化学人教版 (2019)第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表课后复习题

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1．将元素周期表原先的主、副族的族号取消，从左往右改为18列，碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( )


A．不只是第2列元素的原子最外层有2个电子


B．第3～12列元素全为金属元素


C．第3列元素种类最多


D．第15、16、17列元素都是非金属元素


答案 D


解析 He、部分副族元素和部分第Ⅷ族元素的原子最外层有2个电子，A正确；第3～12列元素全为副族和第Ⅷ族元素，均是金属元素，B正确；第3列中含有镧系元素和锕系元素，元素种类最多，C正确；第15、16、17列元素不都是非金属元素，例如锑是金属元素，D错误。


2．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素位于周期表中( )


A．第四周期第ⅢA族 B．第四周期第ⅦA族


C．第三周期第ⅣA族 D．第三周期第ⅣB族


答案 C


解析 某元素的原子核外有三个电子层，说明该元素位于第三周期，其最外层电子数是次外层电子数的一半，说明最外层电子数为4，位于周期表中的第三周期第ⅣA族，是硅元素。


3．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(没有中子)和2个电子构成的。下列关于这种粒子的说法正确的是( )


A．是氢的一种新单质


B．是氢的一种新的同位素


C．它的组成可用H3表示


D．它比普通H2分子多一个氢原子核


答案 D


解析 这种氢粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，该微粒可表示为Heq \\al(＋,3)，A、C错误；同位素指的是原子，而Heq \\al(＋,3)为离子，B错误；Heq \\al(＋,3)含有3个氢原子核，H2含有2个氢原子核，D正确。


4．法国科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( )


A．该粒子不显电性


B．该粒子的质量数为4


C．在周期表中与氢元素占同一位置


D．该粒子的质量比氢原子大


答案 C


解析 “四中子”粒子中没有带电荷的微粒，所以该粒子不显电性，A正确；中子的相对质量是1，所以“四中子”的质量数为4，B正确；“四中子”粒子中没有质子，所以在周期表中不能与氢元素占同一位置，C错误；质量数反映了微粒的相对质量大小，由于“四中子”质量数比氢原子大，所以该粒子的质量比氢原子大，D正确。


.如图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素的原子核外共有85个电子，其中只有C元素原子次外层电子数为18，则B元素是( )





A．铝 B．镁


C．磷 D．硫


答案 C


解析 只有C元素原子次外层电子数为18，则B元素位于第三周期。设B的原子序数为x，则A的原子序数为x－8，D的原子序数为x－1，E的原子序数为x＋1，C的原子序数为x＋18，五种元素原子的核外电子总数为5x＋10＝85，x＝15，则B元素为磷。


6．有A、B、C、D、E五种金属元素。在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为( )


A．D>B>A>C>E B．D>A>B>C>E


C．A>B>C>E>D D．D>E>B>A>C


答案 B


解析 元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，即金属性：A>B；根据置换反应的特点，可得金属性：A>C、B>C，且可推知A、B均不与水反应；D与水发生剧烈反应，说明D的金属性最强；E不能和盐酸反应，另外几种可以，说明E的金属性最弱，因此金属性由强到弱的顺序：D>A>B>C>E。





判断元素金属性强弱的方法


(1)根据元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度来判断，若其单质与水(或酸)反应置换出氢越容易，则元素的金属性就越强；反之，金属性就越弱。


(2)根据元素的最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断，若其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性越强，则元素的金属性就越强；反之，金属性就越弱。


(3)根据金属活动性顺序表来判断，排在金属活动性顺序表前面的金属，金属性越强。


(4)根据金属单质之间的置换反应判断，金属性强的元素的单质能把金属性弱的元素的单质从其盐溶液中置换出来。


7．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为n＋1的元素位于( )


①第ⅢA族 ②第ⅣA族 ③第ⅢB族 ④第ⅠA族


A．①③ B．①②


C．②③ D．①③④


答案 A


解析 元素周期表中，在第二、三周期中，若n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为n＋1的元素位于第ⅢA族。从第四周期往后，若n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为n＋1的元素位于第ⅢB族。


8．下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是( )


①M单质能从N的化合物中置换出N单质 ②M原子比N原子容易得到电子 ③M单质跟H2反应比N单质跟H2反应容易得多 ④气态氢化物的水溶液的酸性HmM>HnN ⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy ⑥M单质的熔点高于N单质 ⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少


