初中沪教版第2节 常见的酸和碱教案设计

酸的性质教案

一、教学目标 

知识与能力： 

1、了解酸的化学性质。 

2、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程。 

3、培养学生基本实验技能、协作能力。 

4、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。 

过程与方法： 

1、 初步学会运用比较、分类、归纳的方法 

2、 初步学会运用观察、实验等方法获取信息 

情感态度与价值观： 

1、实事求是的科学的科学态度。 

2、发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 

二、教学重点和难点 

教学重点：酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与碳酸盐反应是本堂课的学习重点。

教学难点：用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。 

          控制变量法的使用

三、实验准备 

学生分组：每张实验桌上摆放试管诺干，滴管、未知液体（稀盐酸、氯化钠溶液）稀硫酸、碳酸钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铜、试管夹、标签纸。 

四、教学设计

1）慧眼识酸 

提问：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，请同学们通过实验鉴别后给它们贴上标签，注意实验安全。（三分钟）

幻灯展示：慧眼识酸

学生：设计实验鉴别，展示实验方案，描述实验现象

根据学生回答副板书展示

      石蕊试液

      铁（镁）

      碳酸钙

      生锈的铁钉

      ……

设问：有同学提出了用石蕊试液来鉴别的方案并获得了成功，那用酚酞试液行不行呢？ 

提问：哪些同学能解答这一问题？ 

学生：石蕊试液和酚酞试液的变色范围

2）我来分析

提问：在稀盐酸中到底是什么能使紫色石蕊试液变红呢？稀盐酸和氯化钠溶液中所含微粒有哪些不同？

学生：思考稀盐酸和氯化钠溶液的微观组成

根据学生回答副板书展示

      稀盐酸       氯化钠溶液

      H+           Na+

Cl-           Cl-

H2O          H2O

提问：根据微观组成的对比，你们认为能使紫色石蕊试液变红是谁呢？

讲述：根据对比可知能使紫色石蕊试液变红的只能是H+，，那么稀硫酸由H+，SO42-和H2O组成，也有H+因此也具有相类似的性质，我们把在水中电离后阳离子都为H+的称为酸，酸能使紫色石蕊试液变红。

过渡：在刚刚的慧眼识酸中也有同学提出分别取样加入铁（镁）的方案也能够将稀盐酸和氯化钠溶液鉴别开，有大量气泡生成的是稀盐酸，那么铁（镁）在物质分类中属于哪种物质？其他的金属行吗？是所有的金属都和稀盐酸发生反应吗？

3）我来观察

探究活动：请观察并记录桌面所给金属放入酸后的实验现象，注意实验安全（五分钟）

（第一、二组用稀盐酸，第三四组用稀硫酸）

提问：哪种金属与酸不发生反应，哪种金属发生，发生反应的反应的剧烈程度相同吗？

根据学生回答，总结并幻灯展示

    镁：Mg+2HCl= MgCl2+H2↑

            Mg+H2SO4= Mg SO4+H2↑

        固体逐渐消失，有气泡生成

    锌：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑

            Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑

        固体逐渐消失，有气泡生成

    铜：无明显反应现象

讲述：金属单质与酸溶液能否发生置换反应，发生反应的剧烈程度可说明金属的活动性顺序，根据大量实验事实和研究，常见金属的活动性如图。其中H前金属均能与稀盐酸发生置换反应，位置越靠前的金属与酸反应越剧烈。

幻灯展示：常见金属活动性顺序

          K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  (H)  Cu  Hg  Ag  Pt  Au

          从左到右依次减弱

4）联想与思考

过渡：金属活动性顺序的确定需要大量的实验事实，实验中用到的金属和酸应满足什么样的条件？

学生：小组讨论探究金属活动性顺序时所使用的金属和酸应满足的条件（五分钟）

讲述：评价学生回答，要验证某一条件对反应的影响就应该保证除这一条件外其他条件，完全相同，这就是控制变量的方法，该探究实验应保证酸是等体积、等浓度的同种酸，金属是等质量，等表面积的不同种金属。

幻灯展示：实验应保证的条件，“等”字重点标注

总结并幻灯展示：某些酸+部分金属→盐+氢气

过渡：还有同学提到了用碳酸钙来鉴别的实验方案，碳酸钙在我们的物质分类中又属于什么呢？是所有的碳酸盐均能和酸发生反应吗？

5）我来推测

小组协作：观察碳酸钠中加入稀硫酸的实验现象，并根据物质组成，已有知识和实验现象推测反应的化学反应方程式

根据学生学生回答幻灯展示：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

某些酸+部分碳酸盐→盐+水+二氧化碳

6）盘点收获

提问：我们今天学到了哪些知识？掌握了什么方法？请学生总结

根据学生回答总结：常见酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。 ①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色； ②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。  ③酸能与某些碳酸盐反应。

7）当堂检测

1、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是 （  ） 

A．Cu(OH)2    B．NaOH    C．CO2     D．NaCl 

2、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（  ） 

A．Fe>Al>Mg>Zn   B．Mg>Al>Zn>Fe    C．Mg>Fe>Al>Zn  D．Zn>Fe>Mg>Al 

3、小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含        不同。小明提出了如下猜想： ①Cl- 能促进铝和酸的反应，SO42- 对反应无影响； ②Cl- 对反应无影响，SO42- 能抑制铝和酸的反应； ③Cl- 能促进铝和酸的反应，SO42- 能抑制铝和酸的反应； 他进行了如下实验探究

针对上述探究过程回答下列问题： 

（1）请你将表格中的空格补充完整；

（2） （2）上述猜想     是成立的； 

（3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明原因

8）作业

    请同学们完成练习册常见的酸相应部分