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人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱教课内容课件ppt
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这是一份人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱教课内容课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了CH3COOH，酸碱指示剂，二常见的酸，二酸的化学性质，可用酸洗但不能过量，常见的碱，化合物，其它的碱，碱的化学性质，溶液的导电性等内容，欢迎下载使用。
食醋为什么会有酸味呢?
这些水果为什么都具有酸味呢?
石灰水中含有的Ca(OH)2；灶具清洁剂中的含有的NaOH；Cu(OH)2等都是碱。
一．酸碱指示剂：和酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质
1. 定义：与酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质
NaOH、Ca(OH)2
注意：①变色的物质是指示剂，而不是显酸性或碱性溶液
②酸溶液一定是显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液
④一般鉴别酸、碱、中性溶液用紫色石蕊试液：
如鉴别食醋、食盐水、石灰水
③碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液
碱溶液：如KOH、NaOH
一些盐溶液:如Na2CO3、K2CO3
酸溶液：H2SO4、HCl
一些盐溶液:(NH4)2SO4
盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
酸 = H+ + 酸根离子
1.盐酸(HCl气体的水溶液，是混合物）
(1)物理性质：浓盐酸是无色 （工业盐酸含有Fe3+而呈黄色）,有刺激性气味液体，易挥发，瓶口出现白雾
(挥发出来的HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴）.
无色无味粘稠的液体；难挥发；易溶于水，溶解时放出大量热
酸性气体：HCl、SO2、CO2
中性气体：H2、O2、CO
纸上沾了浓硫酸的地方变黑
原因：夺取木材、纸张、皮肤（都由含C、H、O等元素的化合物组成）里水分生成黑色炭
②腐蚀性（脱水性）:使小木条变黑
原因：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量热，使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。
一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地放入水里，并不断地搅拌，切不可将水倒进浓硫酸
注意：如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上
应立即用大量的水冲洗，然后涂上3—5%的碳酸氢钠溶液
H2SO4 + 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2CO2↑+ 2H2O
1.如图所示，浓盐酸和浓硫酸分别在空气中敞口放置一段时间以后，其溶质的质量分数分别会发生怎样的变化？
2.练习：鉴别98%的浓硫酸和10%的稀硫酸
①物理：缓缓加到水中稀释，溶解放热的是浓硫酸，没变化的稀硫酸
②化学：小木条分别蘸取，变黑的是浓硫酸，没变化的是稀硫酸
1.酸与酸碱指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色
2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
条件：H前金属与稀硫酸、盐酸反应
产生H2由多到少：Al、Mg、Na、Fe、Zn
酸+ 金属 → 盐 + H2 (置换反应)
固体逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
（18、24、 46、 56、65）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象：铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变蓝色
3、酸与金属氧化物的反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
思考：1、把生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中有什么现象？反应的方程式？
2、久置的铝片放入稀盐酸中，过一会儿才有气泡产生，为什么？
开始：铁锈溶解，溶液变成黄色。Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
一段时间后：铁钉表面有气泡产生，溶液变成浅绿色。Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑
久置的铝片表面生成致密的氧化铝薄膜，它先和盐酸反应。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O
HCl + NaOH =NaCl+H2O
H2SO4+2 NaOH =Na2SO4+2H2O
注意：酸碱反应一般无明显现象需借助酸碱指示剂
酸 + 碱 → 盐 + 水
酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+ CO2↑+H2O
(产生不溶于稀HNO3的白色沉淀)
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
应用：1.区别HCl和H2SO4
可溶性钡盐如：BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
2.HCl(H2SO4)
除杂质只能用BaCl2.
