2020-2021学年化学新教材人教必修第一册微专题强化训练4　阿伏加德罗常数（NA）的应用

这是一份高中化学全册综合复习练习题，共5页。试卷主要包含了下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。

微专题强化训练(4)


1．第26届国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数(NA＝6.022 140 76×1023 ml－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法错误的是( )


A．1 ml B中含有的电子数为5NA


B．将7.1 g Cl2溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0.1NA


C．在标准状况下，将22.4 L HCl通入足量水形成的溶液中Cl－数为NA


D．27 g Al变为Al3＋时失去的电子数为3NA


B [氯水中Cl2与H2O部分发生反应，转移电子数小于0.1NA，B错。]


2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )


A．2.4 g Mg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1NA


B．标准状况下，22.4 L乙醇中所含的分子数为NA


C．0.1 ml·L－1 KOH溶液中含有OH－的数目是0.1NA


D．44 g CO2所含的氧原子数为2NA


D [2.4 g Mg的物质的量是2.4 g÷24 g·ml－1＝0.1 ml，与足量稀硫酸反应生成MgSO4和H2，转移的电子数为0.2NA，A错误；标准状况下乙醇不是气态，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4 L乙醇中所含的分子数，B错误；0.1 ml·L－1KOH溶液的体积未知，不能计算其中含有的OH－的数目，C错误；44 g CO2的物质的量是44 g÷44 g·ml－1＝1 ml，所含的氧原子数为2NA，D正确。]


3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )


A．1 ml C2H4分子中含有的电子数为16NA


B．500 mL 0.5 ml·L－1的NaCl溶液中粒子数大于0.5NA


C．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA


D．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间


D [1个C2H4分子中含有的电子数是16，故1 ml C2H4分子中含有的电子数是16NA，A项正确；500 mL 0.5 ml·L－1的NaCl溶液中，NaCl的物质的量是0.25 ml，则溶液中Na＋和Cl－的物质的量之和是0.5 ml，Na＋和Cl－的粒子数之和是0.5NA，但溶液中的粒子还有H2O分子，故溶液中的粒子数大于0.5NA，B项正确；HCHO和CH3COOH的最简式都是CH2O,30 g CH2O的物质的量是1 ml，则混合物中含C原子数为NA，C项正确；不论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，Na元素的化合价都是由0升高到＋1，故2.3 g Na(0.1 ml)在反应中转移电子数均为0.1NA，D项错误。]


4．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )


A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA


B. 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA


C. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA


D. 常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA


D [铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6 g铁与足量盐酸反应生成Fe2＋，转移的电子数为0.2NA，A错误；标准状况下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA, B错误；标准状况下，22.4 L氦气所含原子数均为NA，C错误；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，2.7 g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA，故D正确。]


5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )


A．1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA


B. 在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为 22.4 L


C. 7.8 g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA


D. 0.1 ml Cl2与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为0.1NA


B [1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液中含有钠离子的物质的量是1 L×1 ml·L－1＝1 ml，其个数为NA，A正确；在标准状况下水不是气体，NA个水分子的体积不是22.4 L，B错误；7.8 g Na2O2的物质的量是0.1 ml，其中含有的阴离子是过氧根离子，其数目为0.1NA，C正确；0.1 ml Cl2与足量的氢氧化钠溶液反应时转移电子的数目为0.1NA，D正确。]


6．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是( )


A．2.3 g钠离子所含电子数目为0.2NA


B．2 g氢气所含原子数目为2NA


C．17 g NH3所含的电子数为10NA


D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1


A [1个Na＋中含电子数目为10，则1 ml Na＋中含电子数目为10NA,2.3 g Na＋的物质的量为0.1 ml，含电子数目为NA，A错误。2 g H2的物质的量为1 ml，每摩尔H2中含2 ml氢原子，数目为2NA，B正确。1个NH3分子中含10个电子，17 g NH3的物质的量为1 ml，含电子数目为10NA，C正确。NA个O2分子的质量为32 g，NA个H2分子的质量为2 g，质量之比为16∶1，D正确。]


7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )


A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子


B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA


C．2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA


D．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g


B [A项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·ml－1，则22.4 L CO2的物质的量小于1 ml，错误；B项，1个H2O2分子含18个电子，H2O2的摩尔质量为34 g·ml－1,1.7 g H2O2的物质的量为0.05 ml，则含有的电子的物质的量为0.9 ml，数目为0.9NA，正确；C项，标准状况下水不为气态，不能用标准状况下的气体摩尔体积22.4 L·ml－1进行计算，错误；D项，1 ml CO、C2H4混合气体的质量为28 g，但由于未注明混合气体的状态(温度和压强)，故不能判断其体积是否为22.4 L，错误。]


8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )


A．非标准状况下，1 ml任何气体的体积不可能为22.4 L


B．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA


C．25 ℃、1.01×105 Pa,16 g CH4中含有的原子数为5NA


D．92 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为2NA


C [在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4 L·ml－1，A错误。


标准状况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子数，B错误。


16 g甲烷的物质的量为1 ml，含5 ml原子，即5NA个，C正确。


NO2和N2O4的摩尔质量分别为46 g·ml－1和92 g·ml－1，若92 g全部为NO2，则分子个数为2NA个；若全部为N2O4，则分子个数为NA个，现在为两者的混合物，故分子数介于NA～2NA之间，D错误。]


9．下列说法中正确的是( )


A．标准状况下，1 ml水的体积是22.4 L


B．1 ml任何气体体积均为22.4 L


C．在标准状况下，0.3 ml N2和0.7 ml O2混合气体总体积约为22.4 L


D．通常状况下，1 ml N2的体积约为22.4 L


C [A项水为液体，不适用气体摩尔体积；B项未指明气体所处状况；C项混合气体共1 ml，在标准状况下体积约为22.4 L, C正确；D项通常状况下，1 ml N2体积不是22.4 L。]


10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )


①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的N2和O2所含的原子数为NA ②同温同压下，体积相同的H2和Ar所含的分子数相等 ③1 L 2 ml·L－1的MgCl2溶液中含有的Cl－数为4NA ④标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA ⑤32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA


A．①②③⑤ B．③④


C．①③④ D．①②③④


A [N2和O2都是双原子分子，标准状况下，11.2 L以任意比例混合的N2和O2的物质的量为0.5 ml，所含的原子数为NA，①正确；同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，②正确；1 L 2 ml·L－1的MgCl2溶液中，MgCl2的物质的量为2 ml，则该MgCl2溶液中含4 ml Cl－，Cl－数目为4NA，③正确；标准状况下，水不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，④错误；若32 g全部是O2，则n(O2)＝1 ml，所含原子数为2NA，若32 g全部是O3，则n(O3)＝eq \f(2,3) ml，所含原子数为eq \f(2,3) ml×3×NA＝2NA，所以不论O2和O3以何种比例混合，所得混合气体中含有的原子数均为2NA，⑤正确。]