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2021汾阳高二上学期期末考试化学试题含答案
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这是一份2021汾阳高二上学期期末考试化学试题含答案，共21页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，可能用到的相对原子质量，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应等内容，欢迎下载使用。
汾阳市2020-2021年第一学期高二化学期末考试
考试时间：90分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108
第I卷（选择题50分）
一、单选题【每小题一个正确选项，每个小题2分】
1．化学与生活密切相关，下列应用中一定发生了氧化还原反应的是
A. 食醋除去水壶的水垢 B. 氯气作自来水的消毒剂
C. 二氧化硫漂白草帽 D. 石膏点豆腐
2.下列物质属于弱电解质的是
A． H2SO4 B．Na2O C．AgCl D． NH3·H2O
3．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法中错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极
B．电池工作时，溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动
C．电池负极的电极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
4.元素周期表中，非金属元素存在的区域为( )
A． 只有s区
B． 只有p区
C． s区、d区和ds区
D． s区和p区
5．如图是用0.1000mol•L﹣1 KOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞做指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是（ ）
A．水电离出的氢离子浓度：a＞b
B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol•L﹣1
C．指示剂变色时，说明盐酸与KOH恰好完全反应，溶液刚好显中性
D．当滴加KOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1+lg3
6．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. 向0.1mol·L-1的氨水中加入少量水，溶液中增大
B. 向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，溶液中减小
C. 将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中不变
D. 向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性，溶液中c()+c()=c()+c()+c()
7．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是( )
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
8．相同温度下，有体积相同的甲、乙两个容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2，分别进行合成氨反应。下列叙述中错误的是( )
A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡后N2的浓度：乙＞甲
C．H2的平衡转化率：乙＞甲D．平衡混合气体中H2的体积分数：乙＞甲
9．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸，②稀盐酸，③浓硫酸，恰好完全反应时对应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（ ）
A．ΔH1<ΔH3<ΔH2 B．ΔH1>ΔH2>ΔH3
C．ΔH1<ΔH2<ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
10．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是
①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液
A．①>②>③ B．①>③>② C．②>①>③ D．③>②>①
11．用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 （ ）
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，只能选用甲基橙指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
12．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是
A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3
13．某同学利用右图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理，盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液。下列叙述正确的是
A． 导线中电子流向为b→a
B． 电池工作时，电流方向a→b
C． 锌电极是负极，发生还原反应
D．电池工作时，盐桥中的K+向右侧烧杯移动,Cl-向左侧烧杯移动
14．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是
A． 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠
B． 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C． 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D． 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属[来源:Z+xx+k.Com]
15．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）
①常温下NaF溶液的pH大于7
②相同温度，相同浓度的HCl（强酸）和HF溶液做导电性实验，HF溶液灯泡很暗
③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①②⑦ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②④
16．反应A（g）+3B（s） 2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）
A．v（C）=0.04mol/（L•s） B．v（B）=0.06mol/（L•min）
C．v（A）=0.05mol/（L•min） D．v（D）=0.01mol/（L•s）
17．某温度时，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A． 加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点
B． 加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小
C． d点没有AgCl沉淀生成
D． c点对应的K等于a点对应的K
18．向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A． HA是弱酸 B．b、c、d点表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
C． c点时：V>10.00mL D．b点表示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)[来源:Z|xx|k.Com]
19.美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是( )
A． 原子半径：Al>Na
B． 第一电离能：Al>Na
C． 电负性：Na>Al
D． 基态原子未成对电子数：Na>Al
20.某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为10－a mol·L－1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H＋浓度为10－bmol·L－1，则此温度下的Kw为
A．1×10－14 B．1×10－2a C．1×10－(7＋a) D．1×10－(a＋b)
21.常温下，水电离出的c(H+)＝10-13mol·L－1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是：
A． NH4＋、Al3+、NO3－、Cl－ B． Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－
C． Na+、K＋、Cl－、NO3－ D． Na+、AlO2－、SO32－、K＋
22．在一容积不变的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）；△H<0。达到平衡后，只改变一个条件（x），下列量（y）的变化一定符合图中曲线的是
x
y
A
再加入A
B的转化率
B
再加入C
A的体积分数
C
增大体积
A的转化率
D
降低温度
混合气体的密度
A．A B．B C．C D．D
23.在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是
A． 平衡常数K=c(CH3OH)/c(CO)·c(H2)
B． T1 〉T2
C． CO合成甲醇的反应为吸热反应
D． 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 c(H2) /c(CH3OH)增大
24. 下列有关说法正确的是
A．将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体
B．用广泛pH试纸测得某溶液pH为11.3
C．向纯水通入少量HCl气体，水的电离程度减小，Kw减小
D．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都减小
25下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O
B．一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol﹣1
C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ·mol﹣1，
则H2的燃烧热为285.8 kJ·mol﹣1
D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol﹣1，则CO2分解的热化学方程式为
2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ·mol﹣1
第II卷（每空2分,共50分）
26．（10分）在一体积为1 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃ 发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。CO和H2O浓度变化如图：
(1)0～4 min的平均反应速率v(CO)＝__________________mol·(L·min)－1。
(2)850 ℃时，平衡常数K＝_____________，
温度升高，平衡常数_______（增大、不变或减小）
(3)850 ℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，则CO的平衡转化率为___________。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填选项序号)。
a．v正(H2)＝v逆(H2O) b．c(CO2)＝c(CO)
c．容器中气体密度不变 d．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
27．(12分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）己知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g），∆H =-1275.6 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）， ∆H =-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）， ∆H =-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式__________________。
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。
①甲池负极的电极反应为__________________。
②工作一段时间后，甲池溶液的pH (填“增大” 或“ 减小”)。
③乙池中A（石墨）电极的名称为__________________（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），乙池中总反应式为_________。
④当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为__mL（标准状况）。
28. （10分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？___________________________________________________．
（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是__________________________________________．
（3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热数值___________（填“相等、不相等”）
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
29．（10分）
