选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解第1课时综合训练题

这是一份选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解第1课时综合训练题，共9页。试卷主要包含了选择题，Na2S溶液，非选择题等内容，欢迎下载使用。

十二 盐类的水解


(40分钟 70分)


一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)


1.(2020·淮北高二检测)实验室有下列试剂:①NaOH溶液;②水玻璃;③Na2S溶液;④Na2CO3溶液;⑤NH4Cl溶液;⑥澄清的石灰水;⑦浓硫酸,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )


A.①和⑥B.①②③④和⑥


C.①②③和⑥D.①②③和④


【解析】选B。碱性溶液必须用带橡胶塞的试剂瓶来保存。水玻璃(Na2SiO3溶液)、Na2S溶液、Na2CO3溶液因水解而显碱性,故也应用带橡胶塞的试剂瓶保存。


2.下列有关盐类水解的说法不正确的是( )


A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡


B.盐类的水解可以看作是酸碱中和反应的逆过程


C.盐类水解的结果是使溶液不一定呈中性


D.Na2CO3溶液中,c(Na+)是c(C)的2倍


【解析】选D。盐类的水解是指在水溶液中盐电离出来的离子结合水电离出的H+或OH-生成弱电解质,促进了水的电离,导致溶液中c(H+)≠c(OH-),从而呈现不同的酸碱性;盐+H2O酸+碱;因碳酸根离子在溶液中会部分水解,故c(Na+)应比c(C)的2倍还要大。


3.下列说法正确的是( )


A.HC在水溶液中只电离,不水解


B.硝酸钠溶液水解之后呈中性


C.可溶性的铝盐都能发生水解反应


D.可溶性的钾盐都不发生水解反应


【解析】选C。多元弱酸的酸式酸根离子在溶液中既可电离,又可水解;NaNO3为强酸强碱盐,不水解;钾盐中K+不水解但阴离子可能水解,如K2CO3;而C中Al3+为弱碱阳离子,一定能水解。


4.(2019·青岛高二检测)下列物质的溶液中,所含离子种类最多的是( )


A.Na2S B.Na3PO4


C.Na2CO3D.AlCl3


【解析】选B。Na3PO4所含离子种类最多,因它的水解有三步:


P+H2OHP+OH-


HP+H2OH2P+OH-


H2P+H2OH3PO4+OH-


还有水的电离H2OH++OH-,所以磷酸钠溶液中,除Na+外还有五种离子:P、HP、H2P、H+、OH-。


【补偿训练】


在常温下,纯水中存在电离平衡H2OH++OH-,若要使水的电离程度增大,并使c(H+)增大,应加入的物质是( )


A.NaHSO4 B.KAl(SO4)2


C.NaHCO3D.CH3COONa


【解析】选B。NaHCO3溶液、CH3COONa溶液均呈碱性,使溶液中c(H+)减小,不符合题意;NaHSO4电离出的H+抑制了水的电离;KAl(SO4)2电离的Al3+水解,能促进水的电离,使溶液中c(H+)增大。


5. 下列物质在常温时发生水解,对应的离子方程式正确的是( )


A.NaHSO3:HS+H2OS+H3O+


B.NH4Cl:N+H2ONH3↑+H2O+H+


C.CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+


D.NaF:F-+H2OHF+OH-


【解析】选C。NaHSO3溶液中存在水解离子反应为HS+H2OH2SO3+OH-,选项A错误;NH4Cl溶液中存在水解离子反应为N+H2ONH3·H2O+H+,选项B错误;CuSO4溶液中存在水解离子反应为Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,选项C正确;NaF溶液中存在水解离子反应为F-+H2OHF+OH-,选项D错误。


6.a ml·L-1Na2SO3溶液和a ml·L-1NaHSO3溶液的pH的大小关系是( )


