高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解第1课时课时作业

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解第1课时课时作业，共11页。试卷主要包含了有关①100 mL 0等内容，欢迎下载使用。

第1课时 盐类的水解








1.下列有关盐类水解的叙述中正确的是( )


A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐


B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性


C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱


D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性


2.在下列各微粒中,能使水的电离平衡向电离的方向移动,且使溶液的pH<7的是( )


A.B.HCO3-


C.HSO4-D.


3.往水中加入下列溶液,对水的电离平衡不产生影响的是( )


A.NaHSO4溶液


B.KF溶液


C.KAl(SO4)2溶液


D.NaCl溶液


4.下列离子方程式中,属于水解反应且正确的是 ( )


A.HCOOH+OH-HCOO-+H2O


B.CO2+H2OHCO3-+H+


C.CO32-+H2OHCO3-+OH-


D.HS-+H2OS2-+H3O+


5.下列操作会使H2O的电离平衡正向移动,且所得溶液呈酸性的是( )


A.向水中加入少量的CH3COONa


B.向水中加入少量的NaHSO4


C.加热水至100 ℃,pH=6


D.向水中加少量的明矾


6.盐MN溶于水存在如图L3-3-1过程,下列有关说法中不正确的是( )





图L3-3-1


A.该过程可表示MN的水解过程


B.相同条件下结合H+的能力N->OH-


C.该过程使溶液中的c(OH-)>c(H+)


D.该盐水解反应的离子方程式为N-+H2OHN+OH-





7.物质的量浓度相同的下列溶液中,按pH由小到大的顺序排列的是( )


A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl


B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl


C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S


D.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3


8.有关①100 mL 0.1 ml·L-1 NaHCO3、②100 mL 0.1 ml·L-1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )


A.溶液中水电离出的H+个数:②>①


B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①


C.①溶液中:c(CO32-)>c(H2CO3)


D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)


9.有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。已知:A、B溶液呈酸性,A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是( )


A.D溶液的pH<7


B.C溶液是CH3COONa溶液


C.溶液A滴入到NaHCO3溶液中产生气体


D.溶液B进行焰色试验呈黄色


10.判断下列盐类水解离子方程式的正误。


(1)MgCl2溶液:Mg2++2H2OMg(OH)2↓+2H+( )


(2)NaHS溶液:HS-+H2OH2S+OH-( )


(3)K2CO3溶液:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-( )


(4)NH4NO3溶液:NH4++H2ONH3·H2O+H+( )


(5)NaHCO3溶液:HCO3-+H2OCO2↑+H2O+OH-( )





11.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,则下列说法正确的是( )


A.平衡常数:HCN>HClO


B.NaCN溶液中n(Na+)较大


C.酸根离子浓度:c(CN-)

D.NaCN与NaClO都是弱电解质


12.在pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,假设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A ml·L-1与B ml·L-1,则A和B关系为( )


A.A>BB.A=10-4B C.B=10-4AD.A=B


13.由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度均为1 ml·L-1,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pH<7,则( )





14.一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断一定正确的是( )


A.c(A-)≥c(M+)


B.c(A-)=c(M+)


C.若MA不水解,则c(OH-)

D.若MA水解,则c(OH-)>c(H+)


15.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3·H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种,相同温度下,甲与乙两种溶液的pH相同,甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同,则丙为( )


A.NH3·H2OB.CH3COONa


C.CH3COOHD.Na2SO4


16.根据下列化合物:


①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3·H2O ⑧H2O


回答下列问题。


(1)NH4Cl溶液显 性,用离子方程式表示原因: ,其溶液中离子浓度大小顺序为 。


(2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,由水电离出来的c(OH-)= 。在pH=3的CH3COOH溶液中,由水电离出来的c(H+)= 。


(3)已知纯水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH- ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是 (填字母)。


A.向水中加入NaHSO4固体


B.向水中加入Na2CO3固体


C.加热至100 ℃[其中c(H+)=1×10-6 ml·L-1]


D.向水中加入(NH4)2SO4固体


(4)若将等pH、等体积的NaOH(②)和NH3·H2O(⑦)溶液分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m (填“<”“>”或“=”)n。


(5)除H2O(⑧)外,若其余7种溶液的物质的量浓度相同,则这7种溶液按pH由大到小的顺序排列为 (填序号)。


17.常温时,已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:


请回答下列问题:


(1)H2S的第二级电离平衡常数的表达式K2= 。


(2)25 ℃时,若CH3COOH的起始浓度为0.1 ml·L-1,则平衡时c(H+)= ml·L-1,由水电离的出的c(H+)= ml·L-1。


(3)相同浓度的①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③Na2S溶液、④NaHSO3溶液和⑤Na2SO3溶液,pH由大到小排序为 (用序号表示)