3.除去铝壶水垢CaCO3 .Mg(OH)2
4.检验某溶液显酸性可用
用一种试剂就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂是 ( ) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．NaCl溶液
检验Cl-方法 取少量待检液于试管中，滴入几滴AgNO3溶液,出现白色沉淀，再加少量稀硝酸，沉淀不消失则含有Cl-检验SO42-方法 取少量待检液于试管中，滴入足量的Ba(NO3)2 溶液，出现白色沉淀，再滴入少量稀硝酸，沉淀不消失则含有SO42-
氢氧化钠 NaOH、氢氧化钙 Ca(OH)2 、氢氧化钾 KOH 、氢氧化铜Cu(OH)2 、氨水 NH3·H2O 等。
碱 = 金属离子(或铵根离子) + OH-
1、氢氧化钠（NaOH）
①白色固体，极易溶于水，溶解放出大量的热
②在空气中易潮解，可做干燥剂
(1)俗名：烧碱、火碱、苛性钠
③化工原料：制肥皂、石油，造纸，纺织
②炉具除油污（能与油脂反应，化学变化）
注意：a.如果不慎将碱液沾到皮肤上，用大量的水冲洗 再涂上硼酸溶液b.称量氢氧化钠固体应在小烧杯中
2、氢氧化钙 Ca(OH)2
(3)用途：①建筑材料
白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性
(1)俗名：熟石灰、消石灰
②树木刷石灰浆防冻防虫
氢氧化钾（KOH） 氨水（NH3·H2O） Cu(OH)2 （蓝色） Fe(OH)3 （红褐色）
(4)制备：CaO+H2O=Ca(OH)2 （放热）
①供热，如煮鸡蛋②可做食品包装袋中的干燥剂
（1）与酸碱指示剂作用 碱溶液使紫色石蕊试剂变蓝；使无色酚酞变红
注意：难溶性的碱如：Cu(OH)2 、Fe(OH)3 不能使指示剂变色
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2 O
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2 O
2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2 O
2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2 O
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O
注：并不是所有的非金属氧化物都能与碱反应，如CO
2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2 O
(2) 、碱与非金属氧化物反应
碱 + 酸→盐 + 水
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2 +2H2O
3HCl+Al(OH)3=AlCl3 +3H2O
氢氧化钠固体密封保存原因：
(3) 、碱与酸的反应
①吸水潮解 ②与CO2反应变质 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
思考：为什么氢氧化钠固体要密封保存？
溶碱+溶盐→新碱+新盐
2NaOH+CuSO4 =Na2SO4 +Cu(OH)2↓
3NaOH+ FeCl3 =3NaCl +Fe(OH)3↓
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
(4) 、碱与盐的反应
HCl溶液H2SO4溶液NaOH溶液Ca(OH)2溶液H2OC2H5OH
盐酸、氢氧化钠溶液导电的原因
HCl在水溶液中能电离出离子：
由于溶液中存在自由移动的带电粒子，在外加电场的作用下定向移动，从而导电。
思考：NaCl、NaOH固体能导电吗？为什么？
1.溶液能导电的原因：
溶液中存在自由移动的离子
物质溶于水形成自由移动离子的过程
注意：溶液不显电性的原因：
阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数
蒸馏水、蔗糖固体及其溶液
下列溶液能导电的是( ) ①食盐溶液 ②碳酸钠溶液 ③酒精溶液 ④蔗糖 ⑤稀盐酸 ⑥NaOH溶液
HCl H2SO4CH3COOH
= H+ + Cl-= 2H+ + SO42-= H+ + CH3COO-
1、酸：电离生成的阳离子全都是H+的化合物。
酸 → H+ + 酸根离子
= Na+ + H+ + SO42-
注：含有H+的化合物不一定是酸， 如NaHSO4属于盐
思考：NaHSO4是否是酸？
例：H2SO4 、HNO3 、H3PO4
例：HCl 、H2S
2、碱：电离生成的阴离子全都是OH-的化合物。
NaOHBa(OH)2NH3·H2O
= Na+ + OH-= Ba2+ + 2OH- = NH4+ + OH-
碱 → 金属离子（或NH4+）+ OH-
碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是碱吗？
注：含有OH-的化合物不一定是碱，如碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】属于盐
HClH2SO4HNO3CH3COOH
NaOHBa(OH)2KOHNH3.H2O
