 ，化学方程式 。
尾气处理的方法是 。
（3）实验三：倒了适量水后，旋紧盖子，观察到的现象是 ，得到此现象的原因分析 。
（4）实验四：倾倒二氧化碳：观察到的现象是 ，该实验说明二氧化碳具有的物理性质： ，化学性质： ，所以CO2可用于 。
12. 二氧化碳是否和水发生化学反应的探究。
实验
内容
（Ⅰ）喷稀醋酸
（Ⅱ）喷水
（Ⅲ）直接放入CO2中
（Ⅳ）喷水后放入CO2中
（Ⅴ）烘干第四朵花
现象
纸花
纸花
纸花
纸花
纸花
分析
酸能使紫色石蕊变红
【实验结论】二氧化碳与水能发生反应生成 。（ 可以使紫色石蕊溶液变成 色。）
反应的化学方程式是 。
【实验反思】（1）通过实验（Ⅰ）（Ⅳ）可验证酸的一点化学性质是 。
（3） 实验（Ⅳ）结束后，烘干第四朵花所发生的现象，说明碳酸 ，发生反应的化学方程式是 。
13. 氧气，二氧化碳、氢气的制取。
气体
氧气
二氧化碳
氢气
药品
高锰酸钾
氯酸钾和二氧化锰
过氧化氢和二氧化锰
稀硫酸和锌粒
发生装置
优点：操作简单 ____________ ____________ _______________
收集装置
（1） 氧气的实验室制法注意事项：
①因为氧气 ，且不与空气中的成分反应，故可用向 向上 排空气法收集氧气；如何验满 。
②因为 ，且不与水反应，故也可用排水法收集氧气。要等到气泡 放出时，再进行收集。当集气瓶口 ，说明气体已集满。
③实验室用KMnO4制取O2时，试管口要略向 倾斜，原因是要防止 冷凝水回流导致试管炸裂 ；
铁夹应夹在离试管口1/3处（中上部）；试管口要塞 目的是 。
④实验完毕时先 ，后熄灭酒精灯，目的是防止 。
⑤实验室用KMnO4制取O2的实验步骤用七个字概括是 。
（2）检查装置的气密性
14. 燃烧条件探究和粉尘爆炸实验。
实验1 实验2 实验3 实验4
（1）实验1：铜片上的白磷是否燃烧 ，左图水中的白磷是否燃烧 ，说明燃烧需要 ；铜片的白磷燃烧，铜片上的红磷没有燃烧，说明燃烧需要 。右图水中的白磷为何能燃烧？ 。
（2）实验2：该实验可以说明燃烧的条件之一是 。
（3）实验3：该实验的目的是探究 是燃烧的条件之一，该实验所观察到现象是 。所应用的实验方法叫 法。
（4）实验4：蜡烛的作用是 ，鼓吹空气的目的是 。
15. 金属的化学性质、铁的冶炼、铁生锈实验探究。
实验1 实验2 实验3
（1）实验1：甲实验的铝丝用砂纸打磨的目的是 ，化学方程式是 ，乙实验的现象是铜丝表面覆盖 色固体，溶液由 色逐渐变 色。通过这个实验可以得到三种金属的活动性顺序是 ，其中只需要做实验 即可。
（2）实验2：硬质玻璃管中的现象:粉末由 色逐渐变 色，化学方程式 。
实验开始时，先 ，再 ，这样做的目的是 。
实验结束后要继续通CO气体至装置冷却，原因是防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂和防止灼热的铁被再次氧化。为何要点燃尾气 防止未反应的CO排出，污染空气。
（3）实验3：由I和II对比可知铁生锈与 有关，由 I和III 对比可知铁生锈与 有关。铁制品
锈蚀过程，实际是铁与 氧气、水 等发生化学反应的过程。实验中将蒸馏水煮沸的目的是
，实验②在水面上加一层植物油的目的是 。铁锈的主要成分是 。
16.课本实验活动4节选：合金与纯金属的硬度比较；铜在空气中加热
（1）图1中：如图，将黄铜片和纯铜片相互刻画，其中表示黄铜片
的是______(填“A”或“B”)。该实验说明合金的硬度比纯金属 。
（2）图2中：铜片在空气中加热的实验现象是 ，
反应的化学方程式是 。 图1 图2
第三部分——推断题突破口小结
1．固体的颜色。（填化学式）
（1）黑色： 、 、 、 、 。
（2）红色单质： 、 （注：铜的颜色也可以是紫红色） ,红色氧化物 。
（3）暗紫色：___________。（4）淡黄色： 。
2. 常温下为液体，组成元素相同，我想到是 。
3. 有消毒作用的粉末是 ；紫色的溶液： 溶液
4. 有刺激性气味的气体一般是 。 5. 常见的无色液体 。
6. 黑色固体，常用作催化剂，我想到是 。
7. 如果条件是通电，发生的反应应该是 。
8. 使澄清石灰水变浑浊的气体是 。 9. 造成温室效应的主要气体是 。
10. 密度最小的气体是 。 11. 相对分子质量最小的氧化物是 。
12. 常温下不稳定的酸的是 。13．相对分子质量是100的不溶物是 CaCO3 ；
14. 高温条件下的分解反应一般是 。
15. 黑色固体变红色，是还原 实验。（注：黑色固体被还原，也可能是Fe3O4）
16. CO2转化为O2的反应是植物的 。17. 加入稀酸，产生气泡，则原固体可能是 。
18. 元素组成相同的气体化合物是 和 。19. 点燃，产生淡蓝色火焰的是气体是 。
20. 通入到紫色的石蕊溶液中，溶液变红色，我想到可能是 气体。
21. 实验室常用的燃料是 。22. 最简单的有机物(相对分子质量最小机物)是 ；
23. 年产量最高，使用最广泛的金属是： ；人类最早使用的金属材料是： 。
24. 红色固体变黑色，是还原 ___实验。
25. 特殊颜色的溶液：
含Cu2+的溶液呈 色，如： 溶液、 溶液、 溶液。
含Fe2+的溶液呈 色，如： 溶液、 溶液、 溶液。
第四部分——1-8单元化学方程式
一、气体的实验室制法和工业制法
1.过氧化氢与二氧化锰混合 2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑ （二氧化锰起 催化 作用）
∆
2.加热氯酸钾与二氧化锰混合物 2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑ （加热一段时间才产生O2)
3.加热高锰酸钾 2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑（加热一段时间才产生O2， 在试管口 塞一团棉花）
4.实验室用 大理石或石灰石 和 稀盐酸 制取CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（现象：产生大量 气泡 ，固体逐渐 溶解 。所制得的CO2会带来的杂质气体除了水蒸气，还有 HCl ）
5.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2 ↑ （现象：产生大量 气泡 ，固体逐渐 溶解 ）
6.工业高温煅烧大理石制取CO2 CaCO3 高温 CaO+CO2↑ （《石灰吟》所包含的反应）
二、物质的燃烧（物质与氧气的反应）
7.红磷在空气中燃烧 4P＋5O2 点燃 2P2O5 （测定空气中氧气含量的反应，现象：发光，生成 白烟 ）
8.硫燃烧 S＋O2 点燃 SO2 （现象：在空气中 淡蓝 色火焰，在氧气中 蓝紫 色火焰，生成 剌激性 气味的气体）
9.铁丝在氧气中燃烧 3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4（现象：火星四射，剧烈燃烧，生成 黑 色固体）
10.镁条燃烧 2Mg＋O2 点燃 2MgO （现象：发出耀眼的 白光 ，生成 白 色固体）
11.铝在氧气中燃烧 4Al+3O2 点燃 2Al2O3 （铝在常温下也和O2反应，形成致密的 氧化铝保护膜 ）
12.铜在空气中加热 2Cu+O2 ∆ 2CuO （紫红色的固体变 黑 色）
13.木炭不充分燃烧 2C＋O2 点燃 2CO （当碳和氧气质量比为3:4时，则生成CO）
