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初中化学人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试课时作业
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这是一份初中化学人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试课时作业，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．物质名称（或俗名）与化学式一致的是（ ）
A．碳酸钠—Na2CO3 B．熟石灰—CaO C．食盐—Na2SO4 D．干冰—H2O
2．分类是学习化学的方法之一，下列物质中，属于盐的是（ ）
A．氢氧化铝 B．盐酸 C．氧化镁 D．氯化镁
3．根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是（ ）
A．用pH试纸检验酸牛奶是否变质 B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用食醋除去暖水瓶中的水垢 D．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂
4．农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是（ ）
A．KCl B．CO(NH2)2 C．NH4Cl D．Ca3(PO4)2
5．化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献。下列对某一主题知识归纳错误的一组是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．分别将下列各组物质加入水中，能得到无色、透明溶液的是( )
A．KCl NaOH CuSO4 B．BaCl2 NaOH H2SO4
C．HNO3 KCl Na2SO4 D．FeCl2 KCl MgCl2
7．下列曲线图与实验事实不一致的是（ ）
A．一定量的碳酸钙加热至高温分解
B．Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，a表示钠离子数目，b表示硫酸根离子数目
C．向一定量的NaOH溶液中加入盐酸
D．向一定量的NaOH和BaCl2溶液中，加入H2SO4溶液
8．业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水(含氯化镁)中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁得到镁。该方法中涉及的化学反应不包括（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
9．下列说法正确的是 （ ）
A．生成盐和水的反应一定是中和反应
B．在同一种物质中同种元素的化合价一定相同
C．由同种元素组成的物质一定是单质
D．1%的稀盐酸比35%的浓盐酸PH大
10．下列各组物质在水中能大量共存的是（ ）
A．NaOH Na2CO3H2SO4 B．NaCl Na2SO4Na2CO3
C．NaCl Ba(OH)2K2SO4 D．CuSO4Na2SO4NaOH
11．有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ ）
A．物质X是CO2
B．反应②是一定有盐参加反应
C．向Ca(OH) 2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D．反应④是复分解反应
12．下列说法正确的是（ ）
A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用能增加肥效
B．用Ba（NO3）2除去ZnCl2溶液中的ZnSO4杂质
C．只用一种试剂即可鉴别NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液
D．不用其它试剂无法鉴别Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl四种无色溶液
二、填空题
13．生活处处皆化学。五.一假期，小红和父母到大清河参观游览，感受大自然的美，请你用学过的化学知识解决他们在游玩中遇到的问题。
（1）他们进入景区看到员工正在给花草施肥，而且员工告诉她是一种复合肥______（填序号）。
A．NH4HCO3 B.KCl C.CaSO4 D.KNO3
（2）他们中午进行了简单的午餐：面包 、香肠 、高钙牛奶、水从基本营养素角度他们还缺少___。
（3）返回途中，小红拾取了一些不文明游客乱扔的物品，其中属于金属材料的是_________。
A．矿泉水瓶 B．易拉罐 C．塑料袋 D．门票及导游图
（4）小红用空瓶装了一瓶河水带回实验室，对该河水进行净化提纯，其净化程度最高的方法是________ （填序号）。
A．过滤 B．蒸馏 C．沉淀 D．吸附
14．化学用语是学习化学的重要工具，写出下列化学符号；
（1）三个亚铁离子______；
（2）金刚石______；
（3）由 4 个磷原子构成的磷分子______；
（4）碳铵______；
（5）地壳中含量最多的金属元素______；
15．物质王国举行一场趣味篮球赛．某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻．传接球“队员”间物质必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图．
（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是___ ；
（2）C 位置“队员”所代表的物质的一种用途是____ ；
（3）写出连线③代表的物质间发生反应的化学方程式____ ，
（4）连线①代表的物质间发生反应的化学反应的基本类型是___ _反应；
（5）为实现“快速进攻”，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给___ _ “队员”（填物质名称）
16．A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，这五种物质分别由：H、O、N、Ag、Cl、Na六种元素中的1-3种元素组成。请回答下列问题：
(1)A物质中两种元素的原子个数比为1：1，两种元素的质量比为1：16，在催化剂的作用下，可以生成助燃性气体B，写出有关的化学反应方程式______；
(2)打开盛放C物质的瓶盖，闻到有刺激性气味，该溶液的pH为2，C与D的溶液反应，生成白色沉淀，该反应的化学方程式为______，该反应的微观实质为______；
(3)E物质容易吸收空气中的水分，而被潮解，同时还与空气中的二氧化碳反应，所以必须密封保存。E的俗名为______(写一种即可)。