Na2CO3MgSO4NaClNH4Cl
一定含氢元素和氧元素，不一定含有金属元素
Na2CO3BaCl2NH4Cl
= 2Na+ + CO32-= Ba2+ + 2Cl-= NH4+ + Cl-
3、盐：电离生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物。
盐 → 金属离子（或NH4+）+酸根离子
CO2 Fe2O3
HCl H2SO4
NaOH Cu(OH)2
Na2CO3 NH4Cl
２.酸＋活泼金属→盐＋H2
３.酸＋金属氧化物→盐＋H2O
４.酸＋碱→盐＋H2O
５.酸＋盐→新盐＋新酸
原因：不同酸溶液中都含有相同H+
4.可溶碱＋可溶盐→新盐＋新碱
3.碱＋酸→盐＋H2O
2.可溶碱＋某些非金属氧化物→盐＋H2O
原因：不同碱溶液中都含有相同OH-
一、物质颜色（1）沉淀颜色白色沉淀：蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3（2）溶液颜色铜盐（Cu2+）蓝色； 铁盐(Fe3+)黄色 ； 亚铁盐（Fe2+）浅绿色； KMnO4溶液紫红色 其余物质的溶液一般为无色
（3）固体颜色 黑色固体：Fe粉、CuO、C、MnO2、Fe3O4
红色固体：Cu、Fe2O3
BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2
无水 氯化钙
氧化钙、氢氧化钠、碱石灰
HCl、SO2、CO2
练习：下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ ）A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2
②CuSO4 溶液或 FeCl3溶液
②取样于试管中，滴加适量Na2CO3溶液，变浑浊的为氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠
(1)HCl和H2SO4
(2)NaOH溶液和Ca(OH)2溶液
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
注：不能加AgNO3溶液，因为Ag2SO4微溶于水
(3) H2SO4和Ca(OH)2溶液(选用不同类别的试剂)
⑥CuSO4 溶液或 FeCl3溶液
五、物质的提纯（除杂质）
HCl(H2SO4) .NaOH[Ca(OH)2] .NaOH(Na2CO3) . NaCl(Na2CO3) .
思路：最好将杂质转化为被提纯物，将杂质离子转化为沉淀或气体
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
①易吸水或易潮解的物质：
CaO、NaOH、浓硫酸
浓HCl、C2H5OH、CH3COOH浓氨水（NH3·H2O）
CaO、NaOH（质量增加且变质）
七、实验探究1.NaOH密封保存的原因2.检验NaOH变质的方法(选用不同类别的试剂)3.除去NaOH变质生成的杂质
①吸水潮解 ②与CO2反应变质 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
①稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
③氯化钙溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
②澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
先取少量样品于试管中，加水溶解后，再加入过量CaCl2溶液或[Ca(NO3)2或Ba(NO3)2或BaCl2]，过滤，向滤液中滴加无色酚酞；①若产生白色沉淀，溶液变红色，证明氢氧化钠是 部分变质；②若产生白色沉淀，溶液不变色，证明全部变质 Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
氢氧化钠变质后固体成分有哪两种可能
①全部变质Na2CO3
②部分变质Na2CO3 、NaOH
拓展1：氢氧化钠变质的探究
①加入过量CaCl2溶液的目的：除尽并检验Na2CO3
②此步骤中不可加Ca(OH)2或Ba(OH)2， 因为生成的NaOH对检验原NaOH产生干扰
④不能先加酚酞试液证NaOH，因为Na2CO3 溶液也显碱性
③此步骤中不可加稀盐酸，因为盐酸与NaOH 也可反应，无法检验NaOH的存在
⑤不能先加CuSO4溶液证NaOH，因为CuSO4 可与Na2CO3反应
例如：小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH；② 可能是Na2CO3 ③ 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。 （1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由 。 （2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由 。
若是NaOH与Na2CO3的混合物加入稀盐酸也有气泡产生
NaOH与Na2CO3溶液都显碱性，滴加酚酞都变红
