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化学必修 第一册第二节 元素周期律练习
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这是一份化学必修 第一册第二节 元素周期律练习，共11页。试卷主要包含了下列微粒半径的比较中，正确的是，元素X，短周期元素X等内容，欢迎下载使用。
第四章第二节 元素周期律
1、下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C.随着元素原子序数递增，元素的最高化合价从+1到+7，最低化合价从-7到-1重复出现
D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
2、下列微粒半径的比较中，正确的是（ ）
A.r（Na+）>r（Na） B.r（Cl-）>r（Cl）C.r（Ca2+）>r（Cl-）D.r（Mg）>r（Na）
3、元素X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述一定正确的是（ ）
A.X、Y、Z原子的核内质子数依次增大
B.X、Y、Z的最高正化合价依次升高
C.X、Y、Z原子的原子半径依次增大
D.X、Y、Z单质的金属活动性依次增大
4、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径：W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
5、下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是（ ）
A.根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强
B.用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，来验证Na的金属性强于Mg
C.根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性：Al>Mg
D.根据碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3，可说明Na、Mg、Al金属性依次减弱
6、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为和，和具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是（ ）
A.原子序数： B.原子半径：
C.离子半径： D.原子最外层电子数：
7、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的得电子能力比Y强的是（ ）
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.与H2化合的能力：X
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X的单质从NaX的溶液中置换出来
8、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
9、Y、Z、U、W为四种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示， 其中W的单质呈黄绿色：下列有关这四种元素的单质用途的说法不正确的是（ ）
A.W的单质可用于自来水消毒 B.U的单质是光导纤维的主要成分
C.Z的单质可用作氧化剂 D.Y的单质可用作灯泡保护气
10、门捷列夫总结了如下表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：
（1）门捷列夫的突出贡献是（ ）（填字母，下同）
A.提出了原子学说 B.提出了分子学说C.发现了元素周期律D.发现质量守恒定律
（2）该表变化表明（ ）
A.事物的性质总是在不断地发生变化
B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素
C.第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强
D.物质发生量变到一定程度必然引起质变
（3）按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到（ ）
A.耐高温材料B.新型农药材料C.半导体材料D.新型催化剂材料
（4）据报道，美国科学家制得一种新原子，它属于一种新元素——116号元素（元素符号用X代替），关于它的推测正确的是（ ）
A.这种原子的中子数为167B.它位于元素周期表中第六周期
C.这种元素一定是金属元素D.这种元素的原子易与氢化
11、元素周期表与元素周期律是指导学生学好元素及其化合物知识的理论工具。
回答下列问题：
（1）最活泼的非金属元素是 （填元素符号）；短周期元素中共有 种金属元素。
（2）硫元素在元素周期表中的位置为 。
（3） 用形式表示出中子数为10的氧原子。
（4）下图为元素周期表的一部分，请参照元素①〜⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
则①、②、⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是
（用化学式表示），③形成的简单氢化物的结构式为，⑦的最高价氧化物的化学式为，③与④形成的氧化物的化学式为，④、⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物之间可发生反应，反应的离子方程式为。
12、为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验。
他们记录的实验现象如下：
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。
（1）在下表中填写与实验步骤相对应的实验现象（填序号）。
（2）写出钠与水反应的化学方程式________ _______。
（3）实验结论是______ _________。
（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐______，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此______逐渐减弱。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：B
解析：K层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8，A项错误；最低化合价一般是从-4到-1，而不是从-7到-1，C项错误；D项核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因，故不包括核外电子排布的周期性变化。
2答案及解析：
答案：B
解析：同一种元素：r阳离子Cl，则半径r（Ca2+）Na，故半径r（Mg）
