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人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试复习练习题
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这是一份人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试复习练习题，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列化肥属于铵态氮肥的是 （ ）
A．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]B．硫酸铵 [(NH4)2SO4]
C．尿素 [ CO(NH2)2 ]D．硝酸钾 [ KNO3 ]
2．为了让我们的天空更蓝、水更净，使人与自然和谐发展。下列做法中不合理的是（ ）
A．使用可降解塑料袋，减少“白色污染”B．加强大气质量监测，狠抓治污减污
C．“工业三废”处理后排放D．保护水资源，禁止使用化肥
3．（2015秋•广州月考）为了区别海水和淡水，可分别加入下列哪种试剂（ ）
A．紫色石蕊溶液 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．酚酞试液
4．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2，其化学反应如下Cl2+2NaClO2＝2NaCl+2ClO2，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后只有氯元素的化合价发生了变化 B．反应前后所属物质类别有4类
C．该反应属于复分解反应 D．NaClO2中钠元素的质量分数为45%
5．粗盐提纯实验中，下列实验操作正确的是：（ ）
A．用托盘天平称量5g粗盐时，要先加大砝码，再加小砝码，最后用镊子拔动游码
B．蒸发食盐水加热时要垫上石棉网，并用玻璃棒不断搅拌
C．为了提高过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌
D．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
6．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是（ ）
7．下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是( )
A．HCl、NaNO3、K2SO4、Na2CO3 B．FeCl3、Na2SO4、KNO3、NaCl
C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 D．BaCl2、K2CO3、CaCl2、NaNO3
8．下列说法正确的是 （ ）
A．生成盐和水的反应一定是中和反应
B．在同一种物质中同种元素的化合价一定相同
C．由同种元素组成的物质一定是单质
D．1%的稀盐酸比35%的浓盐酸PH大
9．下列“家庭小实验”不能达到预期目的是( )
A．品尝——鉴别白糖和食盐(厨房中) B．观察--鉴别黄铜和黄金
C．闻气味——鉴别尿素和碳铵 D．灼烧——鉴别羊毛和棉线
10．A～F都是初中化学中常见的物质，其中A、B、C是氧化物，且A是红棕色粉末，D、F均是单质。它们之间的转化关系如右图所示(“→”表示物质转化的方向；部分反应物、生成物和反应条件未标出)。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应①～④中一定包含复分解反应 B．做反应①的实验，要先加热A再通入B
C．反应④用于湿法冶金，可制取Zn、Cu、Ag D．E可以是酸、盐或有机化合物
11．欲除去下列物质中混有的少量杂质，其所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
12．某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-造成的，下列实验操作中，无意义的是（ ）
A．观察Na2SO4溶液，溶液没有颜色
B．向CuSO4溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液颜色未消失
C．对比不同浓度的CuSO4溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅
D．向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液颜色消失
二、填空题
13．化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳、②活性炭、③氮气、④碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号）
（1）可用于冰箱除味剂的是_____；
（2）绿色植物进行光合作用吸收的是_____；
（3）可充入食品包装袋中以防腐的是_____；
（4）用来治疗胃酸过多的是_____。
14．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题：
（1）根据如图中自制汽水的配料回答问题：
①小苏打的化学式是_________
②图中所用的塑料矿泉水瓶属于____________（填“天然”或“合成”）有机高分子材料，它具有_________（填“热塑”或“热固”）性，废弃的塑料瓶应放入____________（填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。
（2）铁是目前人类使用最广泛的金属。工业上常用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）来冶炼铁，反应的化学方程式为_________
（3）“庄稼一枝花，全靠肥当家”，硝酸钾在化肥中属于____________（填“钾肥”或“氮肥”或“复合肥”）；尿素是一种重要的氮肥，化学式为CO(NH2)2，其氮元素质量分数为____________（精确到0.1%），在施用尿素时____________（填“能”或“不能”）与碱性物质混合。
（4）用汽油能除去衣服上的油污，是因为汽油能____________（填“乳化”或“溶解”）油污。
（5）造纸厂、印刷厂有时会排放一些氢氧化钠等碱性废液，工业上通常使用_________（化学式）进行中和处理。
（6）学校食堂常使用加碘的食盐做调味品，其中碘属于_________（填“常量”或“微量”）元素。
15．请用H、C、O、S、Na、Fe六种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题：
（1）写出符合下列要求的化学符号:
①两个氢原子_________ ②两个铁离子_________。
（2）写出符合下列要求物质的化学式
①能除去铁锈的酸_________ ②能供给呼吸的气体 ___________。
（3）请用上述元素中一种或几种组成的物质，写出符合下列要求的一个化学方程式
①百炼成钢 _______________________________ ；
②复分解反应______________________________。
16．汕头是滨海城市，盛产海盐。食盐是生活必需品，也是重要的化工原料。
（1）某学习小组进行粗盐提纯实验，主要经过以下操作步骤：称量→溶解→ →蒸发→再次称量→计算产率。在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是 。实验结束后，该小组发现所得食盐产率明显低于其他小组，其原因可能是 。
A．粗盐未充分溶解就过滤
B．倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出
C．蒸发后，所得的精盐较潮湿
（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为 ，写出一个由酸D转化为气体A 的化学方程式 。
②电解后生成的碱B的化学式为 ，你猜想的依据是 。
三、实验题
17．电镀厂的废水中含有Cu(NO3)2和AgNO3，为处理水体污染并回收金属，某兴趣小组的同学进行下列实验（如下图所示）：向含有Cu(NO3)2和AgNO3的废水中加入一定量的铁粉，过滤，得固体A和滤液B，向固体A中滴加稀盐酸，无明显现象，小组同学对所得滤液B的成分进行探究。
【提出问题】过滤后所得滤液B中含有哪些成分？
【猜想与假设】
甲同学：滤液B中只含有Fe(NO3)2；
乙同学：滤液B中只含有Fe(NO3)2和AgNO3两种溶质；
丙同学：滤液B中只含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质；
【表达与交流】写出甲同学猜想的理由：（1） ；
【反思与评价】请对乙同学的猜想做出评价：（2） ；
【实验探究】取滤液少许于试管中，向滤液中插入一根铜丝，看到铜丝表面有固体生成，则滤液B中溶质的化学式应该是（3） ；
【归纳总结】通过上述实验探究可知，在分析金属与盐溶液反应后的溶质成分时，需考虑的方面有（4） （至少答两方面）。
18．某小组同学在实验室中发现一袋包装破损的漂白粉。
【提出问题】袋中漂白粉是否失效、现有成分是什么？
【查阅资料】
①漂白粉：是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2；Ca(ClO)2可溶于水，在空气中即可发生反应Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO。
②HClO：有漂白作用，如能使红墨水褪色；不稳定，分解生成HCl和O2。
③CaCl2：易溶于水，溶液呈中性；CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl。
实验1：漂白粉是否失效？
实验2：失效后的漂白粉成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：CaCO3；
猜想二：CaCl2和CaCO3；
猜想三：CaCl2和Ca(OH)2；
猜想四：CaCl2和CaCO3和Ca(OH)2。
【实验记录】
【实验反思】
（1）猜想一肯定是不正确的，理由是________。
（2）漂白粉中氢氧化钙最终可能转化为________（填字母序号）。
A．CaCO3 B．CaCl2 C．Ca(ClO)2
四、推断题
19．如图是一个“珠漏”，A首先漏下，A﹣F分别代表6种初中化学的常见物质：氧气、木炭、碳的某种氧化物、铁、四氧化三铁、硝酸银。珠子漏下的规律：
①相对分子质量第二大的第一个漏下；
②先漏下的珠子带动下一颗相互间能反应的珠子漏下，从而实现按A﹣B﹣C﹣D﹣E﹣F的顺序漏下。
（1）请写出以下物质的化学式A_____E_____。
（2）“碳的某种氧化物”是_________，它是A～F中的_________。
（3）请写出B与C反应的实验现象________________。