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有______________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是 ； [反思]在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由 。
不行，加入Ba(OH)2溶液与Na2CO3反应生成的NaOH对检验原NaOH产生干扰
1.反应：先CaO+H2O═Ca(OH)2
后Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
拓展2：氧化钙变质的探究
因此，变质的CaO中可能含有：CaO Ca(OH)2 CaCO3
证明CaO的方法:加水溶解放热即可证明
证明Ca(OH)2或CaCO3的方法:同Ca(OH)2变质
2.猜想Ca(OH)2固体是全部变质还是部分变质
①部分变质：Ca(OH)2 、CaCO3
方案：取样于试管中，加适量水，振荡，再过滤。先向滤液中滴入无色酚酞试液，后向滤渣中加入盐酸。 若滤液不变色，有气泡产生，氢氧化钙全部变质； 若滤液变红色，滤渣中有气泡产生，则氢氧化钙部分变质。
②全部变质： CaCO3
③有白色不溶物，不足以说明有固体中有CaCO3：
因为Ca(OH)2微溶于水，当Ca(OH)2达到饱和时，也会出现白色不溶物Ca(OH)2．
④若不过滤，则必须先加酚酞，后加盐酸
钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间 盐酸盐不溶银 硫酸盐不溶钡 碳酸盐只溶钾钠铵 溶碱有五种钾钙钠钡铵：
例如：期末化学实验老师整理药品，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2]，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？（2）进行猜想：①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳 酸钙；③氢氧化钙没有变质。
（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程示例：
请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。
．A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体。他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去） （1）用化学式表示D的组成 ; （2）F→G的反应类型 ; （3）写出F→E的化学方程式 ; （4）指出B的一种用途 .
为探究NaOH和CO2确实发生了反应，设计了如下装置，你认为反应的现象是什么？
原理：利用密闭容器内消耗CO2气体导致压强减少而出现不同现象
思考：1.某同学提出质疑，质疑的依据是 ；2.在原实验的基础上证明反应的发生，加入的试剂是 。
二氧化碳能溶于水，气体量也减少，压强减少
1、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出有关化学方程式。2、已知在氢氧化钠溶液中存在着水分子、氯离子和钠离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使无色酚酞变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。
3．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：⑴ 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？
食醋为什么会有酸味呢?
这些水果为什么都具有酸味呢?
石灰水中含有的Ca(OH)2；灶具清洁剂中的含有的NaOH；Cu(OH)2等都是碱。
一．酸碱指示剂：和酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质
1. 定义：与酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质
NaOH、Ca(OH)2
注意：①变色的物质是指示剂，而不是显酸性或碱性溶液
②酸溶液一定是显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液
④一般鉴别酸、碱、中性溶液用紫色石蕊试液：
如鉴别食醋、食盐水、石灰水
③碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液
碱溶液：如KOH、NaOH
一些盐溶液:如Na2CO3、K2CO3
酸溶液：H2SO4、HCl
一些盐溶液:(NH4)2SO4
盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
酸 = H+ + 酸根离子
1.盐酸(HCl气体的水溶液，是混合物）
(1)物理性质：浓盐酸是无色 （工业盐酸含有Fe3+而呈黄色）,有刺激性气味液体，易挥发，瓶口出现白雾
(挥发出来的HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴）.
