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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH第3课时同步测试题
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH第3课时同步测试题，共12页。试卷主要包含了00 mL KMnO4溶液，准确量取25，下列实验基本操作错误的是，准确移取20等内容，欢迎下载使用。
1.下列有关滴定实验操作的叙述正确的是 ( )
A.中和滴定实验中指示剂的用量无需控制
B.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液
C.用量筒量取5.00 mL 1.00 ml·L-1盐酸
D.中和滴定实验中的锥形瓶用待测液润洗
2.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )
A.500 mL量筒B.10 mL量筒 C.50 mL酸式滴定管D.50 mL碱式滴定管
3.下列实验基本操作错误的是( )
A.滴定管经蒸馏水洗净后,即可注入标准液进行滴定
B.玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮管中插入
C.滴定用锥形瓶经蒸馏水洗净后,不需用标准液润洗
D.用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,然后跟标准比色卡相对照,读出pH
4.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 ml·L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是( )
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
5.现用0.10 ml·L-1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 ml·L-1 NaOH溶液,若酸式滴定管未润洗,达到终点时所用盐酸的体积应是( )
A.10 mLB.5 mL C.大于5 mLD.小于5 mL
6.下列滴定中,指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( )
提示:I2+Na2S2NaI+S↓
7.在t ℃时,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-a ml·L-1,c(OH-)=10-b ml·L-1,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为( )
A.3B.4C.5D.6
图L3-2-6
8.现用某物质的量浓度的NaOH溶液,滴定10.00 mL某物质的量浓度的盐酸,消耗NaOH溶液的体积V与反应后溶液的pH的图像见图L3-2-6,据此推断NaOH溶液和HCl溶液的物质的量浓度是( )
9.(1)用a ml·L-1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液,用酚酞作指示剂,达到滴定终点的现象是 。若用甲基橙作指示剂,滴定终点现象是 。
(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液,以测定水中SO2的含量,应选用 作指示剂,达到滴定终点的现象是 。
(3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液,以测定水中SO2的含量,是否需要选用指示剂 (填“是”或“否”),达到滴定终点的现象是 。
10.图L3-2-7曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是( )
图L3-2-7
A.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1 ml·L-1
B.曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线
C.P点时反应恰好完全,溶液呈中性
D.酚酞不能用作本实验的指示剂
11.室温下,用0.1 ml·L-1 NaOH溶液滴定0.1 ml·L-1的盐酸,如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液pH是( )
A.4B.7.2C.10D.11.3
12.H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 ml·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是( )
图L3-2-8
A.该滴定可用甲基橙作指示剂
B.Na2S2O3是该反应的还原剂
C.该滴定可选用如图L3-2-8所示装置
D.该反应中每消耗2 ml Na2S2O3,电子转移数为4NA
13.下列有关滴定的说法正确的是( )
A.用25 mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7 mL
B.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质,则结果偏低
C.用c1 ml·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定V2 mL未知浓度的H2C2O4溶液,至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1 mL,则H2C2O4溶液的浓度为0.4c1V1V2 ml·L-1
D.用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏低
14.某学生用0.150 0 ml·L-1 NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:
A.用蒸馏水洗净滴定管
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL,注入锥形瓶中,加入酚酞
D.另取锥形瓶,再重复操作2~3次
E.检查滴定管是否漏水
F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
完成以下填空:
(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写):