14.木炭氧气中充分燃烧 C＋O2 点燃 CO2 （现象：发出 白 光。当碳和氧气质量比为3:8时，则生成CO2）
15.CO的燃烧 2CO＋O2 点燃 2CO2 （现象：产生 蓝 色火焰，CO作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉）
16.氢气燃烧（爆炸） 2H2＋O2 点燃 2H2O （现象：产生 淡蓝 色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有 水雾 ）
17.甲烷的燃烧（天然气） CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O （现象：产生 蓝 色火焰）
18.乙醇的燃烧 C2H5OH＋3O2 点燃 2CO2＋3H2O （乙醇俗称 酒精 ）
三、还原反应（三大还原剂是 C、CO、H2 ，它们在反应中发生氧化反应）
19.木炭还原氧化铜 C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑ （现象： 黑 色的固体变成 红 色 ，澄清石灰水变 浑浊 ）
20.木炭还原氧化铁 3C＋2Fe2O3 高温 4Fe＋3CO2↑
21.CO还原氧化铜 CO＋CuO ∆ Cu＋CO2 （先通一会CO，才加热，防止 加热CO与空气混合气，可能发生爆炸 ）
22.CO还原氧化铁 Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2 （现象： 红 色的固体变成 黑 色 ，澄清石灰水变 浑浊 ）
23.CO还原四氧化三铁 Fe3O4＋4CO 高温 3Fe＋4CO2（此反应属于置换反应吗？ 不属于 ）
24.氢气还原氧化铜 H2+CuO ∆ Cu＋H2O （现象：黑色的固体变成 红 色 ，试管内壁有 水雾 ）
25.氢气还原氧化铁 3H2+Fe2O3 ∆ 2Fe +3H2O
26.木炭还原CO2 C+CO2 高温 2CO （此反应 吸收 热量，记住是CO2转化为CO的方法）
四、金属与溶液的反应（均属于 置换 反应）
27.锌与稀盐酸 Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2 ↑ （现象：固体逐渐 溶解 ，产生 大量气泡 ）
28.镁与稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ （此反应 放出 热量）
29.镁与稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （此反应 放出 热量）
30.铁和稀硫酸 Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ （所得溶液呈 浅绿 色）
31.铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （所得溶液呈 浅绿 色）
32.铝和稀硫酸 2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑
33.铝和稀盐酸 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑
34.铜片投入硝酸银溶液中 Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2 （铜表面出现 银白 色固体,溶液由 无 色变 蓝 色）
35.铁钉投入硫酸铜溶液中 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu （铁表面出现 红 色固体,溶液由 蓝 色变 浅绿 色）
36.铝片投入硫酸铜溶液中 2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3 （铝表面出现 红 色固体,溶液由 蓝 色变 无 色）
37.铝片投入硝酸银溶液中 Al＋3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
五、要掌握的其它反应
38.二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳） CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （生成 白 色沉淀）
39.二氧化碳和水反应 CO2+H2O=H2CO3 （将CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液变 红 色）
40.碳酸分解 H2CO3 =CO2↑+H2O （将通了CO2的石蕊溶液加热，溶液由 红 色变回 紫 色）
41.水通电分解 2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑ （负极放出 H2 ，正极放出 O2 ，体积比为 2:1 ）
42.生石灰(CaO)与水反应 CaO+H2O = Ca(OH)2 （此反应 放出 热量。记住是由CaO制备Ca(OH)2 的方法）
43.碳酸钠和稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （若用此反应来验证质量守恒定律，应在 密闭 装置中进行）
六、其它反应补充：
u 水煤气的形成： C+H2O 高温 H2+CO（注意没有气体生成符号↑）
u 金属钠投入水中： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
u 两性金属铝和碱反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑
u 铁与氧气、水反应生锈： 4Fe + 3O2 + xH2O = 2Fe2O3·xH2O
u 铜长期暴露在空气中生成铜绿： 2Cu+CO2+H2O+O2= Cu2(OH)2CO3
u 碱式碳酸铜受热分解： Cu2(OH)2CO3 ∆ 2CuO+H2O+CO2↑
u 镁在二氧化碳中燃烧： 2Mg＋CO2 点燃 2MgO＋C
u 汞在空气中加热 2Hg+O2 ∆ 2HgO
u 氧化汞加强热 2HgO ∆ 2Hg+O2↑
期末04 2020学年度上学期初三化学期末复习——1-8单元化学方程式
一、气体的实验室制法和工业制法
1.过氧化氢与二氧化锰混合 （二氧化锰起 作用）
2.加热氯酸钾与二氧化锰混合物 （加热一段时间才产生O2)
3.加热高锰酸钾 （加热一段时间才产生O2， 塞一团棉花）
4.实验室用 和 制取CO2
（现象：产生大量 ，固体逐渐 。所制得的CO2会带来的杂质气体除了水蒸气，还有 ）
5.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气 （现象：产生大量 ，固体逐渐 ）
6.工业高温煅烧大理石制取CO2 （《石灰吟》所包含的反应）
二、物质的燃烧（物质与氧气的反应）
7.红磷在空气中燃烧 （测定空气中氧气含量的反应，现象：发光，生成 ）
8.硫燃烧 （现象：在空气中 色火焰，在氧气中 色火焰，生成 气味的气体）
9.铁丝在氧气中燃烧 （现象：火星四射，剧烈燃烧，生成 色固体）
10.镁条燃烧 （现象：发出耀眼的 ，生成 色固体）
11.铝在氧气中燃烧 （铝在常温下也和O2反应，形成致密的 ）
12.铜在空气中加热 （紫红色的固体变 色）
13.木炭不充分燃烧 （当碳和氧气质量比为3:4时，则生成CO）
14.木炭氧气中充分燃烧 （现象：发出 光。当碳和氧气质量比为3:8时，则生成CO2）
15.CO的燃烧 （现象：产生 色火焰，CO作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉）
16.氢气燃烧（爆炸） （现象：产生 色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有 ）
17.甲烷的燃烧（天然气） （现象：产生 色火焰）
18.乙醇的燃烧 （乙醇俗称 ）
三、还原反应（三大还原剂是 ，它们在反应中发生氧化反应）
19.木炭还原氧化铜 （现象： 色的固体变成 色 ，澄清石灰水变 ）
20.木炭还原氧化铁
21.CO还原氧化铜 （先通一会CO，才加热，防止 ）
22.CO还原氧化铁 （现象： 色的固体变成 色 ，澄清石灰水变 ）
23.CO还原四氧化三铁 （此反应属于置换反应吗？ ）
24.氢气还原氧化铜 （现象：黑色的固体变成 色 ，试管内壁有 ）
25.氢气还原氧化铁
26.木炭还原CO2 （此反应 热量，记住是CO2转化为CO的方法）
四、金属与溶液的反应（均属于 反应）
27.锌与稀盐酸 （现象：固体逐渐 ，产生 ）
28.镁与稀硫酸 （此反应 热量）
29.镁与稀盐酸 （此反应 热量）
30.铁和稀硫酸 （所得溶液呈 色）
31.铁和稀盐酸 （所得溶液呈 色）
32.铝和稀硫酸
33.铝和稀盐酸
34.铜片投入硝酸银溶液中 （铜表面出现 色固体,溶液由 色变 色）
35.铁钉投入硫酸铜溶液中 （铁表面出现 色固体,溶液由 色变 色）
36.铝片投入硫酸铜溶液中 （铝表面出现 色固体,溶液由 色变 色）
37.铝片投入硝酸银溶液中
五、要掌握的其它反应
38.二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳） （生成 色沉淀）
39.二氧化碳和水反应 （将CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液变 色）
40.碳酸分解 （将通了CO2的石蕊溶液加热，溶液由 色变回 色）
41.水通电分解 （负极放出 ，正极放出 ，体积比为 ）
42.生石灰(CaO)与水反应 （此反应 热量。记住是由CaO制备Ca(OH)2 的方法）
43.碳酸钠和稀盐酸 （若用此反应来验证质量守恒定律，应在 装置中进行）
六、其它反应补充：
u 水煤气的形成： C+H2O 高温 H2+CO（注意没有气体生成符号↑）
u 金属钠投入水中： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
u 两性金属铝和碱反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑
u 铁与氧气、水反应生锈： 4Fe + 3O2 + xH2O = 2Fe2O3·xH2O
u 铜长期暴露在空气中生成铜绿： 2Cu+CO2+H2O+O2= Cu2(OH)2CO3
u 碱式碳酸铜受热分解： Cu2(OH)2CO3 ∆ 2CuO+H2O+CO2↑
u 镁在二氧化碳中燃烧： 2Mg＋CO2 点燃 2MgO＋C
u 汞在空气中加热 2Hg+O2 ∆ 2HgO
u 氧化汞加强热 2HgO ∆ 2Hg+O2↑
期末01 第一部分 回归基础——基本知识点
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
1．1869年， 发现了元素周期律并编制出元素周期表。
2．绿色化学：又称为环境友好化学，其核心就是利用化学原理在源头上消除污染，使更多的化学生产工艺和产品向着 环境友好 的方向发展。
第一单元 走进化学世界
1．化学变化是指 有新物质生成 的变化；物理变化是指 没有新物质生成 的变化。
电灯发光、风力发电、石油分馏属于 变化。物质的燃烧，物质变质、煤的干馏属于 变化。
2. 化学性质：物质在 化学变化 中表现出来的性质；物理性质：物质不需要发生 化学变化 就表现出来的
性质。稳定性、还原性、酸性、碱性属于 性质。溶解性、挥发性、导电性、吸附性属于 性质。
3．蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的 ；吹灭蜡烛，出现大量白烟是 石蜡固体小颗粒 。
4．人呼出的气体中二氧化碳 、水蒸气比空气中的 ，氧气比空气 ，呼出的气体主要是 氮气 。
5．用量筒量量取液体时，还需要用到的仪器是 ，视线应与 凹液面最低处 保持水平。
6. 如何证明蜡烛燃烧后有水生成的操作方法：在火焰上方罩一个 ，若
，则证明蜡烛燃烧后有水生成 ，证明燃烧后有二氧化碳生成的操作方法：
在火焰上方罩 ，若 则证明蜡烛燃烧后有CO2生成。
第二单元 我们周围的空气
1． 空气成分中，按 计算，含量最多是 氮气 ，约占 %；其次是 氧气 ，约占 %。
稀有气体约占 % ；二氧化碳约占 %。
氧气质量分数约占空气的21%，对吗？ 。氧气有可燃性，对吗？ 。
2． 稀有气体包括 氦 、 氖 、 氩 、氪、氙，氡。稀有气体在通电时能 发出不同颜色的光 ，这是 性质（填物理或化学）；稀有气体不与任何物质反应对吗？ 。
3．氧气可用于气焊的原因是氧气具有 性 ，氮气可以作保护气或食品防腐的原因是 。
用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉的气体是 氮气 。
4. 空气质量指数计入评价的主要污染物为： SO2 、 CO 、 NO2、可吸入颗粒物（PM10）、 细颗粒物 （PM2.5）和 臭氧 等。是否包括CO2 。是否包括N2 。
5．工业上制取氧气的方法叫 ，原理：先降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的
不同，进行分离。此过程属 变化（填“物理”或“化学”）。
6．催化剂概念的要点：“一变”（改变 ）；“两不变”（反应前后 和
保持不变）。催化剂在反应前后性质不改变对吗？ 。实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰在该反应中叫 ，其所起的作用叫 。不能写催化剂作用!
第三单元：构成物质的奥秘
1．微观粒子的特征：质量和体积都很小，微观粒子是不断运动的，微观粒子之间有一定的间隔等。物体的热胀冷缩现象，是微粒的大小改变了，对吗？ 。
2. 分子是保持物质 化学性质 的最小粒子，保持水分子化学性质的最小粒子是 。原子是 化学变化 中的最小的粒子，分子和原子的根本区别是 。
3. 原子的构成（参考右图） （ ）（每个 带 个单位 电荷）
（ ）
原子 （ ）（不带电）
（ ）（每个 带 个单位 电荷）
原子的质量主要集中是 上，电子的质量可以 忽略不计 。
4．在原子中，核电荷数= 数= 数，是否一定等中子数？ 。
5．所有原子的原子核都是由质子和中子构成对吗？ 举例。 。
6. 原子结构示意图：写出右边原子结构示意图各部位所表示的含义。
①小圆圈表示 原子核 ； ②小圆圈内的数字表示 质子数 ；
③弧线表示 电子层 ； ④弧线上的数字表示 该层上的电子数 。
7．默写1-20号元素的名称和符号：氢H、
。
写出元素符号：锰 、钡 、碘 、锌 、铁 、铜 、汞 、银 、铂 、金 。
8. 原子和离子的结构示意图：根据核外电子排布规律画出下列粒子的结构示意图，并填写粒子符号：
粒子名称
氧原子
氖原子
镁离子
铝离子
硫原子
氯离子
钾原子
