初中化学沪教版九年级下册第2节 常见的酸和碱优秀导学案

这是一份初中化学沪教版九年级下册第2节 常见的酸和碱优秀导学案，共5页。学案主要包含了学习目标，学习重点，学习难点，学习过程，旧知回顾，新知导学，课堂作业，课后训练等内容，欢迎下载使用。

【学习目标】1. 知道中和反应的含义；


2. 知道中和反应中pH的变化和热量的变化；


3．初步了解中和反应在生产生活中的用途。


【学习重点】中和反应中pH的变化和热量的变化


【学习难点】中和反应中酸碱性的变化实验探究


【学习过程】


一、回顾、预习与交流


【旧知回顾】：


1、紫色石蕊试液遇酸碱性不同的溶液时的变化规律是：________________________，无色酚酞试液液遇酸碱性不同的溶液时的变化规律是：___________________________.


2、酸具有相似的化学性质是因为溶液中都有 ，碱溶液都具有相似的化学性质是因为碱的溶液里都存在 。


3、酸的溶液都呈 性，但呈酸性的溶液不一定是酸的溶液


碱的溶液都呈 性，但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，此外碱不一定能溶于水，不溶性碱一般呈中性，不会使酚酞变红和石蕊变蓝。


【新知导学】：


1．完成下列化学反应方程式，并分析下列反应有何共同特点。


（1）氢氧化钠和稀盐酸反应 ；


（2）氢氧化钙和稀硫酸反应 ；


以上反应有什么共同点？


2． 是中和反应，


所有的中和反应都是______（填“放热”或“吸热”）反应


二、合作、研讨与点拨


活动一、氢氧化钠与盐酸的反应


1．氢氧化钠与盐酸的反应


[实验1]在NaOH溶液中滴入酚酞试液后，溶液变成 色，向其中逐滴加入盐酸并搅拌，当盐酸滴加到一定量后，红色 。 当溶液刚好变成无色时，停止滴加盐酸；随着盐酸的滴加，溶液的温度 。


上述实验中为什么要逐滴加入盐酸并搅拌？


能说此时溶液呈中性吗？


（3）PH值如何变化的？画出图。


(4)在NaOH溶液和酚酞试液混合物中,滴加盐酸滴加到一定量后，溶液变色说明了什么？能验证你的猜想吗？


（5）上述实验中为什么要先在NaOH溶液中滴加酚酞试液？


（6）上述反应的化学方程式为 ；


[实验2]取样实验1的溶液，加入1滴NaOH溶液，溶液由 色变为 色。说明此时溶液呈 性。


由[实验1]和[实验2]你对溶液的酸碱性有什么新的认识？


[实验3]取样实验1的溶液于蒸发皿中，加热。观察到蒸发皿中有 。


实验1的溶液氢氧化钠没有了，但加热后蒸发皿中有物质说明了什么？


活动二、中和反应


1、定义 。


表达式：酸 + 碱 → 盐 + 水


2、实质： 。


3、能量变化：所有的中和反应都是放热反应


例如： HCl + Mg(OH)2 ——


H2SO4 + KOH——


HNO3 + NaOH ——


4、中和反应的应用


（1）改良土壤


由于空气受到 或 的污染而形成酸雨，导致土壤成酸性，利用中和反应，加入适量______________可以改良酸性土壤。


（2）处理工厂的废水


硫酸厂的污水中含有硫酸等污染物，可用熟石灰进行中和处理，反应的方程式为：____________________________;精炼石油时用NaOH溶液洗涤产品中剩余的硫酸，反应的化学方程式为：____________________________。


（3）消肿止痛、治疗胃酸过多


人的胃液里含有适量的 ，若胃酸过多，可以服用某些含有碱性物质的药物，如服用含Al(OH)3的药物，反应的化学方程式为____________________________；被蚊虫叮咬后，由于蚊虫分泌出蚁酸使皮肤肿痛，涂上 或 可以减轻痛痒


三、总结、反思与提升


1、画出稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时PH值变化





2、有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？





3、中和反应都需要加入指示剂才能判断反应的进行吗？





四、自检、反馈与巩固


【课堂作业】


1． NaOH溶液能与盐酸反应，反应时 热量。在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加几滴酚酞试液，溶液呈 色，pH ，在其中逐滴加入盐酸，振荡或搅拌，当溶液 色，说明NaOH与盐酸恰好完全反应，此时溶液呈 性，pH ，取该溶液少许蒸发，得 色固体。


2．蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的 （ ）


A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．稀氨水或肥皂水 D．食用醋


3．下列应用与中和反应原理无关的是 （ ）


A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多


C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸


5．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是 （ ）


【课后训练】


1．下列反应属于中和反应的是 （ ）


A．Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O B．MgO+2HCl==MgCl2+H2O


C．H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O D．CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑


2．下列反应需要借助酸碱指示剂才能判断是否发生的是 （ ）


A．Fe与稀H2SO4 B．Cu(OH)2与稀盐酸


C．稀H2SO4与NaOH溶液 D．Fe与CuSO4溶液


3．胃液里含有少量盐酸，可以帮助食物消化。若盐酸过多，人会感到胃不舒适，有下列几种物质：①NaOH；②Ca(OH)2；③Al(OH)3；④NaHCO3，你认为可以用做治疗胃酸过多的药物有 （ ）


A．①②③④ B．①②③ C．①② D．③④


4．将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的pH值变化情况如图所示。


(1)表格中符合这种变化情况的是 （填写编号），


理由是 。


(2)写出该反应的化学方程式 。


(3)在Ｙ溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入Ｘ溶液，石蕊颜色


的变化是 。


5．在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴入盐酸，至刚好褪成无色，


一定能说是盐酸将氢氧化钠反应掉了吗？还有什么可能？如何证明？


猜想：可能是盐酸将酚酞反应掉了。


设计实验： 。


实验：其实验现象是 。


结论：是盐酸将氢氧化钠反应而消耗了。


6、写出下列反应的化学方程式并指明反应类型。


氢氧化铝和稀盐酸反应 （ ）


加热雪碧 ( )


氢氧化钙与硫酸铜反应 ( )


氢氧化钙与碳酸钠反应 （ ）


氧化钙与水反应 （ ）


铁与硫酸铜溶液反应 ( )


二氧化碳与氢氧化钠反应 ( )


7．图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图象与哪项实验相对应？将标号填在事实后面的横线上．


（1）向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 ；（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水 ；


（3）向水中不断通入二氧化碳 ；（4）向水中加入熟石灰 ．





方案
使用的试剂
判断的方法
A
铁粉
如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B
pH试纸
如果pH<7，表明盐酸已经过量
C
无色酚酞
如果溶液无色，表明盐酸已经过量
D
紫色石蕊
如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
溶液
A
B
C
D
X
盐酸
氢氧化钠
盐酸
氢氧化钠
Y
水
水
氢氧化钠
盐酸