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初中化学人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试课后测评
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这是一份初中化学人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试课后测评，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．在常温下，不适宜运用物理性质区别的物质组是（ ）
A．高锰酸钾晶体和氧化铝粉末 B．酒精和食醋
C．食盐和面粉 D．二氧化锰和木炭粉
2．下列实验方案设计不合理的是（ ）
A.用铅笔芯代替石墨试验导电性 B.用燃着的木条区分二氧化碳和氮气
C.用磁铁吸引来区分铁丝和铝丝 D.用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体
3．下列物质的用途，利用其物理性质的是（ ）
A．将氮气充入灯泡保护灯丝 B．小苏打治疗胃酸过多
C．稀硫酸用于金属除锈 D．用酒精洗掉沾在试管壁上的碘
4．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．下列过程及相应的化学方程式，反应基本类型都正确的是( )
A．赤铁矿冶炼生铁：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 置换反应
B．氢氧化钠在空气中变质： NaOH＋CO2═Na2CO3＋H2O 复分解反应
C．电解水测定水的组成：2H2O═2H2↑＋O2↑ 分解反应
D．一氧化碳作燃料：2CO＋O22CO2 化合反应
8．下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A．用柠檬酸和小苏打制汽水 B．用蜡烛和小瓷碟制取少量炭黑
C．用鸡蛋壳和食醋制取二氧化碳 D．用食盐水除铁锈
9．某实验装置如图所示，经检查装置的气密性良好。若先将甲中液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后，恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。下列组合不正确的是（ ）
10．下列做法或说法正确的是( )
A．在发酵的面团中加入适量的氢氧化钠液以除掉其中的酸。
B．用适量的食盐腌制成的鱼、肉、蛋等不仅风味独特，还可以延长保存时间。
C．香烟燃烧形成的烟气即使吸入也不会对人体造成任何危害。
D．火场逃生时，应直立快速寻找出口下楼逃生或乘电梯逃生。
11．下列实验操作正确的是（ ）
A．测溶液的酸碱性 B．稀释浓硫酸
C．用pH试纸测酸碱度 D．粗盐提纯
12．下列区分各物质的两种方案都合理的是（ ）
13．往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化，塑料片掉了下来。该同学加入的物质不可能是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氧化钙 D．硝酸铵
14．甲是一种比较清洁的燃料，已知甲和乙能在一定条件下反应生成丙和丁。四种物质的微粒示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应 B．反应物和生成物中只有一种氧化物
C．甲的化学式为C2H5OH D．参加反应的甲和乙的分子个数之比为2：3
二、填空题
15．现有①氮气 ②氧气 ③生石灰 ④熟石灰 ⑤碳酸氢钠等物质，选择适当物质的序号填空。
（1）焊接金属时常用作保护气的是________。（2）常用作食品干燥剂的是___________。
（3）焙制糕点时，常加入的物质是________。（4）可用于改良酸性土壤的是________。
16．按要求完成下列各题：
生活中蕴科学，留心处皆学问。请选用合适物质填空（选序号）：
A Na2CO3 B CO2 C NaCl D C6H12O6 E Ca(OH)2 F KNO3
①联合制碱法的主要产品_____； ②与水反应生成一种酸_____；
③用来提取海水中的镁_____； ④人体血糖含量的“糖”_____；
⑤家庭常用的食物防腐剂_____； ⑥农业上常用作复合肥_____；
17．化学是造福人类的科学，请用所学过的化学知识解答下列问题。
①化肥的使用大幅度提高了粮食产量。如(NH4)2SO4是一种 （1） 肥（填“氮”、“磷”或“钾”），(NH4)2SO4属于 （2） （填“酸、碱、盐”）。
②ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2 与NaClO2制取ClO2，发生反应的化学方程式为：□ Cl2 + □ NaClO2→2 NaCl + □ClO2，请在□中填入配平后的系数 （3） ，生成物中的氯元素以 （4） (填“化合态”或“游离态”)存在。
③常见的化石燃料有煤、石油和天然气等，天然气主要成分是 （5） 。氢气是一种绿
色能源，科学家正在研究如何利用太阳能电池板发电，再将水电解，请写出电解水的化学方程式 （6） 。
④2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物。青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为 （7） ，2ml青蒿素中含有约 （8） 个氧原子。