3答案及解析：
答案：A
解析：元素的原子序数等于原子核内的质子数，A正确。根据元素性质周期性递变的规律，B、C、D不一定正确。
4答案及解析：
答案：A
解析：W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W为磷元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定，X为氮 元素，Y为氧元素，Z为硅元素。同周期元素原子半径自左向右逐渐减小，同主族自上而下逐渐增大，则根据元素在周 期表中的位置判断原子半径：Z>W>X>Y，A项错误；元 素非金属性：同主族自上而下逐渐减弱，同周期自左向右逐渐增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z，B 项正确；元素非金属性：同主族自上而下逐渐减弱，同周期自左向右逐渐增强，故气态氢化物的热稳定性为Y>X>W >Z，C项正确；元素原子的最高化合价一般等于该元素原 子的最外层电子数，则元素X、Z、W的最高化合价分别与其 主族序数相等，D项正确。
5答案及解析：
答案：D
解析：A项应该根据金属失电子的难易来决定，易失电子的金属金属性较强，不正确；B项中Na首先要跟MgC12溶液中的水反应，不能置换出Mg，不正确；C项判断依据错误；D正确。
6答案及解析：
答案：A
解析：由离子所带电荷知A为VIA族元素，C位于VIIA族，B位于IIA族；由和具有相同的电子层结构知，C是氟元素，B是镁元素，故A是硫元素。再结合周期表中元素性质的递变规律可确定答案为A。
7答案及解析：
答案：C
解析：ⅦA族元素，原子的电子层数越多，得电子能力越弱，越难与H2化合，所以选项A、B错误；气态氢化物的稳定性、非金属单质之间的置换关系，是判断非金属性强弱的依据，选项D说明Y的得电子能力比X强，错误。
8答案及解析：
答案：B
解析：a、b、c、d均为短周期主族元素，所以a原子核外电子总数为8，即8号元素O。c所在周期数与族数相同即为第三周期ⅢA族的Al元素。d与a同族，则为S元素。b为Na或者Mg元素，所以，原子半径为b>c>d>a，A项错误。b的金属性最强，B项正确。c的氧化物的水化物为两性氢氧化物，C项错误。单质的氧化性O2>S，D项错误。
9答案及解析：
答案：B
解析：W的单质呈黄绿色，则W为氯，2 a+3=17，a=7， 则Y是氮元素，Z、U分别为氧、硅元素。氯气可以用于自 来水杀菌消毒，A项正确；Si单质用于制造半导体，SiO2用 于制造光导纤维，B项错误；氧气或臭氧均可以用作氧化剂，C项正确；氮气性质稳定，可以用作灯泡的保护气，D项 正确。
10答案及解析：
答案：（1）C（2）CD（3）C（4）AC
解析：（1）英国化学家道尔顿提出近代原子学说，A错误；意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念，提出分子学说，B错误；俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，C正确；俄国科学家罗蒙诺素夫首先发现质量守恒定律，D错误。
（2）图示显示不同元素的递变规律，不能说明事物的性质总是在不断地发生变化，A项错误；氦为稀有气体，性质很稳定，B项错误；同周期，从左到右，金属性减弱，第ⅠA族元素的失电子能力肯定比同周期第ⅡA族元素的失电子能力强，C项正确；同周期，随原子序数递增，元素从活泼金属→金属→两性元素→非金属→活泼非金属排列，物质发生量变到一定程度必然引起质变，D项正确。
（3）耐高温的合金材料在过渡元素区寻找；制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找；作催化剂的元素在过渡元素区寻找；作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，而从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹是元素周期表金属元素与非金属元素的分界线，所以能找到作半导体材料的元素。
（4）稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118，116号元素与118号元素处于同周期，且位于118号元素的前2列，即116号元素处于第七周期ⅥA族；质量数为283，质子数为116，所以中子数为167，A项正确；116号元素处于第七周期ⅥA族，B项错误；该元素的金属性比P强，一定为金属元素，C项正确；该元素为金属元素，不易与氢化合，D项错误。
11答案及解析：
答案：（1）F；5 （2）第三周期第VIA 族（3） （4） ；； Cl2O7；Na2O、Na2O2；
解析： （1）F 的非金属性最强，最活泼的非金属元素是F；短周期元素中共有锂、 铍、钠、镁、铝5种金属元素。（2）硫为16号元素，在元素周 期表中位于第三周期第Ⅵ A族。（3）O的质子数为8，中子数为10 .则质量数为18，该氧原子表示为。（4）根据元 素在周期表中的位置可知，①为C；②为N；③为O；④为 Na；⑤为Al；⑥为Si；⑦为Cl。元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，①、②、⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为。③形成的简单氢化物为水，结构式为 。⑦的最高价氧化物的化学式为Cl2O7。③与④形成的氧化物有两种： Na2O、Na2O2。④、⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物之间可发生反应，反应的离子方程 式为 。
12答案及解析：
答案：（1）②；④；①；③（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（3）Na、Mg、Al金属性逐渐减弱（4）减小；金属性
解析：（1）金属钠、镁、铝位于同一周期，按照从左到右的顺序失电子能力逐渐减小，和水及酸反应置换出氢气的程度越来越难，所以步骤1对应的现象为②、步骤2对应的现象为④、步骤3对应的现象为①、步骤4对应的现象为③。
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
（3）根据金属和酸以及水的反应的剧烈程度，可知金属活动性顺序为Na>Mg>Al，即实验结论是Na、Mg、Al金属性逐渐减弱。
（4）同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。
实验步骤
1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；
2.将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，
加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液；
3.将一小段镁带投入稀盐酸中；
4.将一小片铝投入稀盐酸中
实验现象
①剧烈反应，迅速生成大量的气体；
②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球逐渐变小最终消失，溶液变红；
