化学九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算第1课时一课一练

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第1课时 利用化学方程式进行计算的步骤和方法


1．能根据化学方程式计算，是由于( )


A．化学方程式表示了参加反应的物质是什么，反应后生成的物质又是什么


B．化学方程式表示了一种化学反应的过程


C．化学方程式表示反应前后反应物和生成物的质量关系


D．在化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比


2．在A＋2B===3C＋2D的反应中，32 g A和适量的B恰好完全反应生成36 g C和100 g D。若A的化学式量为16，则B的化学式量是( )


A．26 B．36


C．52 D．104


3．乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足时燃烧，会生成一氧化碳。现有207 g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应：3C2H5OH＋8O2eq \(=====,\s\up7(点燃))xCO2＋2CO＋9H2O。


(1)根据质量守恒定律，可知x＝__ __。


(2)计算该反应生成的一氧化碳的质量。


4．已知R＋H2SO4===RSO4＋H2↑。若13 g金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4 g氢气，试分析：


(1)RSO4中R的化合价为__ __。


(2)通过计算确定R的相对原子质量。


5．某校九年级综合实践小组用一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如图所示。请计算：所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。








6．煤属于不可再生能源，将煤通过一定方式可转化为汽油，乙醇(C2H5OH)和气体燃料。乙醇可用作燃料，我国已经推广使用一种车用乙醇汽油，这种汽油的燃烧废气对环境的污染较小。请计算：


(1)69 g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为多少？(要求写出计算过程)


(2)在氧气不足的情况下，乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，若69 g乙醇不完全燃烧生成88 g二氧化碳，则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为__ __。


参考答案


1． C


2． A


3． (1) 4


(2)解：设该反应生成的一氧化碳的质量为y。


3C2H5OH＋8O2eq \(=====,\s\up7(点燃))4CO2＋2CO＋9H2O


138 56


207 g y


eq \f(138,56)＝eq \f(207 g,y)


y＝84 g


答：该反应生成的一氧化碳的质量为84 g。


4．(1) ＋2


(2)解：设R的相对原子质量为x。


R＋H2SO4===RSO4＋H2↑


x 2


13 g 0.4 g


eq \f(x,13 g)＝eq \f(2,0.4 g)


x＝65


答：R的相对原子质量为65。


5． 解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。


2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O ＋O2↑


68 32


x 1.6 g


eq \f(68,32)＝eq \f(x,1.6 g)


x＝3.4 g


答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4 g。


6． (1)解：设完全燃烧69 g乙醇，能生成二氧化碳的质量为x。


C2H5OH ＋ 3O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2CO2 ＋ 3H2O


46 88


69 g x


eq \f(46,88)＝eq \f(69 g,x)


x＝132 g


答：69 g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为132 g。


(2) 2∶9