2018-2019学年山西省应县第一中学校高二上学期期末考试化学试题 Word版

高 二 年 级 期 末 考 试
化 学 试 题 2019.1
时间：90分钟 满分：100分
相对原子质量： K39 Ba137 N14 O16 C 12 Cl 35.5 S32 Na23 Mg 24 Al27 Fe56 Cu64 Ca40 Zn65
一、 选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分。）
1. 某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是(　　)
A．0　　　B．2 C．10 D．8
2．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 (　　)
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．CCl4与BF3 D．C2H2与CH4
3．下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是（　　）
A．H2S B．NH3 C．H3O＋ D．NH4+
4． 在BrCH=CHBr分子中，C—Br键是（　　）
A.非极性键 B．大π键 C．极性键 D．p—pπ键
5．氨气分子的空间构型为三角锥形，而甲烷则是正四面体形，这是因为（　　）
A．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，而甲烷的4个sp3杂化轨道全部形成σ键。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
6、下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(　　)
①Cl2　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥CO2
A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
7. 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(　　)
A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2
8. 下列说法正确的是(　　)
A．CH4分子中的键全为σ键而CO2分子中含σ键和π键
B. σ键是镜面对称，而π键是轴对称
C. π键是由两个p电子云以“头碰头”方式重叠而成
D．H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键
9. 下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是(　　)
A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p4
10.具有如下电子层结构的电子，其相应元素一定属于同一主族的是（　　）
A．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子
B．3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子
C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子
D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
11. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（　　）
A．含有NH4+、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其离子浓度一定是：
c(Cl－)>c(NH4+)，c(H＋)c(CH3COO－)
C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元碱等体积混合后的溶液中一定有c(OH－)＝c(H＋)
12. 常温下，向10mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL
B．pHc(Na+)
C．7c(H+)>c(OH-)
D．继续滴加0.1 mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1
13. 下列关系的表述中，正确的是（　　）
A．0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：
c(Na＋)＋ c(H＋) = c(SO42 －)＋c(OH－)
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等
D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－ )＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
14. 0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液与0.1 mol·L－1的铵明矾[NH4Al(SO4)2]溶液等体积混合，反应后混合液各离子浓度大小比较合理的是（　　）
A.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3＋)＞c(OH-)＞c(H＋)
B.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH-)
C.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(OH-)＞c(H＋)
D．c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH-)
15、短周期元素甲、乙、丙和丁的原子序数是依次增大的，甲、乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲、丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则（　　）
A．原子半径：丙③>②
B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)
C．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同
D．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②
21. H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误是
（ ）

A．M室发生的电极反应式为： 2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋
B．N室中：a% b

25、（14分）
(1) 某有机物的结构如右图：则分子中有____个σ键，___个π键。
其中形成的 s – sp2 σ键是 （填序号，下同），
sp -sp2 σ键是
（2）NO2-中孤电子对数是 ，键合电子对数是 ，氮原子的杂化方式为 。
H3O+中的价层电子对数是 ；氧原子的杂化方式是
（3）A为地壳这含量最多的元素； B元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1。
a、A原子的外围电子排布式： 、B2+离子的电子排布式
b、B和D形成的离子的半径较大的是 ；A和B的电负性较大的是
c、A与B 形成化合物BA的过程用电子式表示。
26. (6分) W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题：
电离能/(kJ·mol－1)
I1
I2
I3
I4
I5
Y
584
1 823
2 751
11 584
14 837
(1)W基态原子的电子排布式为______________。
(2)电负性：X________Y(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是______。
(4)Z2X4中，Z原子采用________杂化，每个分子中含有________个σ键，________个π键。
27.填空题：（10分）
(1)相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，________的碱性强。
(2)盐溶液的浓度越小，盐水解转化率越大，即盐溶液加水将____盐类的水解(填“促进”或“抑制”)
(3)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向________移动。
(4)以惰性电极分别电解：①NaNO3溶液、②NaCl溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，应加入的物质是①__________、②__________。
(5)以惰性电极电解Cu(NO3)2溶液片刻，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，下列物质中可以选用的是__________(填序号)。①Cu(NO3)2　②CuO　③CuCO3　④Cu(OH)2
(6)现有pH＝2的HCl溶液100 mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸馏水，需加水____ mL；
如果加入pH＝4的 HCl溶液，需加入此HCl溶液____ mL(假定溶液体积有加和性，下同)。
(7)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝________。
（8）已知拆开1molN≡N键，1molH－H键，1molN－H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______________

28. （10分）发展低碳经济，构建低碳社会。科学家们提出利用以工业废气中的CO2为原料，以CuO与ZnO混合物为催化剂，其反应为：CO2 + 3H2 CH3OH + H2O。
（Ⅰ）
（1）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO2和4mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如
(Ⅰ)图所示。从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)= ；氢气的转化率为 。


（2）常温常压下已知下列反应的能量变化如（Ⅱ）图所示：


写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： ，该反应的△S 0（填“>”或“