高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试课时作业

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[学业达标]


1．下列说法正确的是( )


A．1 ml H＋的质量是1 g


B．H2的摩尔质量是2 g


C．1 ml O2的质量是32 g·ml－1


D．1 ml Na＋的质量是11 g


解析：


答案：A





2．下列说法中正确的是( )


①1 ml O的质量是16 g·ml－1


②Na＋的摩尔质量是23 g·ml－1


③CO2的摩尔质量是44 g·ml－1


④氢的摩尔质量是2 g·ml－1


A．①② B．②③


C．③④ D．①④


解析：①中质量的常用单位之一是g而不是g·ml－1；②中在粒子的结构上Na＋比Na少了1个电子，由于与原子核的质量相比电子的质量是忽略不计的，所以Na与Na＋的相对原子质量相同，摩尔质量也相同；④中“氢”所表述的微粒对象不够明确，因此“2 g·ml－1”与“氢的摩尔质量”是不相称的，应改述为“H2的摩尔质量是2 g·ml－1”或“H的摩尔质量是1 g·ml－1”等。


答案：B


3．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是( )


A．1 ml OH－的质量为17 g·ml－1


B．二氧化碳的摩尔质量为44 g


C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量


D．一个钠原子的质量等于eq \f(23,6.02×1023)g


解析：A项，1 ml OH－的质量为17 g·ml－1×1 ml＝17 g，单位错误；B项，单位应为g·ml－1；C项，没有指出以g·ml－1为单位，也没有指出在数值上相等；D项中可用1 ml Na的质量除以1 ml Na的原子数，求得每个钠原子的质量。


答案：D


4. 下列说法中正确的是( )


A．1 ml H2SO4的质量是98 g·ml－1


B．SO2的摩尔质量为64 g·ml－1


C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等


D．1 ml氧的质量为32 g


答案：B


5．下列说法正确的是( )


A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少


B．1 ml氢中含有2 ml氢原子和2 ml电子


C．1 ml H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)


D．摩尔表示物质的量的数量单位


解析：物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目(阿伏加德罗常数)粒子的集合体，不是表示物质所含粒子的多少，A项不正确；“物质的量”仅适用于微观粒子，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的种类，1 ml氢可能是指1 ml氢气分子、1 ml氢原子，也可能是1 ml氢离子等，指代不明确，B项不正确；1 ml H2O中含NA个H2O分子，故1 ml H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和，C项正确；摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，D项不正确。


答案：C


6．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )


A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数


B．已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量


C．阿伏加德罗常数是6.02×1023


D．阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.02×1023表示


解析：12 g 12C中所含的原子数是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数与粒子数关系为N＝n·NA。它是一个有单位(ml－1)的物理量，而不是一个数。


答案：B


7．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )


A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA


B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数


C．28 g氮气所含的原子数为NA


D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1


解析：A选项中Na＋为＋1价，2.3 g钠为0.1 ml钠原子，失去的电子数为0.1NA，故A错误；B选项中19.6 g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6 g÷98 g·ml－1＝0.2 ml)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，故B正确；C选项中28 g氮气(N2)即为1 ml氮分子(28 g÷28 g·ml－1＝1 ml)，所以应含2NA个氮原子，故C错误；D选项中NA个氧分子质量为32 g，NA个氢分子质量为2 g，则其质量比为16：1，故D错误。


答案：B


8．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )


A．0.5 ml Al与足量盐酸反应失去电子数为NA


B．0.2 ml H2O所含的H数为0.2NA


C．0.1 ml CH4所含的电子数为NA


D．44 g CO2含有的原子数为NA


解析：A：Al与盐酸反应时，1 ml Al失去3 ml电子，故0.5 ml Al失去1.5 ml电子，A错误；B：1 ml H2O中H数为2NA,0.2 ml H2O中H数为0.4 NA，B错误；C：1 ml CH4含10 ml电子，故0.1 ml CH4所含电子数为NA，C正确；D：CO2摩尔质量是44 g·ml－1，故44 g CO2的物质的量是1 ml，含原子数为3NA，D错误。


答案：C


9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是( )


A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA


B．2 g氢气中含有的原子数为NA


C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA


D．17 g氨气中含有的电子数为10NA


解析：2.4 g Mg的物质的量为0.1 ml，而1 ml Mg变成Mg2＋时失去2 ml电子，所以2.4 g Mg应失去0.2NA个电子，故A项错误；H2为双原子分子，2 g氢气即1 ml H2，应含有2 ml H，原子个数为2NA，故B项错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮气分子中所含原子数应为2×3.01×1023，即NA，故C项错误；D中17 g NH3的物质的量为1 ml ，含有的电子数为10NA，D项正确。


答案：D


10．下列有关物质的量的叙述，错误的是( )


A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一


B．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体


C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位


D．摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位


解析：“物质的量”是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔，对初学者来说，“物质的量”是一个很难理解的概念，要注意教材上的有关叙述。


答案：C


11．下列物质中所含分子物质的量最多的是( )


A．44 g CO2 B．1.5 ml H2


C．64 g SO2 D．3.01×1023个硫酸分子


解析：A项，44 g CO2的物质的量是44 g÷44 g·ml－1＝1 ml；C项，64 g SO2的物质的量是64 g÷64 g·ml－1＝1 ml；D项，3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷(6.02×1023 ml－1)＝0.5 ml，故选B。


答案：B


12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )


A．NA个氮分子与NA个氧分子的质量比为7：8


B．1 ml H2的质量与NA个氢分子的质量和相等


C．16 g O2中含有的氧分子数为NA


D．44 g CO2与28 g CO所含有的分子数均为NA


解析：A中NA个N2的质量是28 g，NA个O2的质量是32 g，质量比为7：8；B中1 ml H2含有NA个氢分子，所以1 ml H2的质量与NA个氢分子的质量和相等；C中16 g O2的物质的量为0.5 ml，其分子数为0.5NA；D中44 g CO2与28 g CO均是1 ml，故它们所含有的分子数都是NA。


答案：C


13．若某原子的摩尔质量是M g·ml－1，则一个该原子的真实质量是( )


A．M g B.eq \f(1,M) g C.eq \f(M,6.02×1023) g D.eq \f(6.02×1023,M) g


解析：当质量以g为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 ml原子的质量数值相等，故1 ml该原子的质量为M g，而1 ml原子的数目为6.02×1023个，故1个原子的质量为eq \f(M,6.02×1023) g。


答案：C


14．在①、②、③、④处的横线上填上适当的内容。





解析：1 ml CO(NH2)2含有4 ml H、1 ml O，故2 ml CO(NH2)2含有8 ml H、2 ml O；分子数N＝n×NA＝2NA＝2×6.02×1023＝1.204×1024；CO(NH2)2的相对分子质量为60，故其质量m＝n×M＝2 ml×60 g·ml－1＝120 g。


答案：①2NA或1.204×1024 ②120 g ③2 ④8





15．(1)9 g H2O的物质的量为________，含有的氢原子数为________。


(2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为________，质量为________。


(3)0.5 ml H2SO4分子中N(H)________，N(O)________。


(4)Fe的摩尔质量为56 g/ml，则1个Fe原子质量为________(列式)。


答案：


(1)0.5 ml 6.02×1023(或NA)


(2)0.5 ml 49 g


(3)6.02×1023 1.204×1024


(4)eq \f(56,6.02×1023) g


16．在下面的横线上填上适当的内容。


(1)6.02×1024个Na＋约含________ml Na＋，其质量为________g。


(2)4.5 ml CH4约含有________个CH4，其质量为________g。


(3)3.01×1023个SOeq \\al(2－,4)约含________ml SOeq \\al(2－,4)，其质量为________g；49 g H2SO4约含有________个H，共含有________个原子。


解析：


(1)6.02×1024个Na＋的物质的量为：n＝N/NA＝(6.02×1024)/(6.02×1023 ml－1)＝10 ml，对应的质量为：m＝n·M＝10 ml×23 g·ml－1＝230 g。


(2)4.5 ml CH4的个数为：N＝n·NA＝4.5 ml×6.02×1023 ml－1＝2.709×1024，其质量为：m＝n·M＝4.5 ml×16 g·ml－1＝72 g。


(3)3.01×1023个SOeq \\al(2－,4)的物质的量为：n＝N/NA＝(3.01×1023)/(6.02×1023 ml－1)＝0.5 ml，质量为：m＝n·M＝0.5 ml×96 g·ml－1＝48 g,49 g H2SO4含有的分子个数：N＝(m·NA)/M＝3.01×1023，含有的H个数为：2×3.01×1023＝6.02×1023，含有的原子数为：7×3.01×1023＝2.107×1024。


答案：(1)10 230 (2)2.709×1024 72 (3)0.5 48 6.02×1023 2.107×1024


[等级突破]


17．(1)1.7 g NH3所含的分子数与________ g氮气所含的分子数相同，所含原子数与________g氮气所含的原子数相同。


(2)12.4 g Na2R含Na＋0.4 ml，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。


解析：(2)1 ml Na2R中含有Na＋2 ml，R2－ 1 ml，故含有0.4 ml Na＋的Na2R的物质的量应为0.2 ml。那么M(Na2R)＝eq \f(m,n)＝eq \f(12.4 g,0.2 ml)＝62 g·ml－1，M(R)＝62 g·ml－1－2×23 g·ml－1＝16 g·ml－1，故1.6 g R的物质的量为n(R)＝eq \f(1.6 g,16 g·ml－1)＝0.1 ml，所以n(Na2R)＝n(R)＝0.1 ml。


答案：(1)2.8 5.6 (2)62 g·ml－1 16 0.1 ml





18．(1)1个12C的质量是a kg,1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是________。(用含a、b的表达式表示)


(2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为________，若阿伏加德罗常数取6.02×1023 ml－1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。


解析：一个原子的实际质量与12C的质量eq \f(1,12)相比所得的数值是相对原子质量，因此钠的相对原子质量是b kg÷(a kg/12)＝eq \f(12b,a)，而摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，故Na的摩尔质量是eq \f(12b,a) g·ml－1；铝的摩尔质量是27 g·ml－1，亦即6.02×1023个铝原子的质量是27 g，故一个铝原子的质量为27 g÷(6.02×1023)＝4.49×10－23 g。


答案：(1)eq \f(12b,a) g·ml－1 (2)27 g·ml－1 4.49×10－23








选项
分析
结论
A
1 ml H＋的质量是1 ml×1 g·ml－1＝1 g
√
B
H2的摩尔质量是2 g·ml－1
×
C
1 ml O2的质量是1 ml×32 g·ml－1＝32 g
×
D
1 ml Na＋的质量是1 ml×23 g·ml－1＝23 g
×