【化学】新疆巴州焉耆县第三中学2018-2019学年高二上学期期末考试（解析版）

新疆巴州焉耆县第三中学2018-2019学年高二上学期期末考试
1.下列说法正确的是（ ）
A. 煤等化石燃料是可再生能源，提高物质的燃烧效率对于节约能源十分重要
B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C. 强电解质溶液的导电能力一定强
D. 化合物不是电解质就是非电解质
【答案】D
【详解】A项、煤等化石燃料是不可再生能源，提高物质的燃烧效率对于节约能源十分重要，故A错误；
B项、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故B错误；
C项、溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定强，如稀盐酸的导电能力弱于浓醋酸，故C错误；
D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，则化合物不是电解质就是非电解质，故D正确；
故选D。
2.下列物质按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是(　　)
A. 盐酸、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2
B. 干冰、氯水、HCl、HClO、CO
C. 漂白粉、氯气、BaSO4、CO2、SO2
D. 硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2
【答案】A
【详解】A项、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；胆矾是化合物，是纯净物；NH4Cl溶于水完全电离，是强电解质；醋酸是弱酸，属于弱电解质，CO2本身不能电离，是非电解质，故A正确；
B项、干冰是二氧化碳的晶体，为纯净物；氯水是氯气的水溶液，是混合物；HCl在水溶液中完全电离，是强电解质；次氯酸是弱酸，属于弱电解质；CO本身不能电离，是非电解质，故B错误；
C项、漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；氯气是单质，是纯净物；BaSO4溶于水的部分完全电离，是强电解质；CO2本身不能电离，是非电解质，SO2本身不能电离，是非电解质，故C错误；
D．硫酸是化合物，是纯净物；氨水是氨气的水溶液，是混合物；醋酸是弱酸，属于弱电解质；乙醇在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；NO2本身不能电离，是非电解质，故D错误；
故选A。
3.下列对于电化学说法正确的是( )
A. 为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
B. 电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等
C. 可充电电池放电时，化学能转变为电能
D. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
【答案】C
【详解】A项、Cu的活泼性比Fe的弱，Cu作正极，不能保护Fe，所以为保护浸入海水中的钢闸门，一般在闸门表面镶上锌锭，故A错误；
B项、电解精炼铜时，阳极上锌、铁比铜活泼的金属优于铜放电，比铜不活泼的金属金、银等不放电形成阳极泥，阳极泥中常含有金属金、银等，不含有Zn，故B错误；
C项、充电电池放电时为原电池，原电池是将化学能转变为电能的装置，故C正确；
D项、铅蓄电池放电时为原电池，负极发生氧化反应，充电时为电解池，阴极发生还原反应，故D错误；
故选C。
4.下列反应中属于吸热反应的是 (　　)
A. CaCO3 CaO + CO2 ↑
B. 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
C. 2Na＋2H2O＝2NaOH ＋ H2↑
D. H2SO4 ＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
【答案】A
【分析】生成物的总能量大于反应物的总能量的反应为吸热反应，反应需要吸收能量。
【详解】A项、碳酸钙高温分解的反应为吸热反应，故A正确；
B项、铝与氧化铁高温反应为铝热反应，铝热反应为放热反应，故B错误；
C项、金属钠与水的反应为放热反应，故C错误；
D项、硫酸和氢氧化钠的反应为中和反应，中和反应为放热反应，故D错误；
故选A。
【点睛】根据常见的放热反应有所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解反应以及某些复分解（如铵盐和强碱）。
5. 下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是( )
A. 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量
B. 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C. 在同一个反应中,可以用反应物或生成物来表示反应速率
D. 化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)
【答案】B
【解析】A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，A正确；B、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物“物质的量浓度”的增加来表示，B错误；C、在同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，所以可以用反应物或生成物来表示反应速率，C正确；D、反应速率单位是导出单位，浓度单位常用mol/L，时间单位常用s、min，化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)，D正确，答案选B。
【考点定位】本题主要考查的是化学反应速率的概念
【名师点晴】化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量．通常表示为：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，因此掌握化学反应速率的含义、表示方法是解答的关键。
