高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解第2课时课后练习题
展开1.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,这种试剂是( )
A.NaOHB.氨水
C.Na2CO3D.MgO
2.向三份0.1 ml·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )
A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大
3.在一定浓度的FeCl3溶液中,存在如下水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液,下列说法中正确的是( )
A.水解平衡正向移动B.水解平衡逆向移动
C.溶液中H+浓度不变D.Fe3+的水解程度增大
4.下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后,能得到相应溶质固体的是( )
A.FeCl3B.KHCO3
C.Fe2(SO4)3D.FeSO4
5.在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是( )
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.升高温度,c(HS-)c(S2-)减小
C.加入CuSO4固体,HS-浓度减小
D.加入NaOH固体,溶液pH减小
6.下列有关问题与盐的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A.①②③④⑤B.②③④
C.①④⑤D.①②③
7.为了得到比较纯净的物质,使用的方法恰当的是( )
A.向Na2CO3饱和溶液中,通入过量的CO2后,加热蒸发,再充分灼烧得NaHCO3晶体
B.加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体
C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得FeCl3晶体
D.向FeCl3溶液里加入足量的NaOH溶液,经过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得Fe2O3
8.如图L3-3-2所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 ml·L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。
图L3-3-2
(1)含酚酞的0.01 ml·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为 。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是 。
A.水解反应为放热反应
B.水解反应为吸热反应
C.NH4NO3溶于水时放出热量
D.NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 ml·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为 、 、 、 。(填“左”“右”或“不移动”)
9.(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性,原因是 (用离子方程式表示);实验室在配制AgNO3溶液时,常先将AgNO3固体溶于较浓的硝酸中,然后用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”或“抑制”)其水解。
(2)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入 MgCO3固体,过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是 。
(3)泡沫灭火器的灭火原理是 (用离子方程式表示)。
10.在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O,能得到无水MgCl2。下列说法不正确的是( )
A.MgCl2·nH2O(s)MgCl2·(n-1)H2O(s)+H2O(g) ΔH>0
B.MgCl2·2H2O(s)Mg(OH)2(s)+2HCl(g),HCl气流可抑制反应进行
C.MgCl2·H2O(s)Mg(OH)Cl(s)+HCl(g),升高温度,反应更易发生
D.MgCl2·4H2O(s)MgCl2·2H2O(s)+2H2O(g),HCl气流可抑制反应进行
11.为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入:①适量HCl;②适量NaCl;③适量的氨水;④适量的NaOH,正确的是( )
A.①②B.④
C.③④D.③
12.测定0.1 ml·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH ,数据如下。
实验过程中,取①、④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是( )
A.此实验中Na2SO3溶液的pH是由pH计测定的
B.④与①的pH不同,是由于SO32-浓度减小造成的
C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的KW值相等
13.实验测得0.5 ml·L-1 CH3COONa溶液、0.5 ml·L-1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图L3-3-3所示。下列说法正确的是( )
图L3-3-3
A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH-)
B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)减小
C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同
14.回答下列问题:
(1)氯化铁水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示) 。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时,常将氯化铁固体
先溶于较浓的 中,然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度,是为了抑制其水解。
(2)25 ℃时,浓度为0.1 ml·L-1的6种溶液:
①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3
⑤KCl ⑥NH4Cl
溶液的pH由小到大的顺序为 (填序号)[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。
(3)电离平衡常数可用来衡量弱电解质的电离程度。已知如下表数据(25 ℃):
①25 ℃时,等物质的量浓度的下列3种溶液:
a.NaCN溶液
b.Na2CO3溶液
c.CH3COONa溶液
其pH由大到小的顺序为 (填序号)。
②25 ℃时,向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的离子方程式为 。 15.工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是:
①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中,加热、过滤,调节滤液的pH为3;
②对①所得滤液按下列步骤进行操作:
图L3-3-4
已知Cu2+、Fe2+在pH为4~5时不水解,而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。
请回答下列问题:
(1)X是什么物质? 。其反应的离子方程式为 。
(2)Y物质应具备的条件是 ,生产中Y可选: 。
(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意: 。