（1）相同物质的量浓度的下列各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为9、11、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:___________________。
（2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是________________ 。
（3）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：_____________________________。
（4）某温度时，水的离子积常数Kw = 10-13，将该温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH = 1的H2SO4溶液b L混合（设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计），若所得混合溶液为中性，则a∶b =_________________；若a∶b = 9∶2，则所得溶液pH=_______。
30.（8分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。
(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)4C(g)H ＞0 达到平衡时，c(A)=2mol/L，c(B)=7mol/L，c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是__________________；若改变条件重新达到平衡后，体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是_________。
A．增加C的物质的量 B．加压 C．升温 D．使用催化剂
(2)常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因（用离子方程式表示）______________________________。
(3)关于小苏打(NaHCO3)溶液的表述错误的是（ ）
A. c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3)
B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+c(OH-)
C. HCO3-的电离程度大于其水解程度
D. c(Na+)>c(HCO3-) >c(OH-)>c(CO32-)
2020-2021学年度高二化学期末考试参考答案
1．B 2.D
3．B
【解析】
试题分析：该原电池中，Zn失电子作负极、二氧化锰作正极，负极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，正极反应式为2MnO2+H2O+2e﹣=Mn2O3+2OH﹣，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答．
解：A、原电池工作原理是，负极失电子，发生氧化反应，故A正确；
B、电池工作时，电子由负极流向正极，根据异性电荷相吸，溶液中K+、H+向正极移动，OH﹣向负极移动，故B错误；
C、负极失电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故C正确；
D、由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，故D正确；
故选B．
4.【答案】D
【解析】s区存在非金属氢元素，而大部分非金属元素存在于p区。
5．D
【详解】
A. 酸性越强对水的电离抑制程度越大，由图象可知，a点盐酸浓度较大，pH较小，则水的电离程度越小，所以水电离出的氢离子浓度b点大于a点，A错误；
B. 加入20.00 mLKOH溶液恰好中和，盐酸的物质的量浓度为0.1000 mol·L-1，B错误；
C. 酚酞的变色范围是8～10，变色时溶液已经呈弱碱性，C错误；
D. 盐酸的物质的量浓度为0.1000 mol·L-1，当滴加KOH溶液10.00 mL时，c(H+)＝，pH＝1+lg3，D正确；
答案选D。
6．【答案】B
【解析】
【详解】A．加水稀释，促进一水合氨的电离，n(NH3∙H2O)减小，n()增大，减小，=的值也减小，故A错误；
B． 醋酸溶液中，醋酸的电离平衡常数Ka=，=，向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向右移动，CH3COO-的浓度增大，温度不变，Ka的值不变，的值减小，的值减小，故B正确；
C．NH4Cl溶液的==，升高温度时，的水解常数Kh增大，减小，故C错误；
7．C
【详解】
A．干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，A选项正确；
B．在干电池中，Zn作负极，被氧化，因此长时间使用后，锌筒被破坏，B选项正确；
C．铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，C选项错误；
D．氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，D选项正确；
答案选C。
8．D
【详解】
A．因为乙容器中的原料投入量正好是甲的2倍，乙容器中压强大于甲，反应速率快，故A不符合题意；
B．根据分析，平衡后N2+3H22NH3要向正反应方向移动，丙中N2、H2、NH3的浓度分别比甲中N2、H2、NH3浓度大，容器乙中N2的浓度＞容器甲中N2的浓度，故B不符合题意；
C．根据分析，平衡后N2+3H22NH3要向正反应方向移动，H2的平衡转化率：容器乙＞容器甲，故C不符合题意；
D．将乙容器的体积压缩至与甲相等(如图中丙)，则在此过程中化学平衡要向正反应方向移动，平衡混合气体中H2的体积分数：容器甲＞容器乙，故D符合题意；
答案选D。
9．B
【详解】
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，由于稀醋酸中主要是醋酸分子，当醋酸和NaOH发生中和反应时，醋酸的电离平衡向电离的方向移动，电离过程要吸热，因此中和反应放出的热量小于57.3kJ，ΔH1>−57.3 kJ/mol；而浓H2SO4稀释时要放出热量，所以ΔH3<−57.3 kJ/mol，即ΔH1>ΔH2>ΔH3，故B符合题意；
答案选B。
10．B
【解析】
试题分析：AgCl存在沉淀溶解平衡AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl- (aq)，所以溶液中存在的Ag+、Cl-会对AgCl的溶解度造成影响，Ag+或Cl-浓度越大，AgCl溶解度就越小，① c(Cl-) = 0.01 mol/L，②c(Cl-) = 0.02 × 2 = 0.04 mol/L，③c(Cl-) = 0.03 mol/L，c(Cl-)②＞③＞①，所以AgCl的溶解度①＞③＞②。答案选B。
考点：沉淀溶解平衡
11．D
【详解】
用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，溶质是醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，选择碱性范围变色的指示剂，所以只能选用酚酞作指示剂，故选D。
12．C 13．D 14．A 15．D
【详解】
①常温下碱性溶液中pH>7，NaF溶液的pH大于7，说明呈碱性，说明NaF发生了水解，根据盐类水解的规律，HF为弱酸，故①正确；