③反应不剧烈，产生无色气体；
④有气体产生，溶液变成红色
实验步骤
1
2
3
4
实验现象
_____
_____
_____
_____
第四章第二节 元素周期律
1、下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C.随着元素原子序数递增，元素的最高化合价从+1到+7，最低化合价从-7到-1重复出现
D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
2、下列微粒半径的比较中，正确的是（ ）
A.r（Na+）>r（Na） B.r（Cl-）>r（Cl）C.r（Ca2+）>r（Cl-）D.r（Mg）>r（Na）
3、元素X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述一定正确的是（ ）
A.X、Y、Z原子的核内质子数依次增大
B.X、Y、Z的最高正化合价依次升高
C.X、Y、Z原子的原子半径依次增大
D.X、Y、Z单质的金属活动性依次增大
4、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径：W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
5、下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是（ ）
A.根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强
B.用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，来验证Na的金属性强于Mg
C.根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性：Al>Mg
D.根据碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3，可说明Na、Mg、Al金属性依次减弱
6、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为和，和具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是（ ）
A.原子序数： B.原子半径：
C.离子半径： D.原子最外层电子数：
7、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的得电子能力比Y强的是（ ）
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.与H2化合的能力：X
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X的单质从NaX的溶液中置换出来
8、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
9、Y、Z、U、W为四种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示， 其中W的单质呈黄绿色：下列有关这四种元素的单质用途的说法不正确的是（ ）
A.W的单质可用于自来水消毒 B.U的单质是光导纤维的主要成分
C.Z的单质可用作氧化剂 D.Y的单质可用作灯泡保护气
10、门捷列夫总结了如下表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：
（1）门捷列夫的突出贡献是（ ）（填字母，下同）
A.提出了原子学说 B.提出了分子学说C.发现了元素周期律D.发现质量守恒定律
（2）该表变化表明（ ）
A.事物的性质总是在不断地发生变化
B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素
C.第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强
D.物质发生量变到一定程度必然引起质变
（3）按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到（ ）
A.耐高温材料B.新型农药材料C.半导体材料D.新型催化剂材料
（4）据报道，美国科学家制得一种新原子，它属于一种新元素——116号元素（元素符号用X代替），关于它的推测正确的是（ ）
A.这种原子的中子数为167B.它位于元素周期表中第六周期
C.这种元素一定是金属元素D.这种元素的原子易与氢化
11、元素周期表与元素周期律是指导学生学好元素及其化合物知识的理论工具。
回答下列问题：
（1）最活泼的非金属元素是 （填元素符号）；短周期元素中共有 种金属元素。
（2）硫元素在元素周期表中的位置为 。
（3） 用形式表示出中子数为10的氧原子。
（4）下图为元素周期表的一部分，请参照元素①〜⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
则①、②、⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是
（用化学式表示），③形成的简单氢化物的结构式为，⑦的最高价氧化物的化学式为，③与④形成的氧化物的化学式为，④、⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物之间可发生反应，反应的离子方程式为。
12、为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验。
他们记录的实验现象如下：
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。
（1）在下表中填写与实验步骤相对应的实验现象（填序号）。
（2）写出钠与水反应的化学方程式________ _______。
（3）实验结论是______ _________。
（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐______，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此______逐渐减弱。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：B
解析：K层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8，A项错误；最低化合价一般是从-4到-1，而不是从-7到-1，C项错误；D项核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因，故不包括核外电子排布的周期性变化。
2答案及解析：
答案：B
解析：同一种元素：r阳离子
3答案及解析：
答案：A
解析：元素的原子序数等于原子核内的质子数，A正确。根据元素性质周期性递变的规律，B、C、D不一定正确。
4答案及解析：
答案：A
