【化学】山西省应县第一中学校2018-2019学年高二上学期期末考试

山西省应县第一中学校2018-2019学年高二上学期期末考试时间：90分钟   满分：100分相对原子质量： K39  Ba137  N14  O16  C 12  Cl 35.5  S32  Na23  Mg 24 Al27  Fe56 Cu64  Ca40  Zn65一、 选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分。）1.  某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是(　　)A．0　　　B．2      C．10       D．82．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 (　　)A．CO2与SO2     B．CH4与NH3      C．CCl4与BF3     D．C2H2与CH4  3．下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是（　　）A．H2S      B．NH3      C．H3O＋     D．NH4+4． 在BrCH=CHBr分子中，C—Br键是（　　）A.非极性键      B．大π键      C．极性键       D．p—pπ键5．氨气分子的空间构型为三角锥形，而甲烷则是正四面体形，这是因为（　　） A．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，而甲烷的4个sp3杂化轨道全部形成σ键。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。6、下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(　　)①Cl2　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥CO2A．①②③      B．③④⑤⑥       C．①③⑥      D．③⑤⑥7. 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(　　)A．1s22s22p4   B．1s22s22p63s23p3    C．1s22s22p63s23p2   D．1s22s22p63s23p64s28. 下列说法正确的是(　　)A．CH4分子中的键全为σ键而CO2分子中含σ键和π键  B. σ键是镜面对称，而π键是轴对称C. π键是由两个p电子云以“头碰头”方式重叠而成    D．H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键9. 下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是(　　)A．3s23p1     B．3s23p2       C．3s23p3   D．3s23p410.具有如下电子层结构的电子，其相应元素一定属于同一主族的是（　　）A．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B．3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子11. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（　　）A．含有NH4+、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl－)>c(NH4+)，c(H＋)<c(OH－)B．pH＝6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元碱等体积混合后的溶液中一定有c(OH－)＝c(H＋)12. 常温下，向10mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是（   ）A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL      B．pH<7时，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)C．7<pH<13时，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．继续滴加0.1 mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为113. 下列关系的表述中，正确的是（　　）A．0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋) =  c(SO42 －)＋c(OH－)B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－ )＞c(CO32－)＞c(H2CO3)14. 0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液与0.1 mol·L－1的铵明矾[NH4Al(SO4)2]溶液等体积混合，反应后混合液各离子浓度大小比较合理的是（　　）A.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3＋)＞c(OH-)＞c(H＋)    B.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH-)C.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(OH-)＞c(H＋)    D．c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH-)15、短周期元素甲、乙、丙和丁的原子序数是依次增大的，甲、乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲、丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则（　　）A．原子半径：丙<丁<乙  B．单质的还原性：丁＞丙＞甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应16. 电解Na2SO4溶液制取H2SO4和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1:2，下列有关说法正确的是（   ）A．a极反应式为：2H2O + 2e一 ＝ H2↑+ 2OH-B．产物丁为硫酸，原料Na2SO4需定期补充C．c阴离子交换膜，d为阳离子交换膜D．每转移0.2mol电子，一定产生1.12L气体甲17. 在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是(　　) A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀18. 将两个铂电极插入500ml CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积的变化）。此时溶液中氢离子浓度约为（   ）    A.   B.   C.    D.  3×10-3mol/L19.已知稀H2SO4的浓度相等，有下列两种装置，如图：下列说法正确的是（　　）A．a、b均为原电池       B．c、d均为电解池C．b池中Fe极反应为Fe－2e－===Fe2＋D．d池中Cu极反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O20. 有①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，下列说法正确的是（　　）A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)C．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同D．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②21. H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误是（   ）A．M室发生的电极反应式为：  2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋ B．N室中：a% <b%C.  b膜为阴膜，a、c均为阳膜D．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体  22. 