钙离子
粒子符号
粒子的结构示意图
9. 水由 构成，铁由 构成，氯化钠由 构成，其中构成氯化钠的微粒符号是 和 。
10．相对原子质量是原子质量与碳-12原子质量的1/12 的比值，书写无单位；在数值上≈ 数+ 数。
11．元素是 具有核电荷数（或质子数）相同的一类原子的总称。元素的种类由 决
定。具有相同质子数的粒子一定是同种元素，对吗？举例。 ，如：1个水分子（H2O）和1个氖原子（Ne） ，质子数都是10个，但不能说是同种元素。
12．有些元素化学性质相似的原因是 相同。镁和氦的原子最外层电子数相同，化学性
质相似，对吗？ 。
13．地壳中含量最多的前五种元素符号分别是 ，地壳中含量最多金属与非金属元素组成的氧化物是 。海洋含量最多的元素是 ，人体含量最多的元素是 ，金属元素是 。
14．元素在元素周期表的位置：周期数等于： 。主族数等于： 。
第二周期的金属元素有 种，分别是 。（其中“硼”不是金属元素！）
15．在下图横线上填写周期中“镁”单元格包含的信息和根据镁原子结构示意图回答有关问题：
（1）镁位于元素周期表第 周期；
（2）镁位于元素周期表第 主族；
（3）镁原子中子数是 ；镁离子的最外层电子数是 。
16．元素的最高正价数值= 原子的最外层电子数 (除去氧和氟元素）
非金属元素的负价= 原子的最外层电子数 -8 （如右图硫元素）
17．H,C,O元素组成的酸 ；由C,O元素组成的阴离子符号是 ；
由H,O元素组成的阴离子 ；由7、8、13号（N、O、Al）元素组成的物质化学式是 ；
由H、N、O元素组成的物质的化学式： ；Na和S元素组成的物质化学式 。
第四单元 自然界的水
1. 写出你能做到的一点节水措施：如： 。
2. 明矾在净水过程中的作用是 悬浮杂质，使杂质沉降下去 ，利用活性炭净水时，能除去色素和异味，是因为它的结构疏松多孔，具有 性；投药消毒是 变化（填物理或化学）。
3. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，区别硬水和软水的方法是 ，现象是：硬水浮渣 ，泡沫 ；软水浮渣 ，泡沫 ，生活上软化水方法是 。过滤能否把硬水转化为软水？ 。
水垢：水垢的主要成分包括CaCO3和Mg(OH)2等。在家里，可以用 等除去水垢。
4. 蒸馏时要在蒸馏瓶加入碎瓷片（沸石）作用是 。蒸馏是净化水程度最高的操作。
5．纯净氢气燃烧的现象：产生 色火焰 ，放热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，过一会儿，烧杯内壁产生 。混有一定量空气或氧气）的氢气遇明火可能会发生爆炸。因此点燃氢气前要 。
6．氢气的验纯是否纯净的判断：发出 尖锐爆鸣 声表明气体不纯， 则表示气体较纯。氢气验纯时没任何声音说明氢气已纯净，对吗？ 。
7．单质：由 同种 元素组成的 纯净物 。化合物：由 不同种 元素组成的 纯净物 。氧化物：由 种元素组成的化合物，其中一种是 元素（XO）。O2、KMnO4是氧化物吗？ 。
由同种元素组成的物质一定是单质，对吗？ 错，如氧气和臭氧组成的物质，不是单质，是混合物 。
由不同种元素组成的物质一定是化合物，对吗？错，如氧气和氮气组成的物质，不是化合物，是混合物
8．默写化合价与常见离子口诀：
9. 写出常见离子符号（可以根据原子结构示意图推导出来或回顾化合价口诀写出来）。
氢离子 锂离子 氧离子 氟离子 钠离子 镁离子
铝离子 硫离子 氯离子 钾离子 钙离子 银离子
钡离子 锌离子 铁离子 铜离子 亚铁离子
铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根
10. 化合物的分类：化合物主要有两大类： 无机化合物 和 有机化合物 (简称：有机物)。
有机物都含有碳元素，如_______________________等。少量含碳元素的化合物如CO、CO2 、H2CO3 、CaCO3等具有无机化合物的特点，因此把它们看作无机化合物。把以下物质填到下列物质的分类表中：
Mg， H2O，H2SO4，CuSO4 ，NaOH，Fe2O3，H2，Ca(OH)2，HCl， FeCl2 ，MgCl2，AgNO3
Al2(SO4)3，CaCO3，CH4，C2H5OH，空气，大理石
单质
氧化物
纯净物 无机化合物 酸
碱
物质 化合物 盐
有机化合物
混合物
10. 按物质分类要求，写出下列物质的化学式：
单质
气体单质
氦 氖 氩 氢气 氧气 氮气 氯气 Cl2
固体单质
金属单质：钠 镁 铝 钙 铁 铜 锌
非金属单质：碳 硫 磷
氧化物
非金属氧化物
水 过氧化氢 一氧化碳 二氧化碳
金属氧化物
氧化钙 氧化铜 氧化铁 四氧化三铁
酸 类：硫酸 硝酸 碳酸 盐酸
碱 类：氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铁 氢氧化铝
硝酸盐：硝酸钾 硝酸钠 硝酸铜 硝酸铁
硫酸盐：硫酸钠 硫酸锌 硫酸铁 硫酸铝
碳酸盐：碳酸钠 碳酸钾 碳酸钙 碳酸钡
铵 盐：氯化铵 硝酸铵 硫酸铵 碳酸铵
其它物质：高锰酸钾 锰酸钾 氯酸钾 硫化氢
11．写物质的名称：Fe2O3 AgCl HCl Mg(OH)2
Fe(NO3)2 CuSO4 MgCO3 (NH4)2CO3
12. 用化学用语表示。
（1）五氧化二磷中磷元素的化合价 （2）正二价的镁元素
13. 写出下列化学符号中“2”表示的意义。
（1）CO2 （2）Ca2+
（3） （4）SO42-
14．大理石,石灰水,不锈钢,可燃冰,合金,稀有气体,乙醇汽油,石油,煤,天然气,18K金,属于 物。（纯净物或混合物，下同）。水,蒸馏水,纯净水,水蒸气,冰水,液氧,铁水,干冰,水银,生石灰,CuSO4·5H2O是 物。
CO2,MnO2,Fe3O4,水H2O,干冰CO2都含有 两 种元素，且有一种是 元素，故属于 物。
15. 高锰酸钾是氧化物吗 ；液氧是氧化物吗 ；金是合金吗 ; 氧化铁是金属材料吗 。
16．由同种元素组成的物质一定是单质吗？ ，请举例说明 。
第五单元 质量守恒定律
1．质量守恒定律：大量实验证明， 各物质的质量 总和，等于 质量总和。
（1）化学反应“质量守恒”的根本原因：
微观上：在化学反应中，反应前后原子的 没有改变，
没有改变， 也没有改变。
宏观上：反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也没有改变。
（2）化学反应前后，物质的种类 改变，分子的种类
改变，分子的个数 改变。（以上填“一定”或“不一定”）。
水结成冰质量不变，符号质量守恒定律，对吗？ 。（下一题：相对原子质量：O-16，S-32）
2．1克硫和1克氧气在点燃的条件下，恰好完全反应，生成2克的二氧化硫，对吗？
3．配平化学方程式： C3H6 + O2 点燃 CO2+ H2O，你用的配平方法叫 定1法（设1法）。
奇数配偶法（相同的原子在同一边出现次数不止1次，一边是奇数个，一边是偶数个时）
（1） H2S + O2 点燃 H2O + SO2 （2） NH3 + O2 催化剂 NO2 + H2O
第六单元 碳和碳的氧化物
1．在天然物质里， 硬度最大，金刚石、石墨、C60的物理性质有很
大差异的原因是 碳原子的排列方式不同；但它们的化学性质相似，它们
完全燃烧的产物是 ，常温下碳的化学性质 。
金刚石转化为石墨是 变化。C60是由碳原子构成的单质，对吗？ 。
2．由于木炭和活性炭具有 疏松多孔 的结构，因此它们具有 能力，属于其 性质。常用来吸附色素和异味，吸附毒气，作脱色剂。铅笔芯中含“铅”吗？ 。