17．传说七瓣花可以帮你实现任何愿望。有A、B、C、D、E、F、G七种物质（如下图），分别是铁、碳、氧气、二氧化碳、盐酸、熟石灰、纯碱中的一种，按照相邻花瓣的两种物质在一定条件下可以发生反应的原则，把它们拼成了美丽的七瓣花。已知A为非金属固体单质，C为其中一种化合物。请回答下列问题：
（1）B物质为________（填化学式）；B物质的用途是______________。
（2）写出C和D的反应化学方程式______________________________。
（3）写出E和F的反应化学方程式______________________________。
（4）以上七种物质中，请写出存在相互转化关系的一组物质：__________________（填化学式）。
三、实验题
18．实验室里，某化学活动小组的同学在用石灰水与碳酸钠浓溶液反应制取氢氧化钠固体。过程如下：
（1）首先将两种溶液混合并搅拌均匀，发生反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 ；静置后要进行的操作是 ，完成该操作需要的玻璃仪器有 ，最后得到了澄清的溶液。
【提出问题】该澄清的溶液一定是氢氧化钠溶液吗？
【建立猜想】该溶液中的溶质可能是（1）氢氧化钠；（2） ；
（3） 。
【设计并进行实验】请你对二号猜想，设计实验方案加以证明。
方案是（包括实验过程、现象及结论，其中“实验过程”选择的药品不可以用石灰水和碳酸钠”，“结论”的表述中能用化学方程式表示的要写出化学方程式）
19．某化学小组在进行模拟炼铁的实验时，对产物的成分进行探究。
Fe2O3
CO
CO2
黑色
粉末A
FeSO4溶液
CuSO4溶液
黑色粉末B
和红色固体
加入足量CuSO4溶液
过滤
高温
《提出问题》黑色粉末A可能是什么呢？
《查阅资料》铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。
《进行猜想》小组成员一致认为：黑色粉末A不可能只有铁粉，理由是 ，
黑色粉末A加入足量CuSO4溶液所发生反应的化学方程式是 。
小组成员，通过查阅资料，对黑色粉末A的成分进行了如下猜想：
猜想① 黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成。
猜想② 黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成。
猜想③ 。
《实验探究》
《反思评价》实验Ⅱ中得出的结论是不正确，其理由是 。
《实验结论》猜想③是正确
四、推断题
20．甲、乙、丙是三种常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，“→”表示由一种物质转化成另一种物质（图中部分物质及反应条件已略去）。
（1）若甲和丙都是由两种元素组成的，且组成元素相同，在常温常压下都是液体，乙是空气的主要组成成分之一。则甲的名称为___________，写出乙→丙的化学方程式____________。
（2）若乙和丙都是由两种元素组成的，且组成元素相同，在常温常压下都是无色气体，甲是一种黑色固体单质，甲和乙均有还原性。则乙的化学式为____________。
21．A～H是初中化学常见的8种物质，它们在一定条件下转化关系如下：
①A+B→C ②C+D→H+E ③FB+E
上述物质中C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，H是一种白色沉淀，E、F含有相同的元素。
根据以上信息推断：
（1）写出化学式：B________ ,C_________, F________:
（2）写出反应①的化学方程式_____________：
（3）③中将黑色固体G加入到F的溶液中，观察到有气体生成。G的作用为____________;该反应的化学方程式为___________，该反应的基本类型为__________。
五、计算题
22．测定某Na2CO3样品（混有KCl）中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：
（1）甲同学称取样品11.8 g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为1.00 g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）。（用百分数表示，结果保留1位小数）
（2）乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成的的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。试计算反应到少需要该盐酸溶液多少g？
23．超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数。兴趣小组取15 g 纯碱样品，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质是 _ 。（写化学式）
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？ （写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
（3）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量为多少？
A．生活常识
B．健康问题
用小苏打发面
用洗洁精去除油污
缺钙会导致甲状腺疾病
用亚硝酸钠做调味品
C．安全问题
D．农业生产
煤气泄露时要严禁火种
加热液体时试管口不能对着人
用草木灰做化肥
熟石灰改良酸性土壤
实验步骤
现象
结论
实验
实验操作
实验现象
结论
Ⅰ
取适量黑色粉末A 用磁铁吸引
黑色粉末部分被吸引
猜想 不正确
Ⅱ
取适量黑色粉末B于试管中，加入足量稀盐酸
黑色粉末全部溶解
猜想②正确
Ⅲ
猜想③正确
参考答案
1．A
【解析】
【详解】
A．碳酸钠的化学式为Na2CO3，故A正确；
B．熟石灰的化学式为Ca(OH)2，故B错误；
C．食盐的化学式为NaCl，故C错误；
D．干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2，故D错误。故选A。
2．D
【解析】
试题分析：要知道酸、碱、盐的组成，酸是氢离子和酸根离子构成的，碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，盐是由金属离子和酸根离子构成的，A氢氧化铝是由金属和氢氧根构成的，是碱，B盐酸属于酸，C氧化镁，是由两种元素组成的，其中一种是氧元素，所以属于氧化物，氯化镁属于盐，是由金属离子和酸根构成的，故选D
考点：酸、碱、盐、氧化物的组成
3．A
【解析】
A、酸牛奶本身显酸性，变质后用pH试纸测定的结果还是＜7，该选项做法不能达到目的；
B、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项做法能达到目的；
C、水垢的成分碳酸钙能够和醋酸反应，然后用水冲洗，该选项做法能达到目的；