图L3-2-9
→ →F→ → → →D。
(2)操作F中应该选择如图L3-2-9中滴定管 (填标号)。
(3)滴定终点的现象是 。
(4)滴定结果如下表所示:
计算该盐酸的物质的量浓度为 (保留4位有效数字)。
(5)下列操作会导致测定结果偏高的是 。
a.用酸式滴定管向锥形瓶中放盐酸时,先仰视后平视读数
b.锥形瓶用盐酸润洗
c.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡
d.达到滴定终点时,仰视读数
15.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放出25.00 mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.100 0 ml·L-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内不恢复原色为止,测得所耗盐酸的体积为V1 mL。
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5 mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2 mL。试回答下列问题:
(1)滴定终点的现象: 。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察 。
A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
(3)该小组在步骤①中的错误是 ,
由此造成的测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)步骤②缺少的操作是 。
(5)如图L3-2-10是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL。
图L3-2-10
(6)根据下列数据:
请计算待测烧碱溶液的浓度为 ml·L-1。
1.B [解析] 指示剂本身是有机物,能与酸或碱反应,中和滴定实验中指示剂的用量必须控制,A错误;用50 mL酸式滴定管,精确度可达0.01 mL,同时不与氧化性物质反应,可准确量取25.00 mL KMnO4溶液,B正确;量筒精确度只达0.1 mL,无法用量筒量取5.00 mL 1.00 ml·L-1盐酸,C错误;中和滴定实验中的锥形瓶不能用待测液润洗,否则引起测定结果偏大,D错误。
2.C
3.A [解析] 滴定管水洗后需用相应的标准溶液润洗,A项错误;玻璃导管蘸水和旋转利于插入橡皮管中,B项正确;中和滴定实验中锥形瓶不需润洗,C项正确;使用pH试纸一定要注意,不能润湿,用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,并与标准比色卡对比,并读取溶液pH,D项正确。
4.B [解析] A项,滴定管用水洗涤后,还要用待装溶液润洗,否则将引起误差,错误;B项,在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中,锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性,溶液的pH由小变大,正确;C项,用酚酞作指示剂,锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色,且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定,错误;D项,滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则碱液的体积偏大,测定结果偏大,错误。
5.C [解析] 用0.10 ml·L-1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 ml·L-1 NaOH溶液正好需5 mL HCl溶液。现盐酸被稀释,其浓度小于0.10 ml·L-1,故中和NaOH所需盐酸体积大于5 mL。
6.D [解析] 用酚酞作指示剂,滴入CH3COOH溶液中,溶液仍为无色。往此溶液中滴加NaOH溶液,当滴定达终点时,溶液呈碱性,溶液由无色变为浅红色,且在半分钟内不褪色,A正确;往氨水中滴入甲基橙,溶液呈黄色,当滴定达终点时,溶液由黄色变为橙色,且在半分钟内不变色,B正确;K2SO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液,发生氧化还原反应,当滴定达终点时,溶液由无色变为浅紫红色,且在半分钟内不褪色,C正确;Na2S溶液中滴加淀粉,溶液呈无色,滴加碘水后,发生置换反应,当滴定达终点时,溶液由无色变为蓝色,且在半分钟内不变色,D错误。
7.B
8.B [解析] 从图像的起点看,盐酸的pH<2,只能推出c(HCl)>0.01 ml·L-1,但得不出具体值。在pH=7的点,所用V(NaOH)=30 mL,而V(HCl)=10 mL,依据n(HCl)=n(NaOH),可得出c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH),c(HCl)c(NaOH)=3∶1。从表中信息可以看出,答案选B。
9.(1)滴入最后一滴标准液,溶液由红色变为无色,且半分钟内不恢复红色 当滴入最后一滴标准液,溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复黄色
(2)淀粉溶液 当滴入最后一滴标准液,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色
(3)否 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟内不褪色
[解析] (1)用a ml·L-1的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,用酚酞作指示剂,达到滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液,溶液由红色变为无色,且半分钟内不恢复红色。若用甲基橙作指示剂,滴定终点现象是当滴入最后一滴标准液,溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复黄色;(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液,以测定水中SO2的含量,应选用淀粉溶液作指示剂,达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴标准液,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色;(3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液,以测定水中SO2的含量,由于KMnO4溶液本身显紫红色,不需要选用指示剂,达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟内不褪色。
