人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH第1课时同步测试题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH第1课时同步测试题，共5页。试卷主要包含了水是最宝贵的资源之一，在相同温度下,在0，下列溶液一定显酸性的是等内容，欢迎下载使用。

1.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )


A.4 ℃时,纯水的pH=7


B.温度升高,纯水中的c(H+)增大,c(OH-)减小


C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子


D.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小


【解析】选C。25 ℃时,纯水的pH=7,4 ℃时,纯水的电离程度减小,pH稍大于7,A错误;温度升高,水的电离平衡向右移动,c(H+)与c(OH-)均增大,B错误;水是一种极弱的电解质,电离程度很小,25 ℃时,纯水电离出的H+浓度只有1.0×


10-7 ml·L-1,纯水中主要存在形态是水分子,C正确;水的离子积不受溶液酸碱性的影响,D错误。


2.(2020·临沂高二检测)在相同温度下,在0.1 ml·L-1的氢氧化钠溶液和


0.1 ml·L-1的盐酸中,水的电离程度( )


A.前者大B.前者小C.一样大D.无法确定


【解析】选C。两种溶液中c(NaOH)=0.1 ml·L-1,其c(OH-)=0.1 ml·L-1。盐酸中c(HCl)=0.1 ml·L-1,c(H+)=0.1 ml·L-1。因此,两溶液中酸或碱对水电离的抑制程度相同。


3.(教材习题改编)下列溶液一定显酸性的是( )


A.溶液中c(OH-)>c(H+)


B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液


C.溶液中c(H+)=10-6 ml·L-1


D.pH<7的溶液


【解析】选B。判断溶液的酸碱性关键看c(H+)和c(OH-)相对大小,若c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性;而pH<7或c(H+)<10-7 ml·L-1,仅适用于常温时,若温度不确定,就不能用来判断溶液的酸碱性,而B项中可使紫色石蕊试液变红,则该溶液为酸性。


【补偿训练】


(2020·桂林高二检测)常温下,下列溶液中酸性一定最弱的是( )


A.pH=4


B.c(H+)=1×10-3 ml·L-1


C.c(OH-)=1×10-11 ml·L-1


D.=1012


【解析】选A。A项,pH=4,则c(H+)=1×10-4 ml·L-1;C项,c(OH-)=1×10-11 ml·L-1,则c(H+)==1×10-3 ml·L-1;D项,=1012,则c(H+)=1×10-1 ml·L-1,故A项的c(H+)最小,酸性最弱。


4.(2019·济南高二检测)能抑制水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是


( )


①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中通NH3


A.①③B.①③④C.③D.②④


【解析】选C。①的c(H+)=c(OH-);②的c(H+)c(OH-);④的NH3·H2O电离抑制H2O电离,c(H+)

5.(2020·雅安高二检测)室温下,下列各组溶液的pH一定等于7的是 ( )


A.pH=2和pH=12的两种溶液等体积混合


ml·L-1H2SO4与0.10 ml·L-1NaOH溶液等体积混合


C.将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍


D.pH=1的H2SO4与0.10 ml·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合


【解析】选B。A项中,酸、碱强弱未知,pH不一定等于7。B项中,强酸、强碱如果各为V L,则n(H+)=n(OH-)=0.1V ml,反应后溶液呈中性。C项中,pH=5的弱酸稀释100倍后,pH应小于7。D项中,酸、碱反应后碱过量,溶液应呈碱性。


6.常温下,把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,两者恰好中和,则酸和碱的体积比应是( )





A.10∶1B.1∶10


C.1∶100D.1∶2


【解析】选B。设pH=3的H2SO4溶液的体积为x,pH=10的NaOH溶液的体积为y,当两溶液恰好中和时,n(H+)=n(OH-),即c(H+)·x=c(OH-)·y,10-3x=10-4y,则==。故B项正确。


【补偿训练】


(2020·安庆高二检测)对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是


( )


A.该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH小于3


B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和


C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)的比值为10-12


D.该溶液中水电离出c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出c(H+)的100倍


【解析】选B。硝酸溶液中硝酸完全电离,溶液稀释100倍,溶液pH增大2个单位,故A错误;pH为13的氢氧化钡溶液,氢氧根的浓度是0.1 ml·L-1,pH为1的硝酸溶液氢离子浓度是0.1 ml·L-1,等体积混合,物质的量相同,故恰好中和呈中性,故B正确;常温下pH为1的硝酸溶液中,水电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同为10-13 ml·L-1,故该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)的比值为10-1∶10-13=1012,故C错误;常温下pH为1的硝酸溶液中水电离出的氢离子浓度为10-13 ml·L-1,pH为3的硝酸溶液水电离出的氢离子浓度为


10-11 ml·L-1,故后者是前者的100倍,故D错误。


7.(2020·徐州高二检测)计算常温下下列溶液的pH,并将计算结果填在横线上:


(1)c(H+)=1×10-4 ml·L-1的溶液____________;


(2)c(OH-)=1×10-4 ml·L-1的溶液____________;


(3)将0.1 ml HCl溶于水制成100 mL溶液____________;


(4)将pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以体积比3∶1混合____________;


(5)将0.23 g金属钠溶于水并配制成100 mL的溶液____________。


【解析】(1)pH=-lg(1×10-4)=4;


(2)c(H+)= ml·L-1=1×10-10 ml·L-1,所以pH=-lg(1×10-10)=10;


(3)c(HCl)==1 ml·L-1,所以pH=-lg1=0;


(4)设HCl溶液体积为3V,硫酸体积为V,则c(H+)==


10-2 ml·L-1,pH=2;


(5)n(NaOH)=n(Na)==0.01 ml,c(NaOH)==0.1 ml·L-1,


c(H+)= ml·L-1=1×10-13 ml·L-1,即pH=13。


答案:(1)4 (2)10 (3)0 (4)2 (5)13





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