化学必修 第一册第一节 钠及其化合物同步训练题

这是一份化学必修 第一册第一节 钠及其化合物同步训练题，共6页。试卷主要包含了下列关于金属钠的叙述错误的是，下列叙述中不正确的是，碳酸氢钠容易分解为碳酸钠等内容，欢迎下载使用。
综合训练


1．下列关于金属钠的叙述错误的是( )


A．金属钠可以保存在煤油中


B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中


C．实验室取用金属钠需要3种用品


D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在


答案 C


解析 金属钠在空气中会被氧化，由于钠的密度比煤油大，故钠可以保存在煤油中，A正确；金属钠性质活泼，在自然界中无游离态的钠存在，B正确；实验室取用金属钠时，需要用镊子夹取钠，用滤纸吸干煤油或液体石蜡，用小刀切割，用玻璃皿盛放，所以所需的用品至少有4种，C错误；钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，D正确。


2．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是( )


A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大


B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠


C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰


D．金属钠着火时可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火


答案 C


解析 A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色Na2O；D中，泡沫灭火器喷出的水、CO2会与过氧化钠反应，故不能用泡沫灭火器灭火。


3．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是( )


A. Na在常温下，与空气中的氧气不反应，所以Na不活泼


B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O


C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高


D．Na应保存在煤油中


答案 D


解析 常温下Na在空气中，被氧气氧化成Na2O，Na在空气中加热先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成Na2O2，所以Na的熔点低；Na能用小刀切割，说明Na的硬度小。


4．将一小块金属钠进行下列操作，相关叙述正确的是( )


A．加到CuSO4溶液中，能发生两个氧化还原反应


B．加到饱和石灰水中，会产生白色沉淀


C．加到NaOH溶液中，不会发生化学反应


D．加到液态CCl4中，会沉在液面之下


答案 B


解析 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，A错误；饱和石灰水中的H2O减少，会有Ca(OH)2析出，B正确；Na会与NaOH溶液中的H2O发生化学反应，C错误；Na不溶于CCl4，比CCl4密度小，D错误。





钠与碱、盐水溶液反应的规律


(1)钠跟碱溶液的反应：实质是钠跟水反应。如钠与NaOH溶液反应时的现象与钠与水反应的现象相同。


(2)钠跟盐溶液的反应


①NaCl、KCl等溶液：实质是钠与水的反应，与NaCl、KCl等溶质无关。


②CuSO4溶液：钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。反应的化学方程式为：


2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，


2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。


5．某同学将一小块金属钠置于表面皿上，并露置于空气中，观察到下列现象：


银白色eq \(――→,\s\up17(①))变灰暗eq \(――→,\s\up17(②))变白eq \(――→,\s\up17(③))表面出现液滴eq \(――→,\s\up17(④))白色固体eq \(――→,\s\up17(⑤))白色粉末，下列说法正确的是( )


A．过程①钠转化为过氧化钠


B．过程③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成溶液


C．过程④只发生了物理变化


D．如果时间足够长，最后得到的白色粉末是Na2CO3


答案 D


解析 钠露置于空气中，发生的反应如下：①4Na＋O2===2Na2O，生成的不是过氧化钠；②Na2O＋H2O===2NaOH，生成的不是碳酸钠；③氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，表面出现液滴；④2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O，发生的是化学变化；⑤Na2CO3·10H2O风化为Na2CO3。


6．下列叙述中不正确的是( )


A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH


B．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O


C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2


D．2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2 g


答案 C


解析 Na2O2与CO2反应生成O2：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该反应不是置换反应，C错误；2 g H2充分燃烧后生成18 g水，完全被Na2O2固体吸收发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由质量守恒可知，固体由Na2O2―→NaOH，其质量增加的量等于吸收水的质量与放出O2的质量之差，18 g水被吸收后生成16 g O2，即Na2O2固体增重为2 g。





氢气或一氧化碳及其混合气体完全燃烧后的产物通过足量的过氧化钠，固体增加的质量等于上述物质的质量。


7．下列离子组在溶液中能大量共存的是( )