在一个固定容积的密闭容器中，加入mmol A、nmol B，发生下列反应：mA（g）＋nB（g）pC（g） 平衡时C的浓度是wmol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入amol A、bmol B、cmol C，若要平衡后C的浓度仍为wmol/L，则a、b、c应满足的关系是（   ）A. a︰b︰c＝m︰n︰p               B. a︰b＝m︰n  (ap/m)＋c＝pC. (mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝n      D. a＝m/3，b＝n/3，c＝2p/323. 一定条件下进行反应A（g）B（g）＋xC（g），反应开始时容器中只含有A，其相对分子质量为32，平衡时混合气体的平均相对分子质量为20，此时A的转化率为30%，则x的值为（   ）A. 1       B. 2       C. 3       D. 424. 在一密闭容器中，反应  aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（   ）   A．平衡没有发生移动     B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了 D．a>b25、（14分）(1) 某有机物的结构如右图：则分子中有____个σ键，___个π键。其中形成的 s – sp2  σ键是      （填序号，下同），sp -sp2  σ键是        。 （2）NO2-中孤电子对数是      ，键合电子对数是     ，氮原子的杂化方式为         。H3O+中的价层电子对数是     ；氧原子的杂化方式是       （3）A为地壳这含量最多的元素； B元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1。  a、A原子的外围电子排布式：         、B2+离子的电子排布式           b、B和D形成的离子的半径较大的是         ；A和B的电负性较大的是         c、A与B 形成化合物BA的过程用电子式表示。               26. (6分) W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题：电离能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4I5Y5841 8232 75111 58414 837(1)W基态原子的电子排布式为______________。(2)电负性：X________Y(填“＞”、“＝”或“＜”)。(3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是______。(4)Z2X4中，Z原子采用________杂化，每个分子中含有________个σ键，________个π键。27.填空题：（10分）(1)相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，________的碱性强。(2)盐溶液的浓度越小，盐水解转化率越大，即盐溶液加水将____盐类的水解(填“促进”或“抑制”)(3)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向________移动。(4)以惰性电极分别电解：①NaNO3溶液、②NaCl溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，应加入的物质是①__________、②__________。(5)以惰性电极电解Cu(NO3)2溶液片刻，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，下列物质中可以选用的是__________(填序号)。①Cu(NO3)2　②CuO　③CuCO3　④Cu(OH)2 (6)现有pH＝2的HCl溶液100 mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸馏水，需加水____ mL；如果加入pH＝4的 HCl溶液，需加入此HCl溶液____ mL(假定溶液体积有加和性，下同)。(7)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝________。（8）已知拆开1molN≡N键，1molH－H键，1molN－H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______________28. （10分）发展低碳经济，构建低碳社会。科学家们提出利用以工业废气中的CO2为原料，以CuO与ZnO混合物为催化剂，其反应为：CO2 + 3H2 CH3OH + H2O。（1）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO2和4mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如(Ⅰ)图所示。从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=          ；氢气的转化率为          。（2）常温常压下已知下列反应的能量变化如（Ⅱ）图所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：     ，该反应的△S­    0（填“>”或“<”或“=”)；反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有       （填序号）。A．缩小反应器体积   B．升高温度     C．恒容条件下通入CO2   D．使用合适的催化剂（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO等副产物出现，且CO2的转化率、甲醇和CO的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动速率、催化剂CuO的质量分数影响。通过实验分别得到如下图。①由图（Ⅲ）得，生产甲醇的气体最佳流动速率为        L·h-1；②根据图（Ⅳ）判断，催化剂CuO的质量分数最好为      %。29.（12分）下图装置工作时，在Y处最早看到第一点红色  （1）F为       极, X处可能观察到的现象是                            （2）装置开始工作时，最初甲池中铁电极上的电极方程式为                （3）时间足够长时，甲池最多有几步电解       （4）乙池的阳极反应式及电解池总反应化学方程式为     阳极：                         总反应化学方程式：                    （5）若丙池中电解前CuSO4溶液的体积是4升，电解至两极均生成标准状况下4.48升气体时：a、丙池共析出    克铜，b、若电解后溶液总体积仍约为4升，则电解后所得溶液的PH =       c、当乙池中铜棒减少6.4克时，丙池中Pt电极上生成标况下气体        升
参考答案一、选择题（共48分，每小题2分）1—5 BBACA   6—10 DAACB  11—15 CBCBD  16—20 CAABC   21—24 BCBC25．（每空1分，共14分）(1)  7； 3；  ①；②  (2)  1；2； sp2  ;4;  sp3  （3） a 、2s22p4  ；1s22s22p63S23p6      b、B（或填钙离子或填Ca2+）； A或O（或填氧）      c、 ·Ca·+ ·O·         Ca2+[ O ]2—26、（每空1分，共6分） (1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)   (2)   ＞    (3)HF分子间形成氢键，而HCl分子间只有范德华力     (4)sp2　5　1    27、（每空1分，共10分）(1)Na2CO3溶液　(2)促进　(3)右  (4) ①H2O　②HCl　　(5) ②③　(6)900， 1000　(7)10.7（8）N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H= (a+3b-6c)kJ/mol28、（ 10分）（1） 0.075 mol/(L.min)    56.25℅ （2）    <   A C  （3）3600以上都可以   使用单组份ZnO时反应速率虽然最快，但是由图可知，CO2转化率、CH3OH产率均过低，实际生产中没有意义，故不采用     50％  29、（第1～4小题每空1分，第5小题每空2分，共12分）（1）正，出现蓝色；(2)Zn2+  +2e－ = Zn （3）三 （4）Cu －2e－  =  Cu2+ ；Cu + H2SO4 CuSO4 + H2↑     (5) 12.8，1，  1.12