6.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A. 100 mL 1 mol·L-1 的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变
B. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
C. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
【答案】C
【详解】A项、加入硫酸钠溶液，溶液中氢离子浓度降低，反应速率减小，故A错误；
B项、升高温度，活化分子百分数增大，增大反应速率，故B错误；
C项、减小压强，反应物浓度减小，反应速率减小，故C正确；
D项、浓硫酸具有强氧化性，则用98%的浓硫酸与Fe反应不生成氢气产生钝化现象，故D错误；
故选C。
【点睛】注意加入不参加反应的溶液，能够稀释反应物，降低反应物的浓度；改变浓度不能改变反应物的性质是易错点。
7.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 新制的氯水在光照下颜色变浅
B. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C. 在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
D. Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅
【答案】B
【详解】A、新制的氯水存在平衡：Cl2+ H2OCl-+ H++ HClO，光照下次氯酸分解，平衡正向移动，Cl2浓度降低，颜色变浅，符合勒夏特列原理，故不选A；
B、反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）为反应前后气体物质的量相等的反应，加压，平衡不移动，平衡混合气加压后颜色变深的原因是容器体积缩小，各物质的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故选B；
C、合成氨的反应正向为气体物质的量减小的放热反应，降温或加压平衡正向移动，有利于氨的合成，能用勒夏特列原理解释，故不选C；
D、Fe(SCN)3溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入6mol/L NaOH溶液，铁离子与氢氧根反应生成氢氧化铁沉淀，平衡逆向移动，Fe(SCN)3的浓度减小，颜色变浅，符合勒夏特列原理，故不选D。
答案选B。
8.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )
A. 增大CO的浓度 B. 降低温度 C. 升高温度 D. 增大压强
【答案】B
【详解】A项、增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，新平衡时CO的转化率减小，H2O的转化率增大，故A错误；
B项、该反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，一氧化碳转化率增大，故B正确；
C项、该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化碳转化率减小，故C错误；
D项、该反应是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强，平衡不移动，CO的转化率不变，故D错误；
故选B。
9.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是( )

A. Mg电极是该电池的正极
B. 溶液中的Cl－向正极移动
C. H2O2在石墨电极上发生氧化反应
D. 石墨电极附近溶液的pH增大
【答案】D
分析】镁-H2O2酸性燃料电池中，活泼金属镁为原电池的负极，失电子发生氧化反应被氧化，电极反应式为Mg-2e-═Mg2+，具有氧化性的H2O2为原电池的正极，在正极得电子发生还原反应被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O。
【详解】A项、活泼金属镁为原电池的负极，失电子发生氧化反应被氧化，故A错误；
B项、电池工作时，溶液中阴离子Cl－向负极移动，故B错误；
C项、具有氧化性的H2O2为原电池的正极，在石墨电极得电子发生还原反应被还原，故C错误；
D项、具有氧化性的H2O2为原电池的正极，在石墨电极得电子发生还原反应被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，放电时消耗氢离子，电极附近溶液的pH 增大，故D正确；
故选D。
【点睛】依据电极反应式是否消耗或生成氢离子或氢氧根离子判断电极附近溶液的pH变化，根据电池总反应方程式是否消耗或生成氢离子或氢氧根离子判断溶液的pH变化是解答关键。
10.在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用( )
A. HCl B. CuCl2 C. Na2SO4 D. CuSO4
【答案】C
【详解】A项、加入无氧酸HCl，阴极氢离子得电子放电生成氢气，阳极氯离子失电子放电生成氯气，无氧气生成，故A错误；
B项、加入不活泼金属的无氧盐CuCl2，阴极铜离子得电子放电生成铜，无氢气生成，阳极氯离子失电子放电生成氯气，无氧气生成，故B错误；
C项、加入活泼金属的含氧酸盐Na2SO4，增大溶液中离子的浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故C正确；
D项、加入不活泼金属的含氧盐CuSO4，阴极铜离子得电子放电生成铜，无氢气生成，阳极水失电子放电生成氧气，故D错误；
故选C。
【点睛】为了增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应，否则会影响生成H2和O2。
11.已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（ ）
A. 2O3(g)=3O2(g) △H＜0 B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H＞0
C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g ) △H＜0 D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0
【答案】B
【详解】A．该反应的△H＜0，根据方程式可知△S＞0，则根据△G=△H-T•△S可知，任何温度下都能满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故A不选；
