人教版第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱课堂教学ppt课件

这是一份人教版第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱课堂教学ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了活动与探究一，活动与探究二，活动与探究三，酸的化学性质等内容，欢迎下载使用。

知识与能力目标 ：1、通过实验探究，认识酸的化学性质，并能准确的描述实验现象。2、通过动手动脑，培养学生的观察能力，分析能力，解决问题的能力。3、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程。
过程与方法目标：1、通过对酸的化学性质的研究，熟练书写化学方程式。2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息。
情感、态度与价值观：1、培养实事求是的科学探究态度。2.保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。3、培养善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于探究的科学精神。
　　实验室有两瓶无标签的液体分别是稀硫酸和蒸馏水，请同学们利用提供的试剂，将这两种液体一次性鉴别出来？
试剂：紫色石蕊试液 无色酚酞试液
（1）酸与指示剂反应：
酸能使紫色石蕊试液变成红色，使无色酚酞试液不变色。
向某溶液中滴入无色酚酞不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则
A、一定显红色B、可能仍为紫色，也可能显红色C、可能显蓝色D、一定显无色
这两瓶未贴标签的稀硫酸和蒸馏水，请同学们想想还可以用什么方法鉴别？
方案一：用紫色石蕊溶液
方案二：用 来鉴别
酸溶液与活泼金属的反应：
大家能不能从他们的表现中，猜出他们Mg、Zn、Fe、Cu中的哪一种金属？
（2）酸溶液与活泼金属反应：（请回忆并填表）
Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
（1）酸：指HCl、稀硫酸
（2）活泼金属 ：指金属活动顺序表中，H前的金属K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸 反应，而是与水反应
（3）铁+酸：生成浅绿色的亚铁盐（+2价）
生活中，你对生锈的铁钉如何除锈？
向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入稀盐酸，振荡，过会儿观察现象？
探究：酸溶液与金属氧化物的反应：
（3）酸溶液与金属氧化物反应：
①铁锈逐渐消失，②溶液由无色溶液变黄色。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？
上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
酸 + 金属氧化物→盐 + 水
1.生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时，能否长时间浸泡？为什么？
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
你能运用“酸的化学性质”解决实际问题吗?
当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应,长时间浸泡会使铁制品受到腐蚀。
将一只生锈的铁钉浸入足量的稀盐酸中，可看到 现象，化学方程式为 ，过一会儿可 ，化学方程式为 ，
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
铁锈逐渐消失 , 溶液由无色变黄色
铁钉表面有气泡,溶液变浅绿色
（4）酸跟盐发生的反应
已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 ↙
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
酸的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟金属的反应3、跟金属氧化物的反应4、跟某些盐的反应
工业上想要除去铜粉中混有的少量氧化铜粉末，可以用怎样的办法？
可以加入盐酸，盐酸不会和铜粉反应，但是可以和氧化铜反应。
CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O