3．木炭具有 性，通常用作燃料，碳具有 性，可用于冶金工业。
4．还原反应：在C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜，这种 含氧化合物里的氧被夺去反应叫做还原反应，氧化铜发生还原反应。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有 性。
CuO被还原成为Cu的实验现象是 。
5．实验室制CO2的药品是： ；为何不用稀硫酸与大理石 生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应进行。为何不用Na2CO3与稀盐酸：反应速率太快，不易控制。为何只能用向上排空气法收集CO2： ，能与水反应， ，且不与空气成分反应。
6．检验二氧化碳用的试剂是 ；除去二氧化碳宜用 。CO能否与石灰水反应？ 。
7．空气的平均相对分子质量为 ，其它气体相对分子质量与它相比，即知道其密度与空气密度大小比较。
8．干冰能用作制冷剂是因为 。干冰还能用于人工降雨或制造舞台云雾。
9．产生温室效应的主要气体是CO2。产生CO2的主要途径：化石燃料的燃烧 和 人与动植物的呼吸作用；绿色植物的光合作用主要是吸收CO2，放出O2。低碳生活是指减少 排放。日常生活中你怎样做才算是“低碳”呢？（写一点）如： 。
10．CO 于水，CO具有可燃性和还原性，燃烧火焰呈 色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 。如果发生煤气泄漏，应该马上关闭煤气阀门，打开门窗通风，切不能开灯（会产生火花，造成爆炸事故）。
第七单元 燃料及其利用
1． 燃烧需要的条件：可燃物、 、温度达到可燃物的着火点；灭火的原理（只满足其一即可灭火）：①清除或隔绝可燃物 ② 隔绝氧气③降低温度到可燃物的着火点以下。（着火点不能降低）。
2．图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火，常用 灭火器（灭火不留下任何痕迹）。
3．CaO+H2O = Ca(OH)2此反应 热量。常见放热反应有：物质的燃烧、活泼金属与酸的反应等。有些反应是吸收热量的， 如： C+CO2 高温 2CO 。
4．化石燃料包括 、 、 ，是不可再生能源。其中较为清洁的是 天然气，称为工业粮食的是 煤 ，乙醇汽油是化合物吗？ 。煤的干馏属于 变化；石油的分馏属于 变化。
5．天然气，沼气，瓦斯的主要成分是 。乙醇化学式 ，俗称 。
6．使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是 燃烧时要有足够的空气 ；二是燃料与空气有足够大的接触面积 。
7．煤等化石燃烧燃烧主要带来的污染物是SO2,NO2,CO,炭粒,尘粉，造成酸雨的气体是 。
8．氢气作为最理想的能源，但未被广泛使用的原因是： ，储存困难。
9. 列举两例人们正利用和开发的新能源 。
第八单元 金属和金属材料
1．金属材料包括纯金属以及合金。年产量最高，使用最广的金属是 ，金属铜呈 色，汞是 体。
2．合金：在金属中加热熔合某些 金属 （或 非金属 ）形成的具有金属特性的混合物。合金中至少含一种金属即可。氧化铁（Fe2O3）含有铁元素，是不是合金？ 。合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更 ，抗腐蚀性比纯金属 ，熔点比纯金属 。生铁和钢都是铁和 的合金。
3．铝抗腐蚀性好的原因是： ，防止内层的铝进一步被氧化。“真金不怕火炼”是说明金的化学性质比较稳定，在高温时也不与氧气反应。
4．金属活动性顺序表:钾K 。
注意：（1）金属与酸或金属化合物溶液的反应：不选择K、Ca、Na等金属，因为它们与水反应。（2）金属与多种金属化合物的混合溶液反应，最弱的金属先被置换出来（在活动顺序表里相隔距离较远的先反应）。（3）多种金属与某金属化合物溶液反应，最活泼的金属先与化合物溶液反应。
5．铁与稀盐酸、稀硫酸反应，生成的是亚铁的化合物 和 ，而不是三价的铁的化合物。
6．铝丝、铁丝在反应前，表面先用 砂纸 打磨光亮，目的是 。
7．金属矿石的主要成分：赤铁矿 ，磁铁矿 。
8．高炉炼铁的原料是 铁矿石、焦炭、石灰石，焦炭的作用是：①提供热量 ② 生成还原剂CO。
石灰石的作用是将铁矿石中的SiO2转化为炉渣除去；Fe2O3被还原的实验现象是 。
9．炼钢主要原料是生铁，通入纯氧，降低 碳 的含量。为何不通入空气因为氮气排出，带走热量。
10. 铁制品锈蚀过程，实际是铁与 等发生化学反应的过程。 防止铁生锈的原理有 隔绝空气 或 隔绝水 ）。具体方法有保持干燥，涂油，刷漆，镀其它金属 ，铁锈的化学式是：Fe2O3·xH2O，铁锈属于 （纯净物或混合物）。
11．铜绿主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它是铜与空气中的 O2 、 H2O 、 反应得到。
12．四大基本反应类型是指 、 、 、复分解反应（氧化，还原反应不是基本反应类型）。CO＋CuO ∆ Cu＋CO2是置换反应吗？ 为什么？
第二部分 回归基础——课本实验
1. 二百多年前，拉瓦锡定量研究了空气的成分
实验装置图
问题设置
1.一部分银白色的液态汞变成______色粉末，容器里空气的体积差不多减少了_____。2. 得出了空气由 组成的结论。3.反应的化学方程式：_____________________________。
4.关于拉瓦锡的实验，下列说法不正确的是_________（填序号）。
A.实验时能观察到钟罩内汞面上升 B.在汞槽中汞起到了液封作用
C.曲颈甑中发生的是分解反应 D.测定结果氧气约占空气体积的1/5
2． 红磷燃烧测定空气里氧气含量
实验装置
实验现象
实验结论及反应的表达式
红磷燃烧产生 ；
冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水 ，瓶内液面上升约 。
空气中氧气约占空气体积的 。
反应的化学方程式：
（1）为何不能用碳，硫代替红磷： 碳、硫燃烧虽然消耗氧气，但会产生 ，使压强 ，水不倒流； 为何不能用铁丝代替红磷： 。
（2）实验开始时，在集气瓶里放少量水的目的：吸收热量，有利于降低温度；吸收产物，防止污染空气 。
（3）若实验结果小于1/5，原因可能是① ；② ；③ 。
若实验结果大于1/5，原因可能是 ①弹簧夹没有夹紧，红磷燃烧时集气瓶内气体因受热膨胀沿导管逸出；② 燃烧匙伸入集气瓶过慢，使装置内气体受热逸出 。
（4）倒流进集气瓶的水为何不能充满整个集气瓶？因为剩余的主要是氮气，红磷燃烧没有消耗氮气。剩余气体有哪些性质？物理性质 ，化学性质 。
【创新改进实验】
实验装置图
问题设置
实验前，集气瓶中空气的体积为300 mL，量筒中水的液面读数为150 mL，装置不漏气且红磷足量。（1）若实验开始时忘记夹紧装置中的弹簧夹，当阳光点燃红磷后，开始阶段在量筒中会看到的现象是_________________
_____________________。（2）若各项操作都正确，根据理论预测，实验结束后量筒中液面读数应约为______ mL。（3）该创新实验改进后的优点有_________________________；_______________________（任写两点）。
3．氧气的性质实验
（1）木炭在氧气中燃烧实验现象：发出 光，在空气中