B．该反应的△H＞0，根据方程式可知△S＜0，任何温度下都满足△G=△H-T•△S＞0，反应不能自发进行，故B选；
C．该反应的△H＜0，根据方程式可知△S＜0，则在较低温度下，可满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故C不选；
D．该反应的△H＞0，根据方程式可知△S＞0，所以在较高温度下，可满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故D不选。
答案选B。
12.某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推断不正确的是（ ）
A. 放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH－-2e－=Fe (OH)2
B. 放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni2O3 被氧化
C. 充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni(OH)2 -2e－+ 2OH－ = Ni2O3 +3H2O
D. 该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中
【答案】B
【分析】根据反应中元素化合价的变化可知，放电时，Fe为负极，失电子发生氧化反应生成Fe（OH）2，电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，Ni2O3为正极，得电子发生还原反应生成Ni（OH）2，电极反应式为Ni2O3+2e-+3H2O=2Ni（OH）2+2OH-，原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应。
【详解】A项、放电时， Fe为负极，失电子发生氧化反应生成Fe（OH）2，电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，故A正确；
B项、Ni2O3为正极，得电子发生还原反应生成Ni（OH）2，故B错误；
C项、充电时，阳极反应为原电池正极反应的逆反应，则阳极上的电极反应式为2Ni(OH)2 -2e－+2OH－=Ni2O3 +3H2O，故C正确；
D项、由总方程式可知电池为碱性电池，反应方程式中不能出现H+，只能浸在碱性电解质溶液中，故D正确；
故选B。
【点睛】此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+是解答关键，也是易错点。
13.一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2，发生反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1，下列判断不正确的是( )
A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s) ΔH＜ -198kJ·mol-1
B. 增加反应物的量不能改变上述反应的ΔH
C. 充分反应后，放出的热量小于198 kJ
D. 若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ，则SO2的平衡转化率为60%
【答案】D
【详解】A项、SO3由气态到固态释放能量，由盖斯定律可知，生成SO3固体时ΔH＜ -198kJ·mol-1，故A正确；
B项、增加反应物的量，平衡向正反应方向移动，消耗量增大，放出的热量增大，但ΔH不变，故B正确；
C项、该反应为可逆反应，2.0 mol SO2和1.2molO2不可能完全反应，则放出的热量小于198 kJ，故C正确；
D项、若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ，由方程式可知消耗SO2的物质的量为，则SO2的转化率为×100%=80%，故D错误；
故选D。
14.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　)
A. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
B. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
C. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
【答案】A
【详解】A项、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡，故A正确；
B项、该反应是放热可逆反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故B错误；
C项、增加NH3的浓度，平衡向正反应方向移动，新平衡时，NH3的转化率减小，氮氧化物的转化率增大，故C错误；
D项、使用高效催化剂，反应速率加快，化学平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误；
故选A。
【点睛】可逆反应中，加入一种反应物，自身转化率减小，另一反应物转化率增大，是易错点。
15.已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（ ）
A. 2O3(g)=3O2(g) △H＜0 B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H＞0
C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g ) △H＜0 D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0
【答案】B
【详解】A．该反应的△H＜0，根据方程式可知△S＞0，则根据△G=△H-T•△S可知，任何温度下都能满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故A不选；
B．该反应的△H＞0，根据方程式可知△S＜0，任何温度下都满足△G=△H-T•△S＞0，反应不能自发进行，故B选；
C．该反应的△H＜0，根据方程式可知△S＜0，则在较低温度下，可满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故C不选；