A．Na＋、Ca2＋、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)


B．K＋、H＋、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)


C．Na＋、Ba2＋、HCOeq \\al(－,3)、OH－


D．Ca2＋、Ba2＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3)


答案 D


解析 A项，Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓；B项，H＋＋HCOeq \\al(－,3)===CO2↑＋H2O,2H＋＋COeq \\al(2－,3)===CO2↑＋H2O；C项，HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O，Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)===BaCO3↓。


8．下列化学方程式中，可用离子方程式2H＋＋COeq \\al(2－,3)===CO2↑＋H2O表示的是( )


A．稀硫酸中滴加小苏打溶液


B．稀盐酸中滴加纯碱溶液


C．稀盐酸与石灰石反应


D．碳酸钾与足量醋酸反应


答案 B


解析 A项，小苏打不能拆写成COeq \\al(2－,3)，只能拆写成Na＋和HCOeq \\al(－,3)；C项，石灰石应写化学式；D项，醋酸是弱酸，应该写化学式。


9．碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为( )


A．3.38 g B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g


答案 C


解析 设混合物中NaHCO3的质量为x，则


2NaHCO3eq \(=====,\s\up17(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm


2×84 106 2×84－106＝62


x 0.31 g


x＝0.84 g


则原混合物中碳酸钠的质量为5.00 g－0.84 g＝4.16 g。


10．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热，最后排出气体，则残留的固体物质应为( )


A．Na2O和Na2O2 B．Na2CO3


C．Na2CO3和Na2O2 D．Na2O


答案 B


解析 两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为2NaHCO3eq \(=====,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。因NaHCO3是过量的，则加热生成的CO2使Na2O2最终全部转化为Na2CO3，过量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3稳定，受热不易分解，故最后残留的固体是Na2CO3。


11．有人设计出一种在隔绝空气的条件下让钠与MgSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入MgSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：





(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？__________________________________________________________________________________________________________________________________________。


(2)写出钠与MgSO4溶液反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。


(3)钠处于试管中的_________________________位置，有关钠反应的现象是____________________________________________________________________。


(4)大试管的溶液中出现的现象：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。


(5)装置中液面的变化：大试管内________；长颈漏斗内________。


答案 (1)用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的钠做实验用，剩余的钠要放回原试剂瓶


(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4[或2Na＋MgSO4＋2H2O===Mg(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑]


(3)MgSO4溶液与煤油的分界面处 有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和MgSO4溶液界面处上下跳动，最终完全消失


(4)下层溶液出现白色沉淀


(5)下降 上升


12．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。





(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。


(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________________________________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。


A．Ⅳ比Ⅲ复杂


B．Ⅳ比Ⅲ安全


C．Ⅳ比Ⅲ操作简便


D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行


(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________(填化学式)，实验过程中的现象为____________________________________________________________________。


(4)除了以上方法，请你再举出一例鉴别二者的方法：


________________________________________________________________________________________________________________________________________________。


答案 (1)Ⅱ


(2)2NaHCO3eq \(=====,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O D


(3)NaHCO3 a中澄清石灰水变浑浊，b中澄清石灰水不变浑浊


(4)把二者分别配成溶液后滴加BaCl2试剂，有白色沉淀生成的为Na2CO3，无现象的为NaHCO3


解析 (1)图Ⅰ不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。


(2)图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为2NaHCO3eq \(=====,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验。


(3)碳酸钠直接加热不产生气体，而碳酸氢钠不直接加热就产生气体，就可说明碳酸氢钠不稳定，所以试管B中装入的固体最好是碳酸氢钠，观察到的现象为a中澄清石灰水变浑浊，b中澄清石灰水不变浑浊。


(4)鉴别Na2CO3和NaHCO3还可利用其在溶液中电离出的阴离子的不同性质选择试剂，COeq \\al(2－,3)与Ba2＋或Ca2＋反应生成白色沉淀，HCOeq \\al(－,3)与Ba2＋、Ca2＋不反应。