（4）请写出E与F反应的化学方程式_____________。
20．A～F均为初中化学中常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中A是单质；B、C均为液体，且组成元素相同；E是引起温室效应的主要物质；反应①中出现火星四射现象；反应②会放出大量的热。其物质间的转化关系如图所示，图中“﹣﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成均已略去。
（1）写出E的化学式_____，A物质的主要用途是_____；
（2）写出反应①的化学方程式_____，生成物F是_____色固体；
（3）写出反应②的化学方程式_____；
（4）写出反应③的化学方程式_____基本反应类型为_____。
五、计算题
21．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，一同学想知道该样品中纯碱的质量分数，先后进行了四次实验,实验数据如下表：
请回答问题：
（1）上表中m的值是 g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）第四次反应得到的混合物中钠元素的质量是 g。
22．某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：
请回答下列问题：
（1）滤液可作化肥使用，你认为它属于_______肥。
（2）该同学制得氧气的质量_______g。
（3）计算滤液中溶质质量分数。
选 项
物 质
杂 质
试剂或方法
A
固体食盐
碳酸钠
过量稀盐酸
B
铜粉
铁粉
磁铁吸引
C
氮气
氧气
灼热的铜丝网
D
二氧化碳
水蒸气
生石灰
实验操作
实验现象
实验结论
向烧杯中加入适量样品，加水后通入适量的CO2气体，再滴加一滴________
________
漂白粉已失效
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品放入试管中，加入一定量的盐酸
有气泡出现
猜想二成立
②取少量样品放入试管中，加入适量水，静置后向上层清液中滴加________
________
③________
________
第一次
第二次
第三次
第四次
所取纯碱样品/g
12
12
12
12
所加盐酸的质量/g
30
60
90
120
生成气体的质量/g
2
4
4.4
m
参考答案
1．B2．D3．C4．A5．D6．A7．C8．D9．B10．D11．D12．C
13．② ① ③ ④
14．NaHCO3 合成 热塑 可回收 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 复合肥 46.7% 能 溶解 H2SO4 微量
15．2H 2Fe3+ H2SO4 O2 C+O2点燃CO2 H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
16．（1）过滤 搅拌，使之受热均匀，防止液滴飞溅 AB
（2）①氢气 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
②NaOH 化学反应前后元素种类不变(或质量守恒定律)
17．（1）加入的铁粉和溶液中的硝酸铜、硝酸银恰好完全反应，生成可溶的硝酸亚铁。
（2）错。铁粉先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应，若有硝酸银，则硝酸铜一定剩余。
（3）Fe (NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
（4）反应的先后顺序；可溶性生成物；剩余的可溶性反应物。（任意两点，合理即可）
18．实验1：红墨水 红色不褪去
实验2：【实验记录】
②无色酚酞溶液 无明显变化
③取少量样品放入试管中，加入适量水溶解，过滤后向滤液中滴加碳酸钠溶液
溶液变浑浊
【实验反思】
（1）因为CaCl2在漂白粉变质过程中不与其他物质反应，成分中一定含CaCl2
（2）A B
19．AgNO3 Fe3O4 CO D/F 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 。
20．CO2 供给呼吸 3Fe+2O2点燃Fe3O4 黑 CaO+H2O==Ca(OH)2 2H2O2MnO22H2O+O2↑ 分解反应
21．（1）4.4g；（2）88%；（3）5.15g
【解析】（1）由实验数据可知，每消耗30g盐酸，生成2g气体，第三次增加30g盐酸，生气体增加0.4g，说明盐酸已过量，所以第四次生成气体仍未4.4g，m=4.4；
（2）设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
x=10.6g
所以，样品中碳酸钠的质量分数为×100%=88%
答：样品中碳酸钠的质量分数为88%。
（3）根据质量守恒定律，第四次反应得到的混合物中钠元素的质量即为Na2CO3中钠元素的质量和氯化钠中钠元素之和，10.6g× ×100%+（12g-10.6g）× ×100%=5.15g。
22．（1）钾或 K（1分） （2）4.8（1分）（3）14.9%
【解析】氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气；氯化钾可做氮肥；据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g；溶液中的溶质为氯化钾，设氯化钾的质量为x，2KClO3 2KCl+3O2↑