D．该反应的△H＞0，根据方程式可知△S＞0，所以在较高温度下，可满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故D不选。
答案选B。
16.下列用来表示物质变化的化学用语正确的是( )
A. 碳酸的电离方程式：H2CO3 CO32－＋2 H+
B. 硫酸钡的电离方程式：BaSO4 Ba2++SO42－
C. 氢气燃烧的热化学方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
D. C不完全燃烧的热化学方程式：C(s)＋O2 (g)=CO(g) △H = 110.5 kJ·mol-1
【答案】C
【详解】A项、碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级为主，电离方程式：H2CO3 HCO3－＋H+，故A错误；
B项、硫酸钡为强电解质，溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离，电离方程式为BaSO4=Ba2++SO42－，故B错误；
C项、1mol氢气在0.5mol氧气中完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，故C正确；
D项、1molC在0.5mol氧气中不完全燃烧生成一氧化碳放出110.5kJ热量，热化学方程式：C(s)＋O2 (g)=CO(g) △H =—110.5 kJ·mol-1，故D错误；
故选C。
17.向0.1mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )
A. H+ 数目增加 B. CH3COOH的电离程度变大
C. 溶液中c(OH－)增大 D. 溶液的导电能力减弱
【答案】C
【分析】CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小、物质的量增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小、物质的量减小。
【详解】A项、CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体，溶液中氢离子物质的量减小，故A错误；
B项、CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，CH3COOH的电离程度减小，故B错误；
C项、CH3COOH溶液加水稀释和加入少量CH3COONa晶体，平衡分别向正反应方向和逆反应方向移动，溶液中氢离子浓度均减小，因水离子积常数不变，溶液中氢氧根离子浓度均增大，故C正确；
D项、CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故D错误；
故选C。
【点睛】注意加水稀释虽然促进醋酸电离，但溶液中离子浓度降低为易错点。
18.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是 (　　)
A. 加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度都减小
B. 使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度都不变
C. 与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积一样多
D. 加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
【答案】A
【分析】室温下，c（H+）相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，c（HCl）＜c（CH3COOH），所以等体积的两种溶液n（HCl）＜n（CH3COOH）。
【详解】A项、醋酸钠能抑制醋酸电离，醋酸钠和HCl反应生成醋酸，醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度都减小，故A正确；
B项、醋酸电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，所以醋酸溶液中c（H+）增大，溶液的pH减小，故B错误；
C项、与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗NaOH体积大，故C错误；
D项、加入足量的锌充分反应后，两种溶液中产生的氢气与酸的物质的量成正比，所以醋酸生成氢气的量多，故D错误；
故选A。
19. 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）
A. NaCl（aq）+ AgNO3（aq）= AgCl（s）+ NaNO3（aq ）△H＜0
B. 2CH3OH （l） +3O2（g） = 2CO2（g） + 4H2O （l）△H＜0
C. 2FeCl3（aq）+Fe（s） = 3FeCl3（aq） △H ＜ 0
D. 2H2 （g） + O2 （g） = 2H2O （l） △H ＜ 0
【答案】A
【解析】原电池一定要发生氧化还原反应，有电子的转移，A中反应不是氧化还原反应，没有电子的转移，不能设计成原电池，选A。
考点：原电池的反应本质。
20. 对于可逆反应2AB3(g)2A(g) + 3B2(g) ΔH＞0 下列图象不正确的是（ ）

【答案】D
【解析】根据反应式可知，该反应是体积增大的、吸热的可逆反应，所以升高温度平衡向正反应方向移动，A、B、C正确，D不正确。当温度相同时，压强越大反应物的含量越高，转化率越低。答案选D。
21.在0.1 mol·L－1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结果是（    ）
①酸性增强，pH减小  ②醋酸的浓度减小 ③c(H+)变小  ④c(CH3COO－)变小
A. ①④ B. ②④ C. ①③ D. ②③
【答案】A
【详解】醋酸的电离存在下列平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加入少量硫酸后，溶液中氢离子浓度增大，电离平衡向左移动，抑制醋酸电离，溶液的酸性增强，pH减小，醋酸的浓度增大，醋酸根浓度减小，则①④正确，故选A。
【点睛】注意向醋酸溶液中加入硫酸后，虽然能抑制醋酸的电离但溶液中氢离子浓度增大。
22.用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（ ）
A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸
C. 滴加少量硫酸铜溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
【答案】B
【分析】加快铁与稀硫酸的反应速率，可通过增大浓度、升高温度、形成原电池反应或者增大反应物接触面积等角度，以此解答该题。
【详解】A.加热，升高温度可加快反应速率，A不符合题意；
B.改用浓硫酸，发生钝化，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，B符合题意；
C.滴加少量CuSO4溶液，置换出Cu，Cu、Fe及硫酸形成原电池，发生电化学反应，反应速率加快，C不符合题意；
D.改用铁粉，增大了反应物接触面积，反应速率加快，D不符合题意；
故合理选项是B。
【点睛】本题考查影响反应速率的因素的知识。本题注意温度、浓度、催化剂等条件对反应速率的影响，本题特别是注意原电池反应原理以及固体表面积对反应速率的影响，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大。
23.某酸HX是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数K a= 4.0×10—8。
（1）写出该酸的电离方程式_____________，其电离平衡常数表达式K a =_______。
（2）25℃时，向1 mol·L-1 HX 溶液中加入1 mol·L-1 盐酸，会________（“抑制”或“促进”）HX的电离，c(H+)____________（填“增大”、“减小”或“不变”）， 电离平衡常数K a ________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）25℃时，若HX的起始浓度为0.01 mol·L-1，则平衡时c(H+)=_________mol/L, 由水电离的出的c(H+)=___________mol/L。
【答案】 (1). HAH++A— (2). (3). 抑制 (4). 增大 (5). 不变 (6). 2.0×10—5 (7). 5.0×10—10
【分析】某酸HX是一元弱酸，HX在溶液中部分电离，向1 mol·L-1 HX 溶液中加入1 mol·L-1 盐酸，溶液中氢离子浓度增大，电离平衡向左移动，抑制醋酸电离，温度不变，电离常数Ka不变。
【详解】（1）某酸HX是一元弱酸，HX在溶液中部分电离，电离方程式为HAH++A—，电离平衡常数表达式Ka=，故答案为：HAH++A—；；
（2）25℃时，向1 mol·L-1 HX 溶液中加入1 mol·L-1 盐酸，溶液中氢离子浓度增大，电离平衡向左移动，抑制醋酸电离，温度不变，电离常数Ka不变，故答案为：抑制；增大；不变；
（3）25℃时，若HX的起始浓度为0.01 mol·L-1，由电离平衡常数表达式Ka=可知，溶液中c(H+)===2.0×10—5 mol/L，由水电离的出的c(H+)=c（OH—）===5.0×10—10mol/L，故答案为：2.0×10—5；5.0×10—10。
【点睛】注意无论溶液酸碱性如何，溶液中水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度是计算水电离出氢离子的依据。
24.如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
(1)甲装置中通入氧气的电极为______________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为_________________。
(2)乙装置中铁电极为_______（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)上发生_____反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为___________________。
(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_____________区。（填“铁极”或“石墨极”）
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(5)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____________。
【答案】(1). 正极 (2). H2－2e-＋2OH-＝2H2O (3). 阴极 (4). 氧化 (5). 2Cl-－2e－＝Cl2↑ (6). 铁极 (7). 减小 (8). 0.2NA(或1.204×1023) (9). 12.8 g
【分析】甲为燃料电池，氢气通入一极为负极，氧气通入一极为正极；乙为电解池，与负极相连的Fe电极为阴极，与正极相连的石墨电极为阳极，实质为电解饱和食盐水；丙为精炼池，与正极相连的粗铜为阳极，与负极相连的精铜为阴极。
【详解】（1）燃料电池中氧气通入一极为正极，得电子发生还原反应，氢气通入一极为负极，氢气在负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为H2－2e－＋2OH－=2H2O，故答案为：正极；H2－2e－＋2OH－=2H2O；
（2）乙池属于电解池，与负极相连的铁电极是阴极，与正极相连的石墨电极是阳极，氯离子在阳极上失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，故答案为：阴极；氧化；2Cl--2e-═Cl2↑；
（3）乙池中阴极是铁电极，阳极是石墨电极，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上水电离出的氢离子得电子发生还原反应生成氢气，破坏水的电离平衡，使阴极附近氢氧根离子逐渐增大呈碱性，所以乙装置中生成氢氧化钠主要在铁极区，故答案为：铁极；
（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，比铜活泼的锌与铜在阳极上失电子进入溶液，阴极上铜离子得电子发生还原反应析出铜，根据得失电子守恒，阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，所以丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将减小，故答案为：减小；
（5）根据方程式中的转化关系可得：O2----2H2----2Cu，标准状况下2.24 L氧气的物质的量为0.1mol，则生成氢气的分子数是0.2×6.02×1023=1.204×1023，生成铜的质量是0.2mol×64mol/L=12.8g，故答案为：0.2NA(或1.204×1023)；12.8 g。