D、由于紫甘蓝的汁液在不同的酸碱性溶液中会出现不同的颜色，所以酒精浸泡捣烂的紫甘蓝可制酸碱指示剂，该选项做法能达到目的；
4．A
【解析】
试题分析：A、KCl 含营养元素K，属于钾肥，B、CO(NH2)2含营养元素N，属于氮肥，C、NH4Cl含营养元素N，属于氮肥，D、Ca3(PO4)2含营养元素P，属于磷肥，故选A
考点：化学肥料
5．B
【解析】A、用小苏打发面，可以使面食更蓬松；用洗洁精去除油污是因为洗洁精对油污有乳化作用，正确；B、缺碘会导致甲状腺疾病，用亚硝酸钠做调味品易致癌，不利于人体健康，错误；C、煤气泄露时要严禁火种，否则易引发爆炸；加热液体时试管口不能对着人，否则易导致人被烫伤或腐蚀，正确；D、草木灰的主要成分是碳酸钾，可做钾肥，熟石灰即氢氧化钙，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，正确。故选B。
6．C
【解析】
【分析】
物质加到水中得到无色、透明溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
【详解】
A、NaOH、CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
B、H2SO4能与BaCl2、NaOH 反应，分别生成硫酸钡白色沉淀和盐酸、硫酸钠和水，溶液变浑浊，故选项错误。
C、三者之间不反应，且不存在有色离子，能得到无色、透明溶液，故选项正确。
D、三者之间不反应，但FeCl2溶于水呈浅绿色，故选项错误。
故选：C。
7．D
【解析】A. 一定量的碳酸钙加热至高温分解，先加热一会在分解。故A正确。B. Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，生成氯化钠和硫酸钡沉淀，a表示钠离子数目，b表示硫酸根离子数目。故B正确。C. 向一定量的NaOH溶液中加入盐酸，本反应放热。故C正确。D. 向一定量的NaOH和BaCl2溶液中，加入H2SO4溶液，同时反应，马上生成沉淀。故D错误。
点睛∶本题主要考查化学反应的图像表示。
8．C
【解析】①把贝壳制成石灰乳的方程式：CaCO3 CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；涉及的反应有分解、化合；
②在引入的海水中加入石灰乳，方程式是：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，发生了复分解反应；
③将沉淀物与盐酸反应，方程式是：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，发生了复分解反应；
④电解熔融氯化镁，得到金属镁，方程式是：MgCl2 Mg+Cl2↑为分解反应；
没有涉及的反应为置换反应。
9．D
【解析】
试题分析：A、中和反应是酸和碱作用生成生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，像金属氧化物和酸反应生成盐和水，但不是中和反应，错误，B、在同一种物质中同种元素的化合价有可能相同，像NH4NO3，错误，C、由同种元素组成的纯净物一定是单质，如果是物质，则可能是混合物，错误，D、酸的浓度越大，酸性越强，PH越小，故1%的稀盐酸比35%的浓盐酸PH大，正确，故选D
考点：中和反应，元素化合价的规律，单质的概念，PH
10．B
【解析】试题分析：所谓大量共存，就是物质间不会相互反应，生成沉淀、气体或水，即复分解反应的条件，A、H2SO4和NaOH、Na2CO3都会反应，不能共存，B、不会相互反应，能大量共存，正确，C、K2SO4和Ba(NO3) 2相互会反应形成BaSO4沉淀，不能共存，D、CuSO4和NaOH相互会反应形成Cu(OH)2沉淀，不能共存，故选B
考点：复分解反应的条件
11．A
【解析】
【详解】
A、由于二氧化碳、碳酸钙之间相互转化，二氧化碳能与氢氧化钙反应，x可以为二氧化碳，故A正确；
B、由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，二氧化碳不属于盐，故B错误；
C、向Ca（OH）2溶液中加入CaO，如是饱和溶液，溶液的质量分数不会变大，故C错误；
D、x可以为二氧化碳，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不属于复分解反应，故D错误。
故选A。
12．C
【解析】A.草木灰的主要成分碳酸钾的溶液呈碱性；氯化铵含铵根属于铵态氮肥；
B. Ba（NO3）2与ZnSO4反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸锌；
C. NaCl遇Ba（OH）2无明显现象；NH4NO3遇Ba（OH）2加热，只有气体；（NH4）2SO4遇Ba（OH）2加热，既有气体又有白色沉淀；Na2SO4遇Ba（OH）2只有白色沉淀；
D. 不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别。
解：A.草木灰的水溶液成碱性，和铵态氮肥氯化铵一起用会产生NH3，降低肥效，所以不能混合施用。故错误；
B. Ba（NO3）2与ZnSO4反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸锌，生成的硝酸锌是新的杂质，故错误；
C. NaCl遇Ba（OH）2无明显现象；NH4NO3遇Ba（OH）2加热，只有气体；（NH4）2SO4遇Ba（OH）2加热，既有气体又有白色沉淀；Na2SO4遇Ba（OH）2只有白色沉淀；故正确；
D. 氯化钡能与硫酸钾、碳酸钠均产生沉淀，故能与两种物质产生沉淀的是氯化钡，不与氯化钡反应的物质为盐酸，向其他两种物质中滴加盐酸，有气体生成的为碳酸钠，无现象的为硫酸钾，可以鉴别。故错误。
因此本题选C。
13． D 维生素 B B
【解析】（1）A．NH4HCO3 只含有氮磷钾中的氮元素，是氮肥； B.KCl只含有氮磷钾中的钾元素，是钾肥； C.CaSO4不含有氮磷钾中的任何元素，不适肥料； D.KNO3同时含有氮磷钾中的氮、钾两种元素，是复合肥；（2）面包提供糖类；香肠提供油脂；高钙牛奶提供蛋白质，水从基本营养素角度他们还缺少维生素。（3）A．矿泉水瓶 属于有机合成材料； B．易拉罐属于金属材料； C．塑料袋属于有机合成材料； D．门票及导游图是天然材料。（4）在水的净化过程中，自然沉降，是重力的作用下，水中的较大的、重的不溶物下沉；吸附沉降即化学沉降，是利用明矾在水中形成絮状物质，使悬浮颗粒聚集而沉降；过滤除掉沉降还不能除掉的小颗粒不溶物；蒸馏是加热到水的沸点使水从混合物中蒸发出来，然后再被冷凝成液态的水，得到的蒸馏水是纯净物。其中净化程度最高的方法是蒸馏。
14．3Fe2+ C P4 NH4HCO3 Al
【解析】
（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个亚铁离子可表示为：3Fe2+；
（2）金刚石由碳原子直接构成，所以表示为：C；
（3）表示分子中的原子个数的数字标在元素符号的右下角，故4个磷原子构成的白磷分子可表示为：P4；