无色无味粘稠的液体；难挥发；易溶于水，溶解时放出大量热
酸性气体：HCl、SO2、CO2
中性气体：H2、O2、CO
纸上沾了浓硫酸的地方变黑
原因：夺取木材、纸张、皮肤（都由含C、H、O等元素的化合物组成）里水分生成黑色炭
②腐蚀性（脱水性）:使小木条变黑
原因：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量热，使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。
一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地放入水里，并不断地搅拌，切不可将水倒进浓硫酸
注意：如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上
应立即用大量的水冲洗，然后涂上3—5%的碳酸氢钠溶液
H2SO4 + 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2CO2↑+ 2H2O
1.如图所示，浓盐酸和浓硫酸分别在空气中敞口放置一段时间以后，其溶质的质量分数分别会发生怎样的变化？
2.练习：鉴别98%的浓硫酸和10%的稀硫酸
①物理：缓缓加到水中稀释，溶解放热的是浓硫酸，没变化的稀硫酸
②化学：小木条分别蘸取，变黑的是浓硫酸，没变化的是稀硫酸
1.酸与酸碱指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色
2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
条件：H前金属与稀硫酸、盐酸反应
产生H2由多到少：Al、Mg、Na、Fe、Zn
酸+ 金属 → 盐 + H2 (置换反应)
固体逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
（18、24、 46、 56、65）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象：铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变蓝色
3、酸与金属氧化物的反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
思考：1、把生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中有什么现象？反应的方程式？
2、久置的铝片放入稀盐酸中，过一会儿才有气泡产生，为什么？
开始：铁锈溶解，溶液变成黄色。Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
一段时间后：铁钉表面有气泡产生，溶液变成浅绿色。Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑
久置的铝片表面生成致密的氧化铝薄膜，它先和盐酸反应。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O
HCl + NaOH =NaCl+H2O
H2SO4+2 NaOH =Na2SO4+2H2O
注意：酸碱反应一般无明显现象需借助酸碱指示剂
酸 + 碱 → 盐 + 水
酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+ CO2↑+H2O
(产生不溶于稀HNO3的白色沉淀)
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
应用：1.区别HCl和H2SO4
可溶性钡盐如：BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
2.HCl(H2SO4)
除杂质只能用BaCl2.
3.除去铝壶水垢CaCO3 .Mg(OH)2
4.检验某溶液显酸性可用
用一种试剂就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂是 ( ) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．NaCl溶液
检验Cl-方法 取少量待检液于试管中，滴入几滴AgNO3溶液,出现白色沉淀，再加少量稀硝酸，沉淀不消失则含有Cl-检验SO42-方法 取少量待检液于试管中，滴入足量的Ba(NO3)2 溶液，出现白色沉淀，再滴入少量稀硝酸，沉淀不消失则含有SO42-
氢氧化钠 NaOH、氢氧化钙 Ca(OH)2 、氢氧化钾 KOH 、氢氧化铜Cu(OH)2 、氨水 NH3·H2O 等。
碱 = 金属离子(或铵根离子) + OH-
1、氢氧化钠（NaOH）
①白色固体，极易溶于水，溶解放出大量的热
②在空气中易潮解，可做干燥剂
(1)俗名：烧碱、火碱、苛性钠
③化工原料：制肥皂、石油，造纸，纺织
②炉具除油污（能与油脂反应，化学变化）
注意：a.如果不慎将碱液沾到皮肤上，用大量的水冲洗 再涂上硼酸溶液b.称量氢氧化钠固体应在小烧杯中
2、氢氧化钙 Ca(OH)2
(3)用途：①建筑材料
白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性
(1)俗名：熟石灰、消石灰
②树木刷石灰浆防冻防虫
氢氧化钾（KOH） 氨水（NH3·H2O） Cu(OH)2 （蓝色） Fe(OH)3 （红褐色）
(4)制备：CaO+H2O=Ca(OH)2 （放热）
①供热，如煮鸡蛋②可做食品包装袋中的干燥剂
（1）与酸碱指示剂作用 碱溶液使紫色石蕊试剂变蓝；使无色酚酞变红
注意：难溶性的碱如：Cu(OH)2 、Fe(OH)3 不能使指示剂变色
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2 O