(B)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是(用离子方程式表示) 。


(4)pH均为5的硫酸和醋酸两份溶液,把硫酸溶液稀释1000倍,则c(H+)c(SO42-)= ;把醋酸稀释100倍,pH范围为 。


(5)将少量H2S气体通入到Na2CO3溶液中,发生反应的离子方程式为 。


1.C [解析] 如果弱酸、弱碱的电离程度相当,生成的盐的水溶液呈中性,如CH3COONH4;含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性,如NaHSO3溶液呈酸性;强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性,例如NaHSO4。


2.A [解析] A是Al3+,D是F-。Al3+能结合水电离出的OH-,使水的电离平衡向电离的方向移动,溶液显酸性,符合题意;F-是弱酸根离子,可与H2O电离出来的H+结合成弱电解质HF,使水的电离平衡向电离的方向移动,并且使溶液呈碱性;HCO3-与H2O电离出来的H+结合为H2CO3,使水的电离平衡向电离的方向移动,并且使溶液呈碱性,选项B、D均不符合题意;HSO4-能完全电离,为溶液提供H+,使水的电离平衡左移,使溶液呈酸性,选项C不符合题意。


3.D [解析] NaHSO4溶液是强酸的酸式盐,在溶液中电离产生Na+、H+、SO42-,H+增加使溶液显酸性,对水的电离平衡起抑制作用,A不符合题意;KF溶液是强碱弱酸盐,在溶液中F-水解消耗水电离产生的H+产生HF,对水的电离平衡起促进作用,B不符合题意;KAl(SO4)2溶液中盐电离产生的Al3+会消耗水电离产生的OH-生成Al(OH)3,对水的电离平衡起促进作用,C不符合题意;NaCl是强酸强碱盐,在溶液中电离产生的Na+、Cl-离子不消耗水电离产生的任何离子,因此对水电离平衡无影响,D符合题意。


4.C [解析] HCOOH+OH-HCOO-+H2O是甲酸与强碱反应的离子方程式,A项不合题意;二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸是弱电解质,反应的方程式是CO2+H2OH2CO3,碳酸部分电离产生离子,B项不合题意;碳酸根离子水解为碳酸氢根离子和氢氧根离子,水解的离子方程式是CO32-+H2OHCO3-+OH-,C项符合题意;HS-+H2OS2-+H3O+是HS-的电离方程式,D项不合题意。


5.D [解析] 向水中加入少量的CH3COONa,醋酸根结合水电离出的氢离子,平衡正向移动,促进水的电离,溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,溶液呈碱性,A错误;向水中加入少量的NaHSO4,相当于加了氢离子,氢离子浓度增大,平衡逆向移动,抑制水的电离,溶液呈酸性,B错误;加热水至100 ℃,平衡正向移动,促进水的电离,但是氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,溶液依然是呈中性,pH=6,C错误;向水中加少量的明矾,铝离子水解,铝离子结合水电离出的氢氧根离子,溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,水的电离平衡正向移动,促进水的电离,溶液显酸性,D正确。


6.B [解析] 根据图知,MN溶于水完全电离,所以为强电解质,其中N-能结合水电离出的氢离子,促进水电离平衡正向进行,为弱离子的水解,该过程可表示MN的水解过程,A正确;该图说明酸根离子能发生水解反应,但不能证明N-结合H+的能力一定比OH-强,B错误;根据图知,酸根离子和氢离子结合生成HN,导致溶液中c(OH-)>c(H+),C正确;D项正确。


7.C [解析] 根据盐类水解规律:谁强显谁性,越弱越水解——组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱,盐溶液碱性越强。Na2CO3和NaHCO3水解后溶液都显碱性,但CO32-水解程度比HCO3-大,故A项、B项中溶液pH由小到大的顺序为NH4Cl

8.C [解析] 因HCO3-的水解程度大于其电离程度,所以NaHCO3溶液显碱性;由于CO32-水解使得Na2CO3溶液也显碱性。根据越弱越水解原理可知,HCO3-的水解程度小于CO32-,弱离子水解程度越大,水的电离程度越大,所以相同浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中,水电离出的H+个数:②>①,A正确;HCO3-水解生成H2CO3和OH-,即消耗一个HCO3-的同时又生成一个OH-,水解的过程中阴离子数不变;但CO32-的第一级水解生成HCO3-和OH-,即消耗一个CO32-的同时却生成了两个阴离子,水解的过程中,阴离子总数在增加;由于起始时CO32-和HCO3-的浓度相同,所以溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①,B正确;因HCO3-的水解程度大于其电离程度,所以①溶液中:c(H2CO3)>c(CO32-),C错误;CO32-的第一级水解生成HCO3-,第二级水解生成H2CO3,且以第一级水解为主,所以②溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3),D正确。


9.C [解析] 根据题意可知,A为NaHSO4溶液,B为NH4Cl溶液,C为BaCl2溶液,D为CH3COONa溶液。D溶液水解显碱性,pH>7,故A错误;C为BaCl2溶液,故B错误;溶液A滴入到NaHCO3溶液中,发生反应H++HCO3-H2O+CO2↑,故C正确;溶液B进行焰色试验没有颜色,故D错误。


