2017-2018学年内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学、呼和浩特市第二十一中学高二上学期期末联考化学试题 Word版

2017-2018学年内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学、呼和浩特市第二十一中学高二上学期期末联考化学试卷

本卷满分100分，考试时间90分钟

第Ⅰ卷  选择题

本卷共有14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、下列说法正确的是()

A. 如图可表示水分解过程中的能量变化
B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△=−221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C. 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D. 已知I:反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△=−akJ/mol

II:

且a、b、c均大于零,则断开1mol H−Cl键所需的能量为(−a−b−c)kJ/mol

2、可以证明乙酸是弱酸的事实是(     )

A. 乙酸和水能任意比例混溶        B. 醋酸溶液中存在醋酸分子

C. 醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体D. 1摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色

3、下图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）

A. 减小体积    B. 加大X的投入量   C. 减压    D. 升高温度

4、下图有关电化学的示意图正确的是 

A. B. C. D. 

5、某温度下，0.02mol／L的盐酸跟 0.01mol／L的氢氧化钡溶液等体积混合后，得到的溶液中下列式子肯定正确的是 （ ）

A．pH=7       B．Kw＝10－14     C．c(H+)=c(OH－)    D．c(H+)＞10－7mol／L

6、已知反应2CO（g）═2C（s）+O2（g） 的△H为正值，△S为负值.设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是（　　）

A. 低温下能自发进行       B. 高温下能自发进行

C. 低温下不能自发进行，高温下能自发进   D. 任何温度下都不能自发进行

7、下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是(   )
A. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e−=4OH−
B. 粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu−2e−=Cu2+
C. 用惰性电极分别电解熔融氯化钠和饱和食盐水时,阳极的电极反应式均为：2Cl−−2e−=Cl2↑
D. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe−2e−=Fe2+

8、关于0.01mol⋅L−1NaHCO3溶液,下列说法正确的是 （  ）

A. 溶质水解反应：HCO3−+H2O⇌H3O++CO32−
B. 离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)═c(OH−)+c(HCO3−)+c(CO32−)
C. 微粒浓度关系：c(Na+)═2[c(H2CO3)+c(HCO3−+c(CO32−)]
D. 微粒浓度关系：c(Na+)>c(HCO3−)>c(H2CO3)>c(CO32−)

9、已知溴酸银的溶解是吸热过程,在不同温度下溴酸银溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是(       )

A. T1>T2        B. 加入AgNO3固体，可使a点变到c点

C. a点和b点的Ksp相等    D. c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出

10、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）

A. 容器内气体密度不随时间变化    B. v（X）：v（Y）=1：2

C. 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化 D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

11、某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（　　）

A. 电池工作时OH-向负极迁移    B. 正极反应式为2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O

C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变  D. 电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极

12、下列说法中正确的是  （     ）

A．当溶液中存在的离子只有Cl -、OH -、NH 4+、H +时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl -)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +)

B．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降

C．常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4  ②(NH4)2Fe(SO4)2  ③NH4Cl  ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

D．常温下，pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

13、某温度时,在体积为1L的密闭容器中,A、B. C三种气体浓度的变化如图I所示,若其它条件不变,当温度分别为Tl和T2时,B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是（ ）

A. 该反应的热化学方程式为：A(g)+3B(g)⇌2C(g)；△H>0

B. 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C. 达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动

D. 若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小
14、25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是(     )

A. 中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积

B. 往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全

C. 将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液,该溶液中c(Na+)大于c(CH3COO−)

D. 25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10−11 mol⋅L−1

第Ⅱ卷  非选择题

本卷包括5个小题，每空2分，共44分，请在相应位置作答

15、(1)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___.

  （2）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1①

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②

C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③

则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH为___

16、将0.2mol⋅L−1 HA溶液与0.1mol⋅L−1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A−)，则：

(1)混合溶液中c(A−)___c(HA)(填“>”“<”或“=”,下同).

(2)混合溶液中c(HA)+c(A−)___0.1mol⋅L−1.

(3)混合溶液中,由水电离出的c(OH−)___0.2mol⋅L−1 HA溶液中由水电离出的c(H+).

(4)25℃时,如果取0.2mol⋅L−1 HA溶液与0.1mol⋅L−1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度___NaA的水解程度。

17、利用CO和H2可以合成甲醇,反应原理为CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).一定条件下,在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

(1)p1___p2(填“>”、“<”或“=”)，理由是___.

(2)该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=___(用a和V表示).

(3)该反应达到平衡时,反应物转化率的关系是CO___H2.(填“>”、“<”或“=”)

(4)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是___(填字母).

A. 使用高效催化剂              B.降低反应温度

C. 增大体系压强                D.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

18、（1）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。

①三种溶液pH由大到小的顺序为：                 （填序号）。

②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）    c（CO32－） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）已知25℃时，Ksp[AgCl]=1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；d．100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是         。 （填写序号）；b中氯离子的浓度为       mol/L。

19、如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

（1）甲池是          装置，电极A的名称是           。

（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为               ，乙装置中B(Ag)的电极反应式为           ，丙装置中D极的产物是                        （写化学式），

（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃ 时的pH =__________。（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL）。

若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入             （写化学式）。

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2017-2018学年度第一学期赤峰呼市校际期末联考

高二化学参考答案

1-5 ABDBC  6-10DCDCC  11-14ACDD      

15、（1）2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=−290kJ⋅mol−1；[来源:]

（2）－1 641.0 kJ·mol－1

16、(1)   <    (2)   =； (3)   > ；    (4)>.

17、(1)<；甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高；

(2)12V2 / a2；   （3）=     (4)C.

18、(1)b>a>c  ;  >   (2)  b>a>d>c ,9×10-10

19、

（1）原电池   阳极 （2）CH4＋10OH－－8e－＝CO32-＋7H2O　　Ag＋＋e－＝Ag　 

H2和NaOH    （3）12    HCl