（4）碳铵是碳酸氢铵的俗称，化学式为：NH4HCO3；
（5）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其符号为：Al。
15．（1）CO2（或二氧化碳）（1分）
（2）改良酸性土壤（或配制波尔多液等合理答案均给分）（1分）
（3）Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O （2分）
（4）置换反应（1分）
（5）氢氧化钙（或熟石灰、消石灰）（1分）
【解析】
试题分析：D是个灭火“能手”，因此是CO2；D与C反应，那么C只能是Ca(OH)2，C与B反应，那么B只能是H2SO4；A是Fe。
（1）二氧化碳；
（2）C是Ca(OH)2，用途有改良酸性土壤等；
（3）（4）③为Ca(OH)2和H2SO4的反应；①为Fe与CuCl2的反应，生成Cu和FeCl2，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物，置换反应；
（5）CuCl2除了能与Fe反应外，还能与Ca(OH)2反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2和CaCl2，因此能传给氢氧化钙(名称)。
考点：酸碱盐的化学性质
16．2H2O2 MnO2 __2H2O+O2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 离子的重新组合 烧碱
【解析】
【详解】
（1）物质A中两种元素的原子个数比为1：1，两种元素的质量比为1：16，在催化剂的作用下，可以生成助燃性气体B，所以B是氧气，A是过氧化氢，化学反应方程式故填2H2O2 2H2O+O2↑；
（2）打开盛放C物质的瓶盖，闻到有刺激性气味，该溶液的pH为2，所以C为HCl，C与D的溶液反应，生成白色沉淀，D为AgNO3，反应的化学方程式故填HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3；该反应的微观实质是银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，故填离子的重新组合；
（3）物质E容易吸收空气中的水分，而被潮解，同时还与空气中的二氧化碳反应，必须密封保存，所以E是NaOH，俗名烧碱或火碱，故填烧碱。
17． CO2 人工降雨或灭火 Ca（OH）2 + Na2CO3 = Ca CO3 + 2NaOH Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑ CO2 Na2CO3
【解析】A为非金属固体单质，则A为碳，碳可以和氧气及二氧化碳，结合C为化合物，可知B为CO2、C为熟石灰、G为氧气、F为Fe、E为盐酸，D为碳酸钠，则：
(1)B物质为CO2；CO2常用来人工降雨或灭火；
(2)Ca(OH)2 和Na2CO3的反应化学方程式为 Ca(OH)2 + Na2CO3 = Ca CO3 + 2NaOH；
(3)Fe和稀盐酸反应的化学方程式为Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑；
(4)铁、碳、氧气、二氧化碳、盐酸、熟石灰、纯碱中，CO2和NaOH溶液反应生成Na2CO3，Na2CO3和稀酸反应生成CO2，即存在相互转化关系的一组物质为CO2和Na2CO3。
18．（1）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 复分解 过滤 玻璃棒 烧杯 漏斗
（2）氢氧化钙和氢氧化钠 碳酸钠和氢氧化钠
证明氢氧化钙可通二氧化碳 证明碳酸钠 可加稀盐酸
【解析】
试题分析：石灰水与碳酸钠浓溶液反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ，由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。故基本反应类型为复分解反应；静置后通过过滤可将碳酸钙沉淀与氢氧化钠溶液分离，完成该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，最后得到了澄清的溶液；当刚好完全反应时，所得溶液为氢氧化钠溶液，如果氢氧化钙溶液过量，所得为氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液混合液；如果碳酸钠过量，所得为氢氧化钠和碳酸钠混合液；向反应后溶液中加入碳酸钠溶液（或通入二氧化碳），生成白色沉淀，为氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液混合液；向反应后溶液中加入足量稀盐酸，有气泡产生，为所得为氢氧化钠和碳酸钠混合液；
考点：反应后溶液中溶质的分析与验证
19．《进行猜想》黑色粉末A若只有铁粉，加入足量硫酸铜溶液后会全部发生反应，不会有黑色固体剩余，而实验过程中是有黑色固体剩余。（2分）
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
黑色粉末A由铁粉、四氧化三铁、氧化亚铁组成。
《实验探究》
实验Ⅰ：猜想①不正确
实验Ⅲ：实验操作 取适量实验Ⅰ中被吸引的黑色粉末于试管中，加入足量硫酸铜溶液（合理答案给分）
实验现象 仍有黑色固体剩余（合理答案给分）
《反思评价》若含有四氧化三铁加稀盐酸也会全部溶解。
【解析】若黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成，用磁铁吸引，黑色粉末会全部被吸引，所以实验Ⅰ：猜想①不正确。
再有一种可能就是黑色粉末A由铁粉、四氧化三铁、氧化亚铁组成，取适量黑色粉末A 用磁铁吸引，黑色粉末没有全部被吸引，说明含有氧化亚铁，然后取被吸引的黑色粉末于试管中，加入足量硫酸铜溶液，反应说明有铁，仍然有有黑色固体剩余说明含有四氧化三铁。
20．过氧化氢 O2+2H22H2O CO
【解析】
【详解】
（1）甲和丙都是由两种元素组成的，且组成元素相同，在常温常压下都是液体，则甲、丙可能是水和过氧化氢中的一种，乙是空气的主要组成成分之一，且乙与甲、丙相关，所以乙可能是氧气，乙丙可以相互转换，则丙是水，甲是过氧化氢，验证无误，推断正确；氧气与氢气点燃生成水，化学方程式为：O2+2H22H2O；
（2）乙和丙都是由两种元素组成的，且组成元素相同，在常温常压下都是无色气体，则乙、丙可能是CO、CO2中的一种，甲是黑色固体单质，则甲可能是C单质，甲乙具有还原性，所以乙是CO，验证无误，推断正确。乙的化学式为CO。
21．O2 CO2 H2O2. C+O2CO2或2CO+ O22CO2 催化作用 2H2O22H2O+O2↑ 分解反应
【解析】
【分析】
C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，H是一种白色沉淀，则C是二氧化碳，H是碳酸钙，E是水，E、F含有相同的元素，则F是过氧化氢，B是氧气，G是二氧化锰。
【详解】
（1）由上分析可知，B的化学式为：O2。C的化学式为：CO2。F的化学式为H2O2.