18．物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本实验操作。
(1)鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，不可选择____(填字母)。
A．氯化钡溶液
B．硝酸钠溶液
C．稀硫酸
(2)除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤即可。写出反应的化学方程式____________________。
19．甲、乙、丙、丁、戊均为初中化学常见物质。下图反映了它们之间的相互关系，其中“一”表示相连的物质间可以相互反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊。（反应条件、其他生成物已略去）请回答：
（1）若甲、乙均为黑色粉末，丙、丁、戊常温下均呈气态。
①戊的化学式是________；
②甲与乙反应的化学方程式为：_____________________。
③图中反映了甲、丙、戊共有的化学性质是_______________。
（2）若甲、乙、丙、丁、戊分别属于不同类别的物质，且甲是目前使用最多的金属。
①写出物质甲的名称 ；
②乙与丙反应的化学方程式为：_____________________________________。
三、推断题
20．已知A是一种碱溶液，B是一种盐溶液。如图实验操作（每一步恰好完全反应，“↓”表示形成不溶于水的固体物质）
（1）根据如图实验操作写出下列物质的化学式：
A_____ B_____ C_____ Q_____。
（2）写出下列反应的化学方程式。②_____，⑤_____。
21．A-H是初中化学中常见的物质,已知A、B为黑色固体,D为红色固体单质,F为红色固体,它们的转化关系如图所示(有些反应的生成物没完全标出)。请回答：
(1)物质B的化学式为________，
(2)反应①的化学方程式为________________，写一个能实现反应④的化学方程式________
(3)物质E是一种用途是____________；
(4)属于置换反应的有_________(选填序号①②③④)
(5)在试管中进行反应③,可以看到的现象是_____________________。
四、实验题
22．化学实验是科学探究的重要途径，请根据下列实验图示回答相关问题：
（1）A实验中，铁丝绕在火柴梗上的原因是___________________________________；
（2）B实验体现了二氧化碳具有的性质是_______________________________________；
（3）C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为___________（填序号），步骤⑤中玻璃棒的作用是_________________________；若按照②③①的步骤配制50gl6%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏小”或“偏大”）。
23．小明同学打算自己探究一下MnO2在分解过氧化氢时所起的作用，但手边没有现成的MnO2药品，只有高锰酸钾，30%过氧化氢溶液、木条、水、火柴，其它仪器可任选。
（1）若要先得到MnO2粉末，反应原理是（用化学式表示化学反应）
（2）已知实验（1）中试管中剩下两种物质，其中二氧化锰难溶于水，而另一种易溶于水，小明用了一种方法将它们分离开来，步骤为:① ，② 。
（3）小明认为若要探究MnO2在较低的温度下对分解H2O2有无催化作用，需作对比实验，他设计了三组实验：①在试管中加入5ml 30%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，看木条是否复燃。②．．．；③在第3支试管中加入5ml 30%过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。
你认为小明设计的第2组实验过程为： 。
（4）小明得到的是③中有O2放出，但他认为③中有O2放出是因为MnO2与H2O2发生了反应，你如何帮他设计实验来说明MnO2没有和H2O2起反应，而只是起了催化作用？
五、计算题
24．某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10％的稀盐酸，恰好完全反应，产生气体2.2g,,（假设气体全部逸出）试计算
（1）所取混合物中碳酸钙的质量
（2）所加稀盐酸的质量
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1％）
25．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。(反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)
(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程，精确到0.1%)。
(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
H2气体
HCl
通过足量的AgNO3溶液，干燥
B
Na2CO3溶液
Na2SO4
加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C
CO2气体
HCl
通过足量的NaOH溶液，干燥
D
铁粉
Fe2O3
加入过量的稀盐酸，过滤
选项
实验目的
实验操作
A
除去氧气中少量的水蒸气
