沪教版九年级下册第2节 常见的酸和碱教案设计

这是一份沪教版九年级下册第2节 常见的酸和碱教案设计，共2页。教案主要包含了教学目标，教学重点，教学难点，教学方法，教学过程等内容，欢迎下载使用。

【教学目标】


认知目标：了解常见的酸；了解酸能跟哪些物质反应。


能力目标：通过硫酸和盐酸物理性质和化学性质的比较，总结出酸的共同性质。


情感目标：通过实验，体会化学是以实验为基础的科学。


【教学重点】盐酸和硫酸的主要化学性质和用途。


【教学难点】盐酸和硫酸的主要化学性质和用途。


【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。


【教学过程】


[新课引入] 出示 一瓶汽水、一瓶食醋、一只电瓶


设问： 分别含有什么酸？用化学式表示出来。酸有哪些化学性质和用途呢？


1．浓盐酸和浓硫酸物理性质比较


讲解： “三酸两碱” 是指三酸：盐酸、硫酸、硝酸；两碱：氢氧化钠和碳酸钠。本节课我们将一起研究盐酸和硫酸。


展示： 一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，并小心打开。


观察思考： 仔细阅读标签，完成下表


投影：


注意： 嗅闻气体气味的方法.


讨论： 一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量和溶质质量分数有什么变化？


2。浓硫酸的特性


（1）浓硫酸溶于水显著放热


演示实验 浓硫酸加水稀释。在烧杯低用熔化的石蜡粘上一块木板，放入水，倒入浓硫酸搅拌后，木板掉下。或用温度计测量稀释前后的温度。


小结 稀释浓硫酸的操作要领：酸入水、沿器壁、缓缓倒、轻轻搅。


（2）浓硫酸具有脱水性


演示 用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸写字或用小木棒蘸取浓硫酸，白纸上留下字迹或木棒变黑。


小结 纸、木、棉的主要成分相似，含碳、氢、氧元素，浓硫酸与之反应，使其中氢、氧元素变成水脱去。


（3）浓硫酸具有吸水性 浓硫酸这一性质决定浓硫酸可以用着干燥剂，如可以干燥氢气、氧气、二氧化碳等气体。


3．稀盐酸和稀硫酸的主要化学性质


（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应 紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；


无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。


（2）酸溶液与某些金属反应


Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑


酸溶液 + 活动性较强的金属 → 盐溶液 + 氢气


（3）酸溶液与某些金属氧化物反应


Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O


CuO+H2SO4==CuSO4+H2O


酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水


（4）酸溶液与某些盐反应


酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐


小结：


练习与实践：


1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是 （ C ）


A.浓盐酸 B.浓硝酸 C. 浓硫酸 D. 醋酸


2．人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可帮助消化食物，胃酸的主要成分是 （ A ）


A. HCl B.H2SO4 C. H2CO3 D. HNO3


3．下列物质与稀硫酸反应后，溶液无色的是 （ B ）


A. Fe2O3 B. Zn C. CuO D .Fe


4．为检验某溶液是否为酸性时，不可选用的试剂或试纸是 （ B ）


A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 锌粒 D. pH试纸





板书： 第二节常见的酸和碱


1．浓盐酸和浓硫酸物理性质比较


2。浓硫酸的特性


（1）浓硫酸溶于水显著放热


（2）浓硫酸具有脱水性（又称碳化）


（3）浓硫酸具有吸水性-------可以用着某些气体的干燥剂


3．稀盐酸和稀硫酸的主要化学性质


（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应


（2）酸溶液与某些金属反应


（3）酸溶液与某些金属氧化物反应


（4）酸溶液与某些盐反应





布置作业：P50页1、2题


教学反思：


学生对浓硫酸的特征掌握很好，对稀盐酸和稀硫酸的化学性质掌握一般，需加强练习。


总_15____课时 执教人：


物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质化学式
H2SO4
HCl
颜 色
状 态
气 味
密度（与水比较）
敞开试剂瓶后发生的现象
其 它