（2）A与氧气反应生成二氧化碳，则A是碳或一氧化碳，故反应方程式为：C+O2CO2或2CO+ O22CO2。
（3）由以上分析可知，F是过氧化氢，G是二氧化锰，该反应中，二氧化锰气催化作用。反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑。该反应是由一种物质反应生成多种物质，故是分解反应。
22．(1)
89.8%
（2）73.0g
【解析】（1） 设样品中含Na2CO3的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（1分）（写Na2CO3～CaCO3也可）
106 100
x 10.0g
106x=10010.0g，x=10.6g
样品中Na2CO3的质量分数为ω（Na2CO3）=×100%=89.8%。
答：样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）为89.8%；（2） 设至少需要10%的盐酸溶液的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑H2O（写Na2CO3～2HCl也可）
106 73
10.6g y×10%
106：73=10.6g：（y×10%），y==73.0g。
答：反应至少需要该盐酸溶液73.0g。
23．（1）NaCl；（2） 70.7%（3）16.1g
【解析】(1)当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中的碳酸钠完全和滴加的稀盐酸反应生成CO2和NaCl、水，则此时溶液中的溶质只有NaCl；
(2)设样品中碳酸钠的质量为x，反应中生成的NaCl质量为y，生成的二氧化气体质量为z；
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑
106 73 117 44
x 73g×10% yg zg
===，解得：x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g；
纯碱样品中碳酸钠的质量分数是=70.7%；
(3)滴加73g稀盐酸时恰好完全反应，此时溶液中NaCl的质量为15g-10.6g+11.7g=16.1g。实验步骤
现象
结论
将二氧化碳通入反应后的溶液中
澄清的石灰水变浑浊
说明溶液中含有氢氧化钙
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．物质名称（或俗名）与化学式一致的是（ ）
A．碳酸钠—Na2CO3 B．熟石灰—CaO C．食盐—Na2SO4 D．干冰—H2O
2．分类是学习化学的方法之一，下列物质中，属于盐的是（ ）
A．氢氧化铝 B．盐酸 C．氧化镁 D．氯化镁
3．根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是（ ）
A．用pH试纸检验酸牛奶是否变质 B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用食醋除去暖水瓶中的水垢 D．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂
4．农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是（ ）
A．KCl B．CO(NH2)2 C．NH4Cl D．Ca3(PO4)2
5．化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献。下列对某一主题知识归纳错误的一组是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．分别将下列各组物质加入水中，能得到无色、透明溶液的是( )
A．KCl NaOH CuSO4 B．BaCl2 NaOH H2SO4
C．HNO3 KCl Na2SO4 D．FeCl2 KCl MgCl2
7．下列曲线图与实验事实不一致的是（ ）
A．一定量的碳酸钙加热至高温分解
B．Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，a表示钠离子数目，b表示硫酸根离子数目
C．向一定量的NaOH溶液中加入盐酸
D．向一定量的NaOH和BaCl2溶液中，加入H2SO4溶液
8．业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水(含氯化镁)中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁得到镁。该方法中涉及的化学反应不包括（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
9．下列说法正确的是 （ ）
A．生成盐和水的反应一定是中和反应
B．在同一种物质中同种元素的化合价一定相同
C．由同种元素组成的物质一定是单质
D．1%的稀盐酸比35%的浓盐酸PH大
10．下列各组物质在水中能大量共存的是（ ）
A．NaOH Na2CO3H2SO4 B．NaCl Na2SO4Na2CO3
C．NaCl Ba(OH)2K2SO4 D．CuSO4Na2SO4NaOH
11．有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ ）
A．物质X是CO2
B．反应②是一定有盐参加反应
C．向Ca(OH) 2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D．反应④是复分解反应
12．下列说法正确的是（ ）
A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用能增加肥效
B．用Ba（NO3）2除去ZnCl2溶液中的ZnSO4杂质
C．只用一种试剂即可鉴别NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液
D．不用其它试剂无法鉴别Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl四种无色溶液
二、填空题
13．生活处处皆化学。五.一假期，小红和父母到大清河参观游览，感受大自然的美，请你用学过的化学知识解决他们在游玩中遇到的问题。
（1）他们进入景区看到员工正在给花草施肥，而且员工告诉她是一种复合肥______（填序号）。
A．NH4HCO3 B.KCl C.CaSO4 D.KNO3
（2）他们中午进行了简单的午餐：面包 、香肠 、高钙牛奶、水从基本营养素角度他们还缺少___。
（3）返回途中，小红拾取了一些不文明游客乱扔的物品，其中属于金属材料的是_________。
A．矿泉水瓶 B．易拉罐 C．塑料袋 D．门票及导游图
（4）小红用空瓶装了一瓶河水带回实验室，对该河水进行净化提纯，其净化程度最高的方法是________ （填序号）。
A．过滤 B．蒸馏 C．沉淀 D．吸附
14．化学用语是学习化学的重要工具，写出下列化学符号；
（1）三个亚铁离子______；
（2）金刚石______；
（3）由 4 个磷原子构成的磷分子______；
（4）碳铵______；
（5）地壳中含量最多的金属元素______；
15．物质王国举行一场趣味篮球赛．某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻．传接球“队员”间物质必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图．
（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是___ ；
（2）C 位置“队员”所代表的物质的一种用途是____ ；
（3）写出连线③代表的物质间发生反应的化学方程式____ ，
（4）连线①代表的物质间发生反应的化学反应的基本类型是___ _反应；
（5）为实现“快速进攻”，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给___ _ “队员”（填物质名称）