发出 红 光，生成的气体能使澄清的石灰水 。
木炭为何要缓慢伸入集气瓶： 。
（2）硫在空气中燃烧实验现象：火焰 色，在O2中燃烧
火焰 色。在集气瓶底留一些水的目的是 。
（3）铁在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧， ，生成 色固体，放出大量的热，需留水或铺细沙目的 ，此实验火柴梗的作用是 引燃铁丝 ，铁丝为何要绕成螺旋状 增大铁丝的受热面积，有利于铁丝的持续燃烧 。
4.有关分子运动的实验
实验① 实验②
实验①：
。
实验②：
烧杯A
烧杯B
①分子在不断 ，且温度越高
；
②氨分子运动到酚酞溶液中，形成氨水，使酚酞溶液变 色。
以上实验得到的分子具有的基本性质是： 。
5.有关过滤
（1）适用范围：用于 与 的分离。
（2）实验仪器： 、 、 、 ；
实验用品： 。
（3） 操作要点及违反操作可能产生的后果：
一贴：滤纸紧贴 ，如果滤纸未贴紧（留有气泡），会造成 ；
二低： 滤纸边缘 低于漏斗边缘，液面 低于滤纸边缘，如果液面高于滤纸边缘，滤液会不经滤纸而流下。
三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠 ；玻璃棒下端紧靠 ，如果玻璃棒靠在一层滤纸这边，可能造成滤纸 ；漏斗下端紧靠 ，如果没有紧靠，会造成 过滤速度慢和造成液滴飞溅 。
（4）问题思考
①玻璃棒在过滤中的作用是 ，过滤过程中能不能用玻璃棒搅拌？ 。
②如果过滤后，滤液仍然浑浊，原因可能是 、
、 ，接下来如何操作？ 更换滤纸，重新过滤 。
③过滤后所得的水是 （填”纯净物”或“混合物”），请说明原因 。
6．电解水探究水的元素组成。（Ar：H-1，O-32）
（1）在电解水的中，负极放出 ，正极放出 ，体积比为
，质量比为 ，此实验得到的结论是 。
（2） 电解时加入少量硫酸钠，氢氧化钠或稀硫酸，作用是 。
7．自制简易净水器（每两种材料间均用纱布隔开）。
（1）图中所用材料的摆放顺序，有一处错误是 。
（2）小卵石的作用是 过滤颗粒较大的不溶性杂质 。使用一段时间后，
部分物质吸附杂质已达饱和。这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂
和 ，需要更换的是膨松棉和 。
8.蒸馏的有关知识。
（1）蒸馏是根据液态混合物中各成分的 不同进行分离的一种方法。
（2）实验时应注意：
①烧瓶需垫 。②烧瓶中水的体积约为其容积的 1/3至2/3 。
③烧瓶中加沸石（或碎瓷片）的目的是 。
④不能使液体剧烈沸腾以防止 液体沸腾直接溅入冷凝管，带入杂质 。
⑤冷凝水下进上出的目的是 便于冷水充满冷凝管，有利于水蒸气的冷却 。
⑥为什么要弃去开始馏出的部分液体？ 开始馏出的液体有杂质 。
9. 实验室制取蒸馏水的简易装置。
石棉网的作用是 。烧杯中的冷水的作用是
，如果撤掉烧杯，试管内观察到的现象是 。
10．验证质量守恒定律的四个实验。
实验1 实验2 实验3 实验4
（1）实验1的现象 。气球的作用是 。
为何要在锥形瓶底放一些沙子 。反应后，天平是否平衡 。
（2）实验2的现象是 ，化学方程式 。
（3）实验3结束后，天平是否平衡？ ，原因是 。如何改进装置以验证质量守恒定律 ，化学方程式 。
（4）实验4：镁条燃烧，反应前称量石棉网和镁条质量，反应后称量石棉网和燃烧后得到的产物质量：
①如果测得反应后质量比反应前质量大，原因 。
②如果测得反应后质量比反应前质量小，原因 损失的氧化镁质量比增加的氧元素的质量大。
③如果测得反应后的质量与反应前总质量相等，原因是 参加反应且未称量的氧气的质量恰好等于损失的氧化镁的质量 。
11．C、CO和CO2的性质实验。（图片与题号对应）
实验一 实验二 实验三 实验四
（1）实验一：试管内实验现象是固体由 色变成 色 ，化学方程式是 。澄清石灰水处的现象是 ，化学方程式是 。在酒精灯上加网罩的作用是 。反应完毕后，要先 ，然后 ，目的是
。为什么要待试管冷却后才将粉末倒在纸上观察？ 。
（2）实验二：硬质玻璃管内的现象是 ，化学方程式 。
尾气处理的方法是 。
（3）实验三：倒了适量水后，旋紧盖子，观察到的现象是 ，得到此现象的原因分析 。
（4）实验四：倾倒二氧化碳：观察到的现象是 ，该实验说明二氧化碳具有的物理性质： ，化学性质： ，所以CO2可用于 。
12. 二氧化碳是否和水发生化学反应的探究。
实验
内容
（Ⅰ）喷稀醋酸
（Ⅱ）喷水
（Ⅲ）直接放入CO2中
（Ⅳ）喷水后放入CO2中
（Ⅴ）烘干第四朵花
现象
纸花
纸花
纸花
纸花
纸花
分析
酸能使紫色石蕊变红
【实验结论】二氧化碳与水能发生反应生成 。（ 可以使紫色石蕊溶液变成 色。）
反应的化学方程式是 。
【实验反思】（1）通过实验（Ⅰ）（Ⅳ）可验证酸的一点化学性质是 。
（3） 实验（Ⅳ）结束后，烘干第四朵花所发生的现象，说明碳酸 ，发生反应的化学方程式是 。
13. 氧气，二氧化碳、氢气的制取。
气体
氧气
二氧化碳
氢气
药品
高锰酸钾
氯酸钾和二氧化锰
过氧化氢和二氧化锰
稀硫酸和锌粒
发生装置
优点：操作简单 ____________ ____________ _______________
收集装置
（1） 氧气的实验室制法注意事项：
①因为氧气 ，且不与空气中的成分反应，故可用向 向上 排空气法收集氧气；如何验满 。
②因为 ，且不与水反应，故也可用排水法收集氧气。要等到气泡 放出时，再进行收集。当集气瓶口 ，说明气体已集满。
③实验室用KMnO4制取O2时，试管口要略向 倾斜，原因是要防止 冷凝水回流导致试管炸裂 ；
铁夹应夹在离试管口1/3处（中上部）；试管口要塞 目的是 。
④实验完毕时先 ，后熄灭酒精灯，目的是防止 。
⑤实验室用KMnO4制取O2的实验步骤用七个字概括是 。
（2）检查装置的气密性
14. 燃烧条件探究和粉尘爆炸实验。
实验1 实验2 实验3 实验4
（1）实验1：铜片上的白磷是否燃烧 ，左图水中的白磷是否燃烧 ，说明燃烧需要 ；铜片的白磷燃烧，铜片上的红磷没有燃烧，说明燃烧需要 。右图水中的白磷为何能燃烧？ 。
（2）实验2：该实验可以说明燃烧的条件之一是 。
（3）实验3：该实验的目的是探究 是燃烧的条件之一，该实验所观察到现象是 。所应用的实验方法叫 法。
（4）实验4：蜡烛的作用是 ，鼓吹空气的目的是 。
15. 金属的化学性质、铁的冶炼、铁生锈实验探究。
实验1 实验2 实验3
（1）实验1：甲实验的铝丝用砂纸打磨的目的是 ，化学方程式是 ，乙实验的现象是铜丝表面覆盖 色固体，溶液由 色逐渐变 色。通过这个实验可以得到三种金属的活动性顺序是 ，其中只需要做实验 即可。
（2）实验2：硬质玻璃管中的现象:粉末由 色逐渐变 色，化学方程式 。
实验开始时，先 ，再 ，这样做的目的是 。
实验结束后要继续通CO气体至装置冷却，原因是防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂和防止灼热的铁被再次氧化。为何要点燃尾气 防止未反应的CO排出，污染空气。
（3）实验3：由I和II对比可知铁生锈与 有关，由 I和III 对比可知铁生锈与 有关。铁制品
锈蚀过程，实际是铁与 氧气、水 等发生化学反应的过程。实验中将蒸馏水煮沸的目的是
，实验②在水面上加一层植物油的目的是 。铁锈的主要成分是 。
16.课本实验活动4节选：合金与纯金属的硬度比较；铜在空气中加热
（1）图1中：如图，将黄铜片和纯铜片相互刻画，其中表示黄铜片
的是______(填“A”或“B”)。该实验说明合金的硬度比纯金属 。