149 96
X 4.8g
149/x=96/4.8g x=74.5g
滤液中溶质质量分数74.5g÷50g×100%=14.9%
答：略
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列化肥属于铵态氮肥的是 （ ）
A．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]B．硫酸铵 [(NH4)2SO4]
C．尿素 [ CO(NH2)2 ]D．硝酸钾 [ KNO3 ]
2．为了让我们的天空更蓝、水更净，使人与自然和谐发展。下列做法中不合理的是（ ）
A．使用可降解塑料袋，减少“白色污染”B．加强大气质量监测，狠抓治污减污
C．“工业三废”处理后排放D．保护水资源，禁止使用化肥
3．（2015秋•广州月考）为了区别海水和淡水，可分别加入下列哪种试剂（ ）
A．紫色石蕊溶液 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．酚酞试液
4．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2，其化学反应如下Cl2+2NaClO2＝2NaCl+2ClO2，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后只有氯元素的化合价发生了变化 B．反应前后所属物质类别有4类
C．该反应属于复分解反应 D．NaClO2中钠元素的质量分数为45%
5．粗盐提纯实验中，下列实验操作正确的是：（ ）
A．用托盘天平称量5g粗盐时，要先加大砝码，再加小砝码，最后用镊子拔动游码
B．蒸发食盐水加热时要垫上石棉网，并用玻璃棒不断搅拌
C．为了提高过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌
D．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
6．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是（ ）
7．下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是( )
A．HCl、NaNO3、K2SO4、Na2CO3 B．FeCl3、Na2SO4、KNO3、NaCl
C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 D．BaCl2、K2CO3、CaCl2、NaNO3
8．下列说法正确的是 （ ）
A．生成盐和水的反应一定是中和反应
B．在同一种物质中同种元素的化合价一定相同
C．由同种元素组成的物质一定是单质
D．1%的稀盐酸比35%的浓盐酸PH大
9．下列“家庭小实验”不能达到预期目的是( )
A．品尝——鉴别白糖和食盐(厨房中) B．观察--鉴别黄铜和黄金
C．闻气味——鉴别尿素和碳铵 D．灼烧——鉴别羊毛和棉线
10．A～F都是初中化学中常见的物质，其中A、B、C是氧化物，且A是红棕色粉末，D、F均是单质。它们之间的转化关系如右图所示(“→”表示物质转化的方向；部分反应物、生成物和反应条件未标出)。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应①～④中一定包含复分解反应 B．做反应①的实验，要先加热A再通入B
C．反应④用于湿法冶金，可制取Zn、Cu、Ag D．E可以是酸、盐或有机化合物
11．欲除去下列物质中混有的少量杂质，其所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
12．某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-造成的，下列实验操作中，无意义的是（ ）
A．观察Na2SO4溶液，溶液没有颜色
B．向CuSO4溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液颜色未消失
C．对比不同浓度的CuSO4溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅
D．向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液颜色消失
二、填空题
13．化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳、②活性炭、③氮气、④碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号）
（1）可用于冰箱除味剂的是_____；
（2）绿色植物进行光合作用吸收的是_____；
（3）可充入食品包装袋中以防腐的是_____；
（4）用来治疗胃酸过多的是_____。
14．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题：
（1）根据如图中自制汽水的配料回答问题：
①小苏打的化学式是_________
②图中所用的塑料矿泉水瓶属于____________（填“天然”或“合成”）有机高分子材料，它具有_________（填“热塑”或“热固”）性，废弃的塑料瓶应放入____________（填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。