25.图a是1 mol NO2和1 mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图；现往体积固定的密闭容器中通入等物质的量的NO2 和CO，反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图如b图。根据图意回答下列问题：
a b
(1)写出NO2和CO反应的热化学方程式_____________________________________。
(2)从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝_____________。
(3)此温度下该反应的平衡常数K=___________。
(4)830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0。试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____________。
②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态______（填“是”与“否”），此时v（正）____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
【答案】 (1). NO2(g) + CO(g) NO(g) + CO2(g) ΔH= -234 mol·L-1 (2). 1.50/t1 mol·L－1·min－1 (3). 9 (4). 1 (5). 否 (6). ＞
【分析】（1）由图a可知该反应的焓变△H=E1-E2=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol；
（2）由图b数据先计算v（NO），再依据速率之比等于化学计量数之比计算v（NO2）；
（3）由图b数据先计算各物质平衡时的浓度，再依据平衡常数公式计算平衡常数；
（4）①由题给数据先建立三段式计算各物质平衡时的浓度，再依据平衡常数公式计算平衡常数；
②由题给数据先建立三段式计算各物质的浓度得到浓度熵，在依据浓度熵和平衡常数的相对大小判断平衡移动方向。
【详解】（1）由图a可知该反应的焓变△H=E1-E2=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，则CO和NO2反应的热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1，故答案为：NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；
（2）由图b可知，t1min到达平衡，平衡时NO的浓度变化量为1.5mol/L，故v（NO）==mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（NO2）=v（NO）=mol•L-1•min-1，故答案为：mol•L-1•min-1；
（3）由图b可知，平衡时CO和NO2的浓度均为0.5mol/L，CO2和NO的浓度均为1.5mol/L，则反应的平衡常数K===9，故答案为：9；
（4）①由题给数据可建立如下三段式：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
起（mol/L） 2 3 0 0
变（mol/L） 1.2 1.2 1.2 1.2
平（mol/L） 0.8 1.8 1.2 1.2
则反应平衡常数K===1，故答案为：1；
②由题给数据可建立如下三段式：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
起（mol/L） 1 2 0 0
变（mol/L） 0.5 0.5 0.5 0.5
末（mol/L） 0.5 1.5 0.5 0.5
则此时该反应的浓度熵Qc===＜K=1，则平衡向正反应方向移动，v（正）＞v（逆），故答案为：否；＞。
【点睛】依据浓度熵Qc和平衡常数K的相对大小判断平衡移动方向是难点，也是易错点。
26.氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1。在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生上述反应:
(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是______;N2和H2的转化率比是______。 
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量___________,密度______。(填“变大”“变小”或“不变”)。  
(3)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将_____________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度_____(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
【答案】 (1). 1:3 (2). 1:3 (3). 减小 (4). 不变 (5). 向左移动 (6). 小于
【分析】（1）加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比；
（2）由质量守恒定律可知混合气体质量不变，升高温度，平衡逆向移动；
（3）升高温度，平衡逆向移动，使体系温度降低。
【详解】（1）加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比，无论反应到什么程度，用氮气和氢气表示的速率正比等于化学计量数之比，所以氮气和氢气的浓度之比始终是1：3，转化率之比为1：1，故答案为：1：3；1：1；
（2）由质量守恒定律可知混合气体质量不变，升高温度，平衡逆向移动，气体物质的量增大，则气体的平均相对分子质量减小；因容器体积没变，气体质量不变，所以密度不变，故答案为：变小；不变；
（3）若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,升高温度，平衡逆向移动，使体系温度降低，则达到新平衡后，容器内温度小于原来的2倍，故答案为：向左移动；小于。
【点睛】注意该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，使体系温度降低导致容器内温度小于原来的2倍是解答关键，也是难点和易错点。