A.前者大B.相等


C.前者小D.不能确定


【解析】选A。对于等浓度的强碱弱酸盐溶液,可通过比较盐水解后生成的酸的酸性强弱来判断其pH的相对大小,酸越弱,则盐溶液的碱性越强,即“越弱越水解”,故其pH越大。


7.氰化氢主要应用于电镀业、采矿业、船舱、仓库的烟熏灭鼠,制造各种树脂单体。


已知某温度下,K(HCN)=6.2×10-10,K(HF)=6.3×10-4,K(CH3COOH)=1.75×10-5,


K(HNO2)=5.6×10-4。物质的量浓度均为0.1 ml·L-1的下列溶液,pH由大到小的顺序是( )


A.NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF


B.NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN


C.NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF


D.NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2


【解析】选C。由K(HF)>K(HNO2)>K(CH3COOH)>K(HCN)可知,酸性HF>HNO2>CH3COOH>HCN,水解能力CN->CH3COO->N>F-,弱酸根离子的水解能力越强,对应盐溶液的碱性越强,pH越大。


【补偿训练】


浓度均为0.1 ml·L-1的下列溶液,pH由大到小的排列顺序正确的是( )


①Na2CO3 ②NaOH ③NaHSO4 ④NH4Cl ⑤NaNO3


A.②③①⑤④B.②③⑤①④


C.②①⑤④③D.②⑤③④①


【解析】选C。①②两溶液均显碱性,③④两溶液均显酸性,⑤溶液显中性,由于①④溶液中水解反应微弱,故碱性:①<②,酸性:③>④,综上分析pH:②>①>


⑤>④>③。


8.(2020·柳州高二检测)常温下,物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10,则下列表达式错误的是( )


A.Z-+H2OHZ+OH-


B.HYH++Y-


C.常温下,电离程度:HX>HY>HZ


D.Z-+HXHZ+X-


【解析】选D。常温下,物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10,溶液呈碱性,说明X-、Y-、Z-水解,离子水解方程式为Z-+H2OHZ+OH-,A正确;X-、Y-、Z-水解,对应酸HX、HY、HZ都是弱酸,存在电离平衡,电离方程式为HYH++Y-,B正确;水解程度大小为X-HY>HZ;电离程度HX>HY>HZ,C正确;强酸制弱酸反应不是可逆反应,反应的离子方程式应为Z-+HXHZ+X-,D错误。


9.(2020·武汉高二检测)有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断不水解的盐可能是( )


A.BXB.AX


C.AYD.BY


【解析】选B。AY溶液的pH>7,说明A相对于Y显强碱性,BX溶液的pH<7,说明X相对于B显强酸性。又因AX的pH=7,故AX可能是不水解的盐,B正确。


10.常温下,在pH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中,设由水电离出的OH-浓度分别为M ml·L-1和N ml·L-1,则M和N的关系为( )





A.M>NB.M=1N


C.N=10-4MD.M=N


【解析】选B。pH=9的氢氧化钠溶液中的H+是由水电离产生的,c(H+)水=c(OH-)水=10-9ml·L-1,即M=1;pH=9的CH3COONa溶液中c(OH-)=10-5ml·L-1,OH-完全由水电离产生,即N=10-5,所以M=10-4N。


二、非选择题(本题包括2小题,共20分)


11.(10分)现有S2-、S、N、Al3+、Na+、S、Al、Fe3+、HC、Cl-等离子,请按要求填空:


(1)在水溶液中,离子水解呈碱性的是________________________________________________。


(2)在水溶液中,离子水解呈酸性的是________________________________________________。


(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_____________________。


(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有____________。


【解析】(1)弱酸根离子水解溶液显碱性,部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大,则溶液也显碱性,即S2-、S、Al、HC水解呈碱性。


(2)N、Al3+、Fe3+属于弱碱的阳离子,水解后溶液呈酸性。


(3)Na+、Cl-、S是强碱阳离子和强酸的阴离子,既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。