10.C [解析] 根据图像知,当氢氧化钠溶液中未滴加盐酸时,溶液的pH=13,则c(NaOH)=10-1 ml·L-1,即0.1 ml·L-1,A错误;根据图像知,当氢氧化钠溶液中未滴加盐酸时,溶液的pH=13,则b曲线为盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线,B错误;P点时二者恰好完全中和,盐酸是一元强酸,氢氧化钠是一元强碱,当二者恰好中和时,反应生成氯化钠,溶液呈中性,C正确;甲基橙的变色范围是3.1~4.4,酚酞的变色范围是8~10,且变色现象均较明显,所以该中和滴定可以用酚酞或甲基橙作指示剂,D错误。
11.C [解析] 用0.1 ml·L-1的NaOH溶液滴定0.1 ml·L-1的盐酸,滴定到终点时溶液呈中性。多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL),加水至50 mL,此时溶液中c(OH-)=0.1ml·L-1×0.05×10-3L50×10-3L=1×10-4ml·L-1,
c(H+)=KWc(OH-)=1×10-10ml·L-1,pH=10,即选项C正确。
12.B [解析] 溶液中有单质碘,加入淀粉溶液呈蓝色,碘与Na2S2O3发生氧化还原反应,当反应终点时,单质碘消失,蓝色褪去,不需要加甲基橙作指示剂,A错误;Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化,作还原剂,B正确;Na2S2O3溶液显碱性,应该用碱式滴定管盛放,C错误;I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6反应中I元素化合价由0价降低为-1价,转移2个电子,因此每消耗2 ml Na2S2O3,电子转移数为2 ml,D错误。
13.B [解析] 滴定管的精度为0.01 mL,A错误;若配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质,使KOH浓度偏高,滴定未知浓度的盐酸时,则使消耗标准液的体积偏小,使测的盐酸的浓度偏小;酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O;n(KMnO4)∶n(H2C2O4)=2∶5,则H2C2O4溶液的浓度为5c1V12V2,C错误;用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,使测得的盐酸溶液体积偏小,导致测定结果偏高,D错误。
14.(1)E A B C G (2)乙
(3)锥形瓶内溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色
(4)0.120 0 ml·L-1 (5)abd
[解析] (1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作,则正确的顺序为:EAFBCGD。(2)氢氧化钠溶液显碱性,应选择碱式滴定管,滴定管乙下端是橡皮管,为碱式滴定管,故选乙。(3)滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化,当滴加最后一滴标准液时,溶液由无色变浅红色且半分钟内不褪色,可说明达到滴定终点。(4)第一次消耗标准液:21.03 mL-1.02 mL=20.01 mL;第二次消耗标准液体积:20.60 mL-0.60 mL=20.00 mL;第三次消耗标准液:20.19 mL-0.20 mL=19.99 mL,由NaOH~HCl得c(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)V(HCl),取三次盐酸浓度平均值,可得该盐酸的物质的量浓度为0.120 0 ml·L-1。(5)用酸式滴定管向锥形瓶中放盐酸时,先仰视后平视读数,导致所取盐酸的量增加,消耗标准液体积偏大,则测定结果偏高;锥形瓶用盐酸润洗,导致所取盐酸的量增加,消耗标准液体积偏大,则测定结果偏高;碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡,导致消耗标准液体积偏小,则测定结果偏低;达到滴定终点时,仰视读数,导致消耗标准液体积偏大,则测定结果偏高,故选a、b、d。
15.(1)当滴入最后一滴盐酸时,锥形瓶中的溶液从红色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再发生变化 (2)B
(3)用待测溶液润洗锥形瓶 偏高
(4)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,应用标准液润洗
(5)22.60 (6)0.080 00
[解析] (1)NaOH溶液中滴入酚酞变成红色,随着盐酸的不断滴入,锥形瓶内溶液由红色变为无色,且半分钟内颜色不再发生变化,即达到滴定终点。(2)滴定时要注意锥形瓶内溶液颜色变化。(3)实验时锥形瓶水洗即可,不能润洗,润洗后锥形瓶内待测液中NaOH的物质的量增多,消耗盐酸的量增多,导致测出NaOH溶液浓度偏高。(4)酸式滴定管水洗后应用标准液润洗。(5)读数时要注意估读一位数字,精确至0.01 mL。
选
项
滴定管中
的溶液
锥形瓶
中的溶液
指示剂
滴定终点
颜色变化
A
NaOH溶液
CH3COOH溶液
酚酞
无色→浅红色
B
HCl溶液
氨水
甲基橙
黄色→橙色
C
酸性KMnO4溶液
K2SO3溶液
无
无色→浅紫红色
D
碘水
Na2S溶液
淀粉
蓝色→无色
序号
氢氧化钡溶液
的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
选项
A
B
C
D
盐酸的浓度
(ml·L-1)
0.150
0.090
0.080
0.040
NaOH溶液的
浓度(ml·L-1)
0.040
0.030
0.160
0.120
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
0.60
20.60