（2）图2中：铜片在空气中加热的实验现象是 ，
反应的化学方程式是 。 图1 图2
第三部分——推断题突破口小结
1．固体的颜色。（填化学式）
（1）黑色： 、 、 、 、 。
（2）红色单质： 、 （注：铜的颜色也可以是紫红色） ,红色氧化物 。
（3）暗紫色：___________。（4）淡黄色： 。
2. 常温下为液体，组成元素相同，我想到是 。
3. 有消毒作用的粉末是 ；紫色的溶液： 溶液
4. 有刺激性气味的气体一般是 。 5. 常见的无色液体 。
6. 黑色固体，常用作催化剂，我想到是 。
7. 如果条件是通电，发生的反应应该是 。
8. 使澄清石灰水变浑浊的气体是 。 9. 造成温室效应的主要气体是 。
10. 密度最小的气体是 。 11. 相对分子质量最小的氧化物是 。
12. 常温下不稳定的酸的是 。13．相对分子质量是100的不溶物是 CaCO3 ；
14. 高温条件下的分解反应一般是 。
15. 黑色固体变红色，是还原 实验。（注：黑色固体被还原，也可能是Fe3O4）
16. CO2转化为O2的反应是植物的 。17. 加入稀酸，产生气泡，则原固体可能是 。
18. 元素组成相同的气体化合物是 和 。19. 点燃，产生淡蓝色火焰的是气体是 。
20. 通入到紫色的石蕊溶液中，溶液变红色，我想到可能是 气体。
21. 实验室常用的燃料是 。22. 最简单的有机物(相对分子质量最小机物)是 ；
23. 年产量最高，使用最广泛的金属是： ；人类最早使用的金属材料是： 。
24. 红色固体变黑色，是还原 ___实验。
25. 特殊颜色的溶液：
含Cu2+的溶液呈 色，如： 溶液、 溶液、 溶液。
含Fe2+的溶液呈 色，如： 溶液、 溶液、 溶液。
第四部分——1-8单元化学方程式
一、气体的实验室制法和工业制法
1.过氧化氢与二氧化锰混合 2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑ （二氧化锰起 催化 作用）
∆
2.加热氯酸钾与二氧化锰混合物 2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑ （加热一段时间才产生O2)
3.加热高锰酸钾 2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑（加热一段时间才产生O2， 在试管口 塞一团棉花）
4.实验室用 大理石或石灰石 和 稀盐酸 制取CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（现象：产生大量 气泡 ，固体逐渐 溶解 。所制得的CO2会带来的杂质气体除了水蒸气，还有 HCl ）
5.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2 ↑ （现象：产生大量 气泡 ，固体逐渐 溶解 ）
6.工业高温煅烧大理石制取CO2 CaCO3 高温 CaO+CO2↑ （《石灰吟》所包含的反应）
二、物质的燃烧（物质与氧气的反应）
7.红磷在空气中燃烧 4P＋5O2 点燃 2P2O5 （测定空气中氧气含量的反应，现象：发光，生成 白烟 ）
8.硫燃烧 S＋O2 点燃 SO2 （现象：在空气中 淡蓝 色火焰，在氧气中 蓝紫 色火焰，生成 剌激性 气味的气体）
9.铁丝在氧气中燃烧 3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4（现象：火星四射，剧烈燃烧，生成 黑 色固体）
10.镁条燃烧 2Mg＋O2 点燃 2MgO （现象：发出耀眼的 白光 ，生成 白 色固体）
11.铝在氧气中燃烧 4Al+3O2 点燃 2Al2O3 （铝在常温下也和O2反应，形成致密的 氧化铝保护膜 ）
12.铜在空气中加热 2Cu+O2 ∆ 2CuO （紫红色的固体变 黑 色）
13.木炭不充分燃烧 2C＋O2 点燃 2CO （当碳和氧气质量比为3:4时，则生成CO）
14.木炭氧气中充分燃烧 C＋O2 点燃 CO2 （现象：发出 白 光。当碳和氧气质量比为3:8时，则生成CO2）
15.CO的燃烧 2CO＋O2 点燃 2CO2 （现象：产生 蓝 色火焰，CO作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉）
16.氢气燃烧（爆炸） 2H2＋O2 点燃 2H2O （现象：产生 淡蓝 色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有 水雾 ）
17.甲烷的燃烧（天然气） CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O （现象：产生 蓝 色火焰）
18.乙醇的燃烧 C2H5OH＋3O2 点燃 2CO2＋3H2O （乙醇俗称 酒精 ）
三、还原反应（三大还原剂是 C、CO、H2 ，它们在反应中发生氧化反应）
19.木炭还原氧化铜 C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑ （现象： 黑 色的固体变成 红 色 ，澄清石灰水变 浑浊 ）
20.木炭还原氧化铁 3C＋2Fe2O3 高温 4Fe＋3CO2↑
21.CO还原氧化铜 CO＋CuO ∆ Cu＋CO2 （先通一会CO，才加热，防止 加热CO与空气混合气，可能发生爆炸 ）
22.CO还原氧化铁 Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2 （现象： 红 色的固体变成 黑 色 ，澄清石灰水变 浑浊 ）
23.CO还原四氧化三铁 Fe3O4＋4CO 高温 3Fe＋4CO2（此反应属于置换反应吗？ 不属于 ）
24.氢气还原氧化铜 H2+CuO ∆ Cu＋H2O （现象：黑色的固体变成 红 色 ，试管内壁有 水雾 ）
25.氢气还原氧化铁 3H2+Fe2O3 ∆ 2Fe +3H2O
26.木炭还原CO2 C+CO2 高温 2CO （此反应 吸收 热量，记住是CO2转化为CO的方法）
四、金属与溶液的反应（均属于 置换 反应）
27.锌与稀盐酸 Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2 ↑ （现象：固体逐渐 溶解 ，产生 大量气泡 ）
28.镁与稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ （此反应 放出 热量）
29.镁与稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （此反应 放出 热量）
30.铁和稀硫酸 Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ （所得溶液呈 浅绿 色）
31.铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （所得溶液呈 浅绿 色）
32.铝和稀硫酸 2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑
33.铝和稀盐酸 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑
34.铜片投入硝酸银溶液中 Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2 （铜表面出现 银白 色固体,溶液由 无 色变 蓝 色）