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加适量稀硫酸
C
鉴别①CuSO4溶液②FeCl3溶液③NaCl溶液 ④NaOH溶液
不加其它试剂，利用组内物质的颜色和相互反应进行鉴别
D
除去稀盐酸中混有的少量硫酸
加入适量的BaCl2溶液，再过滤
选项
实例
解释
A
氯化钠固体不导电
氯化钠固体内部不含离子
B
碳酸钠水溶液显碱性
碳酸钠在水中能解离出氢氧根离子
C
二氧化硫气体有毒
二氧化硫分子有毒性
D
金刚石比石墨硬度大
碳原子的结构不同
A
B
C
D
物质
碳酸钠和氢氧化钠
空气和氧气
尿素和硫酸铵
木炭和二氧化锰
方案一
稀盐酸
带火星的木条
加入氢氧化钠溶液
加稀盐酸
方案二
酚酞溶液
燃烧的木条
加水，观察是否溶解
观察颜色
参考答案
1．D2．B3．D4．A5．B6．C7．D8．D9．C10．B11．D12．B13．D14．C
15． ① ③ ⑤ ④
16．A B E D C F
17．①氮 盐
②1、2、2 化合态
③甲烷 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
④90：11:40 6.02×1024
18． B K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3
19．（1）①CO2 ②C+2CuO高温2Cu+CO2↑ ③具有还原性（或还原性）或具有氧化性（或氧化性）
（2）①铁 ②2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
20．Ba（OH）2 CuCl2 Cu（OH）2 AgCl； Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O； BaCl2+H2SO4＝BaSO4+2HCl
21．CuO C+2CuO2Cu+CO2↑ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（合理即可） 做燃料或还原剂 ①④ 红色变黑色
22．火柴杆起引燃作用，给铁丝预热，提高铁丝温度，利于铁丝燃烧不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大①④⑤防止液体局部过热导致液滴飞溅偏小
23．（1）KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2；试管、铁架、酒精灯。
（2）溶解；过滤；
（3）任第二支试管加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。
（4）提示：比较反应后的M2O2是否仍具有这样的性质。如果反应的结果必然有Mn2O2不复存在，反应的残留物不再具有相同的性质。如果仍具有这个性质，则可以说明Mn2O2在反应中起了催化作用，自己没有变化。
24．（1）5g (2)36.5g (3)16.3%
25．（1）88.3%；（2）a（或 b ）
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．在常温下，不适宜运用物理性质区别的物质组是（ ）
A．高锰酸钾晶体和氧化铝粉末 B．酒精和食醋
C．食盐和面粉 D．二氧化锰和木炭粉
2．下列实验方案设计不合理的是（ ）
A.用铅笔芯代替石墨试验导电性 B.用燃着的木条区分二氧化碳和氮气
C.用磁铁吸引来区分铁丝和铝丝 D.用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体
3．下列物质的用途，利用其物理性质的是（ ）
A．将氮气充入灯泡保护灯丝 B．小苏打治疗胃酸过多
C．稀硫酸用于金属除锈 D．用酒精洗掉沾在试管壁上的碘
4．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．下列过程及相应的化学方程式，反应基本类型都正确的是( )
A．赤铁矿冶炼生铁：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 置换反应
B．氢氧化钠在空气中变质： NaOH＋CO2═Na2CO3＋H2O 复分解反应
C．电解水测定水的组成：2H2O═2H2↑＋O2↑ 分解反应
D．一氧化碳作燃料：2CO＋O22CO2 化合反应
8．下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A．用柠檬酸和小苏打制汽水 B．用蜡烛和小瓷碟制取少量炭黑
C．用鸡蛋壳和食醋制取二氧化碳 D．用食盐水除铁锈
9．某实验装置如图所示，经检查装置的气密性良好。若先将甲中液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后，恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。下列组合不正确的是（ ）
10．下列做法或说法正确的是( )
A．在发酵的面团中加入适量的氢氧化钠液以除掉其中的酸。
B．用适量的食盐腌制成的鱼、肉、蛋等不仅风味独特，还可以延长保存时间。
C．香烟燃烧形成的烟气即使吸入也不会对人体造成任何危害。
D．火场逃生时，应直立快速寻找出口下楼逃生或乘电梯逃生。
11．下列实验操作正确的是（ ）
A．测溶液的酸碱性 B．稀释浓硫酸
C．用pH试纸测酸碱度 D．粗盐提纯
12．下列区分各物质的两种方案都合理的是（ ）
13．往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化，塑料片掉了下来。该同学加入的物质不可能是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氧化钙 D．硝酸铵