3
25.00
0.20
20.19
滴定
次数
待测液
体积(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
4.00
24.10
1.下列有关滴定实验操作的叙述正确的是 ( )
A.中和滴定实验中指示剂的用量无需控制
B.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液
C.用量筒量取5.00 mL 1.00 ml·L-1盐酸
D.中和滴定实验中的锥形瓶用待测液润洗
2.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )
A.500 mL量筒B.10 mL量筒 C.50 mL酸式滴定管D.50 mL碱式滴定管
3.下列实验基本操作错误的是( )
A.滴定管经蒸馏水洗净后,即可注入标准液进行滴定
B.玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮管中插入
C.滴定用锥形瓶经蒸馏水洗净后,不需用标准液润洗
D.用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,然后跟标准比色卡相对照,读出pH
4.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 ml·L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是( )
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
5.现用0.10 ml·L-1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 ml·L-1 NaOH溶液,若酸式滴定管未润洗,达到终点时所用盐酸的体积应是( )
A.10 mLB.5 mL C.大于5 mLD.小于5 mL
6.下列滴定中,指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( )
提示:I2+Na2S2NaI+S↓
7.在t ℃时,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-a ml·L-1,c(OH-)=10-b ml·L-1,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为( )
A.3B.4C.5D.6
图L3-2-6
8.现用某物质的量浓度的NaOH溶液,滴定10.00 mL某物质的量浓度的盐酸,消耗NaOH溶液的体积V与反应后溶液的pH的图像见图L3-2-6,据此推断NaOH溶液和HCl溶液的物质的量浓度是( )
9.(1)用a ml·L-1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液,用酚酞作指示剂,达到滴定终点的现象是 。若用甲基橙作指示剂,滴定终点现象是 。
(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液,以测定水中SO2的含量,应选用 作指示剂,达到滴定终点的现象是 。
(3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液,以测定水中SO2的含量,是否需要选用指示剂 (填“是”或“否”),达到滴定终点的现象是 。
10.图L3-2-7曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是( )
图L3-2-7
A.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1 ml·L-1
B.曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线
C.P点时反应恰好完全,溶液呈中性
D.酚酞不能用作本实验的指示剂
11.室温下,用0.1 ml·L-1 NaOH溶液滴定0.1 ml·L-1的盐酸,如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液pH是( )
A.4B.7.2C.10D.11.3
12.H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 ml·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是( )
图L3-2-8
A.该滴定可用甲基橙作指示剂
B.Na2S2O3是该反应的还原剂
C.该滴定可选用如图L3-2-8所示装置
D.该反应中每消耗2 ml Na2S2O3,电子转移数为4NA
13.下列有关滴定的说法正确的是( )
A.用25 mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7 mL
B.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质,则结果偏低
C.用c1 ml·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定V2 mL未知浓度的H2C2O4溶液,至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1 mL,则H2C2O4溶液的浓度为0.4c1V1V2 ml·L-1
D.用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏低
14.某学生用0.150 0 ml·L-1 NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:
A.用蒸馏水洗净滴定管
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL,注入锥形瓶中,加入酚酞
D.另取锥形瓶,再重复操作2~3次
E.检查滴定管是否漏水
F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
完成以下填空:
(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写):
图L3-2-9
→ →F→ → → →D。
(2)操作F中应该选择如图L3-2-9中滴定管 (填标号)。
(3)滴定终点的现象是 。
(4)滴定结果如下表所示:
计算该盐酸的物质的量浓度为 (保留4位有效数字)。
(5)下列操作会导致测定结果偏高的是 。