10. (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×


11.C [解析] 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,则表明CN-的水解程度比ClO-大,HCN的酸性比HClO弱。酸性越强,电离平衡常数越大,所以平衡常数HCN

12.B [解析] 酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,pH=9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液,醋酸钠促进水电离,氢氧化钠抑制水电离,NaOH溶液中水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-9 ml·L-1,醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)=KWc(H+)=10-1410-9ml·L-1=10-5 ml·L-1,所以A=10-4B;答案选B。


13.A [解析] 由AD溶液的pH>7,可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pH<7,可知BOH的电离程度小于HC。 同理由AC、BD溶液的pH=7,可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度:HC=AOH>HD=BOH,即HC的酸性大于HD,AOH的碱性大于BOH。


14.D [解析] 若MA不水解,溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒,c(A-)=c(M+);若MA水解,说明HA为弱酸,则MA溶液中c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒,c(A-)

15.C [解析] CH3COONa、NH3·H2O溶液显碱性,CH3COOH溶液显酸性,Na2SO4溶液显中性,甲与乙两种溶液的pH相同,则CH3COONa和NH3·H2O是甲、乙,CH3COONa是强碱弱酸盐,CH3COO-水解,促进水解,NH3·H2O和CH3COOH抑制水的电离,Na2SO4对水的电离无影响,甲与丙两种溶液中水的电离程度相同,即甲为NH3·H2O,丙为CH3COOH,乙为CH3COONa,丁为Na2SO4,故C正确。


16.(1)酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+ c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)


(2)10-3 ml·L-1 10-11 ml·L-1


(3)D (4)< (5)②>⑦>⑤>①>④>⑥>③


[解析] (1)NH4Cl溶液因为NH4+ 水解显酸性,NH4++H2ONH3·H2O+H+,溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。(2)CH3COONa溶液中,CH3COO-水解促进了水的电离,使溶液显碱性,常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,由水电离出来的c(OH-)=KW10-11 ml·L-1=10-1410-11 ml·L-1=10-3 ml·L-1。在pH=3的CH3COOH溶液中,溶液中的c(H+)=10-3 ml·L-1,c(OH-)=10-11 ml·L-1,由水电离出来的c(H+)等于溶液中的c(OH-),即水电离出来的c(H+)=10-11 ml·L-1。(3)A项,向水中加入NaHSO4固体,其电离出的H+会抑制水的电离,使水的电离平衡向左移动;B项,向水中加入Na2CO3固体,CO32-水解促进水的电离,使溶液显碱性;C项,水的电离是吸热过程,加热至100 ℃,促进了水的电离,但c(H+)=c(OH-),溶液显中性;D项,向水中加入(NH4)2SO4固体,NH4+水解,促进了水的电离,使溶液显酸性。故D项符合题意。(4)加水稀释,NH3·H2O会继续电离出OH-,故稀释相同的倍数,氨水的pH会大于NaOH溶液的pH,若要使二者的pH相等,氨水应该继续稀释,故m弱碱>强碱弱酸盐>强酸强碱盐(中性)>强酸弱碱盐>弱酸>强酸,故7种溶液按pH由大到小的顺序排列为NaOH>NH3·H2O>CH3COONa>NaCl>NH4Cl>CH3COOH>HCl,即②>⑦>⑤>①>④>⑥>③。


17.(1)c(H+)·c(S2-)c(HS-) (2) 0.001 10-11


(3)③②⑤①④ CO32-+H2OHCO3-+OH-


(4)20∶1 5

(5)H2S+CO32-HCO3-+HS-


[解析] (1)H2S的二级电离方程式为HS-S2-+H+,则电离平衡常数表达式为K2=c(H+)·c(S2-)c(HS-)。(2)25 ℃时,CH3COOH的电离平衡常数K=c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)=10-5,c(CH3COOH)=0.1 ml·L-1,设c(H+)=c(CH3COO-)=x,代入K中得x20.1=10-5,解得x=c(H+)=0.001 ml·L-1;由水电离出的c(H+)等于由水电离出的c(OH-),25 ℃时溶液中KW=10-14,得水电离出的c(OH-)=10-11 ml·L-1。(3)①CH3COONa,②Na2CO3,③Na2S,⑤Na2SO3溶液都是强碱弱酸盐,水溶液呈碱性,对应酸的酸性越弱,水解程度越大,溶液中氢氧根离子浓度越大,pH越大,由表可知对应酸的酸性大小为HS-5,故pH范围为5

选项
A
B
C
D
碱性
AOH>BOH
AOHAOH>BOH
AOH酸性
HC>HD
HC>HD
HCHC弱酸
CH3COOH
H2S
H2CO3
H2SO3
电离平


衡常数


(25 ℃)
K=10-5
K1=1.3×


10-7


K2=7.1×


10-15
K1=4.4×


10-7


K2=4.7×


10-11
K1=1.3×


10-2


K2=6.3×


10-8