14．甲是一种比较清洁的燃料，已知甲和乙能在一定条件下反应生成丙和丁。四种物质的微粒示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应 B．反应物和生成物中只有一种氧化物
C．甲的化学式为C2H5OH D．参加反应的甲和乙的分子个数之比为2：3
二、填空题
15．现有①氮气 ②氧气 ③生石灰 ④熟石灰 ⑤碳酸氢钠等物质，选择适当物质的序号填空。
（1）焊接金属时常用作保护气的是________。（2）常用作食品干燥剂的是___________。
（3）焙制糕点时，常加入的物质是________。（4）可用于改良酸性土壤的是________。
16．按要求完成下列各题：
生活中蕴科学，留心处皆学问。请选用合适物质填空（选序号）：
A Na2CO3 B CO2 C NaCl D C6H12O6 E Ca(OH)2 F KNO3
①联合制碱法的主要产品_____； ②与水反应生成一种酸_____；
③用来提取海水中的镁_____； ④人体血糖含量的“糖”_____；
⑤家庭常用的食物防腐剂_____； ⑥农业上常用作复合肥_____；
17．化学是造福人类的科学，请用所学过的化学知识解答下列问题。
①化肥的使用大幅度提高了粮食产量。如(NH4)2SO4是一种 （1） 肥（填“氮”、“磷”或“钾”），(NH4)2SO4属于 （2） （填“酸、碱、盐”）。
②ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2 与NaClO2制取ClO2，发生反应的化学方程式为：□ Cl2 + □ NaClO2→2 NaCl + □ClO2，请在□中填入配平后的系数 （3） ，生成物中的氯元素以 （4） (填“化合态”或“游离态”)存在。
③常见的化石燃料有煤、石油和天然气等，天然气主要成分是 （5） 。氢气是一种绿
色能源，科学家正在研究如何利用太阳能电池板发电，再将水电解，请写出电解水的化学方程式 （6） 。
④2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物。青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为 （7） ，2ml青蒿素中含有约 （8） 个氧原子。
18．物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本实验操作。
(1)鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，不可选择____(填字母)。
A．氯化钡溶液
B．硝酸钠溶液
C．稀硫酸
(2)除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤即可。写出反应的化学方程式____________________。
19．甲、乙、丙、丁、戊均为初中化学常见物质。下图反映了它们之间的相互关系，其中“一”表示相连的物质间可以相互反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊。（反应条件、其他生成物已略去）请回答：
（1）若甲、乙均为黑色粉末，丙、丁、戊常温下均呈气态。
①戊的化学式是________；
②甲与乙反应的化学方程式为：_____________________。
③图中反映了甲、丙、戊共有的化学性质是_______________。
（2）若甲、乙、丙、丁、戊分别属于不同类别的物质，且甲是目前使用最多的金属。
①写出物质甲的名称 ；
②乙与丙反应的化学方程式为：_____________________________________。
三、推断题
20．已知A是一种碱溶液，B是一种盐溶液。如图实验操作（每一步恰好完全反应，“↓”表示形成不溶于水的固体物质）
（1）根据如图实验操作写出下列物质的化学式：
A_____ B_____ C_____ Q_____。
（2）写出下列反应的化学方程式。②_____，⑤_____。
21．A-H是初中化学中常见的物质,已知A、B为黑色固体,D为红色固体单质,F为红色固体,它们的转化关系如图所示(有些反应的生成物没完全标出)。请回答：
(1)物质B的化学式为________，
(2)反应①的化学方程式为________________，写一个能实现反应④的化学方程式________
(3)物质E是一种用途是____________；
(4)属于置换反应的有_________(选填序号①②③④)
(5)在试管中进行反应③,可以看到的现象是_____________________。
四、实验题
22．化学实验是科学探究的重要途径，请根据下列实验图示回答相关问题：
（1）A实验中，铁丝绕在火柴梗上的原因是___________________________________；
（2）B实验体现了二氧化碳具有的性质是_______________________________________；
（3）C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为___________（填序号），步骤⑤中玻璃棒的作用是_________________________；若按照②③①的步骤配制50gl6%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏小”或“偏大”）。
