【化学】甘肃省定西市岷县一中2018-2019学年高一上学期期末考试试卷
展开甘肃省定西市岷县一中2018-2019学年高一上学期期末考试试卷
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号，姓名及科目，在规定位置贴好条形码。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。
3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 N 14
第Ⅰ卷 选择题（共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1、下列物质中,不属于合金的是（ ）
A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁
2、下列说法正确的是：（ ）
A．1mol N2 的质量是14g B. H2SO4的摩尔质量是98 g
C. H2O的摩尔质量是18 g /mol D. 1mol HCl的质量是36.5 g /mol
3、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
4、胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）
A．胶体的分散质能透过滤纸
B．胶体能产生丁达尔现象
C．胶体粒子直径在1～100nm之间
D．胶体是纯净物．其它分散系是混合物
5、关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（ ）
A．都是含氧酸 B．都属于强电解质
C．都容易挥发 D．都能与金属Mg发生反应产生气体
6、下列离子反应方程式中，正确的是( )
A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑
B．二氧化碳与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－
C．碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓
7、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是 （ ）
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
8、下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A． B． C． D．
9、下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）
A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B. 用SO2漂白食品
C .用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D .用小苏打发酵面团制作馒头
10、下列关于实验问题处理方法或操作不正确的是（ ）
A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
B．在实验室，不能品尝药品
C．熄灭实验桌上燃着的酒精，简便合理的方法就是用湿抹布盖灭
D．配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边沿杯壁加入浓硫酸
11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1 mol N2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
12、下列离子反应方程式中，正确的是( )
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O==AlO2－ + 4NH4++ 2H2O
B．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－ === HSO3－＋H2O
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑ + H2O
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3― == CO32― + H2O
13、某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）
A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―
C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ
14、下列除去杂质的实验方法正确的是 （ ）
A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体
15、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
16、某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是（ ）
A．一定存在HCl B．一定存在SO2
C．肯定没有CO2 D．不能肯定是否含有HI
17、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2的是（ ）
A．3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O
B．2CH3COOH+Ca（ClO）2==2HClO+Ca（CH3COO）2
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
18、将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（ ）
A．3.8g B．4.8g C．5.4g D．6.6g
第Ⅱ卷 非选择题（共46分）
二、填空题：包括第19题~第23题5个大题，共36分。
19．把对应物质的字母代码填入括号内．(8分)
A水玻璃 B明矾 C浓硫酸 D过氧化钠 E新制氯水 F小苏打 G二氧化硅 H次氯酸钙
（1）漂白粉或漂粉精的有效成分
（2）常温下能使铝铁钝化
（3）能使石蕊试液先变红后退色
（4）能做木材防火剂
（5）能做净水剂
（6）能做供氧剂
（7）能做处理胃酸过多的一种药剂
（8）能做光纤制品的是
20、写出下列反应的化学方程式．（6分）
（1）铁与水蒸气在高温下：
（2）苛性钠腐蚀玻璃：
（3）制取漂白粉：
（4）稀硝酸与铜片：
（5）氨的催化氧化：
（6）铜片在浓硫酸中加热：
21、（6分）实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为：
A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B．在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为 （填序号）。
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是 。
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 （填序号）。
A．某同学定容观察液面时俯视 B．没有进行上述的操作步骤
B．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．容量瓶使用前内壁沾有水珠
22、(8分)有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3六种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
（1）将白色粉末加水溶解，得无色溶液。
（2）向（1）中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。
根据上述现象判断：
（1）白色沉淀A的化学式是 。
（2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，对可能含有的物质，可通过 反应进一步检验。
23．（8分）按下图装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2。
（1）木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是 __________________
（2）当转移2mol电子时，生成标准状况下的SO2和CO2共_______L
（3）洗气瓶①、②中溶液褪色，体现二氧化硫的性质依次为_________（填序号）。
a．氧化性、还原性 b．漂白性、还原性
c．漂白性、氧化性 d．还原性、漂白性
（4）证明二氧化碳存在的现象为_______________________________。
三、计算题(10分)
24.加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，
求(1)混合物中碳酸钠的质量分数。
(2)质量为8.45g的剩余固体与200ml盐酸恰好完全反应。求盐酸的物质的量浓度。
【参考答案】
