高中人教版 (2019)第二节 水的电离和溶液的pH巩固练习

这是一份高中人教版 (2019)第二节 水的电离和溶液的pH巩固练习，共11页。试卷主要包含了以下物理量只与温度有关的是，下列说法正确的是，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

1．室温下，将纯水加热至沸腾，下列叙述正确的是（ ）


A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性


B．水的离子积不变、pH不变、呈中性


C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性


D．水的离子积变大、pH变小、呈中性


2．以下物理量只与温度有关的是（ ）


A．合成氨工业中，氢气的转化率


B．醋酸的电离度


C．氢气的溶解度


D．水的离子积


3．常温下，某溶液中水电离出的[H+]＝1×10﹣9ml/L，该溶液（ ）


A．加入甲基橙可能呈红色B．加入酚酞可能呈无色


C．可能是醋酸钠溶液D．不可能是氨水


4．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100ml/L的NaOH溶液滴定10mL浓度均为0.100ml/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下 列说法错误的是（ ）





A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线


B．相同条件下，A、C两点，C点溶液的温度较高


C．相同温度下，A、B、C三点溶液中，水的电离程度：C＜B＜A


D．A点溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）＝0.050ml/L


5．向pH＝6.5的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持温度（T）不变，测得溶液的pH＝2，下列有关叙述中不正确的是（ ）


A．T＞25℃


B．由水电离出来的c（H+）＝1.0×10﹣11ml/L


C．c（OH﹣）＝1.0×10﹣11ml/L


D．加入NaHSO4后水的电离程度增大


6．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（ ）


A．用广泛pH试纸测得该溶液的pH为3.2


B．用pH试纸蘸取溶液，观察其颜色变化并与标准比色卡对照


C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照


D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小


7．下列说法正确的是（ ）


A．2.0×10﹣7ml/L的NaOH溶液中c（OH﹣）＝2.0×10﹣7ml/L


B．加热KOH溶液，溶液的pH变小，碱性减弱


C．常温下，pH＝3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH减小


D．常温下，pH＝3的醋酸溶液中加入pH＝3的盐酸溶液，混合溶液pH＝3


8．下列叙述正确的是（ ）


A．用干燥的广泛pH试纸可测得氯水的pH为4


B．常温下，某溶液中由水电离的c（OH﹣）＝1.0×10﹣13，则此溶液一定呈酸性


C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＝7


D．25℃时，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH＝7，则强碱与强酸的体积比是1：10


9．25℃时，水的电离达到平衡状态，下列叙述正确的是（ ）


A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡将逆向移动，氢氧根离子浓度降低


B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，氢离子浓度增大，Kw不变


C．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离平衡逆向移动，氢离子浓度降低


D．将水加热，Kw增大，水的电离平衡不移动，pH不变


10．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）





A．图中三点对应水电离出氢离子浓度关系：E＜A＜D


B．若从A点到E点，可采用温度不变，向水中加入适量的NaAc固体


C．图中三点对应离子积关系：B＞C＞A


D．当处在B点时，将pH＝3的硫酸与pH＝11的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性


11．常温下，将pH＝a的盐酸与pH＝b的氨水等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下NH3•H2O的电离平衡常数约为（ ）


A．1014﹣a﹣2bB．10a+2b﹣28C．10a﹣2bD．10a﹣2b+14


12．已知：25℃时，Kb（NH3•H2O）＝1.8×10﹣5。该温度下，用0.100ml•L﹣1的氨水滴定10.00mL 0.100ml•L﹣1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中lg的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）





A．HA为强酸


B．a＜10


C．25℃时，NH4+的水解平衡常数为×10﹣9


D．当滴入20mL氨水时，溶液中存在c（NH4+）＞c（A﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）


13．（1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH （填“＞”、“＝”或“＜”，下同）NaOH溶液的pH。


（2）将0.2ml•L﹣1HA溶液与0.1ml•L﹣1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣）。


①混合溶液中，c（A﹣） c（HA）。


②混合溶液中，c（HA）+c（A﹣） 0.1ml•L﹣1。


14．（1）已知100℃时，水的离子积常数为1×10﹣12，将此温度下pH＝1的H2SO4溶液aL与pH＝11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH＝2，则a：b＝ 。