②导电性强弱主要与离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，离子浓度小，导电能力弱，相同温度，相同浓度的HCl（强酸）和HF溶液做导电性实验，HF溶液灯泡很暗，说明HF离子浓度低，没有完全电离，是弱酸，故②正确；
③HF与NaCl不能发生反应只能证明HF酸性比HCl弱，无法说明HF弱酸，故③错误；
④如果HF为强酸，常温下0.1mol/L的HF溶液的pH应为1，而该溶液的pH为3，说明HF部分电离，是弱酸，故④正确；
⑤HF能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体，说明HF的酸性比碳酸的强，不能说明HF是弱酸，故⑤错误；
⑥不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，HF与水能以任意比混溶与HF的酸性无关，故⑥错误；
⑦酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明HF水溶液显酸性，不能说明HF是弱酸，故⑦错误；
所以①②④符合题意，故选D。
16．A
【详解】
A．当v（C）=0.04 mol/（L•s）时，v（A）=0.02mol/（L•s）=1.2mol/（L•min）；
B．当v（B）=0.06mol/（L•min）时，v（A）=0.02mol/（L•min）；
C．v（A）=0.05mol/（L•min）；
D．当v（D）=0.01mol/（L•s）时，v（A）=0.005mol/（L•s）=0.3mol/（L•min）
故A选项正确。
17．D
18．C 19 B 20 D 21C 22．A 23 D 24 A 25 A
【解析】
试题分析:A、再加入A，平衡正向移动，B的转化率增大，符合，故A正确；B、再加入C，相当于压强增大，平衡正向移动，A的百分含量减少，故B错误．C、增大体积压强减小，平衡逆向移动，A的转化率减小，故C错误；D、降低温度，平衡正向移动，但容器体积和气体质量不变，混合气体的密度不变，故D错误；故选A．
26．（10分）0.03 1 减小 75% ad
【详解】
（1）0-4min可知，△c（CO）=0.20mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，则v（CO）==0.03mol•（L•min）-1，故答案为：0.03；
（2）平衡常数K= = =1
（3）设一氧化碳的转化浓度为x，
850℃时，反应的平衡常数是1，有(1.0-x)×(3.0-x)=x2，解得x=0.75，则CO的平衡转化率为0.751.0×100%=75%；
（4）该反应是在固定容积的密闭容器中进行的反应，且反应前后气体的质量不变，密度不能作为达到平衡的标志，c(CO2)=c(CO)是一特定的状态，不一定达到平衡，a项v正(H2)=v逆(H2O)，d项1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键能作为达到平衡的标志。
27．(12分)
（1）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol（2分）
（2）①CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2分）
②减小（2分）
③阳极（2分）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 （2分）
④280（2分）
28．(10分)
（1）环形玻璃搅拌棒 小烧杯与大烧杯杯口应相平，且在两烧杯中间填满碎泡沫塑料
（2）保温隔热，减少实验过程中热量的损失 （3） 相等 （4） 偏小
20．
（1）S(g)+O2=SO2(g) ΔH=-296.8kJ/mol；
（2）放出；5.5；
（3）＜
【解析】
试题分析：（1）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出296.8kJ热量，则热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-296.8 kJ/mol，故填：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-296.8 kJ/mol。
（2）在反应H2+I22HI中，断裂1molH-H键，1molI—I键共吸收的能量为：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI放出的能量为：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：598kJ-587kJ=11kJ，所以生成1mol HI放出的热量为=5.5KJ，故填：放出；5.5。
（3）固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H1＜△H2，故填：＜。
考点：考查了热化学方程式的书写、反应热的计算的相关知识。
29．（10分）HX＞HZ＞HY Al2O3 a＞c＞d＞b 10∶1 2
【解析】
【分析】
（1）根据酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱来解答；
（2）先判断是否水解及水解产物，再根据水解产物判断灼烧时的分解产物；
（3）原电池中，负极材料为较活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，发生还原反应，以此判断金属的活动性；
（4）水的离子积常数KW=10-13，pH=11的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，据此列式计算出a：b的值；先根据上述计算结果判断酸过量，然后计算出混合液中氢离子浓度及溶液的pH。
【详解】
（1）因pH越大，说明酸根离子水解程度较大，其对应的酸越弱。NaX、NaY、NaZ，其pH值依次为9、11、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HZ＞HY，
故答案为HX＞HZ＞HY；
（2）AlCl3是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铝和氯化氢，AlCl3+3H2O⇌Al(OH)3+3HCl，HCl具有挥发性，所以在加热蒸发、蒸干，灼烧过程中挥发消失；灼烧Al(OH)3，Al(OH)3能分解生成氧化铝和水2Al(OH)3Al2O3+3H2O，水在加热过程中蒸发掉，所以最后得到的白色固体是Al2O3，
故答案为Al2O3；
（3）若a、b相连时，a为溶解，则a为负极，活动性a>b；c、d相连时c为负极，活动性c>d；a、c相连时c为正极，a为负极，活动性a>c；b、d相连时b为正极，d为负极，活动性d>b；则金属的活动性由强到弱顺序为：a>c>d>b，
故答案为a>c>d>b；
（4）某温度时，水的离子积常数KW = 10-13，pH=11的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，则有：n(H+)=n(OH-)，即：0.01 mol/L×a L=0.1 mol/L×b L，则a：b=0.1：0.01=10：1；当a：b=10：1时二者恰好反应，则a：b=9：2，说明酸过量，混合后的溶液中
c(H+) =，将a = b带入可得，c(H+) = 0.01 mol/L，则溶液pH = 2,
故答案为10：1；2。
30.（8分） 3mol/L＜c(B) ＜9mol/L C CO32-+H2OHCO3-+OH- C
【解析】
【分析】
(1)由正反应开始建立平衡，B的起始浓度最大，由逆反应开始建立平衡，B的起始浓度最小，据此计算；结合选项运用平衡移动原理分析解答；