16．A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，这五种物质分别由：H、O、N、Ag、Cl、Na六种元素中的1-3种元素组成。请回答下列问题：
(1)A物质中两种元素的原子个数比为1：1，两种元素的质量比为1：16，在催化剂的作用下，可以生成助燃性气体B，写出有关的化学反应方程式______；
(2)打开盛放C物质的瓶盖，闻到有刺激性气味，该溶液的pH为2，C与D的溶液反应，生成白色沉淀，该反应的化学方程式为______，该反应的微观实质为______；
(3)E物质容易吸收空气中的水分，而被潮解，同时还与空气中的二氧化碳反应，所以必须密封保存。E的俗名为______(写一种即可)。
17．传说七瓣花可以帮你实现任何愿望。有A、B、C、D、E、F、G七种物质（如下图），分别是铁、碳、氧气、二氧化碳、盐酸、熟石灰、纯碱中的一种，按照相邻花瓣的两种物质在一定条件下可以发生反应的原则，把它们拼成了美丽的七瓣花。已知A为非金属固体单质，C为其中一种化合物。请回答下列问题：
（1）B物质为________（填化学式）；B物质的用途是______________。
（2）写出C和D的反应化学方程式______________________________。
（3）写出E和F的反应化学方程式______________________________。
（4）以上七种物质中，请写出存在相互转化关系的一组物质：__________________（填化学式）。
三、实验题
18．实验室里，某化学活动小组的同学在用石灰水与碳酸钠浓溶液反应制取氢氧化钠固体。过程如下：
（1）首先将两种溶液混合并搅拌均匀，发生反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 ；静置后要进行的操作是 ，完成该操作需要的玻璃仪器有 ，最后得到了澄清的溶液。
【提出问题】该澄清的溶液一定是氢氧化钠溶液吗？
【建立猜想】该溶液中的溶质可能是（1）氢氧化钠；（2） ；
（3） 。
【设计并进行实验】请你对二号猜想，设计实验方案加以证明。
方案是（包括实验过程、现象及结论，其中“实验过程”选择的药品不可以用石灰水和碳酸钠”，“结论”的表述中能用化学方程式表示的要写出化学方程式）
19．某化学小组在进行模拟炼铁的实验时，对产物的成分进行探究。
Fe2O3
CO
CO2
黑色
粉末A
FeSO4溶液
CuSO4溶液
黑色粉末B
和红色固体
加入足量CuSO4溶液
过滤
高温
《提出问题》黑色粉末A可能是什么呢？
《查阅资料》铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。
《进行猜想》小组成员一致认为：黑色粉末A不可能只有铁粉，理由是 ，
黑色粉末A加入足量CuSO4溶液所发生反应的化学方程式是 。
小组成员，通过查阅资料，对黑色粉末A的成分进行了如下猜想：
猜想① 黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成。
猜想② 黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成。
猜想③ 。
《实验探究》
《反思评价》实验Ⅱ中得出的结论是不正确，其理由是 。
《实验结论》猜想③是正确
四、推断题
20．甲、乙、丙是三种常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，“→”表示由一种物质转化成另一种物质（图中部分物质及反应条件已略去）。
（1）若甲和丙都是由两种元素组成的，且组成元素相同，在常温常压下都是液体，乙是空气的主要组成成分之一。则甲的名称为___________，写出乙→丙的化学方程式____________。
（2）若乙和丙都是由两种元素组成的，且组成元素相同，在常温常压下都是无色气体，甲是一种黑色固体单质，甲和乙均有还原性。则乙的化学式为____________。
21．A～H是初中化学常见的8种物质，它们在一定条件下转化关系如下：
①A+B→C ②C+D→H+E ③FB+E
上述物质中C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，H是一种白色沉淀，E、F含有相同的元素。
根据以上信息推断：
（1）写出化学式：B________ ,C_________, F________:
（2）写出反应①的化学方程式_____________：
（3）③中将黑色固体G加入到F的溶液中，观察到有气体生成。G的作用为____________;该反应的化学方程式为___________，该反应的基本类型为__________。
五、计算题
22．测定某Na2CO3样品（混有KCl）中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：
（1）甲同学称取样品11.8 g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为1.00 g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）。（用百分数表示，结果保留1位小数）
（2）乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成的的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。试计算反应到少需要该盐酸溶液多少g？
23．超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数。兴趣小组取15 g 纯碱样品，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质是 _ 。（写化学式）
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？ （写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
（3）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量为多少？
A．生活常识
B．健康问题
用小苏打发面
用洗洁精去除油污
缺钙会导致甲状腺疾病
用亚硝酸钠做调味品
C．安全问题
D．农业生产
煤气泄露时要严禁火种
加热液体时试管口不能对着人
用草木灰做化肥
熟石灰改良酸性土壤
实验步骤
现象
结论
实验
实验操作
实验现象
结论
Ⅰ
取适量黑色粉末A 用磁铁吸引
黑色粉末部分被吸引
猜想 不正确
Ⅱ
取适量黑色粉末B于试管中，加入足量稀盐酸
黑色粉末全部溶解
猜想②正确
Ⅲ
猜想③正确
参考答案
1．A
【解析】
【详解】
A．碳酸钠的化学式为Na2CO3，故A正确；
B．熟石灰的化学式为Ca(OH)2，故B错误；
C．食盐的化学式为NaCl，故C错误；
D．干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2，故D错误。故选A。
2．D
【解析】
试题分析：要知道酸、碱、盐的组成，酸是氢离子和酸根离子构成的，碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，盐是由金属离子和酸根离子构成的，A氢氧化铝是由金属和氢氧根构成的，是碱，B盐酸属于酸，C氧化镁，是由两种元素组成的，其中一种是氧元素，所以属于氧化物，氯化镁属于盐，是由金属离子和酸根构成的，故选D
考点：酸、碱、盐、氧化物的组成
3．A
【解析】
A、酸牛奶本身显酸性，变质后用pH试纸测定的结果还是＜7，该选项做法不能达到目的；
B、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项做法能达到目的；
C、水垢的成分碳酸钙能够和醋酸反应，然后用水冲洗，该选项做法能达到目的；
D、由于紫甘蓝的汁液在不同的酸碱性溶液中会出现不同的颜色，所以酒精浸泡捣烂的紫甘蓝可制酸碱指示剂，该选项做法能达到目的；
4．A
【解析】
试题分析：A、KCl 含营养元素K，属于钾肥，B、CO(NH2)2含营养元素N，属于氮肥，C、NH4Cl含营养元素N，属于氮肥，D、Ca3(PO4)2含营养元素P，属于磷肥，故选A