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2 O
2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2 O
2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2 O
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O
注：并不是所有的非金属氧化物都能与碱反应，如CO
2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2 O
(2) 、碱与非金属氧化物反应
碱 + 酸→盐 + 水
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2 +2H2O
3HCl+Al(OH)3=AlCl3 +3H2O
氢氧化钠固体密封保存原因：
(3) 、碱与酸的反应
①吸水潮解 ②与CO2反应变质 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
思考：为什么氢氧化钠固体要密封保存？
溶碱+溶盐→新碱+新盐
2NaOH+CuSO4 =Na2SO4 +Cu(OH)2↓
3NaOH+ FeCl3 =3NaCl +Fe(OH)3↓
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
(4) 、碱与盐的反应
HCl溶液H2SO4溶液NaOH溶液Ca(OH)2溶液H2OC2H5OH
盐酸、氢氧化钠溶液导电的原因
HCl在水溶液中能电离出离子：
由于溶液中存在自由移动的带电粒子，在外加电场的作用下定向移动，从而导电。
思考：NaCl、NaOH固体能导电吗？为什么？
1.溶液能导电的原因：
溶液中存在自由移动的离子
物质溶于水形成自由移动离子的过程
注意：溶液不显电性的原因：
阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数
蒸馏水、蔗糖固体及其溶液
下列溶液能导电的是( ) ①食盐溶液 ②碳酸钠溶液 ③酒精溶液 ④蔗糖 ⑤稀盐酸 ⑥NaOH溶液
HCl H2SO4CH3COOH
= H+ + Cl-= 2H+ + SO42-= H+ + CH3COO-
1、酸：电离生成的阳离子全都是H+的化合物。
酸 → H+ + 酸根离子
= Na+ + H+ + SO42-
注：含有H+的化合物不一定是酸， 如NaHSO4属于盐
思考：NaHSO4是否是酸？
例：H2SO4 、HNO3 、H3PO4
例：HCl 、H2S
2、碱：电离生成的阴离子全都是OH-的化合物。
NaOHBa(OH)2NH3·H2O
= Na+ + OH-= Ba2+ + 2OH- = NH4+ + OH-
碱 → 金属离子（或NH4+）+ OH-
碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是碱吗？
注：含有OH-的化合物不一定是碱，如碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】属于盐
HClH2SO4HNO3CH3COOH
NaOHBa(OH)2KOHNH3.H2O
Na2CO3MgSO4NaClNH4Cl
一定含氢元素和氧元素，不一定含有金属元素
Na2CO3BaCl2NH4Cl
= 2Na+ + CO32-= Ba2+ + 2Cl-= NH4+ + Cl-
3、盐：电离生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物。
盐 → 金属离子（或NH4+）+酸根离子
CO2 Fe2O3
HCl H2SO4
NaOH Cu(OH)2
Na2CO3 NH4Cl
２.酸＋活泼金属→盐＋H2
３.酸＋金属氧化物→盐＋H2O
４.酸＋碱→盐＋H2O
５.酸＋盐→新盐＋新酸
原因：不同酸溶液中都含有相同H+
4.可溶碱＋可溶盐→新盐＋新碱
3.碱＋酸→盐＋H2O
2.可溶碱＋某些非金属氧化物→盐＋H2O
原因：不同碱溶液中都含有相同OH-
一、物质颜色（1）沉淀颜色白色沉淀：蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3（2）溶液颜色铜盐（Cu2+）蓝色； 铁盐(Fe3+)黄色 ； 亚铁盐（Fe2+）浅绿色； KMnO4溶液紫红色 其余物质的溶液一般为无色
（3）固体颜色 黑色固体：Fe粉、CuO、C、MnO2、Fe3O4
红色固体：Cu、Fe2O3
BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2
无水 氯化钙
氧化钙、氢氧化钠、碱石灰
HCl、SO2、CO2
练习：下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ ）A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2
②CuSO4 溶液或 FeCl3溶液
②取样于试管中，滴加适量Na2CO3溶液，变浑浊的为氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠
(1)HCl和H2SO4
(2)NaOH溶液和Ca(OH)2溶液
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
注：不能加AgNO3溶液，因为Ag2SO4微溶于水
(3) H2SO4和Ca(OH)2溶液(选用不同类别的试剂)
⑥CuSO4 溶液或 FeCl3溶液
五、物质的提纯（除杂质）
HCl(H2SO4) .NaOH[Ca(OH)2] .NaOH(Na2CO3) . NaCl(Na2CO3) .