(2)常温下，纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，是因为碳酸钠水解呈碱性；
(3) 根据沉淀溶解平衡的移动分析判断。
汾阳市2020-2021年第一学期高二化学期末考试
考试时间：90分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108
第I卷（选择题50分）
一、单选题【每小题一个正确选项，每个小题2分】
1．化学与生活密切相关，下列应用中一定发生了氧化还原反应的是
A. 食醋除去水壶的水垢 B. 氯气作自来水的消毒剂
C. 二氧化硫漂白草帽 D. 石膏点豆腐
2.下列物质属于弱电解质的是
A． H2SO4 B．Na2O C．AgCl D． NH3·H2O
3．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法中错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极
B．电池工作时，溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动
C．电池负极的电极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
4.元素周期表中，非金属元素存在的区域为( )
A． 只有s区
B． 只有p区
C． s区、d区和ds区
D． s区和p区
5．如图是用0.1000mol•L﹣1 KOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞做指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是（ ）
A．水电离出的氢离子浓度：a＞b
B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol•L﹣1
C．指示剂变色时，说明盐酸与KOH恰好完全反应，溶液刚好显中性
D．当滴加KOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1+lg3
6．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. 向0.1mol·L-1的氨水中加入少量水，溶液中增大
B. 向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，溶液中减小
C. 将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中不变
D. 向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性，溶液中c()+c()=c()+c()+c()
7．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是( )
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
8．相同温度下，有体积相同的甲、乙两个容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2，分别进行合成氨反应。下列叙述中错误的是( )
A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡后N2的浓度：乙＞甲
C．H2的平衡转化率：乙＞甲D．平衡混合气体中H2的体积分数：乙＞甲
9．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸，②稀盐酸，③浓硫酸，恰好完全反应时对应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（ ）
A．ΔH1<ΔH3<ΔH2 B．ΔH1>ΔH2>ΔH3
C．ΔH1<ΔH2<ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
10．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是
①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液
A．①>②>③ B．①>③>② C．②>①>③ D．③>②>①
11．用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 （ ）
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，只能选用甲基橙指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
12．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是
A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3
13．某同学利用右图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理，盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液。下列叙述正确的是
A． 导线中电子流向为b→a
B． 电池工作时，电流方向a→b
C． 锌电极是负极，发生还原反应
D．电池工作时，盐桥中的K+向右侧烧杯移动,Cl-向左侧烧杯移动
14．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是
A． 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠
B． 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C． 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D． 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属[来源:Z+xx+k.Com]
15．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）
①常温下NaF溶液的pH大于7
②相同温度，相同浓度的HCl（强酸）和HF溶液做导电性实验，HF溶液灯泡很暗
③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①②⑦ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②④
16．反应A（g）+3B（s） 2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）
A．v（C）=0.04mol/（L•s） B．v（B）=0.06mol/（L•min）
C．v（A）=0.05mol/（L•min） D．v（D）=0.01mol/（L•s）
17．某温度时，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A． 加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点
B． 加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小
C． d点没有AgCl沉淀生成
D． c点对应的K等于a点对应的K
