人教版九年级上册第五单元 化学方程式课题 3 利用化学方程式的简单计算第2课时达标测试

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1．将16 g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16 g A完全反应后生成12 g C和8 g D，则参加反应的A与B的质量比是( )


A．1∶1 B．2∶1


C．3∶1 D．4∶1


2．工厂的烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙(CaSO4)等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：2CaCO3＋O2＋2SO2eq \(=====,\s\up7(高温))2CaSO4＋2CO2，现用1.25 t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫，求：


(1)石灰石中碳酸钙的质量。


3．硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。现以125 t石英砂(SiO2的质量分数为96%)为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：


(1)125 t石英砂中SiO2的质量。


(2)理论上得到硅酸钠的质量。





4．某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。


(1)制取O2的质量是__ ___g。





5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集吸附、凝聚、杀菌等多功能的新型、高效能水处理剂。198 ℃以下时能稳定存在，但受热易分解(4K2FeO4eq \(=====,\s\up7(△))2Fe2O3＋4K2O＋3O2↑)、遇水将变质(4K2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3＋8KOH＋3O2↑)。


根据要求回答下列问题：


(1)取等质量的两份高铁酸钾固体分别加热、与水反应，请通过观察上述化学方程式，判断充分反应后产生氧气的质量__ __(填“相等”“不相等”或“无法确定”)。


(2)为检测实验室新买的高铁酸钾固体样品中高铁酸钾的质量分数，某同学取10 g样品进行实验，共收集到氧气0.96 g。试通过计算求该样品中高铁酸钾的质量分数。


参考答案


1． D


2．解：(1)1.25 t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量为1.25 t×80%＝1 t。


(2)设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x。


2CaCO3＋O2＋ 2SO2eq \(=====,\s\up7(高温))2CaSO4＋2CO2


200 128


1 t x


eq \f(200,128)＝eq \f(1 t,x)


x＝0.64 t


答：(1)石灰石中碳酸钙的质量为1 t；


(2)可吸收二氧化硫的质量为0.64 t。


3．解：(1)石英砂中的SiO2的质量为：125 t×96%＝120 t。


(2)设生成硅酸钠的质量为x。


2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O


60 122


120 t x


eq \f(60,122)＝eq \f(120,x)


x＝244 t


答：(1)125 t石英砂中SiO2的质量为120 t；


(2)理论上得到硅酸钠的质量为244 t。





4．(1) _19.2__


【解析】 生成氧气的质量为：60 g－40.8 g＝19.2 g。


(2)解：原混合物中KClO3的质量为x。


2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑


245 96


x 19.2 g


eq \f(245,96)＝eq \f(x,19.2 g)


x＝49 g


原混合物中KClO3的质量分数为eq \f(49 g,60 g)×100%＝81.7%。


答：原混合物中KClO3的质量分数是81.7%。





5． (1)相等


(2) 解：设10 g高铁酸钾固体样品中含高铁酸钾质量为x。


4K2FeO4eq \(=====,\s\up7(△))2Fe2O3＋4K2O＋3O2↑


792 96


x 0.96 g


eq \f(792,96)＝eq \f(x,0.96 g)


x＝7.92 g


所以样品中高铁酸钾的质量分数为


eq \f(7.92 g,10 g)×100%＝79.2%。


答：该样品中高铁酸钾的质量分数为79.2%。