人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解第1课时精练

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解第1课时精练，共4页。试卷主要包含了下列化合物等内容，欢迎下载使用。

1.如图表示的是某离子X的水解过程示意图,则离子X可能是( )





A.CB.HCC.Na+D.N


【解析】选D。离子X水解显酸性所以只能是N,C、HC水解均显碱性,Na+不发生水解。


【补偿训练】


下列能发生水解的离子是( )


A.Ca2+ B.Na+


C.D.


【解析】选D。能发生水解的离子是弱酸根阴离子或弱碱阳离子,D项CH3COO-能发生水解反应。


2.(2020·西宁高二检测)在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是( )


A.N+2H2ONH3·H2O+H3O+


B.HC+H2OH3O++C


C.HS-+H+H2S


D.Cl2+H2OH++Cl-+HClO


【解析】选A。B项是HC的电离;C项是HS-和强酸的反应;D项是Cl2与水的反应,故选A。


【补偿训练】


1.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )


①HCl+H2OH3O++Cl-


②AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl


③将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl


④碳酸氢钠溶液:HC+H2OC+H3O+


A.②④ B.①③ C.①④ D.全部


【解析】选D。①是电离方程式;②水解过程很弱,应用“”表示;③制备胶体不用“”;④是HC的电离。


2.下列物质的水溶液中,因水解显碱性的是( )


A.NaClOB.Na2SO4


C.CuCl2D.KAl(SO4)2


【解析】选A。NaClO为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,故A正确;Na2SO4为强酸强碱盐,溶液呈中性,故B错误;CuCl2为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,故C错误;KAl(SO4)2中铝离子水解,溶液呈酸性,故D错误。


3.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )


A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡


B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)


C.在CH3COONa溶液中,由水电离出的c(OH-)≠c(H+)


D.水电离出的H+和OH-与盐中弱离子结合,造成盐溶液呈酸碱性


【解析】选C。盐溶液呈酸碱性的原因,就是破坏了水的电离平衡,使溶液中c(H+)≠c(OH-),故A正确;溶液显酸性则一定有c(H+)>c(OH-),故B正确;根据水的电离方程式:H2OH++OH-,水在任何溶液中电离出的c(OH-)=c(H+),但在CH3COONa溶液中,由于生成了弱电解质CH3COOH,使得溶液中c(OH-)>c(H+),故显碱性,故C错误;水电离出的H+和OH-与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质,正是造成盐溶液呈酸碱性的原因,故D正确。


3.物质的量浓度相同的下列溶液:①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④HCl,其pH由小到大的顺序为( )


A.①②③④B.②①③④


C.①③④②D.④①③②


【解析】选D。N+H2ONH3·H2O+H+,①显弱酸性;C+H2OHC+OH-,②显弱碱性;KNO3是强酸强碱盐不水解,③显中性;盐酸为强酸,④显强酸性,故pH由小到大的顺序为④①③②。


4.纯碱和小苏打是日常生活中的必需品,是食品制作中的必需添加剂。两者的溶液都显碱性。





25℃时,浓度均为0.2 ml·L-1的NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确的


是( )


A.均存在电离平衡和水解平衡


B.存在的粒子种类相同


C.c(OH-)前者大于后者


D. Na2CO3溶液中水的电离程度更大


【解析】选C。NaHCO3、Na2CO3均属于强碱弱酸盐,都存在水解平衡,同时还存在H2O的电离平衡,A正确; Na2CO3、NaHCO3溶液中都含有Na+、C、HC、H2CO3、H+、OH-、H2O,它们存在的粒子种类相同,B正确;C的水解能力大于HC,故Na2CO3溶液中的c(OH-)大,水的电离程度更大,C错误,D正确。


5.(2020·菏泽高二检测)下列化合物:①HCl ②NaOH


③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl


(1)溶液呈碱性的有____________(填序号)。


(2)常温下0.01 ml·L-1HCl溶液的pH=____________。


(3)常温下pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=____________。


(4)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 __________。


【解析】(1)②NaOH属于碱,④NH3·H2O属于弱碱,⑤CH3COONa水解呈碱性。


(2)常温下0.01 ml·L-1HCl溶液的pH=2。(3)常温下pH=11的CH3COONa溶液中,c(H+)=10-11ml·L-1,由水电离产生的c(OH-)=10-14/10-11=0.001 (ml·L-1)。(4)CH3COONa溶液呈碱性是因为醋酸根离子水解:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。


答案:(1)②④⑤ (2)2 (3)10-3ml·L-1


(4)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-


关闭Wrd文档返回原板块