1.D [解析] 加入NaOH分别与MgCl2、FeCl3反应生成氢氧化镁和氢氧化铁沉淀,且生成氯化钠杂质,不符合,A错误;加入氨水后,Mg2+和Fe3+都生成沉淀,且也引入了新的杂质氯化铵,B错误;加入Na2CO3后,Mg2+和Fe3+都生成沉淀,且也引入了新的杂质氯化钠,C错误;加入MgO,与氢离子反应,可起到调节溶液pH的作用,促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去,且不引入新的杂质,D正确。
2.A [解析] CH3COO-水解显碱性,SO32-水解也呈碱性,会抑制CH3COO-的水解,CH3COO-浓度增大,NH4+和Fe2+水解均呈酸性,会促进CH3COO-水解,CH3COO-浓度会减小。
3.A [解析] 增大Fe3+浓度,水解平衡正向移动,达到平衡后溶液中H+浓度增大,但Fe3+的水解程度减小。
4.C [解析] FeCl3溶液蒸干灼烧得到Fe2O3,A项错误;KHCO3溶液蒸干灼烧得到K2CO3,B项错误;Fe2(SO4)3溶液蒸干灼烧仍得到Fe2(SO4)3,C项正确;FeSO4 溶液蒸干灼烧过程中被氧化而得到Fe2(SO4)3和Fe2O3,D项错误。
5.C [解析] 平衡常数仅与温度有关,温度不变,则稀释时平衡常数是不变的,A错误;水解反应是吸热反应,升温促进水解,平衡正移,c(S2-)减小,c(HS-)增大,所以c(HS-)c(S2-)增大,B错误;加入CuSO4固体,固体溶解后,铜离子与硫离子反应生成硫化铜沉淀,水解平衡逆向进行,HS-浓度减小,C正确;加入NaOH固体,固体溶解后,溶液中氢氧根离子浓度将增大,溶液pH将增大,D错误。
6.A [解析] ①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性,可作焊接金属中的除锈剂,与水解有关;②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液相互促进水解生成二氧化碳,可作泡沫灭火剂,与水解有关;③草木灰与铵态氮肥相互促进水解,不能混合施用,与水解有关;④实验室盛放碳酸钠溶液,水解显碱性,与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠,具有粘合性,则试剂瓶不能用磨口玻璃塞,与水解有关;⑤加热蒸干AlCl3溶液水解生成氢氧化铅和盐酸,盐酸为挥发性酸,则最后得到Al(OH)3固体,与水解有关。
7.D
8.(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使溶液显碱性
(2)BD (3)右 左 左 右
[解析] (1)CH3COONa中CH3COO-水解使溶液显碱性,碱性溶液使酚酞显红色。
(2)生石灰与水反应放出大量的热,根据烧瓶①中溶液的红色变深,判断水解平衡向右移动,说明水解反应是吸热的,同时烧瓶③中溶液红色变浅,则NH4NO3溶于水时吸收热量。
(3)酸促进CH3COO-的水解;碱抑制CH3COO-的水解;CO32-与CH3COO-水解相互抑制;Fe2+与CH3COO-水解相互促进。
9.(1)酸 Ag++H2OAgOH+H+ 抑制
(2)MgCO3与Fe3+水解产生的H+反应,促进了Fe3+的水解,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而被除去
(3)Al3++3HCO3-3CO2↑+Al(OH)3↓
10.D [解析] A项,失去结晶水的反应,为吸热反应,正确;B项,通入HCl,会抑制MgCl2·2H2O转化为Mg(OH)2(s),正确;C项,升高温度,可以促进HCl挥发,平衡正向移动,反应更易发生,正确;D项,HCl气流对MgCl2·4H2O转化MgCl2·2H2O的反应,没有影响,错误。
11.D [解析] 氯化铵是弱碱强酸盐,由于NH4+水解,导致溶液中c(NH4+)
12.C [解析] 由表中数据可知,pH精确到小数点后两位,说明溶液的pH是由pH计测定的,A正确;根据信息,取①、④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多,说明实验过程中部分亚硫酸钠被氧化为硫酸钠,④与①的温度相同,④与①相比SO32-浓度减小,即④与①的pH不同,是由于SO32-浓度减小造成的,B正确;盐类水解是吸热反应,①→③的过程中,升高温度,SO32-水解平衡向正向移动;若减小SO32-浓度,平衡向逆向移动,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反,C错误;KW只与温度有关,①与④温度相同,所以KW值相等,D正确。
13.C [解析] 对纯水加热,会促进其电离,但是水电离出的c(H+)=c(OH-),仍为中性,A项错误;升高温度,会促进盐类水解,CH3COO-水解程度变大后,c(OH-)变大,B项错误;加热会促进Cu2+水解,同时由于温度升高,也会促进水的电离,c(H+)变大,C项正确;加热CH3COO-、Cu2+的溶液,水解均是正向移动,CH3COONa溶液的pH减小的原因是水的离子积变大,D项错误。
14.(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 盐酸
(2)①<②<⑥<⑤<④<③或①②⑥⑤④③
(3)①b>a>c或bac ②CN-+CO2+H2OHCO3-+HCN
[解析] (1)氯化铁为强酸弱碱盐,铁离子会发生水解导致其水溶液呈酸性,其水解离子方程式为:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+;因铁离子发生水解,因此在配制氯化铁溶液时,常先加入浓盐酸中,再稀释成所需要的溶液;(2)HCl和CH3COOH为酸,Ba(OH)2为碱,Na2CO3、KCl和NH4Cl为盐,HCl为强酸,CH3COOH为弱酸,相同浓度的盐酸和醋酸,醋酸中氢离子浓度小于盐酸,所以pH盐酸小于醋酸;碳酸钠为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,但其水解程度较小,故pH Ba(OH)2大于Na2CO3;氯化钾为强酸强碱盐,为中性;氯化铵为强酸弱碱盐,其溶液为酸性,由Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5可知,Kh=KWKb=10-141.8×10-5=5.6×10-10;Ka(CH3COOH)=1.75×10-5>Kh(NH4+),相同浓度的CH3COOH与NH4Cl溶液,醋酸溶液的pH小于NH4Cl溶液的pH;则这几种溶液的pH由小到大的顺序是①②⑥⑤④③;(3)电离常数越大,酸的酸性越强,酸性越强,对应离子的水解能力越弱。根据表中电离常数数据,可得酸性强弱顺序为:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,对应离子的水解能力:CH3COO-
15.(1)Cl2(或H2O2等) Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-
(2)调节溶液酸性,使pH为4~5,且不引进新杂质 CuO[或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3]
(3)通入HCl气体(或加入盐酸),并不断搅拌且不能蒸干
[解析] (1)根据框图,加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+,而没有增加新杂质,所以X为Cl2或H2O2等;(2)结合提示,调节pH至4~5,使Fe3+全部沉淀,同样不引进新杂质,所以Y最好为CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3;(3)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解,为抑制其水解,根据Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,加入盐酸可抑制其水解,在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
化学式
HCN
CH3COOH
H2CO3
电离平
衡常数
K=4.9×10-10
K=1.8×10-5
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
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