35.铁钉投入硫酸铜溶液中 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu （铁表面出现 红 色固体,溶液由 蓝 色变 浅绿 色）
36.铝片投入硫酸铜溶液中 2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3 （铝表面出现 红 色固体,溶液由 蓝 色变 无 色）
37.铝片投入硝酸银溶液中 Al＋3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
五、要掌握的其它反应
38.二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳） CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （生成 白 色沉淀）
39.二氧化碳和水反应 CO2+H2O=H2CO3 （将CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液变 红 色）
40.碳酸分解 H2CO3 =CO2↑+H2O （将通了CO2的石蕊溶液加热，溶液由 红 色变回 紫 色）
41.水通电分解 2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑ （负极放出 H2 ，正极放出 O2 ，体积比为 2:1 ）
42.生石灰(CaO)与水反应 CaO+H2O = Ca(OH)2 （此反应 放出 热量。记住是由CaO制备Ca(OH)2 的方法）
43.碳酸钠和稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （若用此反应来验证质量守恒定律，应在 密闭 装置中进行）
六、其它反应补充：
u 水煤气的形成： C+H2O 高温 H2+CO（注意没有气体生成符号↑）
u 金属钠投入水中： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
u 两性金属铝和碱反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑
u 铁与氧气、水反应生锈： 4Fe + 3O2 + xH2O = 2Fe2O3·xH2O
u 铜长期暴露在空气中生成铜绿： 2Cu+CO2+H2O+O2= Cu2(OH)2CO3
u 碱式碳酸铜受热分解： Cu2(OH)2CO3 ∆ 2CuO+H2O+CO2↑
u 镁在二氧化碳中燃烧： 2Mg＋CO2 点燃 2MgO＋C
u 汞在空气中加热 2Hg+O2 ∆ 2HgO
u 氧化汞加强热 2HgO ∆ 2Hg+O2↑
期末04 2020学年度上学期初三化学期末复习——1-8单元化学方程式
一、气体的实验室制法和工业制法
1.过氧化氢与二氧化锰混合 （二氧化锰起 作用）
2.加热氯酸钾与二氧化锰混合物 （加热一段时间才产生O2)
3.加热高锰酸钾 （加热一段时间才产生O2， 塞一团棉花）
4.实验室用 和 制取CO2
（现象：产生大量 ，固体逐渐 。所制得的CO2会带来的杂质气体除了水蒸气，还有 ）
5.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气 （现象：产生大量 ，固体逐渐 ）
6.工业高温煅烧大理石制取CO2 （《石灰吟》所包含的反应）
二、物质的燃烧（物质与氧气的反应）
7.红磷在空气中燃烧 （测定空气中氧气含量的反应，现象：发光，生成 ）
8.硫燃烧 （现象：在空气中 色火焰，在氧气中 色火焰，生成 气味的气体）
9.铁丝在氧气中燃烧 （现象：火星四射，剧烈燃烧，生成 色固体）
10.镁条燃烧 （现象：发出耀眼的 ，生成 色固体）
11.铝在氧气中燃烧 （铝在常温下也和O2反应，形成致密的 ）
12.铜在空气中加热 （紫红色的固体变 色）
13.木炭不充分燃烧 （当碳和氧气质量比为3:4时，则生成CO）
14.木炭氧气中充分燃烧 （现象：发出 光。当碳和氧气质量比为3:8时，则生成CO2）
15.CO的燃烧 （现象：产生 色火焰，CO作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉）
16.氢气燃烧（爆炸） （现象：产生 色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有 ）
17.甲烷的燃烧（天然气） （现象：产生 色火焰）
18.乙醇的燃烧 （乙醇俗称 ）
三、还原反应（三大还原剂是 ，它们在反应中发生氧化反应）
19.木炭还原氧化铜 （现象： 色的固体变成 色 ，澄清石灰水变 ）
20.木炭还原氧化铁
21.CO还原氧化铜 （先通一会CO，才加热，防止 ）
22.CO还原氧化铁 （现象： 色的固体变成 色 ，澄清石灰水变 ）
23.CO还原四氧化三铁 （此反应属于置换反应吗？ ）
24.氢气还原氧化铜 （现象：黑色的固体变成 色 ，试管内壁有 ）
25.氢气还原氧化铁
26.木炭还原CO2 （此反应 热量，记住是CO2转化为CO的方法）
四、金属与溶液的反应（均属于 反应）
27.锌与稀盐酸 （现象：固体逐渐 ，产生 ）
28.镁与稀硫酸 （此反应 热量）
29.镁与稀盐酸 （此反应 热量）
30.铁和稀硫酸 （所得溶液呈 色）
31.铁和稀盐酸 （所得溶液呈 色）
32.铝和稀硫酸
33.铝和稀盐酸
34.铜片投入硝酸银溶液中 （铜表面出现 色固体,溶液由 色变 色）
35.铁钉投入硫酸铜溶液中 （铁表面出现 色固体,溶液由 色变 色）
36.铝片投入硫酸铜溶液中 （铝表面出现 色固体,溶液由 色变 色）
37.铝片投入硝酸银溶液中
五、要掌握的其它反应
38.二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳） （生成 色沉淀）
39.二氧化碳和水反应 （将CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液变 色）
40.碳酸分解 （将通了CO2的石蕊溶液加热，溶液由 色变回 色）
41.水通电分解 （负极放出 ，正极放出 ，体积比为 ）
42.生石灰(CaO)与水反应 （此反应 热量。记住是由CaO制备Ca(OH)2 的方法）
43.碳酸钠和稀盐酸 （若用此反应来验证质量守恒定律，应在 装置中进行）
六、其它反应补充：
u 水煤气的形成： C+H2O 高温 H2+CO（注意没有气体生成符号↑）
u 金属钠投入水中： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
u 两性金属铝和碱反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑
u 铁与氧气、水反应生锈： 4Fe + 3O2 + xH2O = 2Fe2O3·xH2O
u 铜长期暴露在空气中生成铜绿： 2Cu+CO2+H2O+O2= Cu2(OH)2CO3
u 碱式碳酸铜受热分解： Cu2(OH)2CO3 ∆ 2CuO+H2O+CO2↑
u 镁在二氧化碳中燃烧： 2Mg＋CO2 点燃 2MgO＋C
u 汞在空气中加热 2Hg+O2 ∆ 2HgO
u 氧化汞加强热 2HgO ∆ 2Hg+O2↑
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