a.用酸式滴定管向锥形瓶中放盐酸时,先仰视后平视读数
b.锥形瓶用盐酸润洗
c.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡
d.达到滴定终点时,仰视读数
15.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放出25.00 mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.100 0 ml·L-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内不恢复原色为止,测得所耗盐酸的体积为V1 mL。
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5 mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2 mL。试回答下列问题:
(1)滴定终点的现象: 。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察 。
A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
(3)该小组在步骤①中的错误是 ,
由此造成的测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)步骤②缺少的操作是 。
(5)如图L3-2-10是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL。
图L3-2-10
(6)根据下列数据:
请计算待测烧碱溶液的浓度为 ml·L-1。
1.B [解析] 指示剂本身是有机物,能与酸或碱反应,中和滴定实验中指示剂的用量必须控制,A错误;用50 mL酸式滴定管,精确度可达0.01 mL,同时不与氧化性物质反应,可准确量取25.00 mL KMnO4溶液,B正确;量筒精确度只达0.1 mL,无法用量筒量取5.00 mL 1.00 ml·L-1盐酸,C错误;中和滴定实验中的锥形瓶不能用待测液润洗,否则引起测定结果偏大,D错误。
2.C
3.A [解析] 滴定管水洗后需用相应的标准溶液润洗,A项错误;玻璃导管蘸水和旋转利于插入橡皮管中,B项正确;中和滴定实验中锥形瓶不需润洗,C项正确;使用pH试纸一定要注意,不能润湿,用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,并与标准比色卡对比,并读取溶液pH,D项正确。
4.B [解析] A项,滴定管用水洗涤后,还要用待装溶液润洗,否则将引起误差,错误;B项,在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中,锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性,溶液的pH由小变大,正确;C项,用酚酞作指示剂,锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色,且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定,错误;D项,滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则碱液的体积偏大,测定结果偏大,错误。
5.C [解析] 用0.10 ml·L-1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 ml·L-1 NaOH溶液正好需5 mL HCl溶液。现盐酸被稀释,其浓度小于0.10 ml·L-1,故中和NaOH所需盐酸体积大于5 mL。
6.D [解析] 用酚酞作指示剂,滴入CH3COOH溶液中,溶液仍为无色。往此溶液中滴加NaOH溶液,当滴定达终点时,溶液呈碱性,溶液由无色变为浅红色,且在半分钟内不褪色,A正确;往氨水中滴入甲基橙,溶液呈黄色,当滴定达终点时,溶液由黄色变为橙色,且在半分钟内不变色,B正确;K2SO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液,发生氧化还原反应,当滴定达终点时,溶液由无色变为浅紫红色,且在半分钟内不褪色,C正确;Na2S溶液中滴加淀粉,溶液呈无色,滴加碘水后,发生置换反应,当滴定达终点时,溶液由无色变为蓝色,且在半分钟内不变色,D错误。
7.B
8.B [解析] 从图像的起点看,盐酸的pH<2,只能推出c(HCl)>0.01 ml·L-1,但得不出具体值。在pH=7的点,所用V(NaOH)=30 mL,而V(HCl)=10 mL,依据n(HCl)=n(NaOH),可得出c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH),c(HCl)c(NaOH)=3∶1。从表中信息可以看出,答案选B。
9.(1)滴入最后一滴标准液,溶液由红色变为无色,且半分钟内不恢复红色 当滴入最后一滴标准液,溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复黄色
(2)淀粉溶液 当滴入最后一滴标准液,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色
(3)否 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟内不褪色
[解析] (1)用a ml·L-1的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,用酚酞作指示剂,达到滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液,溶液由红色变为无色,且半分钟内不恢复红色。若用甲基橙作指示剂,滴定终点现象是当滴入最后一滴标准液,溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复黄色;(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液,以测定水中SO2的含量,应选用淀粉溶液作指示剂,达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴标准液,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色;(3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液,以测定水中SO2的含量,由于KMnO4溶液本身显紫红色,不需要选用指示剂,达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟内不褪色。