（2）铁是目前人类使用最广泛的金属。工业上常用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）来冶炼铁，反应的化学方程式为_________
（3）“庄稼一枝花，全靠肥当家”，硝酸钾在化肥中属于____________（填“钾肥”或“氮肥”或“复合肥”）；尿素是一种重要的氮肥，化学式为CO(NH2)2，其氮元素质量分数为____________（精确到0.1%），在施用尿素时____________（填“能”或“不能”）与碱性物质混合。
（4）用汽油能除去衣服上的油污，是因为汽油能____________（填“乳化”或“溶解”）油污。
（5）造纸厂、印刷厂有时会排放一些氢氧化钠等碱性废液，工业上通常使用_________（化学式）进行中和处理。
（6）学校食堂常使用加碘的食盐做调味品，其中碘属于_________（填“常量”或“微量”）元素。
15．请用H、C、O、S、Na、Fe六种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题：
（1）写出符合下列要求的化学符号:
①两个氢原子_________ ②两个铁离子_________。
（2）写出符合下列要求物质的化学式
①能除去铁锈的酸_________ ②能供给呼吸的气体 ___________。
（3）请用上述元素中一种或几种组成的物质，写出符合下列要求的一个化学方程式
①百炼成钢 _______________________________ ；
②复分解反应______________________________。
16．汕头是滨海城市，盛产海盐。食盐是生活必需品，也是重要的化工原料。
（1）某学习小组进行粗盐提纯实验，主要经过以下操作步骤：称量→溶解→ →蒸发→再次称量→计算产率。在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是 。实验结束后，该小组发现所得食盐产率明显低于其他小组，其原因可能是 。
A．粗盐未充分溶解就过滤
B．倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出
C．蒸发后，所得的精盐较潮湿
（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为 ，写出一个由酸D转化为气体A 的化学方程式 。
②电解后生成的碱B的化学式为 ，你猜想的依据是 。
三、实验题
17．电镀厂的废水中含有Cu(NO3)2和AgNO3，为处理水体污染并回收金属，某兴趣小组的同学进行下列实验（如下图所示）：向含有Cu(NO3)2和AgNO3的废水中加入一定量的铁粉，过滤，得固体A和滤液B，向固体A中滴加稀盐酸，无明显现象，小组同学对所得滤液B的成分进行探究。
【提出问题】过滤后所得滤液B中含有哪些成分？
【猜想与假设】
甲同学：滤液B中只含有Fe(NO3)2；
乙同学：滤液B中只含有Fe(NO3)2和AgNO3两种溶质；
丙同学：滤液B中只含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质；
【表达与交流】写出甲同学猜想的理由：（1） ；
【反思与评价】请对乙同学的猜想做出评价：（2） ；
【实验探究】取滤液少许于试管中，向滤液中插入一根铜丝，看到铜丝表面有固体生成，则滤液B中溶质的化学式应该是（3） ；
【归纳总结】通过上述实验探究可知，在分析金属与盐溶液反应后的溶质成分时，需考虑的方面有（4） （至少答两方面）。
18．某小组同学在实验室中发现一袋包装破损的漂白粉。
【提出问题】袋中漂白粉是否失效、现有成分是什么？
【查阅资料】
①漂白粉：是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2；Ca(ClO)2可溶于水，在空气中即可发生反应Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO。
②HClO：有漂白作用，如能使红墨水褪色；不稳定，分解生成HCl和O2。
③CaCl2：易溶于水，溶液呈中性；CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl。
实验1：漂白粉是否失效？
实验2：失效后的漂白粉成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：CaCO3；
猜想二：CaCl2和CaCO3；
猜想三：CaCl2和Ca(OH)2；
猜想四：CaCl2和CaCO3和Ca(OH)2。
【实验记录】
【实验反思】
（1）猜想一肯定是不正确的，理由是________。
（2）漂白粉中氢氧化钙最终可能转化为________（填字母序号）。
A．CaCO3 B．CaCl2 C．Ca(ClO)2
四、推断题
19．如图是一个“珠漏”，A首先漏下，A﹣F分别代表6种初中化学的常见物质：氧气、木炭、碳的某种氧化物、铁、四氧化三铁、硝酸银。珠子漏下的规律：
①相对分子质量第二大的第一个漏下；
②先漏下的珠子带动下一颗相互间能反应的珠子漏下，从而实现按A﹣B﹣C﹣D﹣E﹣F的顺序漏下。
（1）请写出以下物质的化学式A_____E_____。
（2）“碳的某种氧化物”是_________，它是A～F中的_________。
（3）请写出B与C反应的实验现象________________。
（4）请写出E与F反应的化学方程式_____________。