23．小明同学打算自己探究一下MnO2在分解过氧化氢时所起的作用，但手边没有现成的MnO2药品，只有高锰酸钾，30%过氧化氢溶液、木条、水、火柴，其它仪器可任选。
（1）若要先得到MnO2粉末，反应原理是（用化学式表示化学反应）
（2）已知实验（1）中试管中剩下两种物质，其中二氧化锰难溶于水，而另一种易溶于水，小明用了一种方法将它们分离开来，步骤为:① ，② 。
（3）小明认为若要探究MnO2在较低的温度下对分解H2O2有无催化作用，需作对比实验，他设计了三组实验：①在试管中加入5ml 30%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，看木条是否复燃。②．．．；③在第3支试管中加入5ml 30%过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。
你认为小明设计的第2组实验过程为： 。
（4）小明得到的是③中有O2放出，但他认为③中有O2放出是因为MnO2与H2O2发生了反应，你如何帮他设计实验来说明MnO2没有和H2O2起反应，而只是起了催化作用？
五、计算题
24．某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10％的稀盐酸，恰好完全反应，产生气体2.2g,,（假设气体全部逸出）试计算
（1）所取混合物中碳酸钙的质量
（2）所加稀盐酸的质量
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1％）
25．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。(反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)
(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程，精确到0.1%)。
(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
H2气体
HCl
通过足量的AgNO3溶液，干燥
B
Na2CO3溶液
Na2SO4
加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C
CO2气体
HCl
通过足量的NaOH溶液，干燥
D
铁粉
Fe2O3
加入过量的稀盐酸，过滤
选项
实验目的
实验操作
A
除去氧气中少量的水蒸气
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加适量稀硫酸
C
鉴别①CuSO4溶液②FeCl3溶液③NaCl溶液 ④NaOH溶液
不加其它试剂，利用组内物质的颜色和相互反应进行鉴别
D
除去稀盐酸中混有的少量硫酸
加入适量的BaCl2溶液，再过滤
选项
实例
解释
A
氯化钠固体不导电
氯化钠固体内部不含离子
B
碳酸钠水溶液显碱性
碳酸钠在水中能解离出氢氧根离子
C
二氧化硫气体有毒
二氧化硫分子有毒性
D
金刚石比石墨硬度大
碳原子的结构不同
A
B
C
D
物质
碳酸钠和氢氧化钠
空气和氧气
尿素和硫酸铵
木炭和二氧化锰
方案一
稀盐酸
带火星的木条
加入氢氧化钠溶液
加稀盐酸
方案二
酚酞溶液
燃烧的木条
加水，观察是否溶解
观察颜色
参考答案
1．D2．B3．D4．A5．B6．C7．D8．D9．C10．B11．D12．B13．D14．C
15． ① ③ ⑤ ④
16．A B E D C F
17．①氮 盐
②1、2、2 化合态
③甲烷 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
④90：11:40 6.02×1024
18． B K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3
19．（1）①CO2 ②C+2CuO高温2Cu+CO2↑ ③具有还原性（或还原性）或具有氧化性（或氧化性）
（2）①铁 ②2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
20．Ba（OH）2 CuCl2 Cu（OH）2 AgCl； Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O； BaCl2+H2SO4＝BaSO4+2HCl
21．CuO C+2CuO2Cu+CO2↑ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（合理即可） 做燃料或还原剂 ①④ 红色变黑色
22．火柴杆起引燃作用，给铁丝预热，提高铁丝温度，利于铁丝燃烧不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大①④⑤防止液体局部过热导致液滴飞溅偏小
23．（1）KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2；试管、铁架、酒精灯。
（2）溶解；过滤；
（3）任第二支试管加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。
（4）提示：比较反应后的M2O2是否仍具有这样的性质。如果反应的结果必然有Mn2O2不复存在，反应的残留物不再具有相同的性质。如果仍具有这个性质，则可以说明Mn2O2在反应中起了催化作用，自己没有变化。
24．（1）5g (2)36.5g (3)16.3%
25．（1）88.3%；（2）a（或 b ）
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