解析：W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W为磷元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定，X为氮 元素，Y为氧元素，Z为硅元素。同周期元素原子半径自左向右逐渐减小，同主族自上而下逐渐增大，则根据元素在周 期表中的位置判断原子半径：Z>W>X>Y，A项错误；元 素非金属性：同主族自上而下逐渐减弱，同周期自左向右逐渐增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z，B 项正确；元素非金属性：同主族自上而下逐渐减弱，同周期自左向右逐渐增强，故气态氢化物的热稳定性为Y>X>W >Z，C项正确；元素原子的最高化合价一般等于该元素原 子的最外层电子数，则元素X、Z、W的最高化合价分别与其 主族序数相等，D项正确。
5答案及解析：
答案：D
解析：A项应该根据金属失电子的难易来决定，易失电子的金属金属性较强，不正确；B项中Na首先要跟MgC12溶液中的水反应，不能置换出Mg，不正确；C项判断依据错误；D正确。
6答案及解析：
答案：A
解析：由离子所带电荷知A为VIA族元素，C位于VIIA族，B位于IIA族；由和具有相同的电子层结构知，C是氟元素，B是镁元素，故A是硫元素。再结合周期表中元素性质的递变规律可确定答案为A。
7答案及解析：
答案：C
解析：ⅦA族元素，原子的电子层数越多，得电子能力越弱，越难与H2化合，所以选项A、B错误；气态氢化物的稳定性、非金属单质之间的置换关系，是判断非金属性强弱的依据，选项D说明Y的得电子能力比X强，错误。
8答案及解析：
答案：B
解析：a、b、c、d均为短周期主族元素，所以a原子核外电子总数为8，即8号元素O。c所在周期数与族数相同即为第三周期ⅢA族的Al元素。d与a同族，则为S元素。b为Na或者Mg元素，所以，原子半径为b>c>d>a，A项错误。b的金属性最强，B项正确。c的氧化物的水化物为两性氢氧化物，C项错误。单质的氧化性O2>S，D项错误。
9答案及解析：
答案：B
解析：W的单质呈黄绿色，则W为氯，2 a+3=17，a=7， 则Y是氮元素，Z、U分别为氧、硅元素。氯气可以用于自 来水杀菌消毒，A项正确；Si单质用于制造半导体，SiO2用 于制造光导纤维，B项错误；氧气或臭氧均可以用作氧化剂，C项正确；氮气性质稳定，可以用作灯泡的保护气，D项 正确。
10答案及解析：
答案：（1）C（2）CD（3）C（4）AC
解析：（1）英国化学家道尔顿提出近代原子学说，A错误；意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念，提出分子学说，B错误；俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，C正确；俄国科学家罗蒙诺素夫首先发现质量守恒定律，D错误。
（2）图示显示不同元素的递变规律，不能说明事物的性质总是在不断地发生变化，A项错误；氦为稀有气体，性质很稳定，B项错误；同周期，从左到右，金属性减弱，第ⅠA族元素的失电子能力肯定比同周期第ⅡA族元素的失电子能力强，C项正确；同周期，随原子序数递增，元素从活泼金属→金属→两性元素→非金属→活泼非金属排列，物质发生量变到一定程度必然引起质变，D项正确。
（3）耐高温的合金材料在过渡元素区寻找；制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找；作催化剂的元素在过渡元素区寻找；作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，而从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹是元素周期表金属元素与非金属元素的分界线，所以能找到作半导体材料的元素。
（4）稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118，116号元素与118号元素处于同周期，且位于118号元素的前2列，即116号元素处于第七周期ⅥA族；质量数为283，质子数为116，所以中子数为167，A项正确；116号元素处于第七周期ⅥA族，B项错误；该元素的金属性比P强，一定为金属元素，C项正确；该元素为金属元素，不易与氢化合，D项错误。
11答案及解析：
答案：（1）F；5 （2）第三周期第VIA 族（3） （4） ；； Cl2O7；Na2O、Na2O2；
解析： （1）F 的非金属性最强，最活泼的非金属元素是F；短周期元素中共有锂、 铍、钠、镁、铝5种金属元素。（2）硫为16号元素，在元素周 期表中位于第三周期第Ⅵ A族。（3）O的质子数为8，中子数为10 .则质量数为18，该氧原子表示为。（4）根据元 素在周期表中的位置可知，①为C；②为N；③为O；④为 Na；⑤为Al；⑥为Si；⑦为Cl。元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，①、②、⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为。③形成的简单氢化物为水，结构式为 。⑦的最高价氧化物的化学式为Cl2O7。③与④形成的氧化物有两种： Na2O、Na2O2。④、⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物之间可发生反应，反应的离子方程 式为 。
12答案及解析：
答案：（1）②；④；①；③（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（3）Na、Mg、Al金属性逐渐减弱（4）减小；金属性
解析：（1）金属钠、镁、铝位于同一周期，按照从左到右的顺序失电子能力逐渐减小，和水及酸反应置换出氢气的程度越来越难，所以步骤1对应的现象为②、步骤2对应的现象为④、步骤3对应的现象为①、步骤4对应的现象为③。
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
（3）根据金属和酸以及水的反应的剧烈程度，可知金属活动性顺序为Na>Mg>Al，即实验结论是Na、Mg、Al金属性逐渐减弱。
（4）同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。
实验步骤
1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；
2.将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，
加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液；
3.将一小段镁带投入稀盐酸中；
4.将一小片铝投入稀盐酸中
实验现象
①剧烈反应，迅速生成大量的气体；
②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球逐渐变小最终消失，溶液变红；
③反应不剧烈，产生无色气体；
④有气体产生，溶液变成红色
实验步骤
1
2
3
4
实验现象
_____
_____
_____
_____
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