10.C [解析] 根据图像知,当氢氧化钠溶液中未滴加盐酸时,溶液的pH=13,则c(NaOH)=10-1 ml·L-1,即0.1 ml·L-1,A错误;根据图像知,当氢氧化钠溶液中未滴加盐酸时,溶液的pH=13,则b曲线为盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线,B错误;P点时二者恰好完全中和,盐酸是一元强酸,氢氧化钠是一元强碱,当二者恰好中和时,反应生成氯化钠,溶液呈中性,C正确;甲基橙的变色范围是3.1~4.4,酚酞的变色范围是8~10,且变色现象均较明显,所以该中和滴定可以用酚酞或甲基橙作指示剂,D错误。
11.C [解析] 用0.1 ml·L-1的NaOH溶液滴定0.1 ml·L-1的盐酸,滴定到终点时溶液呈中性。多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL),加水至50 mL,此时溶液中c(OH-)=0.1ml·L-1×0.05×10-3L50×10-3L=1×10-4ml·L-1,
c(H+)=KWc(OH-)=1×10-10ml·L-1,pH=10,即选项C正确。
12.B [解析] 溶液中有单质碘,加入淀粉溶液呈蓝色,碘与Na2S2O3发生氧化还原反应,当反应终点时,单质碘消失,蓝色褪去,不需要加甲基橙作指示剂,A错误;Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化,作还原剂,B正确;Na2S2O3溶液显碱性,应该用碱式滴定管盛放,C错误;I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6反应中I元素化合价由0价降低为-1价,转移2个电子,因此每消耗2 ml Na2S2O3,电子转移数为2 ml,D错误。
13.B [解析] 滴定管的精度为0.01 mL,A错误;若配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质,使KOH浓度偏高,滴定未知浓度的盐酸时,则使消耗标准液的体积偏小,使测的盐酸的浓度偏小;酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O;n(KMnO4)∶n(H2C2O4)=2∶5,则H2C2O4溶液的浓度为5c1V12V2,C错误;用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,使测得的盐酸溶液体积偏小,导致测定结果偏高,D错误。
14.(1)E A B C G (2)乙
(3)锥形瓶内溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色
(4)0.120 0 ml·L-1 (5)abd
[解析] (1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作,则正确的顺序为:EAFBCGD。(2)氢氧化钠溶液显碱性,应选择碱式滴定管,滴定管乙下端是橡皮管,为碱式滴定管,故选乙。(3)滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化,当滴加最后一滴标准液时,溶液由无色变浅红色且半分钟内不褪色,可说明达到滴定终点。(4)第一次消耗标准液:21.03 mL-1.02 mL=20.01 mL;第二次消耗标准液体积:20.60 mL-0.60 mL=20.00 mL;第三次消耗标准液:20.19 mL-0.20 mL=19.99 mL,由NaOH~HCl得c(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)V(HCl),取三次盐酸浓度平均值,可得该盐酸的物质的量浓度为0.120 0 ml·L-1。(5)用酸式滴定管向锥形瓶中放盐酸时,先仰视后平视读数,导致所取盐酸的量增加,消耗标准液体积偏大,则测定结果偏高;锥形瓶用盐酸润洗,导致所取盐酸的量增加,消耗标准液体积偏大,则测定结果偏高;碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡,导致消耗标准液体积偏小,则测定结果偏低;达到滴定终点时,仰视读数,导致消耗标准液体积偏大,则测定结果偏高,故选a、b、d。
15.(1)当滴入最后一滴盐酸时,锥形瓶中的溶液从红色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再发生变化 (2)B
(3)用待测溶液润洗锥形瓶 偏高
(4)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,应用标准液润洗
(5)22.60 (6)0.080 00
[解析] (1)NaOH溶液中滴入酚酞变成红色,随着盐酸的不断滴入,锥形瓶内溶液由红色变为无色,且半分钟内颜色不再发生变化,即达到滴定终点。(2)滴定时要注意锥形瓶内溶液颜色变化。(3)实验时锥形瓶水洗即可,不能润洗,润洗后锥形瓶内待测液中NaOH的物质的量增多,消耗盐酸的量增多,导致测出NaOH溶液浓度偏高。(4)酸式滴定管水洗后应用标准液润洗。(5)读数时要注意估读一位数字,精确至0.01 mL。
选
项
滴定管中
的溶液
锥形瓶
中的溶液
指示剂
滴定终点
颜色变化
A
NaOH溶液
CH3COOH溶液
酚酞
无色→浅红色
B
HCl溶液
氨水
甲基橙
黄色→橙色
C
酸性KMnO4溶液
K2SO3溶液
无
无色→浅紫红色
D
碘水
Na2S溶液
淀粉
蓝色→无色
序号
氢氧化钡溶液
的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
选项
A
B
C
D
盐酸的浓度
(ml·L-1)
0.150
0.090
0.080
0.040
NaOH溶液的
浓度(ml·L-1)
0.040
0.030
0.160
0.120
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
0.60
20.60
3
25.00
0.20
20.19
滴定
次数
待测液
体积(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
4.00
24.10
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