⑧M单质能与N的氢化物反应生成N单质 ⑨M的最高正价比N的最高正价高


A．②⑤ B．①②③⑧


C．①②③⑤ D．全部


答案 B


解析 M的单质能从N的化合物中置换出N的单质，说明M比N的非金属性强，①正确；M原子比N原子容易得到电子，说明M比N的非金属性强，②正确；M单质跟H2反应比N单质跟H2反应容易得多，说明M更易得电子，故M比N的非金属性强，③正确；元素对应气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性强弱无关，④错误；元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非金属性越强，而题中没有明确标出是否为元素的最高价氧化物，故不能比较其非金属性强弱，⑤错误；单质的熔点属于物理性质，与元素原子得失电子的能力无关，不能用来判断元素的非金属性强弱，⑥错误；元素的非金属性强弱与得电子的多少无关，与得电子的难易程度有关，⑦错误；M单质能与N的氢化物反应生成N单质，说明M比N的非金属性强，⑧正确；不同非金属元素的非金属性强弱与其化合价的高低没有直接关系，⑨错误；故正确的有①②③⑧，B正确。





判断元素非金属性强弱的方法


(1)根据非金属元素单质与H2化合的难易程度判断，若单质与H2越容易化合，则元素的非金属性就越强；反之，非金属性就越弱。


(2)根据非金属元素单质与H2化合形成气态氢化物的稳定性判断，若生成的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性就越强；反之，非金属性就越弱。


(3)根据非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，若最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素的非金属性就越强；反之，非金属性就越弱。


(4)根据非金属元素单质之间的置换反应判断，非金属性强的元素的单质能把非金属性弱的元素的单质从其盐溶液中置换出来。


(5)根据非金属元素单质的氧化性判断，一般单质的氧化性越强，非金属性越强。


(6)根据元素在周期表中的位置判断，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。


9．现有两种短周期元素A、B，原子序数分别为a、b，若a＋8＝b，则下列有关A、B的说法正确的是( )


A．A和B一定在同主族


B．A和B一定在同周期


C．若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族


D．A、B可能既不同周期，又不同主族


答案 D


解析 A、B可能既不同周期，又不同主族，如H元素与F元素，A、B、C错误，D正确。


10．A、B分别为第三、四周期同一主族的元素，它们的原子核内的质子数等于中子数。①若A为ⅡA族元素，其质量数为x，则B的质子数为y；②若A为ⅣA族元素，其质子数为m，则B的质量数为n，则y和n的值分别是( )


A.eq \f(x,2)＋18和2m＋18 B.eq \f(x,2)＋8和2m＋18


C.eq \f(x,2)＋8和2m＋36 D.eq \f(x,2)＋18和2m＋36


答案 C


解析 若A为ⅡA族元素，A的质量数为x，由题意可知，质子数等于中子数，则元素A的质子数为eq \f(x,2)，B处于过渡元素之前，则B的质子数y＝eq \f(x,2)＋8；若A为ⅣA族元素，A的质子数为m，B处于过渡元素之后，则B的质子数为m＋18，故质量数n＝2m＋36，C正确。


11．甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有2个电子层，最外层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：


(1)甲元素在元素周期表中的位置是______________。


(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_____________________。


乙单质与丙单质反应的化学方程式为______________________。


(3)甲元素和丙元素的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是________(填化学式)。


答案 (1)第四周期第ⅠA族


(2)2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑


4Li＋O2eq \(=====,\s\up15(△))2Li2O


(3)KOH


解析 甲元素的原子序数是19，则甲是K元素；乙元素原子核外有2个电子层，最外层上有6个电子，因此乙的原子序数是8，即乙是O元素；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素，则丙是Li元素。


(1)钾元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族。


(2)甲的单质与水反应的离子方程式为2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑；乙单质与丙单质反应的化学方程式为4Li＋O2eq \(=====,\s\up15(△))2Li2O。





(3)金属性：K>Li，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是KOH。


12．某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“●”代表一种元素，其中A代表氢元素。





(1)X的元素符号为________，I元素在周期表中的位置为__________。


(2)M与Z两种元素形成的化合物的化学式为________。


(3)下列说法正确的是________(填序号)。


a．I元素形成的单质通入LZ的溶液中可得Z元素形成的单质


b．虚线相连的元素处于同一主族


c．L元素形成的单质在D元素形成的单质中燃烧生成L2D


d．X、Y、M元素为同周期元素


答案 (1)Al 第二周期ⅦA族


(2)MgCl2


(3)d


解析 (1)X的原子序数为13，为Al元素；I的原子序数为9，为F元素。


(2)M是Mg元素、Z是Cl元素，二者形成MgCl2。


(3)L是Na元素，F2与NaCl溶液反应时，F2直接与H2O反应生成O2，不能得到Cl2，a错误；虚线相连的元素处于同一族，图中包含主族和0族元素，b错误；D是O元素，Na在O2中燃烧生成Na2O2，不是Na2O，c错误；Y是P元素，Mg、Al、P都是第三周期元素，d正确。