人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH多媒体教学ppt课件

第三章 第二节 第一课时

《水的电离和溶液的pH 第一课时》学案

【学习目标】

1.认识水的电离平衡及其影响因素；

2.了解水的离子积并能运用其进行简单计算；

3.认识溶液的酸碱性与pH的关系和溶液酸碱性的判断依据与方法；

4.掌握检测溶液pH的方法。

【学习过程】

一．水的电离：水是一种_________的电解质。

1．电离方程式：                          ，简写为                             。

水的电离平衡常数表达式：__________________________________________。

2．水的离子积常数（KW）：

当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，叫作水的离子积常数，简称          。

3．水的电离特点：

（1）逆：是___________过程；

（2）弱：电离程度________，根据KW判断，常温下1 L水只有        mol的水发生电离；

（3）等：电离出c(H＋)  _______  c(OH－)  ；

（4）吸：是       过程。

4. 水电离的影响因素

【思考与讨论】室温下，0.1mol·L-1的盐酸中由水电离的c(H+)是多少？

二、溶液的酸碱性与pH

【思考与讨论】往水中分别加入HCl、NaOH、Na，溶液酸碱性如何变化？为何会发生变化？

1．溶液的酸碱性

(1)没有具体温度的情况下，判断溶液的酸碱性的依据是______________________________

(2)若指明25℃，判断溶液的酸碱性的依据还可以是__________________________________

【思考与讨论】

当c(H+)或c(OH-)很小时，用c(H+)或c(OH-)表示溶液的酸碱性方便吗？你知道还可以用什么方法表示溶液的酸碱性？

2．溶液的pH

【理解应用】

（1）已知在常温下某溶液的 c(H+) = 1×10-5 mol/L，则其pH=_____。  

（2）已知在常温下某溶液的 c(OH-) = 1×10-5 mol/L，则其pH=_____。 

3．溶液酸碱性的测定方法

4．pH的应用

·医学上血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。

·洗发时人们用的护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。

·环保领域中测定酸性或碱性废水的pH，利用中和反应进行处理。

·在农业生产中调节土壤的pH，更适宜农作物生长。

·在科学实验和工业生产中，溶液的pH是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。

【思考与讨论】1.室温下，pH=12的NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)分别是多少？

由水电离的c水(H+)、c水(OH-)分别是多少？

2.试计算室温下，将pH=12的NaOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合后，所得溶液的pH。

三、随堂练习

1.已知25℃时，水的离子积Kw＝10-14，100℃时，水的离子积Kw＝5.5×10-13，这说明(      )

A.25℃时水的离子积较大

B.100℃时纯水电离产生的c(H＋)比25℃纯水电离产生的c(H＋)小

C.水的电离是吸热过程

D.Kw和温度无直接关系

2.下列说法正确的是 (      )

A．强酸的水溶液中不存在OH－

B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液

C．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性

D．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大

3．在相同温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是   

A．由水电离出的c(H＋)相等

B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1

C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1

D．两者都促进了水的电离

4．室温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－13 mol·L－1，该溶液的溶质不可能是(　　) 

A．NaHSO4      B．NaCl       C．HCl        D．Ba(OH)2

5.  pH＝10的NaOH溶液加水稀释100倍后，所得溶液的pH(　　)

A．＝8     B．>8      C．<8    D．8<pH<10

6. 已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中的电离度为0.1%，回答下列问题：

(1)该溶液中c(H＋)＝________mol/L。

(2)HA的电离平衡常数K＝_____________。

(3)升高温度时，K________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

【学习效果】

一、单项选择题I   

1．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(　　)

A．4 ℃时，纯水的pH＝7

B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小

C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D．在纯水中加入少量硫酸铵，可促进水的电离，使水的离子积增大

2．一定温度时，测得纯水中c(OH－)＝2.5×10－7 mol·L－1，则c(H＋)为(　　)

A．2.5×10－7 mol·L－1　　　  B．0.1×10－7 mol·L－1

C. mol·L－1      D．无法确定c(H＋)

3.下列溶液一定显酸性的是(　　)

A．溶液中c(OH－)>c(H＋)

B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液

C．溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1

D．c(H＋)>1×10－7 mol·L－1的溶液

4．25 ℃时，下列溶液的碱性最强的是(　　)

A．pH＝11的溶液

B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液

C．1 L含有4 g NaOH的溶液

D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液

5．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是(　　)

A．将一小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

B．将一小片试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

C．将一小片试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D．将一小片试纸用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

6．室温下，甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(OH－)之比为(　　)

A．10∶1　　　B．1∶10　　　C．2∶1　　　D．1∶2

7．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是(　 　)

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

C．该温度下，加入稀盐酸可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

二、单项选择题II

8．常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是(　　)

A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5

B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1

C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13

D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6

9．pH＝11的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1 000 mL。其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强

C．若9<a<11，则X、Y都是弱碱

D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y)

三、非选择题

10．对于常温下pH＝1的硝酸溶液：

(1)若升温到100 ℃，溶液中的c(OH－)＝1×10－11 mol·L－1，则100 ℃时水的离子积为________。

(2)该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与H2O电离出的c(H＋)之比为________。

(3)该溶液中水电离出的c(H＋)与pH＝3的硝酸中水电离出的c(H＋)之比为________。

(4)加水稀释，水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。

11．求下列溶液的pH(室温下)：

(1)pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸等体积混合，pH为________。

(2)pH＝10和pH＝12的两种NaOH溶液等体积混合，pH为________。

(3)pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等体积混合，pH为________。