（2）0.1ml/L NaHS溶液显碱性，则c（S2﹣） c（H2S）（填“＞”，“＜”或“＝”）。


（3）常温下，向0.2ml/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2ml/L NaOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是 。


A．c（H+）•c（OH﹣）＝1×10﹣14


B．c（Na+）＝c（HS﹣）+2c（S2﹣）


C．c（Na+）＞c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（H2S）


D．c（H2S）＞c（S2﹣）


（4）Na2S溶液中存在多种平衡，写出其物料守恒： 。


（5）已知Ka（HA）＞Ka（HB）。现有温度、物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，若前者溶液中所有离子数目为n1，后者的所有离子数目为n2，则n1 n2。（填＞、＝或＜）


15．（1）物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中CH3COO﹣和Na+浓度相等，则混合后溶液的pH 7 （选填“＞”、“＜”或“＝”，下同），所用醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。


（2）亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，已知常温下H3PO3的电离常数的值：Ka1＝3.7×10﹣2，Ka2＝2.9×10﹣7． 则NaH2PO3溶液显 性。（选填“酸”、“碱”或“中”）


（3）某化学兴趣小组利用0.1ml/L的酸性KMnO4标准溶液，测定某亚磷酸溶液的浓度。


①已知亚磷酸（H3PO3）具有较强的还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化为磷酸，且磷酸在水溶液中主要以分子形式存在，请写出该滴定反应的离子方程式： 。


②该小组用移液管准确量取25.00mL亚磷酸溶液于锥形瓶中，用上述酸性KMnO4标准溶液进行滴定，三次滴定的测量数据如表，则滴定终点的现象为： 。该亚磷酸溶液的物质的量浓度为 ml/L。


1．【解答】解：将纯水加热，温度升高，水的离子积常数变大，促进水的电离，氢离子和氢氧根浓度增大，pH变小，但是氢离子和氢氧根浓度依然是相等的，呈中性；


故选：D。


2．【解答】解：A．合成氨工业中，降低温度，增大压强，增加氮气的投料等因素都可以增加氢气的转化率，故A错误；


B．醋酸的电离度和溶液的浓度大小、温度等因素有关，溶度越小，电离度越大，温度越高，电离度越大，故B错误；


C．氢气的溶解度和温度压强等外界因素有关，不是只受温度影响的，故C错误；


D．水的离子积是化学平衡常数的一种，只受温度的影响，符合题意，故D正确；


故选：D。


3．【解答】解：常温下，某溶液中水电离出的[H+]＝1×10﹣9ml/L＜1×10﹣7ml/L，说明水的电离受到了抑制，该溶液为酸或是碱溶液，


A．溶液中水电离出的[H+]＝1×10﹣9ml/L，pH＝9或是5，加入甲基橙呈黄色，不可能呈现红色，故A错误；


B．该溶液为酸溶液时，加入酚酞呈无色，故B正确；


C．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解会促进水的电离，故C错误；


D．该溶液为酸或是碱溶液，可能是碱溶液氨水溶液，故D错误；


故选：B。


4．【解答】解：A．由分析可知，曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，故A正确；


B．当酸碱恰好反应时，反应放热最多，溶液的温度最高，CH3COOH是弱电解质，电离吸热，所以A、C两点，C点HCl与NaOH恰好反应，溶液的温度较高，故B正确；


C．B点溶液中有NaOH，抑制水的电离，C点溶质是NaCl对水的电离无影响，A点溶质是醋酸钠水解促进水的电离，所以水的电离程度：B＜C＜A，故C错误；


D．A点溶液中c（Na+）＝ml/L＝0.05ml/L，电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）＝c（Na+）＝0.05ml/L，故D正确；


故选：C。


5．【解答】解：A.水的电离是一个吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，纯水的pH由7减小为6.5，则水的电离平衡正向移动，所以T＞25℃，故A正确；


B.pH＝6.5，则此温度时KW＝10﹣6.5×10﹣6.5＝10﹣13，pH＝2时，由水电离出来的c（H+）＝ml/L＝1.0×10﹣11ml/L，故B正确；


C.pH＝2时，水电离产生的c（OH﹣）＝c（H+）＝1.0×10﹣11ml/L，故C正确；


D.加入NaHSO4后，增大了溶液中的c（H+），从而使水的电离平衡逆向移动，水的电离程度减小，故D错误；


故选：D。


6．【解答】解：A．广泛pH试纸的读数不会出现小数，只能读到整数，故A错误；


B．pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故B错误；


C．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照，测得溶液PH，操作正确，故C正确；


D．pH试纸不能湿润，防止形成实验误差，用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果不一定偏低，如中性溶液氯化钠溶液的PH不变，故D错误。