18．向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A． HA是弱酸 B．b、c、d点表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
C． c点时：V>10.00mL D．b点表示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)[来源:Z|xx|k.Com]
19.美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是( )
A． 原子半径：Al>Na
B． 第一电离能：Al>Na
C． 电负性：Na>Al
D． 基态原子未成对电子数：Na>Al
20.某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为10－a mol·L－1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H＋浓度为10－bmol·L－1，则此温度下的Kw为
A．1×10－14 B．1×10－2a C．1×10－(7＋a) D．1×10－(a＋b)
21.常温下，水电离出的c(H+)＝10-13mol·L－1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是：
A． NH4＋、Al3+、NO3－、Cl－ B． Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－
C． Na+、K＋、Cl－、NO3－ D． Na+、AlO2－、SO32－、K＋
22．在一容积不变的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）；△H<0。达到平衡后，只改变一个条件（x），下列量（y）的变化一定符合图中曲线的是
x
y
A
再加入A
B的转化率
B
再加入C
A的体积分数
C
增大体积
A的转化率
D
降低温度
混合气体的密度
A．A B．B C．C D．D
23.在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是
A． 平衡常数K=c(CH3OH)/c(CO)·c(H2)
B． T1 〉T2
C． CO合成甲醇的反应为吸热反应
D． 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 c(H2) /c(CH3OH)增大
24. 下列有关说法正确的是
A．将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体
B．用广泛pH试纸测得某溶液pH为11.3
C．向纯水通入少量HCl气体，水的电离程度减小，Kw减小
D．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都减小
25下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O
B．一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol﹣1
C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ·mol﹣1，
则H2的燃烧热为285.8 kJ·mol﹣1
D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol﹣1，则CO2分解的热化学方程式为
2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ·mol﹣1
第II卷（每空2分,共50分）
26．（10分）在一体积为1 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃ 发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。CO和H2O浓度变化如图：
(1)0～4 min的平均反应速率v(CO)＝__________________mol·(L·min)－1。
(2)850 ℃时，平衡常数K＝_____________，
温度升高，平衡常数_______（增大、不变或减小）
(3)850 ℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，则CO的平衡转化率为___________。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填选项序号)。
a．v正(H2)＝v逆(H2O) b．c(CO2)＝c(CO)
c．容器中气体密度不变 d．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
27．(12分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）己知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g），∆H =-1275.6 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）， ∆H =-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）， ∆H =-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式__________________。
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。
①甲池负极的电极反应为__________________。
②工作一段时间后，甲池溶液的pH (填“增大” 或“ 减小”)。
③乙池中A（石墨）电极的名称为__________________（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），乙池中总反应式为_________。
④当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为__mL（标准状况）。
28. （10分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？___________________________________________________．
（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是__________________________________________．
（3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热数值___________（填“相等、不相等”）
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
29．（10分）
（1）相同物质的量浓度的下列各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为9、11、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:___________________。
（2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是________________ 。