20．A～F均为初中化学中常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中A是单质；B、C均为液体，且组成元素相同；E是引起温室效应的主要物质；反应①中出现火星四射现象；反应②会放出大量的热。其物质间的转化关系如图所示，图中“﹣﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成均已略去。
（1）写出E的化学式_____，A物质的主要用途是_____；
（2）写出反应①的化学方程式_____，生成物F是_____色固体；
（3）写出反应②的化学方程式_____；
（4）写出反应③的化学方程式_____基本反应类型为_____。
五、计算题
21．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，一同学想知道该样品中纯碱的质量分数，先后进行了四次实验,实验数据如下表：
请回答问题：
（1）上表中m的值是 g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）第四次反应得到的混合物中钠元素的质量是 g。
22．某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：
请回答下列问题：
（1）滤液可作化肥使用，你认为它属于_______肥。
（2）该同学制得氧气的质量_______g。
（3）计算滤液中溶质质量分数。
选 项
物 质
杂 质
试剂或方法
A
固体食盐
碳酸钠
过量稀盐酸
B
铜粉
铁粉
磁铁吸引
C
氮气
氧气
灼热的铜丝网
D
二氧化碳
水蒸气
生石灰
实验操作
实验现象
实验结论
向烧杯中加入适量样品，加水后通入适量的CO2气体，再滴加一滴________
________
漂白粉已失效
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品放入试管中，加入一定量的盐酸
有气泡出现
猜想二成立
②取少量样品放入试管中，加入适量水，静置后向上层清液中滴加________
________
③________
________
第一次
第二次
第三次
第四次
所取纯碱样品/g
12
12
12
12
所加盐酸的质量/g
30
60
90
120
生成气体的质量/g
2
4
4.4
m
参考答案
1．B2．D3．C4．A5．D6．A7．C8．D9．B10．D11．D12．C
13．② ① ③ ④
14．NaHCO3 合成 热塑 可回收 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 复合肥 46.7% 能 溶解 H2SO4 微量
15．2H 2Fe3+ H2SO4 O2 C+O2点燃CO2 H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
16．（1）过滤 搅拌，使之受热均匀，防止液滴飞溅 AB
（2）①氢气 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
②NaOH 化学反应前后元素种类不变(或质量守恒定律)
17．（1）加入的铁粉和溶液中的硝酸铜、硝酸银恰好完全反应，生成可溶的硝酸亚铁。
（2）错。铁粉先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应，若有硝酸银，则硝酸铜一定剩余。
（3）Fe (NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
（4）反应的先后顺序；可溶性生成物；剩余的可溶性反应物。（任意两点，合理即可）
18．实验1：红墨水 红色不褪去
实验2：【实验记录】
②无色酚酞溶液 无明显变化
③取少量样品放入试管中，加入适量水溶解，过滤后向滤液中滴加碳酸钠溶液
溶液变浑浊
【实验反思】
（1）因为CaCl2在漂白粉变质过程中不与其他物质反应，成分中一定含CaCl2
（2）A B
19．AgNO3 Fe3O4 CO D/F 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 。
20．CO2 供给呼吸 3Fe+2O2点燃Fe3O4 黑 CaO+H2O==Ca(OH)2 2H2O2MnO22H2O+O2↑ 分解反应
21．（1）4.4g；（2）88%；（3）5.15g
【解析】（1）由实验数据可知，每消耗30g盐酸，生成2g气体，第三次增加30g盐酸，生气体增加0.4g，说明盐酸已过量，所以第四次生成气体仍未4.4g，m=4.4；
（2）设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
x=10.6g
所以，样品中碳酸钠的质量分数为×100%=88%
答：样品中碳酸钠的质量分数为88%。
（3）根据质量守恒定律，第四次反应得到的混合物中钠元素的质量即为Na2CO3中钠元素的质量和氯化钠中钠元素之和，10.6g× ×100%+（12g-10.6g）× ×100%=5.15g。
22．（1）钾或 K（1分） （2）4.8（1分）（3）14.9%
【解析】氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气；氯化钾可做氮肥；据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g；溶液中的溶质为氯化钾，设氯化钾的质量为x，2KClO3 2KCl+3O2↑
149 96
X 4.8g
149/x=96/4.8g x=74.5g
滤液中溶质质量分数74.5g÷50g×100%=14.9%
答：略
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