故选：C。


7．【解答】解：A.2.0×10﹣7ml/L的NaOH溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣），c（Na+）＝2.0×10﹣7ml/L，则c（OH﹣）＞2.0×10﹣7ml/L，故A错误；


B.加热KOH溶液，促进水的电离，溶液中氢离子和氢氧根浓度均增大，pH变小，碱性不变，故B错误；


C.醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根浓度增大，电离平衡逆移，氢离子浓度减小，pH增大，故C错误；


D.常温下，pH＝3的醋酸溶液中加入pH＝3的盐酸溶液，平衡不移动，混合溶液pH＝3，故D正确。


故选：D。


8．【解答】解：A.氯水具有漂白性，无法用pH试纸测得其pH，故A错误；


B.酸、碱均抑制水的电离，常温下，某溶液中由水电离的c（OH﹣）＝1.0×10﹣13，则此溶液可能为pH＝13的碱，也可能为pH＝1的酸，故B错误；


C.25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液仍显酸性，溶液的pH＜7，故C错误；


D.25℃时，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH＝7，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓，碱溶液的浓度为0.1ml/L，酸溶液的浓度为0.01ml/L，则c（H+）V1＝c（OH﹣）V2，强碱与强酸的体积比是1：10，故D正确；


故选：D。


9．【解答】解：A．向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，但c（OH﹣）增大，故A错误；


B．NaHSO4═Na++SO42﹣+H+，其电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，KW不变，故B正确；


C．CH3COONa中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移，c（H+）降低，故C错误；


D．温度升高，促进水的电离，水的离子积常数KW增大，则pH值减小，故D错误；


故选：B。


10．【解答】解：A．E、A、D三点均在同一曲线上，因此根据图象可知图中三点对应水电离出氢离子浓度关系：E＜A＜D，故A正确；


B．从A点到E点氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，醋酸钠水解溶液显碱性，则从A点到E点，可采用温度不变，向水中加入适量的NaAc固体来实现，故B正确；


C．水的电离吸热，加热促进电离，从A→C→B温度升高，水的电离程度增大，因此图中三点对应离子积关系：B＞C＞A，故C正确；


D．B点Kw＝10﹣12，中性溶液pH＝6；将pH＝3的硫酸（氢离子浓度是10﹣3ml/L）与pH＝11的KOH溶液（氢氧根浓度是0.1ml/L）等体积混合后，KOH过量，溶液显碱性，故D错误；


故选：D。


11．【解答】解：常温下，将pH＝a的盐酸与pH＝b的氨水等体积混合后，两者恰好完全反应，说明酸碱的物质的量浓度相等，即pH＝a的盐酸浓度为10﹣aml/L，一水合氨电离程度较小，则氨水溶液中c（NH4+）≈c（OH﹣）＝10b﹣14ml ml/L，c（NH3•H2O）＝10﹣aml/L，


则K＝＝＝10a+2b﹣28，


故选：B。


12．【解答】解：A．起始时溶液中lg＝12，即c（H+）＝1012c（OH﹣），Kw＝c（H+）•c（OH﹣）＝10﹣14，所以溶液中c（H+）＝0.1ml/L，起始时HA的浓度为0.1ml/L，说明HA完全电离，则HA为一元强酸，故A正确；


B．当滴加NH3•H2O体积为amL时，溶液中lg＝1，即c（H+）＝c（OH﹣），若a＝10，则反应恰好生成NH4A，NH4+水解使溶液呈酸性，则a＞10，故B错误；


C．已知Kb（NH3•H2O）＝1.8×10﹣5，则NH4+的水解平衡常数为Kh＝＝＝，故C正确；


D．当滴入 20 mL 氨水时，恰好生成起始时等浓度的NH4A和NH3•H2O，溶液呈碱性，NH3•H2O电离程度大于NH4+水解程度，所以溶液中存在 c（NH4+）＞c（A﹣），则c（NH4+）＞c（A﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确，