思路：最好将杂质转化为被提纯物，将杂质离子转化为沉淀或气体
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
①易吸水或易潮解的物质：
CaO、NaOH、浓硫酸
浓HCl、C2H5OH、CH3COOH浓氨水（NH3·H2O）
CaO、NaOH（质量增加且变质）
七、实验探究1.NaOH密封保存的原因2.检验NaOH变质的方法(选用不同类别的试剂)3.除去NaOH变质生成的杂质
①吸水潮解 ②与CO2反应变质 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
①稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
③氯化钙溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
②澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
先取少量样品于试管中，加水溶解后，再加入过量CaCl2溶液或[Ca(NO3)2或Ba(NO3)2或BaCl2]，过滤，向滤液中滴加无色酚酞；①若产生白色沉淀，溶液变红色，证明氢氧化钠是 部分变质；②若产生白色沉淀，溶液不变色，证明全部变质 Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
氢氧化钠变质后固体成分有哪两种可能
①全部变质Na2CO3
②部分变质Na2CO3 、NaOH
拓展1：氢氧化钠变质的探究
①加入过量CaCl2溶液的目的：除尽并检验Na2CO3
②此步骤中不可加Ca(OH)2或Ba(OH)2， 因为生成的NaOH对检验原NaOH产生干扰
④不能先加酚酞试液证NaOH，因为Na2CO3 溶液也显碱性
③此步骤中不可加稀盐酸，因为盐酸与NaOH 也可反应，无法检验NaOH的存在
⑤不能先加CuSO4溶液证NaOH，因为CuSO4 可与Na2CO3反应
例如：小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH；② 可能是Na2CO3 ③ 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。 （1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由 。 （2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由 。
若是NaOH与Na2CO3的混合物加入稀盐酸也有气泡产生
NaOH与Na2CO3溶液都显碱性，滴加酚酞都变红
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有______________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是 ； [反思]在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由 。
不行，加入Ba(OH)2溶液与Na2CO3反应生成的NaOH对检验原NaOH产生干扰
1.反应：先CaO+H2O═Ca(OH)2
后Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
拓展2：氧化钙变质的探究
因此，变质的CaO中可能含有：CaO Ca(OH)2 CaCO3
证明CaO的方法:加水溶解放热即可证明
证明Ca(OH)2或CaCO3的方法:同Ca(OH)2变质
2.猜想Ca(OH)2固体是全部变质还是部分变质
①部分变质：Ca(OH)2 、CaCO3
方案：取样于试管中，加适量水，振荡，再过滤。先向滤液中滴入无色酚酞试液，后向滤渣中加入盐酸。 若滤液不变色，有气泡产生，氢氧化钙全部变质； 若滤液变红色，滤渣中有气泡产生，则氢氧化钙部分变质。
②全部变质： CaCO3
③有白色不溶物，不足以说明有固体中有CaCO3：
因为Ca(OH)2微溶于水，当Ca(OH)2达到饱和时，也会出现白色不溶物Ca(OH)2．
④若不过滤，则必须先加酚酞，后加盐酸
钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间 盐酸盐不溶银 硫酸盐不溶钡 碳酸盐只溶钾钠铵 溶碱有五种钾钙钠钡铵：
例如：期末化学实验老师整理药品，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2]，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？（2）进行猜想：①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳 酸钙；③氢氧化钙没有变质。
（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程示例：
请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。
．A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体。他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去） （1）用化学式表示D的组成 ; （2）F→G的反应类型 ; （3）写出F→E的化学方程式 ; （4）指出B的一种用途 .
为探究NaOH和CO2确实发生了反应，设计了如下装置，你认为反应的现象是什么？
原理：利用密闭容器内消耗CO2气体导致压强减少而出现不同现象
思考：1.某同学提出质疑，质疑的依据是 ；2.在原实验的基础上证明反应的发生，加入的试剂是 。
二氧化碳能溶于水，气体量也减少，压强减少
1、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出有关化学方程式。2、已知在氢氧化钠溶液中存在着水分子、氯离子和钠离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使无色酚酞变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。
3．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：⑴ 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？
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