高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH教学演示ppt课件

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1.pH计算公式:pH=　　　　　　。 2.强酸和强碱溶液的pH计算:(1)强酸溶液(以c ml·L-1的HnA溶液为例)c(H+)=　　 ml·L-1,pH=-lgc(H+)=　 。 (2)强碱溶液[以c ml·L-1的B(OH)n溶液为例]c(OH-)=　　 ml·L-1,c(H+)=　　　 ml·L-1,pH=-lgc(H+)=　　　　　。 
【微思考】下列问题中的溶液都处于常温下。(1)pH=3的某盐酸中,c(H+)为多少ml·L-1?由水电离产生的c(H+)又是多少 ml·L-1?(2)0.05 ml·L-1 H2SO4溶液中,c(OH-)为多少ml·L-1?其pH等于多少?(3)将0.4 g NaOH固体溶于水,得到1 L溶液,c(OH-)为多少ml·L-1?pH为多少?
提示:(1)1.0×10-3　1.0×10-11(2)1.0×10-13　1(3)0.01　12
(1)某溶液的pH=7,该溶液一定显中性。 (　　)(2)用pH试纸测定氯水的pH为3。 (　　)(3)一定温度下,pH=a的氨水,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1。 (　　)(4)25 ℃时,某溶液中水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液的pH一定为13。 (　　)(5)室温下,pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合后,pH一定大于7。 (　　)(6)室温下,pH=3的磷酸跟pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合后,pH一定大于7。 (　　)
答案:(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×
溶液pH的计算问题探究 pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,混
深化拓展一、单一溶液pH的计算1.强酸溶液,pH=-lgc(H+)。
二、混合溶液pH的计算1.强酸溶液与强酸溶液混合
强酸溶液与强酸溶液等体积混合,若pH差值≥2,混合后pH=pH小+0.3。
2.强碱溶液与强碱溶液混合
强碱溶液与强碱溶液等体积混合,若pH差值≥2,混合后的pH=pH大-0.3。
3.强酸溶液与强碱溶液混合常温下,若恰好完全反应,溶液呈中性,pH=7;
常温下,酸、碱溶液等体积混合,且酸与碱溶液的pH之和为14:若为强酸与强碱,则pH=7;若为强酸与弱碱,则pH>7;若为弱酸与强碱,则pHn(X),所以消耗同浓度的盐酸时,Y消耗得多,C错误;若910c1。
4.25 ℃,若10体积的某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后,溶液呈中性,则混合之前,该强碱溶液的pH与强酸溶液的pH之间该满足的关系是　　　　　　　　　　　　。 
答案:酸溶液的pH与碱溶液的pH之和为13解析:由题意知,本题为酸、碱混合后完全中和,根据中和反应的实质可知,酸中n(H+)与碱中n(OH-)相等,故有c(H+)酸V(酸)=c(OH-)碱V(碱),由此关系列式可求得结果。
ml·L-1=10-(14-b) ml·L-1。因为混合后溶液呈中性,所以c(H+)酸V(酸)=c(OH-)碱V(碱),即10-a×V=10-(14-b)×10V10-a=10-(13-b)解得a=13-b,a+b=13,即酸溶液的pH与碱溶液的pH之和为13。
5.(1)现有pH=2的稀盐酸100 mL,要使它的pH=3,如果加入蒸馏水,需加水　　　mL;如果加入pH=4的稀盐酸,需加入此稀盐酸　　　　mL(假定溶液体积有加和性,下同)。 (2)将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=　　　　。 (3)将0.1 ml·L-1盐酸和0.06 ml·L-1氢氧化钡溶液等体积混合后,该混合溶液的pH=　　　　。 (4)25 ℃时,pH=a的X体积的某强酸溶液与pH=b的Y体积的某强碱溶液混合后,溶液呈中性,已知a+b=15,则X∶Y=　　　　。