考点：化学肥料
5．B
【解析】A、用小苏打发面，可以使面食更蓬松；用洗洁精去除油污是因为洗洁精对油污有乳化作用，正确；B、缺碘会导致甲状腺疾病，用亚硝酸钠做调味品易致癌，不利于人体健康，错误；C、煤气泄露时要严禁火种，否则易引发爆炸；加热液体时试管口不能对着人，否则易导致人被烫伤或腐蚀，正确；D、草木灰的主要成分是碳酸钾，可做钾肥，熟石灰即氢氧化钙，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，正确。故选B。
6．C
【解析】
【分析】
物质加到水中得到无色、透明溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
【详解】
A、NaOH、CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
B、H2SO4能与BaCl2、NaOH 反应，分别生成硫酸钡白色沉淀和盐酸、硫酸钠和水，溶液变浑浊，故选项错误。
C、三者之间不反应，且不存在有色离子，能得到无色、透明溶液，故选项正确。
D、三者之间不反应，但FeCl2溶于水呈浅绿色，故选项错误。
故选：C。
7．D
【解析】A. 一定量的碳酸钙加热至高温分解，先加热一会在分解。故A正确。B. Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，生成氯化钠和硫酸钡沉淀，a表示钠离子数目，b表示硫酸根离子数目。故B正确。C. 向一定量的NaOH溶液中加入盐酸，本反应放热。故C正确。D. 向一定量的NaOH和BaCl2溶液中，加入H2SO4溶液，同时反应，马上生成沉淀。故D错误。
点睛∶本题主要考查化学反应的图像表示。
8．C
【解析】①把贝壳制成石灰乳的方程式：CaCO3 CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；涉及的反应有分解、化合；
②在引入的海水中加入石灰乳，方程式是：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，发生了复分解反应；
③将沉淀物与盐酸反应，方程式是：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，发生了复分解反应；
④电解熔融氯化镁，得到金属镁，方程式是：MgCl2 Mg+Cl2↑为分解反应；
没有涉及的反应为置换反应。
9．D
【解析】
试题分析：A、中和反应是酸和碱作用生成生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，像金属氧化物和酸反应生成盐和水，但不是中和反应，错误，B、在同一种物质中同种元素的化合价有可能相同，像NH4NO3，错误，C、由同种元素组成的纯净物一定是单质，如果是物质，则可能是混合物，错误，D、酸的浓度越大，酸性越强，PH越小，故1%的稀盐酸比35%的浓盐酸PH大，正确，故选D
考点：中和反应，元素化合价的规律，单质的概念，PH
10．B
【解析】试题分析：所谓大量共存，就是物质间不会相互反应，生成沉淀、气体或水，即复分解反应的条件，A、H2SO4和NaOH、Na2CO3都会反应，不能共存，B、不会相互反应，能大量共存，正确，C、K2SO4和Ba(NO3) 2相互会反应形成BaSO4沉淀，不能共存，D、CuSO4和NaOH相互会反应形成Cu(OH)2沉淀，不能共存，故选B
考点：复分解反应的条件
11．A
【解析】
【详解】
A、由于二氧化碳、碳酸钙之间相互转化，二氧化碳能与氢氧化钙反应，x可以为二氧化碳，故A正确；
B、由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，二氧化碳不属于盐，故B错误；
C、向Ca（OH）2溶液中加入CaO，如是饱和溶液，溶液的质量分数不会变大，故C错误；
D、x可以为二氧化碳，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不属于复分解反应，故D错误。
故选A。
12．C
【解析】A.草木灰的主要成分碳酸钾的溶液呈碱性；氯化铵含铵根属于铵态氮肥；
B. Ba（NO3）2与ZnSO4反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸锌；
C. NaCl遇Ba（OH）2无明显现象；NH4NO3遇Ba（OH）2加热，只有气体；（NH4）2SO4遇Ba（OH）2加热，既有气体又有白色沉淀；Na2SO4遇Ba（OH）2只有白色沉淀；
D. 不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别。
解：A.草木灰的水溶液成碱性，和铵态氮肥氯化铵一起用会产生NH3，降低肥效，所以不能混合施用。故错误；
B. Ba（NO3）2与ZnSO4反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸锌，生成的硝酸锌是新的杂质，故错误；
C. NaCl遇Ba（OH）2无明显现象；NH4NO3遇Ba（OH）2加热，只有气体；（NH4）2SO4遇Ba（OH）2加热，既有气体又有白色沉淀；Na2SO4遇Ba（OH）2只有白色沉淀；故正确；
D. 氯化钡能与硫酸钾、碳酸钠均产生沉淀，故能与两种物质产生沉淀的是氯化钡，不与氯化钡反应的物质为盐酸，向其他两种物质中滴加盐酸，有气体生成的为碳酸钠，无现象的为硫酸钾，可以鉴别。故错误。
因此本题选C。
13． D 维生素 B B
【解析】（1）A．NH4HCO3 只含有氮磷钾中的氮元素，是氮肥； B.KCl只含有氮磷钾中的钾元素，是钾肥； C.CaSO4不含有氮磷钾中的任何元素，不适肥料； D.KNO3同时含有氮磷钾中的氮、钾两种元素，是复合肥；（2）面包提供糖类；香肠提供油脂；高钙牛奶提供蛋白质，水从基本营养素角度他们还缺少维生素。（3）A．矿泉水瓶 属于有机合成材料； B．易拉罐属于金属材料； C．塑料袋属于有机合成材料； D．门票及导游图是天然材料。（4）在水的净化过程中，自然沉降，是重力的作用下，水中的较大的、重的不溶物下沉；吸附沉降即化学沉降，是利用明矾在水中形成絮状物质，使悬浮颗粒聚集而沉降；过滤除掉沉降还不能除掉的小颗粒不溶物；蒸馏是加热到水的沸点使水从混合物中蒸发出来，然后再被冷凝成液态的水，得到的蒸馏水是纯净物。其中净化程度最高的方法是蒸馏。
14．3Fe2+ C P4 NH4HCO3 Al
【解析】
（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个亚铁离子可表示为：3Fe2+；
（2）金刚石由碳原子直接构成，所以表示为：C；
（3）表示分子中的原子个数的数字标在元素符号的右下角，故4个磷原子构成的白磷分子可表示为：P4；
（4）碳铵是碳酸氢铵的俗称，化学式为：NH4HCO3；
（5）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其符号为：Al。
15．（1）CO2（或二氧化碳）（1分）
（2）改良酸性土壤（或配制波尔多液等合理答案均给分）（1分）
（3）Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O （2分）
（4）置换反应（1分）
（5）氢氧化钙（或熟石灰、消石灰）（1分）
【解析】
试题分析：D是个灭火“能手”，因此是CO2；D与C反应，那么C只能是Ca(OH)2，C与B反应，那么B只能是H2SO4；A是Fe。
（1）二氧化碳；
（2）C是Ca(OH)2，用途有改良酸性土壤等；
（3）（4）③为Ca(OH)2和H2SO4的反应；①为Fe与CuCl2的反应，生成Cu和FeCl2，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物，置换反应；
（5）CuCl2除了能与Fe反应外，还能与Ca(OH)2反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2和CaCl2，因此能传给氢氧化钙(名称)。
考点：酸碱盐的化学性质
16．2H2O2 MnO2 __2H2O+O2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 离子的重新组合 烧碱
