【化学】内蒙古锦山蒙古族中学2018-2019学年高二上学期期末考试
展开内蒙古锦山蒙古族中学2018-2019学年高二上学期期末考试
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe56
1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( )
A． 硅太阳能电池 B． 锂离子电池
C． 太阳能集热器 D． 燃气灶
2．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
3．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋离子数为NA
B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C.0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NA
D.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA
4．下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）
A．纯碱溶液去油污
B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
D．浓的硫化钠溶液有臭味
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO4－、SO42－
B．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－
D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、SiO32-
6．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 ( )
A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ
C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX
7．下列关于铜电极的叙述正确的是( )
A．铜锌原电池中铜是负极
B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极
D．电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极
8．冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是 ( )
9、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 （ ）
A、2A+3B=2C B、A+3B=2C
C、3A+B=2C D、A+B=C
10、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ ）
A． B． C． D．
11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） === R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 （ ）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
12、对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（ ）
．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）
B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）
C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小
D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离
13．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）
A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃
D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃
14．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g) ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是( )
A． 移走少量C B． 扩大容积，减小压强
C． 缩小容积，增大压强 D． 容积不变，充入“惰”气
15． 下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是（ ）
A. ⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③
C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥
16．下列叙述正确的是（ ）
A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
B．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1
C．已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g） △H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行
D．室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向浓度相等的Na2CrO4 和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
17.（8分）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是（填化学式） ，
向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红，原因是（用离子方程式表示） 。
（2）牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-
进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。
（3）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为 。
18．（8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：
（1）压强 P1比P2 （填大或小）；
（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃ （填高或低）；
（4）正反应为 （填放热或吸热）反应。
19．（9分）如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。
（1）“O”点为什么不导电___________________。
（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为____________。
（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_________。
（4）若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择__________。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水 E．加固体CH3COONa F．加Zn粒
G．加MgO固体 H．加Na2CO3固体
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是______________。
A．c(H＋) B．H＋个数
C．CH3COOH分子数 D．c(H＋)/c(CH3COOH)
20．（7分）反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：
（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______
A．改铁片为铁粉 B．增大压强
C．升高温度 D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为____极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为______，该极上发生的电极反应为______。
21．（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
请回答：
(1) 从①组情况分析， HA是 酸（选填“强”、“弱”）。
(2) ②组情况表明，c 0.2 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
(3) 从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“＞”、“＝”或“＜”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。
22．（10分）在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，
(1) 该反应在30℃时平衡常数K1= ，焓变△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2) 从反应开始到达到化学平衡状态v(A)____________mol/(L·min)
(3) 该反应在70℃时平衡常数为K2，则 K1 K2(填“＞”、“＝”或“＜”)
(4) 可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡( )
A．2v(B)＝3v(A) B．密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3
参考答案
第Ⅰ卷 选择题（48分)
- B 2.D 3.D 4.B 5.C 6.C 7.C 8.C 9.A 10.C 11.C 12.A 13.C 14.C 15.A 16.A
第Ⅱ卷 非选择题 (52分）
- （每空2分共8分）
(1)Al2O3 CO32 -+ H2O HCO3 - + OH-
(2）酸中和了OH-，促进溶解平衡右移
(3）C（s)+ H2O（g)=CO（g) + H2（g) △H=+131.28KJ.mol-1
18. （每空2分共8分） (1)小 (2）小 （3）高 （4）吸
19．（共9分，第(1)题1分，其它均2分）
冰醋酸未电离，无自由移动的离子
c<a<b c ACEFGH BD
20． （共7分） 放热 AC（2分） 正
有气泡产生 2H++2e-=H2↑（2分）
21． （共10分，每空2分）
(1) HA是弱酸 (2) ＞ (3) ＞
c(A－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞ c(OH－) (4) 10
- （共10分，每空2分）
（1）4 > （2） 0.25
（3）＜ （4）BD