故选：B。


13．【解答】解：（1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解溶液显示碱性，加热后醋酸根离子的水解程度增大，则溶液pH增大，而NaOH溶液的pH变化较小，所以分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH，


故答案为：＞；


（2）①将0.2ml•L﹣1HA溶液与0.1ml•L﹣1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），反应后溶质的等浓度的HA、NaA，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），结合物料守恒2c（Na+）＝c（A﹣）+c（HA）可知：c（A﹣）＜c（HA），


故答案为：＜；


②反应后溶质的等浓度的HA、NaA，溶液中存在物料守恒：2c（Na+）＝c（A﹣）+c（HA）＝0.1ml/L，


故答案为：＝。


14．【解答】解：（1）100℃时，pH＝1的H2SO4溶液中c（H+）＝0.1ml/L，pH＝11的NaOH溶液中c（OH﹣）＝10﹣（11﹣12）ml/L＝0.1ml/L，混合溶液中c（H+）＝0.01ml/L，则0.1a﹣0.1b＝0.01（a+b），解得a：b＝11：9，


故答案为：11：9；


（2）NaHS溶液显碱性，则HS﹣的水解程度大于电离程度，HS﹣水解生成H2S，电离生成S2﹣，即c（S2﹣）＜c（H2S），


故答案为：＜；


（3）A．常温下，溶液中始终有Kw＝c（H+）•c（OH﹣）＝1×10﹣14，故A正确；


B．由电荷守恒守恒可知c（Na+）+c（H+）＝c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣），溶液至中性，c（H+）＝c（OH﹣），则c（Na+）＝c（HS﹣）+2c（S2﹣），故B正确；


C．由分析可知反应后为NaHS和H2S的混合物，由物料守恒可知c（Na+）＜c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（H2S），故C错误；


D．由分析可知反应后为NaHS和H2S的混合物，溶液呈中性，则HS﹣的电离程度更小，所以c（H2S）＞c（S2﹣），故D正确；


故答案为：ABD；


（4）Na2S溶液中n（Na）＝2n（S），物料关系式为c（Na+）＝2[c（S2﹣）+c（H2S）+c（HS﹣）]，


故答案为：c（Na+）＝2[c（S2﹣）+c（H2S）+c（HS﹣）]；


（5）Ka（HA）＞Ka（HB），则酸性：HA＞HB，电荷关系分别为c（Na+）+c（H+）1＝c（A﹣）+c（OH﹣）、c（Na+）+c（H+）2＝c（B﹣）+c（OH﹣），溶液体积为VL，n1＝nNA＝2[c（Na+）+c（H+）1]VNA，n2＝nNA＝2[c（Na+）+c（H+）2]VNA，NaB溶液的碱性较强、c（OH﹣）大、c（H+）小，即c（H+）1＞c（H+）2，所以n1＞n2，


故答案为：＞。


15．【解答】解：（1）物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中CH3COO﹣和Na+浓度相等，根据电荷守恒可得：c（H+）＝c（OH﹣），因恰好中和时溶质为醋酸钠，呈碱性，若呈中性，醋酸过量，则醋酸的体积需大于氢氧化钠的体积，故答案为：＝；＞；


（2）已知常温下H3PO3的电离常数的值：Ka1＝3.7×10﹣2，Ka2＝2.9×10﹣7． 则NaH2PO3的水解常数为：，水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，


故答案为：酸性；


（3）①亚磷酸（H3PO3）具有较强的还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化为磷酸，且磷酸在水溶液中主要以分子形式存在，则该滴定反应的离子方程式：


5H3PO3+2MnO4﹣+6H+＝5H3PO4+2Mn2++3H2O；


故答案为：5H3PO3+2MnO4﹣+6H+＝5H3PO4+2Mn2++3H2O；


②酸性KMnO4，既是氧化剂又是指示剂，则滴定终点的现象为：当滴入最后一滴KMnO4标椎溶液，锥形瓶内液体由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；


利用电子守恒可得：亚磷酸溶液的物质的量浓度为：


故答案为：当滴入最后一滴KMnO4标椎溶液，锥形瓶内液体由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；0.22；试验编号
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
1
0.00
22.00
2
0.50
22.50
3
0.50
25.50