【解析】
【详解】
（1）物质A中两种元素的原子个数比为1：1，两种元素的质量比为1：16，在催化剂的作用下，可以生成助燃性气体B，所以B是氧气，A是过氧化氢，化学反应方程式故填2H2O2 2H2O+O2↑；
（2）打开盛放C物质的瓶盖，闻到有刺激性气味，该溶液的pH为2，所以C为HCl，C与D的溶液反应，生成白色沉淀，D为AgNO3，反应的化学方程式故填HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3；该反应的微观实质是银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，故填离子的重新组合；
（3）物质E容易吸收空气中的水分，而被潮解，同时还与空气中的二氧化碳反应，必须密封保存，所以E是NaOH，俗名烧碱或火碱，故填烧碱。
17． CO2 人工降雨或灭火 Ca（OH）2 + Na2CO3 = Ca CO3 + 2NaOH Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑ CO2 Na2CO3
【解析】A为非金属固体单质，则A为碳，碳可以和氧气及二氧化碳，结合C为化合物，可知B为CO2、C为熟石灰、G为氧气、F为Fe、E为盐酸，D为碳酸钠，则：
(1)B物质为CO2；CO2常用来人工降雨或灭火；
(2)Ca(OH)2 和Na2CO3的反应化学方程式为 Ca(OH)2 + Na2CO3 = Ca CO3 + 2NaOH；
(3)Fe和稀盐酸反应的化学方程式为Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑；
(4)铁、碳、氧气、二氧化碳、盐酸、熟石灰、纯碱中，CO2和NaOH溶液反应生成Na2CO3，Na2CO3和稀酸反应生成CO2，即存在相互转化关系的一组物质为CO2和Na2CO3。
18．（1）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 复分解 过滤 玻璃棒 烧杯 漏斗
（2）氢氧化钙和氢氧化钠 碳酸钠和氢氧化钠
证明氢氧化钙可通二氧化碳 证明碳酸钠 可加稀盐酸
【解析】
试题分析：石灰水与碳酸钠浓溶液反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ，由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。故基本反应类型为复分解反应；静置后通过过滤可将碳酸钙沉淀与氢氧化钠溶液分离，完成该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，最后得到了澄清的溶液；当刚好完全反应时，所得溶液为氢氧化钠溶液，如果氢氧化钙溶液过量，所得为氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液混合液；如果碳酸钠过量，所得为氢氧化钠和碳酸钠混合液；向反应后溶液中加入碳酸钠溶液（或通入二氧化碳），生成白色沉淀，为氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液混合液；向反应后溶液中加入足量稀盐酸，有气泡产生，为所得为氢氧化钠和碳酸钠混合液；
考点：反应后溶液中溶质的分析与验证
19．《进行猜想》黑色粉末A若只有铁粉，加入足量硫酸铜溶液后会全部发生反应，不会有黑色固体剩余，而实验过程中是有黑色固体剩余。（2分）
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
黑色粉末A由铁粉、四氧化三铁、氧化亚铁组成。
《实验探究》
实验Ⅰ：猜想①不正确
实验Ⅲ：实验操作 取适量实验Ⅰ中被吸引的黑色粉末于试管中，加入足量硫酸铜溶液（合理答案给分）
实验现象 仍有黑色固体剩余（合理答案给分）
《反思评价》若含有四氧化三铁加稀盐酸也会全部溶解。
【解析】若黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成，用磁铁吸引，黑色粉末会全部被吸引，所以实验Ⅰ：猜想①不正确。
再有一种可能就是黑色粉末A由铁粉、四氧化三铁、氧化亚铁组成，取适量黑色粉末A 用磁铁吸引，黑色粉末没有全部被吸引，说明含有氧化亚铁，然后取被吸引的黑色粉末于试管中，加入足量硫酸铜溶液，反应说明有铁，仍然有有黑色固体剩余说明含有四氧化三铁。
20．过氧化氢 O2+2H22H2O CO
【解析】
【详解】
（1）甲和丙都是由两种元素组成的，且组成元素相同，在常温常压下都是液体，则甲、丙可能是水和过氧化氢中的一种，乙是空气的主要组成成分之一，且乙与甲、丙相关，所以乙可能是氧气，乙丙可以相互转换，则丙是水，甲是过氧化氢，验证无误，推断正确；氧气与氢气点燃生成水，化学方程式为：O2+2H22H2O；
（2）乙和丙都是由两种元素组成的，且组成元素相同，在常温常压下都是无色气体，则乙、丙可能是CO、CO2中的一种，甲是黑色固体单质，则甲可能是C单质，甲乙具有还原性，所以乙是CO，验证无误，推断正确。乙的化学式为CO。
21．O2 CO2 H2O2. C+O2CO2或2CO+ O22CO2 催化作用 2H2O22H2O+O2↑ 分解反应
【解析】
【分析】
C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，H是一种白色沉淀，则C是二氧化碳，H是碳酸钙，E是水，E、F含有相同的元素，则F是过氧化氢，B是氧气，G是二氧化锰。
【详解】
（1）由上分析可知，B的化学式为：O2。C的化学式为：CO2。F的化学式为H2O2.
（2）A与氧气反应生成二氧化碳，则A是碳或一氧化碳，故反应方程式为：C+O2CO2或2CO+ O22CO2。
（3）由以上分析可知，F是过氧化氢，G是二氧化锰，该反应中，二氧化锰气催化作用。反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑。该反应是由一种物质反应生成多种物质，故是分解反应。
22．(1)
89.8%
（2）73.0g
【解析】（1） 设样品中含Na2CO3的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（1分）（写Na2CO3～CaCO3也可）
106 100
x 10.0g
106x=10010.0g，x=10.6g
样品中Na2CO3的质量分数为ω（Na2CO3）=×100%=89.8%。
答：样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）为89.8%；（2） 设至少需要10%的盐酸溶液的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑H2O（写Na2CO3～2HCl也可）
106 73
10.6g y×10%
106：73=10.6g：（y×10%），y==73.0g。
答：反应至少需要该盐酸溶液73.0g。
23．（1）NaCl；（2） 70.7%（3）16.1g
【解析】(1)当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中的碳酸钠完全和滴加的稀盐酸反应生成CO2和NaCl、水，则此时溶液中的溶质只有NaCl；
(2)设样品中碳酸钠的质量为x，反应中生成的NaCl质量为y，生成的二氧化气体质量为z；
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑
106 73 117 44
x 73g×10% yg zg
===，解得：x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g；
纯碱样品中碳酸钠的质量分数是=70.7%；
(3)滴加73g稀盐酸时恰好完全反应，此时溶液中NaCl的质量为15g-10.6g+11.7g=16.1g。实验步骤
现象
结论
将二氧化碳通入反应后的溶液中
澄清的石灰水变浑浊
说明溶液中含有氢氧化钙
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