（3）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：_____________________________。
（4）某温度时，水的离子积常数Kw = 10-13，将该温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH = 1的H2SO4溶液b L混合（设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计），若所得混合溶液为中性，则a∶b =_________________；若a∶b = 9∶2，则所得溶液pH=_______。
30.（8分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。
(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)4C(g)H ＞0 达到平衡时，c(A)=2mol/L，c(B)=7mol/L，c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是__________________；若改变条件重新达到平衡后，体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是_________。
A．增加C的物质的量 B．加压 C．升温 D．使用催化剂
(2)常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因（用离子方程式表示）______________________________。
(3)关于小苏打(NaHCO3)溶液的表述错误的是（ ）
A. c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3)
B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+c(OH-)
C. HCO3-的电离程度大于其水解程度
D. c(Na+)>c(HCO3-) >c(OH-)>c(CO32-)
2020-2021学年度高二化学期末考试参考答案
1．B 2.D
3．B
【解析】
试题分析：该原电池中，Zn失电子作负极、二氧化锰作正极，负极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，正极反应式为2MnO2+H2O+2e﹣=Mn2O3+2OH﹣，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答．
解：A、原电池工作原理是，负极失电子，发生氧化反应，故A正确；
B、电池工作时，电子由负极流向正极，根据异性电荷相吸，溶液中K+、H+向正极移动，OH﹣向负极移动，故B错误；
C、负极失电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故C正确；
D、由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，故D正确；
故选B．
4.【答案】D
【解析】s区存在非金属氢元素，而大部分非金属元素存在于p区。
5．D
【详解】
A. 酸性越强对水的电离抑制程度越大，由图象可知，a点盐酸浓度较大，pH较小，则水的电离程度越小，所以水电离出的氢离子浓度b点大于a点，A错误；
B. 加入20.00 mLKOH溶液恰好中和，盐酸的物质的量浓度为0.1000 mol·L-1，B错误；
C. 酚酞的变色范围是8～10，变色时溶液已经呈弱碱性，C错误；
D. 盐酸的物质的量浓度为0.1000 mol·L-1，当滴加KOH溶液10.00 mL时，c(H+)＝，pH＝1+lg3，D正确；
答案选D。
6．【答案】B
【解析】
【详解】A．加水稀释，促进一水合氨的电离，n(NH3∙H2O)减小，n()增大，减小，=的值也减小，故A错误；
B． 醋酸溶液中，醋酸的电离平衡常数Ka=，=，向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向右移动，CH3COO-的浓度增大，温度不变，Ka的值不变，的值减小，的值减小，故B正确；
C．NH4Cl溶液的==，升高温度时，的水解常数Kh增大，减小，故C错误；
7．C
【详解】
A．干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，A选项正确；
B．在干电池中，Zn作负极，被氧化，因此长时间使用后，锌筒被破坏，B选项正确；
C．铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，C选项错误；
D．氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，D选项正确；
答案选C。
8．D
【详解】
A．因为乙容器中的原料投入量正好是甲的2倍，乙容器中压强大于甲，反应速率快，故A不符合题意；
B．根据分析，平衡后N2+3H22NH3要向正反应方向移动，丙中N2、H2、NH3的浓度分别比甲中N2、H2、NH3浓度大，容器乙中N2的浓度＞容器甲中N2的浓度，故B不符合题意；
C．根据分析，平衡后N2+3H22NH3要向正反应方向移动，H2的平衡转化率：容器乙＞容器甲，故C不符合题意；
D．将乙容器的体积压缩至与甲相等(如图中丙)，则在此过程中化学平衡要向正反应方向移动，平衡混合气体中H2的体积分数：容器甲＞容器乙，故D符合题意；
答案选D。
9．B
【详解】
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，由于稀醋酸中主要是醋酸分子，当醋酸和NaOH发生中和反应时，醋酸的电离平衡向电离的方向移动，电离过程要吸热，因此中和反应放出的热量小于57.3kJ，ΔH1>−57.3 kJ/mol；而浓H2SO4稀释时要放出热量，所以ΔH3<−57.3 kJ/mol，即ΔH1>ΔH2>ΔH3，故B符合题意；
答案选B。
10．B
【解析】
试题分析：AgCl存在沉淀溶解平衡AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl- (aq)，所以溶液中存在的Ag+、Cl-会对AgCl的溶解度造成影响，Ag+或Cl-浓度越大，AgCl溶解度就越小，① c(Cl-) = 0.01 mol/L，②c(Cl-) = 0.02 × 2 = 0.04 mol/L，③c(Cl-) = 0.03 mol/L，c(Cl-)②＞③＞①，所以AgCl的溶解度①＞③＞②。答案选B。
考点：沉淀溶解平衡
11．D
【详解】
用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，溶质是醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，选择碱性范围变色的指示剂，所以只能选用酚酞作指示剂，故选D。
12．C 13．D 14．A 15．D
【详解】
①常温下碱性溶液中pH>7，NaF溶液的pH大于7，说明呈碱性，说明NaF发生了水解，根据盐类水解的规律，HF为弱酸，故①正确；
②导电性强弱主要与离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，离子浓度小，导电能力弱，相同温度，相同浓度的HCl（强酸）和HF溶液做导电性实验，HF溶液灯泡很暗，说明HF离子浓度低，没有完全电离，是弱酸，故②正确；
③HF与NaCl不能发生反应只能证明HF酸性比HCl弱，无法说明HF弱酸，故③错误；
