【化学】甘肃省永昌四中2018-2019学年高二上学期期末考试

甘肃省永昌四中2018-2019学年高二上学期期末考试第I卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16  Cl:35.5  Cu:64  S:32  Fe:56一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。）1.废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是      (     )A．回收石墨电极B．回收电池外壳的金属材料C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染2.下列物质中，属于弱电解质的是                                      （    ）A. CO2          B. NH3·H2O           C. NH4NO3         D. C2H5OH(酒精) 3．影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能加快化学反应速率的是    (     )A．升高温度                         B．增大压强          C．降低温度                         D．改变反应物用量4.下列离子方程式中，属于水解反应的是                                 (     )　A．HCOOH+H2OHCOO－+ H3O+          B．CO2+H2OHCO3－ + H+C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－         D．HS－ + H2OS2－ + H3O5.已知下列热化学方程式                                               (     )⑴C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  △H1=-110. 5kJ/mol⑵2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)  △H2＝－483.6 kJ·由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3 。则 ΔH3等于             （   ） A．+131.3kJ·mol-1                B．-131.3kJ·mol-1C．+373.1kJ·mol-1                D．-373.1kJ·mol-16.关于如图所示装置的叙述，正确的是    （    ）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原7．区分强电解质和弱电解质的依据是                                        (     )A．溶解度的大小  B．属于离子化合物还是共价化合物C．是否存在电离平衡 D．导电性的强弱8．在2L容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为                   （    ）A．6 s         B．4 s     C．3 s      D．2 s9.反应2A(g)+B(g)       2C(g)；△H>0。下列反应条件有利于生成C的是        （    ）A.低温  低压       B.低温  高压        C. 高温  低压        D.高温 高压10.下列溶液肯定呈酸性的是                                               （    ）A.c(OH-)<c(H+)的溶液  B.加酚酞显无色的溶液  C.pH<7的溶液  D.含H+的溶液 11.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上 有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为                                （    ）A.a＞b＞c＞d      B.a＞c＞d＞b       C.c＞a＞b＞d         D.b＞d＞c＞a12.反应 X(气)＋ Y(气) 2Z(气)  △H＜0,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是   (     )A.加入催化剂        B.增大压强     C.降低温度      D.增大Y的浓度13.25℃时,已知Ksp[Cu(OH)2]＝2×10-20 ，某CuSO4溶液里c (Cu2＋)＝0.02 mol· L－1,若要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH值大于   (     )A．2               B． 3              C．4              D．514. 25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是    (     )A. 向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c（OH－）升高B. 将水加热，Kw增大，pH不变C. 向水中加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，c （H+）增大D. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变15.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是                               （    ） A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性         B.水的离子积不变、pH不变、呈中性             C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性       D.水的离子积变大、pH变小、呈中性 16.常温下，某溶液由水电离出的c(H+) = 1×10-10mol·L－1。那么该溶液的pH可能为（    ）   A.10             B.4             C.10或4          D.1117.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量                                                            （    ）A.相同        B. 中和CH3COOH的多     C.中和HCl的多     D.无法比较18.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是                                  （    ）  A.具有吸附性                    B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdS       D.溶解度小于CuS、PbS、CdS19.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2+)=2．0×10-6mol.L-1，C(PO43-)=1．58×10-6mol.L-1，则Ca3(PO4)2的Ksp为                                            （     ）A. 2.0×10-29      B. 3.2×10-12       C. 6.3×10-18      D. 5.1×10-2720.  0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是    （    ）A．加入少量盐酸   B．加KOH固体       C．加水         D．加热21.相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的                            （    ）A．仍相同    B．醋酸溶液的大     C．盐酸的大      D．无法判断22. 镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是  （    ）A.Cd(OH)2     B.Ni(OH)2             C.Cd    D.NiO(OH)23．已知呈碱性的溶液可以腐蚀玻璃，保存时不能用玻璃塞而要用橡胶塞。实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的                    （    ）①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液  ④Na2CO3溶液　⑤NH4Cl溶液　⑥澄清石灰水⑦浓HNO3　⑧浓H2SO4A．①⑥             B．①②③④⑥     C．①②③⑥⑦⑧    D．⑤⑦⑧24．用惰性电极电解CuCl2一段时间后，在一电极上析出19.2 g Cu。此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解)  (     )                                                         A．6.72 L            B．5.6 L           C． 3.36 L           D．13.44 L25.对于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，正确的是                       （　 　）A．升高温度，水解程度减小               B．加入少量NaOH固体，c(CO32—)减小，c(Na＋)增大C.c(Na＋)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH－)第II卷二、填空题（本题共25空，每空2分，共50分。）26.下列溶液中，c(H＋)由小到大的排列顺序是                    ；PH由小到大的排列顺序是                    。① 0.1 mol·L－1HCl溶液                 ②0.1 mol·L－1H2SO4溶液③0.1 mol·L－1NaOH溶液                 ④0.1 mol·L－1CH3COOH溶液27． t ℃时，0.01 mol/L NaOH溶液pH＝11，0.1 mol/LHA溶液中＝109。该温度下，水的离子积Kw＝________，HA是________(填“强”或“弱”)酸。28.物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、1 0，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是                            。29．常温时，FeCl3的水溶液呈____________________________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________________。实验室在配制FeCl3的溶液时，为了抑制FeCl3的水解可加入少量的_________________________（填写物质的名称），把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是________。30．可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：（1）压强 P1比P2         （填大或小）； （2）（a +b）比（c +d）        （填大或小）；（3）温度t1℃比t2℃         （填高或低）；（4）正反应△H      0（填大于或小于）。31．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                            。（2）该反应为            反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                （多选扣分）。A．容器中压强不变                 B．混合气体中 c（CO）不变C．υ正（H2）＝υ逆（H2O）          D．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为                ℃。32.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液; X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:（1）若X、Y都是惰性电极,是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:①电解池中X极上的电极反应式为                         ,在极附近观察到的现象是                            。
②Y电极上的电极反应式为                          ,检验该电极反应产物的方法为                                           。（2）如要用电解方法精炼粗铜,电解液选用硫酸铜溶液,则:①X电极的材料是      ,电极反应式为                      。
②Y电极的材料是      ,电极反应式为                      。
参考答案  一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。）1. D   2. B   3. A    4. C   5. A    6. D    7．C   8．C   9. D    10. A   11. B12. C   13.  D   14. D   15. D   16. C    17.B    18. C    19. A    20. B   21. B 22. C   23．B    24．A   25. D二、填空题（本题共25空，每空2分，共50分。）26. ③④①② ； ②①④③27． 10－13 ；   弱28. HX>HY>ZH29．酸    Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋    盐酸    Fe2O3  30． （1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热   31．（1）略 ；（2）吸热；（3）B、C；（4）83032.（1）①;放出气体,溶液变红②;把湿润的淀粉试纸放在电极附近,试纸变为蓝色
（2）①纯铜;②粗铜;