【化学】新疆巴州焉耆县第三中学2018-2019学年高二上学期期末考试（解析版）

新疆巴州焉耆县第三中学2018-2019学年高二上学期期末考试
1.下列说法正确的是（ ）
A. 煤等化石燃料是可再生能源，提高物质的燃烧效率对于节约能源十分重要
B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C. 强电解质溶液的导电能力一定强
D. 化合物不是电解质就是非电解质
【答案】D
【详解】A项、煤等化石燃料是不可再生能源，提高物质的燃烧效率对于节约能源十分重要，故A错误；
B项、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故B错误；
C项、溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定强，如稀盐酸的导电能力弱于浓醋酸，故C错误；
D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，则化合物不是电解质就是非电解质，故D正确；
故选D。
2.下列物质按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是(　　)
A. 盐酸、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2
B. 干冰、氯水、HCl、HClO、CO
C. 漂白粉、氯气、BaSO4、CO2、SO2
D. 硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2
【答案】A
【详解】A项、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；胆矾是化合物，是纯净物；NH4Cl溶于水完全电离，是强电解质；醋酸是弱酸，属于弱电解质，CO2本身不能电离，是非电解质，故A正确；
B项、干冰是二氧化碳的晶体，为纯净物；氯水是氯气的水溶液，是混合物；HCl在水溶液中完全电离，是强电解质；次氯酸是弱酸，属于弱电解质；CO本身不能电离，是非电解质，故B错误；
C项、漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；氯气是单质，是纯净物；BaSO4溶于水的部分完全电离，是强电解质；CO2本身不能电离，是非电解质，SO2本身不能电离，是非电解质，故C错误；
D．硫酸是化合物，是纯净物；氨水是氨气的水溶液，是混合物；醋酸是弱酸，属于弱电解质；乙醇在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；NO2本身不能电离，是非电解质，故D错误；
故选A。
3.下列对于电化学说法正确的是( )
A. 为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
B. 电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等
C. 可充电电池放电时，化学能转变为电能
D. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
【答案】C
【详解】A项、Cu的活泼性比Fe的弱，Cu作正极，不能保护Fe，所以为保护浸入海水中的钢闸门，一般在闸门表面镶上锌锭，故A错误；
B项、电解精炼铜时，阳极上锌、铁比铜活泼的金属优于铜放电，比铜不活泼的金属金、银等不放电形成阳极泥，阳极泥中常含有金属金、银等，不含有Zn，故B错误；
C项、充电电池放电时为原电池，原电池是将化学能转变为电能的装置，故C正确；
D项、铅蓄电池放电时为原电池，负极发生氧化反应，充电时为电解池，阴极发生还原反应，故D错误；
故选C。
4.下列反应中属于吸热反应的是 (　　)
A. CaCO3 CaO + CO2 ↑
B. 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
C. 2Na＋2H2O＝2NaOH ＋ H2↑
D. H2SO4 ＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
【答案】A
【分析】生成物的总能量大于反应物的总能量的反应为吸热反应，反应需要吸收能量。
【详解】A项、碳酸钙高温分解的反应为吸热反应，故A正确；
B项、铝与氧化铁高温反应为铝热反应，铝热反应为放热反应，故B错误；
C项、金属钠与水的反应为放热反应，故C错误；
D项、硫酸和氢氧化钠的反应为中和反应，中和反应为放热反应，故D错误；
故选A。
【点睛】根据常见的放热反应有所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解反应以及某些复分解（如铵盐和强碱）。
5. 下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是( )
A. 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量
B. 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C. 在同一个反应中,可以用反应物或生成物来表示反应速率
D. 化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)
【答案】B
【解析】A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，A正确；B、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物“物质的量浓度”的增加来表示，B错误；C、在同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，所以可以用反应物或生成物来表示反应速率，C正确；D、反应速率单位是导出单位，浓度单位常用mol/L，时间单位常用s、min，化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)，D正确，答案选B。
【考点定位】本题主要考查的是化学反应速率的概念
【名师点晴】化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量．通常表示为：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，因此掌握化学反应速率的含义、表示方法是解答的关键。
6.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A. 100 mL 1 mol·L-1 的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变
B. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
C. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
【答案】C
【详解】A项、加入硫酸钠溶液，溶液中氢离子浓度降低，反应速率减小，故A错误；
B项、升高温度，活化分子百分数增大，增大反应速率，故B错误；
C项、减小压强，反应物浓度减小，反应速率减小，故C正确；
D项、浓硫酸具有强氧化性，则用98%的浓硫酸与Fe反应不生成氢气产生钝化现象，故D错误；
故选C。
【点睛】注意加入不参加反应的溶液，能够稀释反应物，降低反应物的浓度；改变浓度不能改变反应物的性质是易错点。
7.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 新制的氯水在光照下颜色变浅
B. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C. 在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
D. Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅
【答案】B
【详解】A、新制的氯水存在平衡：Cl2+ H2OCl-+ H++ HClO，光照下次氯酸分解，平衡正向移动，Cl2浓度降低，颜色变浅，符合勒夏特列原理，故不选A；
B、反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）为反应前后气体物质的量相等的反应，加压，平衡不移动，平衡混合气加压后颜色变深的原因是容器体积缩小，各物质的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故选B；
C、合成氨的反应正向为气体物质的量减小的放热反应，降温或加压平衡正向移动，有利于氨的合成，能用勒夏特列原理解释，故不选C；
D、Fe(SCN)3溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入6mol/L NaOH溶液，铁离子与氢氧根反应生成氢氧化铁沉淀，平衡逆向移动，Fe(SCN)3的浓度减小，颜色变浅，符合勒夏特列原理，故不选D。
答案选B。
8.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH