内蒙古呼和浩特市开来中学2018-2019学年高一第二学期期末考试化学试卷
展开
．高一年级化学试卷
可能用到的原子量 H：1 Cl： 35.5 O：16 N：14 C：6 Na：23
一、选择题:(每小题只有一个正确答案,每小题3分，共84分.答案填入答题卡)
1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 ( )
A.野火烧不尽,春风吹又生 B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
C.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 D.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间
2.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
3.金属钠着火时，能用来灭火的是( )
A.水 B.湿抹布 C.泡沫灭火器 D.干沙
4.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）
Ａ．该物质一定是钠的化合物 Ｂ．该物质一定是含钠元素
Ｃ．该物质一定是金属钠 Ｄ．可确定该物质中不含钾元素
5.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
A. 100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度是0.1mol·L-1
B.标准状况下,分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定
C.常温常压下,32g O2中所含电子的数目为16NA
D.标准状况下,11.2 L水含有的分子数为0.5NA
6.下列叙述正确的是 ( )
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C.胶体是一种介稳性的分散系,而溶液是一种稳定的分散系
D.向饱和FeCl3溶液中缓慢滴加稀NaOH溶液,可制得Fe(OH)3胶体
7.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A.钠和冷水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-AlO2-+H2↑
C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+2Al3++3H2↑
D.铁跟稀硫酸反应:Fe+2H+Fe3++H2↑
8.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
C.MnO4-、K+、I-、H+ D.H+、Cl-、Na+、CO32-
9.下列离子方程式中,不正确的是 ( )
A.偏铝酸钠溶液中通入少量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32-
B.向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
C.硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓
D.偏铝酸钠溶液中加过量盐酸:2AlO2-+4H+Al3++2H2O
10. 下列变化需要加入氧化剂的是( )
A. S2-→HS- B. CO32- →CO2 C. Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu
11.下列反应中,水作为还原剂的是（ ）
A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2
12. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
I2+SO2 +2H2O H2SO4 +2HI
2FeCl2+ Cl2 2FeCl3
2FeCl3+ 2HI 2FeCl2+ 2HCl +I2
A.I－＞Fe2+ ＞Cl－＞SO2 B.Cl－＞Fe2+ ＞SO2＞I－
C.Fe2+ ＞I－＞Cl－＞SO2 D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
13.R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-,若反应中R2O8n-变为RO42-,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则n值为 ( )
A.1 B.2 C.3 D.4
14. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是
A．对热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3 B．常温时水溶性：Na2CO3 >NaHCO3
C．与稀盐酸反应的速率：Na2CO3 >NaHCO3 D．相对分子质量：Na2CO3>NaHCO3
15. 下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ( )
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | 小苏打可用于治疗胃溃疡 | NaHCO3可与盐酸反应 | Ⅰ对,Ⅱ对,有 |
B | 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 | Na2O2与水反应生成氢氧化钠 | Ⅰ对,Ⅱ错 |
C | 金属钠具有强还原性 | 高压钠灯发出透雾性强的黄光 | Ⅰ对,Ⅱ对,有 |
D | Al(OH)3胶体有吸附性 | 明矾可用作净水剂 | Ⅰ对,Ⅱ对,有 |
16.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是 ( )
A.第一块失电子多 B.两块钠失去电子一样多
C.第二块的反应产物质量较大 D.两块钠的反应产物质量一样大
17.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 （ ）
A、Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B、Al(OH)3可治胃酸过多
C、Al(OH)3 能溶于氨水 D、Al(OH)3属于两性氢氧化物
18. 下列物质不能通过化合反应得到的物质是( )
A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeS D．CuS
19. 将钠、镁、铝各0.1mol分别与足量的盐酸反应，同温同压下产生的气体体积比是（ ）
A．1︰2︰3 B．6︰3︰2 C．3︰1︰1 D．1︰1︰1
20. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 （ ）
A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4
21.下列所用的材料不属于合金的是 （ ）
A、家用的铝窗 B、建筑用的钢筋 C、铸造用的黄铜 D、温度计用的水银
22证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（ ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
23. 下列实验操作中，仪器需插入液面下的是（ ）
A．分液时，分液漏斗的长颈插入下方烧杯液体里
B．用NaOH溶液吸收Cl2的导气管
C．制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
D．往NaOH溶液中滴加酚酞
24.百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打,转化为坚硬的钢,其实质是对生铁的不断除杂过程。下列关于物质的除杂叙述不正确的是 ( )
选项 | 被提纯物质 | 杂质 | 除杂试剂或方法 |
A | FeCl3溶液 | FeCl2 | 通入适量Cl2 |
B | FeCl2溶液 | FeCl3 | 加入过量铁粉并过滤 |
C | 铁粉 | 铝粉 | 加入过量NaOH溶液并过滤 |
D | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | 在空气中灼烧 |
- 有NaCl、FeCl2、FeCl3、AlCl3四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 ( )
A．HCl B．NaOH C．NH3.H2O D．KSCN溶液
26. 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）
A． 焰色反应是化学变化
B． 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）
C． 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D． 利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体
27.下列反应，其生成物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A． ②③①④ B． ③②①④ C． ③①②④ D． ①②③④
28..下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是( )
A． Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B． Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C． Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D． Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
二、填空(16分）
29.（10分） 如图L3-2-13所示装置,可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L-1的硫酸,其他试剂任选。
图L3-2-13
填写下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是_______,A中反应的离子方程式是________________。
(2)实验开始时应先将活塞a_____(填“打开”或“关闭”)。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程:___________________________ 。
(4)实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B中发生反应的化学方程式为______________________,实验现象:______________________。
30.（6分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,某同学设计的回收利用方案如下:
图L3-3-2
(1)操作①的名称是_____,滤渣B含有______(填化学式)。
(2)反应①的离子方程式是__________________________。
(3)若要从滤液D得到绿矾晶体,必须进行的实验操作步骤:________、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有______(填序号)。
A.漏斗 B.坩埚 C.烧杯 D.玻璃棒
