【化学】内蒙古开来中学2018-2019学年高二上学期期末考试

内蒙古开来中学2018-2019学年高二上学期期末考试

一、   选择题每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意 

1．下列各组金属均有导线相连，并插入稀H2SO4液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是①Fe﹣Fe  ②Cu﹣Fe  ③Fe﹣Zn                 （　　）

A．②＞①＞③ B．②＞③＞① C．③＞①＞② D．①＞②＞③

2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

B．铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO4 （S）﹣2e﹣+2H2O（l）═PbO2（S）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+

3．目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能．所用的原料仍然是铅﹣﹣二氧化铅﹣﹣硫酸．下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是（　　）

A．充电时电源的正极接蓄电池标“+”的一极

B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的反应原理

C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应

D．充电时铅酸蓄电池上标有“﹣”的电极发生氧化反应

4．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3（Y为钇）的ZrO2 （Zr为为锆）晶体，它在高温下能传导O2﹣离子．若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为2C4H10+13O2＝8CO2+10H2O．有关该电池说法错误的是（　　）

A．该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2﹣﹣52e﹣＝8CO2+10H2O

B．O2﹣向负极移动

C．该电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣

D．丁烷在放电时发生氧化反应

5．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水（l）和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（　　）

A．CH3OH（g）+O2（g）﹣2e﹣═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）

B．O2（g）+4H+（aq）+4e﹣═2H2O（l）

C．CH3OH（g）+H2O（l）﹣6e﹣═CO2（g）+6H+（aq）

D．O2（g）+2H2O（l）+4e﹣═4OH﹣（aq）

6．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（　　）

A．地下钢管连接镁块

B．金属护拦表面涂漆

C．汽水底盘喷涂高分子膜

D．水中的钢闸门连接电源的负极

7．一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的．电池的总反应方程式为2A1+3ClO﹣+2OH﹣═3C1﹣+2AlO﹣2+H2O．下列说法不正确的是（　　）

A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换

B．该电池发生氧化反应的是金属铝

C．电极的正极反应式为3ClO﹣+3H2O+6e﹣═3Cl﹣+6OH﹣

D．当有0.1mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×1023

8．有关如图装置的叙述不正确的是（　　）

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣

C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe﹣2e﹣+2OH﹣→Fe（OH）2

D．这是一个原电池装置

9．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是（　　）

A．都用粗铜做阳极、纯铜做阴极

B．电解液的成分都保持不变

C．阳极反应都只有Cu﹣2e﹣═Cu2+

D．阴极反应都只有Cu2++2e﹣═Cu

10．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（　　）

A．正极通入H2，发生还原反应

B．负极通入H2，发生还原反应

C．总反应式为2H2+O2＝2H2O

D．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极

11．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电．电池负极反应为（　　）

A．H2+2OH﹣﹣2e﹣＝2H2O B．O2+4H++4e﹣＝2H2O

C．H2﹣2e﹣＝2H+ D．O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣

12．如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞．几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升．对此过程所作的分析正确的是（　　）

A．铁粉在电化学腐蚀过程中作正极

B．炭粉被氧化

C．发生了吸氧腐蚀

D．发生了析氢腐蚀

13．下列关于铜电极的叙述中不正确的是（　　）

A．锌铜原电池中铜是正极

B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

14．下列说法正确的是（　　）

A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应

B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠

C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液

D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

15．生活中常见的金属防腐的方法很多．下列措施不能起到防腐作用的是（　　）

A．健身器材刷油漆

B．衣架和电线的外面包上一层塑料层

C．在轮船船身上装上一定数量的铜块

D．地下钢铁管道连接镁块

16．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（　　）

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液

B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液

D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液

17．某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池（如图）下列说法中正确的是（　　）

A．一段时间后，锌片质量会变小

B．铜片上发生氧化反应

C．电子由铜片通过导线流向锌

D．锌电极是该电池的正极

18．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上

C．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀

19．如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）

A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④

C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①

20．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH﹣→Zn（OH）2+2e﹣

Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣     下列说法正确的是（　　）

A．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动

B．锌发生还原方应，氧化银发生还原反应

C．锌是负极，氧化银是正极

D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

21．下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（　　）

A．氯气 B．盐酸

C．氢氧化钠 D．酸性KMnO4溶液

22．下列叙述错误的是（　　）

A．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应

B．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

C．分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃

D．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此是矿井安全的重要威胁之一

23．比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理．制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好方法是（　　）

A．乙烷与氯气发生反应 B．乙烯与氯气发生反应

C．乙烷与氯化氢混合 D．乙烯与氯化氢发生反应

24．下列对乙烯分子的叙述中错误的是（　　）

A．乙烯分子里所有的原子在同一平面上

B．乙烯的结构简式为CH2CH2，电子式为

C．乙烯分子中碳氢键之间的夹角约为120°

D．乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键

25．下列物质能作为水果催熟剂的是（　　）

A．乙烷 B．乙醇 C．乙烯 D．乙酸

26．下列关于甲烷的说法错误的是（　　）

A．与氯乙烷是同系物

B．属于饱和烃

C．是共价化合物

D．能与卤素单质发生取代反应

27．下列物质中，由于发生化学反应能使溴水褪色是（　　）

A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．聚乙烯

28．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是（　　）

A．二者都能使溴水褪色 B．二者互为同系物

C．二者最简式相同 D．二者式量相同

29. CH4中混有C2H4, 欲除去C2H4得到CH4, 最好依次通过哪一组试剂(     )

A. 澄清石灰水、浓硫酸

B. KMnO4酸性溶液、浓硫酸

C. Br2水、浓硫酸

D. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液

30. 1molC2H4与Cl2完全加成，再与Cl2彻底取代，两过程共用Cl2    (      )

A．2 mol   B．4mol

C．5mol  D．6mol

二、填空题（共2小题）

31．（1）（14分）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．

①a处应通入　   　（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是　   　；

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH　   　（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度　   　；

③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH﹣以外还含有　   　（忽略水解）；

④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷　   　L（标准状况下）．(要求书写计算过程，否则不得分)

⑵（8分）市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。 “热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。

“热敷袋”是利用                           放出热量。

炭粉的主要作用是                                             。

③加入氯化钠的主要作用是                                  。

④木屑的作用是                                         。

32．（18分）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题：

（1）实验室制备乙烯的反应方程式是：                              。

（2）I、Ⅱ、Ⅲ、IV装置可盛放的试剂是I　   　；Ⅱ　   　；Ⅲ　   　；Ⅳ　   　．（将下列有关试剂的序号填入空格内）．

A．品红溶液  B．NaOH溶液 C．浓硫酸  D．酸性KMnO4溶液

（3）能说明SO2气体存在的现象是　   　．

（4）使用装置II的目的是　   　．

（5）使用装置III的目的是　   　．

（6）确定含有乙烯的现象是　   　．

参考答案

31（1）①CH4 　 　CH4+10OH﹣﹣8e﹣＝CO32﹣+7H2O　

②变小　 　不变　      ③CO32﹣　④1.12　

（2）①铁被氧化

②与铁屑、氯化钠溶液构成原电池，加速铁屑的氧化

③氯化钠溶于水、形成电解质溶液

④使用“热敷袋”时受热均匀

32（1）CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O

（2）A　 　B　  A  　D　

（3）Ⅰ中品红溶液褪色

（4）除去SO2，以免干扰乙烯的检验

（5）检验SO2是否已经被完全除去　

（6）Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色