④如果HF为强酸，常温下0.1mol/L的HF溶液的pH应为1，而该溶液的pH为3，说明HF部分电离，是弱酸，故④正确；
⑤HF能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体，说明HF的酸性比碳酸的强，不能说明HF是弱酸，故⑤错误；
⑥不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，HF与水能以任意比混溶与HF的酸性无关，故⑥错误；
⑦酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明HF水溶液显酸性，不能说明HF是弱酸，故⑦错误；
所以①②④符合题意，故选D。
16．A
【详解】
A．当v（C）=0.04 mol/（L•s）时，v（A）=0.02mol/（L•s）=1.2mol/（L•min）；
B．当v（B）=0.06mol/（L•min）时，v（A）=0.02mol/（L•min）；
C．v（A）=0.05mol/（L•min）；
D．当v（D）=0.01mol/（L•s）时，v（A）=0.005mol/（L•s）=0.3mol/（L•min）
故A选项正确。
17．D
18．C 19 B 20 D 21C 22．A 23 D 24 A 25 A
【解析】
试题分析:A、再加入A，平衡正向移动，B的转化率增大，符合，故A正确；B、再加入C，相当于压强增大，平衡正向移动，A的百分含量减少，故B错误．C、增大体积压强减小，平衡逆向移动，A的转化率减小，故C错误；D、降低温度，平衡正向移动，但容器体积和气体质量不变，混合气体的密度不变，故D错误；故选A．
26．（10分）0.03 1 减小 75% ad
【详解】
（1）0-4min可知，△c（CO）=0.20mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，则v（CO）==0.03mol•（L•min）-1，故答案为：0.03；
（2）平衡常数K= = =1
（3）设一氧化碳的转化浓度为x，
850℃时，反应的平衡常数是1，有(1.0-x)×(3.0-x)=x2，解得x=0.75，则CO的平衡转化率为0.751.0×100%=75%；
（4）该反应是在固定容积的密闭容器中进行的反应，且反应前后气体的质量不变，密度不能作为达到平衡的标志，c(CO2)=c(CO)是一特定的状态，不一定达到平衡，a项v正(H2)=v逆(H2O)，d项1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键能作为达到平衡的标志。
27．(12分)
（1）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol（2分）
（2）①CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2分）
②减小（2分）
③阳极（2分）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 （2分）
④280（2分）
28．(10分)
（1）环形玻璃搅拌棒 小烧杯与大烧杯杯口应相平，且在两烧杯中间填满碎泡沫塑料
（2）保温隔热，减少实验过程中热量的损失 （3） 相等 （4） 偏小
20．
（1）S(g)+O2=SO2(g) ΔH=-296.8kJ/mol；
（2）放出；5.5；
（3）＜
【解析】
试题分析：（1）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出296.8kJ热量，则热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-296.8 kJ/mol，故填：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-296.8 kJ/mol。
（2）在反应H2+I22HI中，断裂1molH-H键，1molI—I键共吸收的能量为：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI放出的能量为：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：598kJ-587kJ=11kJ，所以生成1mol HI放出的热量为=5.5KJ，故填：放出；5.5。
（3）固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H1＜△H2，故填：＜。
考点：考查了热化学方程式的书写、反应热的计算的相关知识。
29．（10分）HX＞HZ＞HY Al2O3 a＞c＞d＞b 10∶1 2
【解析】
【分析】
（1）根据酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱来解答；
（2）先判断是否水解及水解产物，再根据水解产物判断灼烧时的分解产物；
（3）原电池中，负极材料为较活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，发生还原反应，以此判断金属的活动性；
（4）水的离子积常数KW=10-13，pH=11的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，据此列式计算出a：b的值；先根据上述计算结果判断酸过量，然后计算出混合液中氢离子浓度及溶液的pH。
【详解】
（1）因pH越大，说明酸根离子水解程度较大，其对应的酸越弱。NaX、NaY、NaZ，其pH值依次为9、11、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HZ＞HY，
故答案为HX＞HZ＞HY；
（2）AlCl3是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铝和氯化氢，AlCl3+3H2O⇌Al(OH)3+3HCl，HCl具有挥发性，所以在加热蒸发、蒸干，灼烧过程中挥发消失；灼烧Al(OH)3，Al(OH)3能分解生成氧化铝和水2Al(OH)3Al2O3+3H2O，水在加热过程中蒸发掉，所以最后得到的白色固体是Al2O3，
故答案为Al2O3；
（3）若a、b相连时，a为溶解，则a为负极，活动性a>b；c、d相连时c为负极，活动性c>d；a、c相连时c为正极，a为负极，活动性a>c；b、d相连时b为正极，d为负极，活动性d>b；则金属的活动性由强到弱顺序为：a>c>d>b，
故答案为a>c>d>b；
（4）某温度时，水的离子积常数KW = 10-13，pH=11的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，则有：n(H+)=n(OH-)，即：0.01 mol/L×a L=0.1 mol/L×b L，则a：b=0.1：0.01=10：1；当a：b=10：1时二者恰好反应，则a：b=9：2，说明酸过量，混合后的溶液中
c(H+) =，将a = b带入可得，c(H+) = 0.01 mol/L，则溶液pH = 2,
故答案为10：1；2。
30.（8分） 3mol/L＜c(B) ＜9mol/L C CO32-+H2OHCO3-+OH- C
【解析】
【分析】
(1)由正反应开始建立平衡，B的起始浓度最大，由逆反应开始建立平衡，B的起始浓度最小，据此计算；结合选项运用平衡移动原理分析解答；
(2)常温下，纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，是因为碳酸钠水解呈碱性；
(3) 根据沉淀溶解平衡的移动分析判断。
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