(4)HC属于弱酸的酸式酸根离子,既能与强酸又能与强碱反应。


答案:(1)S2-、S、Al、HC (2)N、Al3+、Fe3+ (3)Na+、Cl-、S (4)HC


12.(10分)室温下,如果取0.1 ml·L-1HA溶液与0.1 ml·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:


(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示): _____________________。


(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)____________(填“>”“<”或“=”)


0.1 ml·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。


(3)已知NH4A溶液呈中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断NH4HCO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”)。


【解析】(1)NaA溶液的pH=8,表明HA为弱酸,NaA能发生水解,离子方程式为A-+H2OHA+OH-。


(2)NaA水解促进水的电离,NaOH能抑制水的电离,因此NaA溶液中由水电离出来的c(H+)大于NaOH溶液中由水电离出来的c(H+)。


(3)根据NH4A溶液呈中性,而HA酸性比H2CO3强,推断浓度相同时NH3·H2O的电离程度大于HC的电离程度,因此NH4HCO3水解使溶液呈碱性,pH>7。


答案:(1)A-+H2OHA+OH- (2)> (3)>


(20分钟 30分)


一、选择题(本题包括2小题,每小题8分,共16分)


13.(2020·西安高二检测)常温下,一定浓度的某溶液由水电离出的c(OH-)=10-4ml·L-1,则该溶液中的溶质可能是( )


①Al2(SO4)3 ②CH3COOH ③NaOH


④CH3COOK


A.①②③④B. ②③


C.①②④D. ①④


【解析】选D。常温下,由纯水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7ml·L-1,因为10-4>10-7,所以该溶液中的溶质能促进水的电离。我们知道盐类的水解能促进水的电离,而酸、碱无论强弱都会抑制水的电离,故排除②③,选①④。


14.(2019·成都高二检测)相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是( )


A.酸的强弱:HCN>HClO


B.pH:HClO>HCN


C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN


D.酸根离子浓度:c(CN-)

【解析】选D。强碱弱酸盐的水溶液呈碱性,相应酸的酸性越弱,其强碱盐溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大,说明HCN的酸性比HClO弱。


二、非选择题(本题包括1小题,共14分)


15.Ⅰ.常温下,浓度均为0.01 ml·L-1的(NH4)2SO4和NaHSO4两种溶液都呈酸性:


(1)其中呈酸性的原因是由水解引起的是____________(填上述两种物质的化学式)。


(2)写出(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因的离子方程式___________________。


(3)将两种溶液等体积混合后c(N)____________(填“>”“<”或“=”)


0.01 ml·L-1。


Ⅱ.(1)浓度均为0.01 ml·L-1的8种溶液:


①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦NaCl ⑧NH4Cl,这些溶液pH由小到大的顺序是(填编号) ___________________。


(2)pH=2的某酸HnA(An-为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合,恰好反应生成正盐,混合液pH=8。


①反应生成的正盐的化学式为___________________________________。


②该盐中____________离子一定能水解,其第一步水解的离子方程式为___


___________________________________。


【解析】Ⅰ.(1)(NH4)2SO4为强酸弱碱盐,N水解使溶液呈酸性;NaHSO4溶液呈酸性是由于其电离出H+。


(2)(NH4)2SO4溶于水后,N发生水解N+H2ONH3·H2O+H+,溶液呈酸性。(3)若不考虑水解,两溶液混合后c(N)==0.01 ml·L-1,由于N水解,则c(N)<0.01 ml·L-1


Ⅱ.(1)首先分组:溶液呈酸性的有①②③⑧;溶液呈中性的有⑦;溶液呈碱性的有④⑤⑥。


(2)恰好完全反应所得正盐的溶液呈碱性,说明生成了强碱弱酸盐。


答案:Ⅰ.(1)(NH4)2SO4 (2)N+H2ONH3·H2O+H+ (3)<


Ⅱ. (1)②①③⑧⑦⑥⑤④ (2)①BnAm ②An- An-+H2OHA(n-1)+OH-


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